大問5の(7)~(9)の途中式を教えてください。

S 交の各問いに答えよ。 (1) アンモニ 73.0x102個は何molか。 (2) 二酸化炭素 Irgは何molか。 5 (3) ナトリウム 020mol中には, ナトリウム原子は何個含まれているか。 (4) 水素 0.500molは標準状態で何Lか。 (5 ) 酸案8.0gは標準状態で何しか。 (6 ) 水 72g中には, 水素原子が何個含まれているか。

この問題の解説お願いします なぜ価数の2を掛けないのですか？

ーー 140. 多段階電離古 2 価の酸 HA は水溶液中で次のように 由A と全 ロキHA- HA~- =王 H++Aー モル渡度[mol/L]の硫酸水溶液において, 徒酸の 1 段階目の電区は完全に進行し。 2 邊階朋は一部が電離した状態になっているとする。 2段階目の電離度を wo。 として、 この水溶液の水素イオン渡度[H]を表している式はどれか。ただし、水の電陰に ょっ て生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 0 0 :@Cc _ 92 0 cz(0H5DN 8 栖財の上 6 co QO北黒大 2 段階に電区する。

■11(3)についてです。 どのように計算したら9.6×10^24になりますか？

9 2さこ の物所の分子量を拓めよ 迷后 ② ヘリウムHe ③ ら和抽やイキンの式時を決めよ ウスイオン AP* (⑦ 水了化間イオンOH_ (G) 障イオンNO。 ウム CaC。 (G) 上化放() FeO HO 0 メタンctu (9 所Fe (3) 者化カル 回決の各科務の物仙量を求めよ| 1) 素必子9.0X10P個 回決の各和子の全数を水めよ (①) 狂1.5imol に合まれる鉄子 。 (2) 大素3.0mo カルシウムイオン 0.40mol に合まれるカルシウ で, 次の名問いに笠えよ 4.0mol の抽() イオンCT は何#か の 分6.0X10Y伯 G 所イオン1L5xiO'm 時 る を 物質工賃量の周作 (0) 0.50melのへリ 3) 27gの銀Ag は何mol か 回物人時と醒志絞子の数の財係についで。 次の和回いに答えよ (1) 2.0mol の地代ナトリウム NaCI には、何個の才化物イオンが含まれるか。 (⑫ 0.25mol の木 HLO には。何個の隊子が合まれるか. は。何抽の砂素記子が合まれるか し。 気体の体積は可状態におけるものとする (⑪) 水素11.2L は休mol か= (⑫) 黄夫5.6Lは何mol か (3⑳) テンモニア2.5mol は何しか。 (4 容束0.300molは何しか @ 人大素に谷まれる机示民子は何 mol か 回 決の各問いに符えよ。 (⑪) 25gのグルコースを100g に溢かした深江の質信バーモント濃度は何%か: (5.0%の破水深流 200g に潜けている破隊の質量は何せか。 (⑳ 1.0mol のアンモニ7を水に溢かしで 500mL にした林浴穫の濃度は何 moしか。 (⑪) 0.10melL の塩隊100mL に溶けでいる塩化水素の物質華は何 mol か。 (4⑳ 27gの杯HO は何 mol か 3) 1.0molのメタン CH 固 の各間いに [先副= 皿7) 庶 (7) 電抽和 還(和も アポガドロ生生 回(ク) モル質量 (ヶ) gmol 上(3) 務バーキント浅度 (サ) モル泊度 7のOr Oe (05 1 Oi gり20 ②10 8 06 本 伏al IOmol ⑲ 2.5mdl 回 90x1*錦 の) 1SX1OP仙(3) 2.4X10P人 xiWg (⑬ 0.25mal ⑲ 5mel 。 男①D1.2x10個 (2) 1.5X1OP抽 男) 20g ⑫ 25 田り) 0.500mol ②⑫ 0人5mol 3) 56L (0 622L (5 7.00mml @ 9.6X上8人 男) 9% ②⑦ 1O0g ⑲ 20moML 人9 OHm んの (②) 夫人HE ば) 誠子民 回は)分子工(か)式 配電 hl.0 He=4.0 C=12 NH Osl6 A-7 Cに35.5 Cam4D Fe=96 Cu=635 Agm10

