(2)で、3種類の分子は1/4:1/4+1/4:1/4で存在するとなっていますが、1/3:1/3:1/3とならないのはなぜですか。 分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

26. 〈分子量,同位体と存在比〉思考) t(1) 分子量を測定する方法として,当てはまらない方法を次の中から一つ選べ。 (a)気体の状態方程式を使って,気体の質量,温度,圧力,体積から求める方法。 (b)希薄溶液の凝固点降下度,モル凝固点降下,溶質の質量,および溶媒の質量から求 める方法。 (c) ファントホッフの法則を使って,希薄溶液の浸透圧,体積,温度,溶質の質量から 求める方法。 (d)試料を完全燃焼させたときに生じる水および二酸化炭素の質量から求める方法。 (2) 臭素原子には質量数79 の79Br と,質量数81 の 8'Br が約1:1の割合で存在してい る。これにより,臭素分子 Br2 においては, その質量の異なる0]種の Br2分子が 約[]の割合で存在する。 |に適切な整数を入れ, に当てはまるものを次の中から選べ。 (b) 79:81 (f) 79:80:81 [18 龍谷大) (i) 79:79:81:81 ( 白金は, 原子番号 78で, おもに四種類の同位体が存在する。同位体の存在比の多い

(1)で、解説に「(オ)のグラフも条件にあてはまるが、NH3の生成量が圧力に比例していくらでも大きくなることになり、不適切である」と書かれていますが、なぜこのとき不適切になるのか分かりません。わかる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

生成量一 生成量一 圧力 生成量一 生成量一 生成量一 267 [生成量と圧力·温度] 次の(1)~(3)の可逆反応に示す生成物について,その生 成量と圧力·温度の関係を表すグラフを、あとの(ア)~()から選べ。ただし,図中 のTは温度を表し,T<T:とする。 (1) Ne(気)+3He(気) %3D 2NH3 (気)+ 92kJ (2) Ne(気)+ 02(気) %3D2NO (気)-181kJ (3) C(黒鉛)+CO2(気) %3D2C0 (気) - 172kJ MS (つ) エ) H) T2 Th Ti Te Te Ti Ta Ti 圧力 圧力 圧力 圧力 オ) カ (中 Te T Te Ti T2 T2 Ti 圧力 圧力 生成量| 圧力

bの答えは0.080になりますが、 答えが出ません。分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

図1 問3 過酸化水素に少量の触媒を加え、25℃に保つと、水と酸素に分解される。過酸化水素の濃濃度を一定時間 おきに測定して調べた結果と、測定時間ごとの平均濃度と平均反応速度を計算した値を以下の表に示した。 時間 [min] 0 3 6 9 H,O2の濃度 [mol/L] 1.00 0.50 0.26 0.12 H:O2の平均濃度[mol/L] (a),38) 0.75 0.19 HO2の平均反応速度[mol/(L·min)] 0.17 0.047.

（1）で、−227になるのがなぜか分かりません。自分は+227になると思いました。また、（2）も分かりません。 分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

ーキH 問3 以下の図は、炭素(黒鉛)、水素(気体)、酸素(気体)の状態を基準としたエネルギー図である。 CaHe(気) + 0(気) 227kJ 2C(黒鉛)+ Ha(気)+号0(気) akJ bkJ 2C(黒鉛)+ HO(液)+202(気) XkJ 2C02(気)+ Ha(気)+ 0(気) dk」 ckJ 2CO2(気)+ HO(液) 低 (1) アセチレン C:H2(気)の生成熱を表す熱化学方程式を書け。 (2) 図と以下の熱化学方程式を参考にして、図中のXの値を求めよ。 C(黒鉛)+ O2(気) = COz(気) + 394kJ Hz(気)+ 1/2 Oz(気) = H:O(液)+ 286 kJ

(2)のBの求め方が分かりません。答えは12です。 分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

S°DA 化学·第1編| →解答 p.142~144 応用問題 重要 212 [結晶格子] 金属結晶では,金属元素 の原子(正確には陽イオン)が規則正しく配 列しており,ほとんどの金属では,結晶格 子における原子の配列が右図のA~Cのい ずれかになる。次の各問いに答えよ。ただ し,2 = 1.4, /3 =1.7 とし, 円周率は3.14 べ。 す で計算せよ。 A B C (1) A~Cのような原子の配列は,それぞ れ何とよばれるか。 - (2) bA~Cでは,1個の原子にそれぞれ何個の原子が接しているか。 (3) X線を用いて鉄の結晶を調べたところ, 原子はCのように配列しており,単位格 子の1辺の長さが2.9×10-°cmであることがわかった。 0 鉄原子の半径は何cmか。ただし, 鉄原子は球と見なせるものとする。 2 鉄原子6.0×10個の質量は56gである。鉄の密度は何g/cm°か。 (4) Aの結晶格子において, 格子全体の体積に対する原子の体積が占める割合(充壇

