（1）⑤Bが窒素なら水素結合でエにならないですか？共有結合と水素結合って別物ですよね？

57 原子と化合物 原子 A~Eの電子配置を表 に示した。 また, ①~⑥はそれぞれ次の原子からな る物質である。 ①Aのみ ②Cのみ ③ Dのみ 原子 | C ABCDE D 20 E K殻 2 L殻 M殻 27 45888 22222 ④AとE ⑤ Bと水素 ⑥DとE (1) ①~⑥の原子間の結合はそれぞれ次のどれか。 (ア)共有結合 (イ) イオン結合 (ウ) 金属結合 (エ) (ア)~(ウ)のいずれでもない (2)④~⑥の化学式を A,B,D,E および H を用いて記せ。 例題

「銅と熱濃硫酸の反応を化学反応式で示せ。」 という問題なのですが、解き方がよく分かりません。 自分はCu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂と答えたのですが、答えはCu+2H₂SO₄→CuSO₄+2H₂O+SO₂になるそうです。 解説が載っていなくて全く分からないので、詳しく教え... 続きを読む

青ペンのところ合ってますか？

問3式のように、気休Aと気休日から気体 C が生成する反応は可通反応で 発熱反応である。いま、容積がV[L]である直方体の透明なガラス製の 閉容器Xに気体Aと気体Bをそれぞれ” [mol] ずつ封入した。温度を T(K)に保ってしばらく放置すると、平衡状態に達し、容器内のTE) P(Pa)であった。この密閉容器X を図2のようにセットし、光源から単体 光線をガラス容器の壁面に垂直に透過させ、透過した光の強度を検出器で 定した。この反応では、透過した光の強度は密閉容器X内の気体Cの物質 量に比例して増加したものとする。 後の問い (a~c) に答えよ。 A + B 2C (1) X 光源 検出器 図2 密閉容器Xに光を当てたときの模式図 a 式(1)で温度T [K] において,平衡状態で気体Aが元の物質量から減少し た割合を@__<a< 1)とする。このとき,気体Cの分圧として最も適当 なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, 気体定数は R[L・Pa/(K・mol)] とする。 3 Pa n(1-a)RT n(1-a) V 2naRT RT V ④ 2na V RT V PART A+B22c ○v=nRT in -nath-nx + 2nx 52m ん h +2na -na-na n(i-x)(1-x)~ n(i-x) (1-x)~ 2na Py (第2回-3) 35

V2-114 下の2枚目の写真の蛍光ペンを引いた箇所がわかりません。 （蛍光ペンを引いた箇所） ①2価の金属イオンが同じ物質量の電子を受け取って反応した場合、析出する金属の物質量が同じ理由 ②厚みが最も大きいと言えるのは、析出する金属の堆積が最も大きいものと言い換える... 続きを読む

問1 金属のめっきに関する次の問い (問1 問2)に答えよ。(配点 20 ) 金属や非金属の材料の表面に金属の薄膜を被覆することをめっきという。 めっきは、鉄の防錆加工や装飾品の表面加工. 電子材料の高機能化などに利用 されている。 材料にめっきをする方法の一つに、めっきしたい材料を電極にして金属イオ ンを含む水溶液に電気を流す方法がある。これを電気めっきという。電気めっ きでは、材料表面で流れた電子を溶液中の金属イオンが受け取り、単体として 析出してめっきとなる。一般に,めっきとして析出する金属と反応した電子の 物質量の関係は,次のように表される。 kca Nang Al Sa FeNi Supt Flo 第2回 化学基礎 a 下)について。 イオン化傾向に着目して、 電気めっきにしたときに最 も析出させやすいと考えられる金属を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① Na ②A ③ Ni ④ Zn ⑤ Ag 113 b2価の金属イオンを含む次の水溶液ア~エを用いて、同じ表面積の材料に 電気めっきをした。 金属イオンが同じ物質量の電子を受け取った場合、得ら れためっきの厚みが最も大きいものはどの水溶液から得られたものか。 図1 を参考にして、最も適当なものを、後の①~④のうちから一つ選べ。 ただし、 めっきは均一な厚みで得られるものとする。 114 (析出前の金属イオンの価数)×(析出する金属の物質量) ア NiSO 水溶液 =(反応した電子の物質量) Cu(NO3)2 水溶液 電気めっきでは,一般にイオン化傾向の小さい金属ほど析出させやすい。 また,流す電流と時間によりめっきの厚みを変えることができる。 図1に金属 (a) の密度と原子量の関係を示す。 次ページの問い(ab) に答えよ。 イ ウ ZnSO 水溶液 エ SnCl2 水溶液 ① アから得られる Ni めっき ② ③ウから得られるZn めっき 原子量 120 100 80 60 40 20 Sn Zn Cu Ni 0 0 2 4 6 8 10 12 密度(g/cm²) 図1 金属の密度と原子量の関係 (2) 10 イから得られる Cu めっき ④エから得られる Sn めっき - ② 11 -

