化学
高校生
解決済み
化学基礎の酸化還元反応の問題です。
(2)の問題の解説のスラッシュ／以降がよく分からないです。どういうことですか。
元
148.希硝酸の反応●
(1) 希硝酸の酸化作用を表す次の式の( )を埋めて, 反応式を完成せよ。
HNO。+(
(2)銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。
(3) (2)で, 酸化剤としてはたらいている硝酸は,銅1mol 当たり何mol か。 分数で答え
十0ml
リ+201
OHS
よ。
14e1 111 HN03 +
3H
3e →
2H20 + NO
(27 Cn
→
Cuet + 2e-
2HN03
3Cu
68→ 4H20- 2NO
→ 3Cu2t+ 66
ー→ 4H20 + 2N0+3Ca2t
6ft
t
t
2HNO3+6H++3Cu
148: (1) HNO。 + 3H* + 3e~ -→ 2H:0 + N0
(2) 3Cu + 8HNO3
→ 3Cu(NO3)2 + 4H:0 + 2NO
大
2
-mol
3
(1)反応によって NO が生じるから,
HNO。+( )H* + ( )e" →( )H:0 + NO
+5
+2
nM
Nの酸化数が +5 → +2 と3減るので, eの係数は3。
電荷の総和が両辺で等しいので, H* の係数は3。
0原子の数, H原子の数が両辺で等しいので, H:0 の係数は2。
HNO3 + 3H* +3e~ → 2 H:0 + NO
そ
…2
(2) Cu
→ Cu?+ + 2e-
の式×2+2式×3 より,
3Cu + 2HNO3 + 6H* → 3Cu'+ + 4H:0+ 2NO
左辺の6H* は HNO3 が電離したものであり/その組合せ相手の
6NOは変化していないため, ③式には記されていない。したがっ
て,両辺に6N037 を加え,左辺は6H* と組み合わせて6HNO3とし,
右辺では3Cu?+ と組み合わせて3Cu(NO3)2 として化学反応式にする。
nM
On:3
20
3Cu + 8HNO3
3Cu(NOs)2 + 4H:0 + 2NO
(3) の式は, Cu3molと HNO38molが反応することを表しているが,
8mol のうちの6mol は, ③式の左辺のH* を供給するためにはたら
き,酸化数の変化はない。酸化剤としてはたらいた HNO3 は, ④式右
辺の NO に変化した2mol だけである。つまり, 酸化剤としてはた
らいたHNO3は, Culmol 当たり
2
mol である。
回答
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すごく分かりやすかったです！！
おかげで(3)もすらすら理解出来ました。
ありがとうございます。