71の⑷の解説に CaCl2の物質量は二水和物の物質量と等しいと 書かれていますが、どういうことですか。 分かる方教えて下さい。よろしくお願いします🙇‍♀️

この水溶液の凝疑固点降下度を測 点したところ,0.0703K であった。水のモル凝固点降下を1.851K·kg/mol として, 硝酸トリウムの電離度を有効数字2桁で答えよ。 (18 日本女子大) °71.(凝固点降下〉 水と,水 100gに塩化カルシウムニ水和物 (CaCle-2H.O) 4.10gを溶かしてつくった塩化カル シウム水溶液を,ゆっくり冷却しながら温度を精密 に測定したところ,水と塩化カルシウム水溶液の温 度変化は右図に示すような曲線になった。 次の問いに答えよ。ただし, 水のモル凝固点降下 を1.85 K·kg/mol とし, 塩化カルシウムと塩化ナ トリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。 計算問題では有効数字3桁で答えよ。 H=1.00, O=16.0, Na=23.0, Cl=35.5, Ca=40.0 |a d A。 水 塩化カルシウム水溶液 時間 (1) bからcの範囲では,周囲から冷却しているにもかかわらず温度は一定であった。 その理由を説明せよ。 (2) CからDの範囲では次第に温度が下がる。その理由を説明せよ。 (3) 塩化カルシウム水溶液の凝固はどこから始まるか。また,凝固点はどこの温度とみ なせるか。図のA~Dから選べ。 (4) この塩化カルシウム水溶液の質量モル濃度(mol/kg)を求めよ。 (5) この塩化カルシウム水溶液の凝固点降下度4t を求めよ。 (6) 500gの純水に 0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。また, この塩化ナトリウム水溶液を一0.200C まで冷却したとき, 生じた氷は何gか求めよ。 (11 お茶の水大] [11 大阪府大) 72.〈浸透圧〉 三山 - 1と ト 『ノー とん

65の（1）の①にaが含まれないのはなぜですか。 分かる方教えて下さい。よろしくお願いします🙇‍♀️

S°DA 35 降下度 4t する。 (A の°65.〈物質の溶解性) (1) 次のD~3にあてはまる物質を(a)~(f)から選べ。 の 共有結合で結びついた分子であるが, 極性が大きく, 水に溶けて電離する。 ② 水によく溶けるが電離しない。 ③ 無極性分子で, 水にほとんど溶けない。 (a) 塩化ナトリウム (e)ナフタレン (2) 塩化ナトリウムを水に溶解させると,イオンに水分子が引きつけられ, 結びつく。 この現象を何というか答えよ。また, 溶液中でナトリウムイオンに水が結びついてい る様子を表す図として適切なものを(a)~(c)から選べ。 可する。 体定数) (b) 塩化水素 () スクロース (c) ヨウ素 (d) エタノール [13 中京大 改) る現象。 O H O Na* H Na* O Nat イド粒子 イド粒子 O O O [13 横浜国大) に直流電 )66. 〈溶解度曲線) 180

196の(1)で、Aが0.026Kとなり、Bが0.28Kとなるのは 分かるのですが、その後にAの沸点が100.026℃となり、 Bの凝固点がー0.28℃となるのがなぜかわかりません。 Aだと、沸点の100℃に0.026を足しているのだと思うのですが、これだと℃とKで単位が違... 続きを読む

196 [溶液の沸点·凝固点) 次のA~Cの溶液について, あとの各問いに答えよ。 ただし,電解質は溶液中ではすべて電離しているものとし,水のモル沸点上昇とモル 凝固点降下をそれぞれ0.52K·kg/mol, 1.85 K·kg/mol とする。 A グルコース(分子量180)4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 B 尿素(分子量60,0)4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 C 塩化カリウム(式量74.6)4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 (1) Aの溶液の沸点は何℃か。また, Bの溶液の凝固点は何℃か。 J合さ (2) A~Cを, 沸点が高いものから順に並べよ。 (3) A~Cを, 凝固点が高いものから順に並べよ。 か (ア 生活 200 記号 し

答えは4で、3より大きく4より小さい、 となっていますが3より大きく5より小さいと ならないのはなぜですか。 分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

S°DA 問2 次の文章中の空欄 に当てはまる数値および語句の組合せとして b 最も適当なものを,下の1~6のうちから一つ選び, 番号で答えよ。 水溶液の酸性·塩基性の強さを表す数値に pH がある。 pH が3の塩酸を 10倍にう すめると, PHは| となる。また, pH が3の塩酸と pHが5の塩酸を同じ体積 ずつ混合した塩酸の pHは C b C 1 2 3より大きく4より小さい 2 2 4である 3 2 4より大きく5より小さい 4 3より大きく4より小さい 5 4 4である 6 4より大きく5より小さい

解説の青マーカーをひいている部分ですが、 なぜH2SO4が初めに反応するのかが分かりません。 分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

B S°DA 122.〈硫酸アンモニウムの定量〉 次の文章を読んで, 各問いに答えよ。ただし, (3), (4)は有効数字2桁行で答えよ。 H=1.0, N=14, O=16, Na=23. S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。そこで、 どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために,次のような実験を行 うことにした。 この混合物 7.5gを水に溶かして、, 500mLの溶液にした。次に, この溶液を 25.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し,気体を発生させた。次に, この発生す る気体をすべて希硫酸 20.0㎡Lに吸収させた。気体を吸収させた溶液を 0.100 mol/L さらに,滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ, 0.70gの沈殿が生成 の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると 10.0mL を要した。 した。 0.3 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 (2) この満定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。またそ のときに見られる色の変化を答えよ。 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は,何mol/L か。 (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナトリウムの量は何gか。 [08 高知大) HOC 準123.〈炭酸ナトリウムの二段中和)