どうやって分子が引き算になってるのかわかりますか？わかる方がおたら教えてくださいお願いします。

403 Step 3 ●解答編 p.52~53 例題 32 水溶液のpH 次の各問いに答えよ。 (1) 水1.0Lに 1.0mol/Lの塩酸 1.0mL を加えた溶液のpHを求めと。 139 (2)0.40mol/Lの塩酸 HCI 10mL と 0.20mol/Lの水酸化ナトリウ溶液NaOH 10mLの混合溶液のpHを求めよ。 (3)1.0×10mol/Lの塩酸を純水で 1.0×10倍にうすめた溶 いくらか。 pHはおよそ (4) 0.10mol/Lの酢酸水溶液のpHは3であった。この遊液を水で10倍にうす た溶液のpHはどうなるか。 (a) pH=4 (b) pH <4 (c) pH>4 KeyPoint 酸と塩基の混合溶液では, 混合後に残るH または OH のモル濃度でDHE 139 すめ に記 14 10 ン 化学 1 L (1 考える。 1.0 1000 ・センサー [解法 (1) [H+]=1.0mol/Lx HAの水溶液の厳密な 水素イオン濃度 [H], 1000 1001 (2)HCIH++CI のように電離する。 HCI から生じるHは、 1.0×10mol/L ( ( [HAH+A]] 10 120H+OH 1 fiffiX0.40 mol/LX -L=4.0×10-mol [1]=[H*]HA+[H] HO] 1000 水でいくらうすめても 基性にはならない。 NaOH Na++OH のように電離する。 NaOH から生じるOHは、 1 filfi x0.20 mol/LX -センサー 10 1000 -L=2.0×10mol 化学 離度 αは 温度が高 濃度が小さいほど大き 液の これらの水溶液を混合すると、反応後にはHが残り、水溶 [H+]= (4.0×10 -2.0×10-3)mol 化学 33 水のイオン精 20×10-3 L =0.10mol/L よつ pH=1.0 ･3) 水の電離による水素イオンを無視できなくなる。 (4) 酢酸の電離度一定で,モル濃度なら、pHは1増加。 弱酸をうすめて濃度を小さくすると電離度が大きくなる。 解答 (1) 3 (2)1.0

(7)のイは何が間違っているんですか？ 至急教えて欲しいです🙇🏻‍♀️⋱

[II] 右の図は水の状態図である。 以下の設問 2.208×10 に答えなさい。 □(4) [A]~> 【C】 の各領域をあらわす状態 を答えなさい。 ロ (5) ①〜③の状態変化を答えなさい。 □(6) 【a】 ~ 【c】 の各点をあらわす名称とし て正しい組み合わせはア~カのうちどれか、 1つ選び記号で答えなさい。 【a】 【b】 【c】 ア 沸点 融点 三重点 イ 軟化点 凝固点 三重点 ウ 融点 沸点 三重点 H 沸点 融点 臨界点 オ 軟化点 凝固点 臨界点 カ 融点 沸点 臨界点 圧力 [Pa] 【D】 Tel [A] ① [B] [a] 1.013x10s 【b】 6.078×10 【d】 [C] 0 0.01 100 374 UPCI □(7) 次の記述〔ア]~[オ〕のうち、正しいものの組み合わせはどれか、1つ選び番号で答えなさい。 [ア] 【d】 の状態の水は、固体・液体・気体のすべてが平衡状態で共存する。 [イ〕 〔ウ〕 〔土〕 [オ] 【b】 の状態の水をすべて気体にするには,温度か圧力のどちらかを上げればよい。 0℃の水は、固体か液体のどちらかの状態でしか存在しない。 気圧 2.026×10′ Paの条件下では,水は温度変化により固体・液体・気体の三態をとることができる。 曲線 【c】 1.(アイ) ~ 2. アウ 2.(アウ) 3. (アエ) 【d】 を境として, 【A】 から直接 【C】 になることを昇華という。 4.(アオ) 5.(イ,ウ) 6. (1, 1) 7. (1, *) 8. (ウエ) 9. (ウオ) 0. (エオ) 理論化学 (Theoretical chemistry) -32- 単元別小冊子『物質の状態(気体)』

