かした水溶液,1kgの水に4.75gの塩化マグネシウム MgCl2
発展例題18)蒸気圧降下と沸点
問いに答えよ。ただし, 電解質は完全に電離しているものと
図は,純粋な水, 1 kg の水に18gのグルコース CgHi206 を溶
問題241
[hPa)
A
BC
1013
する。3UO
(1) グルコース水浴液はA~Cのどれか。
(2) 沸点なが100.052℃であるとき, なは何℃か。
2 ls
orO温度(℃)→
解答
考え方
(1) 溶液の蒸気圧は溶媒の
蒸気圧よりも低くなり, 沸
点は高くなる。沸点上昇度
は,溶媒の量が一定であれ
ば、溶質粒子の物質量に比
例する。MgCleは水溶液
中で次のように電離するた
め,粒子の数は3倍になる。
(1) 沸点の最も低いAが純粋な水である。各水溶液の溶質
粒子の物質量を比較すると,次のようになる。
18g
180g/mol
4.75g
95g/mol
溶質粒子の少ない水溶液の方が沸点上昇度は小さいので、
CoH20g(非電解質):
=0.10mol
MgCle(電解質):
-×3=0.150mol
グルコース水溶液はBとなる。
(2) Bは CeH1206で 0.10mol の粒子を含み, Cは MgCl2で
0.150mol の粒子を含む。4t=km から,次式が成り立つ。
t-カ= (100.052-100) K=k[K·kg/mol]×0.10mol/kg
t3-ち=(ts-100) K=k[K·kg/mol) ×0.150mol/kg
これらを解くと,なは100.078℃Cとなる。
MgCla -
Mg++2CI-
(2) 沸点上昇度 (なーカ)K
および(な-t)Kは, 溶質
粒子の物質量に比例する。
(原子量) H=1.0 C=12 0=16 Mg=24 S=32 CI=D35.5 Cu364
蒸気田