基礎です！ お願いします！至急です。

藍本 中和反応の旦的 隊記。 ン イイ ouにを>ょ。 2molの才化水素をちょう ど中和するに KWトリラムNaOH をrm とya RE omのB還an)=mwkis Or-のmmcaoo 2 mlの補償 HCIが出すの物質仙は。 2mol。 5ケトりらム NeOH5tHす OH- のは. rme “の2つDLのcxoseol memテトリウCa 2 は。 砂層化ナトリウムはfmel みか。 1 rm 2をちょうどfhするには。沙化カリッムは人 moiか Ni jet 2) 3molの季民をちょうと中和するには大人包()は何jmel層か se 。 F 3) 49gの破(HzSOx=96) をちょうと中和するには 林本化ナトリウム (NaOH =40)は条g必要か。 イプ の砂演六をちょうと中和和するには。 010moML の波化ナトリウム水深は殺mL か 刈 6050 moyL の才大5mL cmelL)のWetm と6全のとmel) のwrtm)が5ょうどiPしたとき。Ht とOH- のORから 癌=身 aee em emGテトリウcomaerteD crと EXONDX 。。7cmr mWeフトリウムがmmg 7am 300 。。 mo 語り 0JOmoyL の才15mL oz (の 54人 上2 0050 miの手度50mL 。 る | 0050moLの破上15mL の015nL

なぜ生成物は液体の水だけ、蒸気だけではないのですか。

7 me 細661 〈①るいるな民間) 火の方における の〇 の親をボナ cm +HNO D (WO の 21kJ/mell CO (GO のiiOkJ/ma CO (0 の上 kJ/mi CH (0 の人Nr6ki/mdl 本ho/ml 1 MTのようなエネルギー因りる。 Gu lbo(+ 30 < O+3mh(0+ 0 3 ca O+3llo(+ 90: 本0 Toror Oslo ら GO5O+2H0 (9+ 0 に71 よ還まり 46 =の+2lx3+206す61xo =9=-250g) …電 咽和 えられた情報を化学に押す ミ。 電⑳ 震0。⑳=Hmo ang る 生還67】 (やに全う江人 O+alh 0+9M なSFのの人を用いてよい。 0 DCのMs dm + oe Go⑯+すOs ch +20。 GO +2HzO (人 +srok jh0 =mO (Wa OO, CO。(@) , HO (9 を震ます らに, @-@-①xs+⑤x2ょてると CH - co - am (w -Hho (026- nxa-n を各項すると CH rm CO (⑩ +ama(%) 25 9--250 …和 な C (人) 62にしか下れない: 舎っでしまう と。 不本なC (和人) なってしまう。 をteえ。@』 導25Cた保たれた補内において 季了100mmL と水際 したところ。 下人からのに対する衣の

2と3の解き方を教えください！

【 2 ) 以下の問いに符えなさい。 岡 湊のの)-ゆは。 コロイドが示す和信的な現象ドついての記述である。ナンダル現象、果折、衝 折に最も深く関係する記斑を。 (のーゆからそれぞれ2つずつ選び。記で符えなさい。 (7 幕の中で. 自動車のペッドライトの光の導入が見える。 (9 河川の河口には三角州ができやすい。 (⑫ 石けん林は自く沿っでいる。 ( 左を用いた邊六交化で直江中の才府物を除去している。 6 洋った森にミョウバンを入れると水が艇んでくる。 人9 でんまん沙深中に江入したぶどう精を除去するために。半送当を用いる。 則2 内穫が等しく左有対菊の字和の中央部に。半遂克で仁のった装置 がある (右図)。学管の左信の笛に純水を 100 mL 加え。右人 下吉の水光8) (<) 100 mL 加えた3本のU字習を27で で状態が安定 するまで放置した。 (⑯) 2.0 x 10!melL のケルコース沙芝 (9) 2.0 X 10-*moLL のNaCl水深光(電離度は1 とする) Pr1 (c) 2.0 x 10moML の CaCl 水溶流 (電離度は 1 とする) (①) 在仙に元水100mL。 右押に(9)2.0 x 10!moのグルコース砂各次100 mL を加えた場 合。 貫水。グルコース沙深注の江面の高きを比べると。 どちらが高くなるか。 :側に純水 100 mL. 右仙には, (3) (り. (ぐ)の水浴蓄 100 mL を加えた3本のU字管を比べ 合との牙面の高きの差が大きい順に(s (5、(①を並べなさい。 (52 生理食塩砂 (0.15 moLL の NaC水深江電離度1) を 100mL 加え,右側に は物質 XYa (式量100) 2.0gを純水に潜かして全量を100mL として. その全量を加えた。 7て でしばらく放置したが。 左右の財で面の高きの差は生じなかった。このときの物質 XY。 の電族度を有効数字2桁求めなさい。 用4 血消アルプミン (たん自折.非電解質) 10.0gを純水に溶かして全量を400 mL としたとき。 この溶液の須透圧は 27 で で1.0 x 10!Pa であった。 自清アルプミンの分子量を有効数字2桁 求めなさい。ただし. 気体定数R = 8.31 x 10!Pa・L/(mol・K) とする。 ⑰