青丸のところなんですが、凝固がはじまると温度が上昇するのはなんでですか？

冷却曲線 純溶媒を冷却していくと 精密温度 センサー 凝固点より温度が低下して過冷却となり、凝 supercooling 固が始まると温度は上昇し, 凝固点で一定と なって凝固が進む。このような温度変化を測定 してグラフに表したものを冷却曲線とよび, cooling curve かきまぜ 試料 試料容器 空気- 試料を急 冷却しない 冷却剤一 (氷, 水, 希薄溶液の場合と比較すると次のようになる。 Note. ▲図 17 冷却 液体の温度を穏やかに下げていくと, 凝固点以下になっ ても固体にならないことがある。 このような状態を過 冷却という。この状態は安定ではなく、振動や微小な 粒子があると凝固する。 の水 温度4 液体のみ 液体と固体が共存 固体の 溶媒の 固点 [過冷却 過冷却が起こらなければ 固点 下度 At ① ここで凝固が 始まる 凝固が始まる点 液体のみ 液体と溶媒の固体が共存 の点 II 冷却 ここで溶媒の -凝固が始まる 疑固点が純粋な溶媒よりも低くなる 溶媒が凝固するにしたがって溶液の濃度が大きくなるため, 凝固が進む 8 冷却曲線 共晶

化学反応式の係数についてなのですがなんで間違えてるのかが理解できないのでどなたか教えて欲しいです🥲

詰合 限 【7】次の化学反応式の空欄に係数を書き込め、係数が1の場合は1と記せ。観点3 当たっているところを ① 2 H2 +X2N2 NH3 腸薬分の手がかりに他を考えて ② X2NH3 702 →4NO NO +6H2O H2Oで出 日をませ ③ C2H5OH +3 02 ☐ CO2 + H2O 2 #4:22 ④ C6H12O6 43 302 →CO2 2 H2O

化学「アゾ化合物」のところです。 p-フェニルアゾフェノールの構造式の書き方が分からないので、教えていただきたいです🙇🏻‍♀️ 特に、フェニルが構造式のどこに書いてあるのかが分からないです。

■ジアゾカップリング 塩化ベンゼンジアゾニ ウムの水溶液をナトリウムフェノキシドの水溶 とうせき 液に加えると, 橙赤色のセ-フェニルアゾフェ ノール(p-ヒドロキシアゾベンゼン) が生成する。 図9 p-フェニルアゾフェノールのように アゾ基 azo group -N=N- をもつ化合物を アゾ化合物といい, azo compound ジアゾニウム塩からアゾ化合物を得る反応を 1 ジアゾカップリングという。 diazo coupling N₂CI+ ✓ -ONa 塩化ベンゼン ナトリウム ジアゾ カップリング ジアゾニウム フェノキシド アゾ基 塩化ベンゼン ジアゾニウム 水溶液 ナトリウムフェノキシド水 溶液をしみこませたガーゼ ▲図9 アゾ染料の生成 ☐ N=N: ☐ OH + NACI (30) p-フェニルアゾフェノール NaC1 1

ルシャトリエの原理はどう関係あるんですか❓

STEP2 STEP1でつくった溶液のろ液を大量の水で薄 め、 Al(OH)3の沈殿を得る STEP1の溶液を大量の水で薄めてpHを下げる。 pHを下げるとルシャトリエの原理により、次の平 衡が右に移動して水酸化アルミニウムAI(OH)3の白 色沈殿ができる。 [Al(OH)4]¯¯ = Al(OH) 3 参考:ルシャトリエの原理(温度・圧力変化・希 ガスを加えた場合など)