(１)で、1段階目の電離で［H+］＝［HS-］より、2段階目の電離の式の［H+］と［HS-］が約分されて消えて、［S²-］＝1.0×10-¹²mol/Lとならないのはどうしてですか？ pHを調節することが関係あるのでしょうか？ また(3)の回答の波線部についてなのですが、... 続きを読む

@ 仙人大・改 月 多段階電苑と溶解度積 、 穫化水素は。 水溶液中で二自階に電離する 段階の電区のようすと電次平衝の平和 定数友 と が> は 次のように表きれる =テーH~ こIHTtHsコー 7 mol/L S=王時HS ーーTpsS 1.0X10" m TLSデ HS-=王は+Sー ヶ 下層 ] _」 0x10 molル この2つを合わせた反応は, 次のように表される。 SIGS また, 硫化水素 この電旗平衝の平和定数は. =iyニ1.0X10 (moL)*である の節水液の濃度は。 室温では一定で1.0X10~' molルとする< 確化鋼(T)や硫化マ ンガン(T)は. 水浴液中で次の溶解平衛にある< CuS(園) =王Cut + 8 MnS(固) =一Mr* +S_ この溶解平街における溶解度積は. 次の値である。 os=[cuPSブ=6.5x10 "(moL)* aws=[Mn2[S2]=1.0x10『「 (moL)* oN pH=2.0 の大作に調式したときの犬化物イオン SZー の濃 JJ 上 たピーガ|記をE2つ用意し, 一方に

2).3).4）の解き方がわかりません。

155 次の(1)~(④の問いに答えよ。 また, (1), (0 式を書け。 CaC0s三100 だーいヽ ュー 本/ラの2 (1) 炭酸カルシウム 1.0g を 2. 0mol7E の考 15mL に溶かした。 この 溶液を中和するのに 1.0mol/L の 必 要か。 ュ> の 溶液 20mL。 0 中和束を超えて才基が過剰に なり, これ を中和するのにさらに 0.10mol/L の塩酸が 20mL 必要であった。 1 価の酸のモル渡度はいくらであったか。 (3) 濃度不明の水酸化カリウム水流 20.0mL を中和しようとしたとこ ろ, 誤って 0. 7f00me/L の硫酸 30.0mL を加えてしまった。 そこで, 0.100mol/L の水酸化ナリウム深液15.6mL を加えたところ, 中和 点に達した。 水酸化カリウム水溶液の濃度は何 mol/L であったか、。 (4) 1.00mol/L の徹酸 20.0mL に, ある量のアンモニアを吸収させた にが, 吸収後の溶液はまだ酸性であったので, これを中和するのに 0. 500melL の水酸化ナトリウム水溶液が 36.0mL 必要であった。 吸 収されたアンモニアは 0C, 1.013x 10* Pa(標準状態)で何 L であ つたか。 8

（3）教えて下さい🙇‍♀️

人4. 炭酸カルシウム CaCO。 に塩酸HC1を加えると, 水と二酸化褒素と塩化カルシウムCaCL が生成する。有効数字 2桁で答えよ。 (⑪) このときの反応を化学反応式で表せ。 《) 不純物を含む大理石 (主成分 CaCO。) 40 g を取り, 十分な量の希塩酸を加えると, 二酸他談素が標準状態で 6.72L 発生した。 ① 発生した二酸化炭素の物質量は何mol か。 ②@ 生成した水分子は何個か。 ⑨ この大理石中に含まれる炭酸カルシウムの純度は何 % か。ただし。 不純物は塩酸 と反応しないとする。 入 ⑬ 炭酸カルシウム10gを10 mol/比の塩酸 250 mL に入れて, 完全に溶解させた。 反応後の, 塩酸の濃度は何 mol/L か。ただし, 反応によ って溶液の体積は増減しな いものとする。 人 10. 原子と この争 に残る やすい クイ 性はる とよは 代表 である ai