1枚目は正極の、→の右側に電子があり、 2枚目は負極の、→の右側に電子があります。 電子がつくのは、陽極陰極関係ないのですか？ この違いはなんですか？

o Totic (I) CuSO₁ + C 2H₂O O c - 2H₂O → 0₂ + 4e¯¯ + 4H² Cu²D + 2e) → Cu (+) Cu Cu → Cu²+ + 2 e ² O Cu Cu²+ + 2e - → Cu 21

酸化数を求めるところまではできるのですが どうしてもその先の段階に進めず悩んでる問題です。親切な方教えて頂けたら嬉しいです。

【5】 次の各反応で酸化された原子とその酸化数の変化を答えよ。 (1) 2H2 + O2 2H2O (2) 2Mg + CO2 (3) 2KI + Cl2 → 2MgO + C 2KC + I2 (13) KMnU4 【6】 次の各反応で還元された原子とその酸化数の変化を答えよ。 (1) H2O2 + SO2 H2SO4 (2) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (3) Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 【7】 次の反応式で (1), (2) は酸化剤を, (3), (4) は還元剤を化学式で示せ。 (1) Fe2O3 + 2A1 2Fe + Al2O3 (2) CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu (3) H2S + H2O2 (4) 2KI + Cl2 → S + 2H2O 12 + 2KCI

解説を読んだのですが、なぜ水素原子がアンモニア分子の3倍になるのかが分かりません。 どなたか教えていただきたいです🙇‍♀️

□ (1) アンモニア1mol に含まれる水素原子は何mol か。

メタンの燃焼と圧力の問題について質問です。 57①の問題を解いてみたのですが答えが合いません。どこの考え方・計算が誤っているかご指摘いただきたいです。①の答えは8.2×10^3です。 よろしくお願いします🙇‍♀️

°57. 〈気体の燃焼と圧力〉 容積8.3L の容器にメタンと酸素を入れたとき, 27°Cにおける分圧はそれぞれ 4.0×10°Pa および ①]Paであった。 その容器内でメタンを完全燃焼させたあと, 温 度を 27°C に戻した結果, 水滴が生じ,全圧は7.8×10°Pa となった。 このとき容器内に は未反応の酸素が残り,生じた水滴の質量はおよそ②gであった。 ただし, 27Cに おける水の飽和蒸気圧は3.6×10°Pa とし, 液体の水の体積は無視できるものとする。 (R=8.3×10°Pa·L/(mol·K)) の, 2に当てはまる数値を有効数字2桁で求めよ。 [20 龍谷大 改)

(3)です！ 反応式は赤文字のようになるのですが、どのようにして考えればいいのですか？💦 全くわかりません😢

関連問題の169, 170, 171 基水例題 22 酸化還元の化学反応式 次の電子を用いた反応式について,下の各問いに答えよ。 MnO4-+ 8H++( ア )e → Mn?++ 4H20 (COOH)2→ 2C02 + 2H*+( イ )e (1)(ア),(イ)をうめて, 酸化剤と還元剤の電子の授受を表す反応式を完成せよ。 (2) 過マンガン酸イオンとシュウ酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3))硫酸酸性下での過マンガン酸カリウムとシュウ酸との反応を化学反応式で表せ。 …D …2

bの問題で、どれだけ軽くなったか(-0.41)を求めてからの解き方がよく分からなかったので教えていただきたいです。

問1 気体の分子量を求める方法には,次の方法1や方法2などがある。 方法1 気体の温度, 圧力,体積,質量を測定し、, その結果から分子量を求める。 方法2 液体や気体の中に物体を置くと,物体の重さはその物体が押しのけた 液体や気体の重さの分だけ軽くなる。これを浮カといい,この浮力を利 用して気体の分子量を求める。 これらの方法に関する次の問い (a.b)に答えよ。 a 方法1による測定に関して, ある気体Aはt[℃], p [Pa]でV[L]の質量 がu [g]であった。気体Aの分子量を求める式として最も適当なものを,次 の0 ののうちから一つ選べ。ただし, 気体定数は R[Pa·L/ (K*mol)] PU-nRT R(チャ用) とする。 7 M M= wRteo 2V PV wRt 0 wRt hwR(t+ 273) pV pV wR(t + 273) b 方法2による測定に関して, 次の操作1~3を行った。なお, 次ページの 図1~3は,操作1~3の概略を示した模式図である。 操作1 常温·常圧のもとで, 図1のようにある気体Bが入ったボンベに中 びん に何も入っていない風船を取り付け, 電子天秤にのせると, 50.00g を示した。 操作2 図2のように, ボンベから放出した気体Bをすべて風船に入れ, 電 子天秤にのせると, 49.59gを示した。 操作3 図3のように, ボンベから風船をはずし, 風船内の気体Bをすべて 放出してボンベとともに電子天秤にのせると, 49.18gを示した。 6

化学基礎　酸と塩基の計算です。 水色の線が引いてある問題が分かりません。 どれか1つでもいいので、教えてください！！

次の各問いに答えよ。 ただし、強酸強塩基は完全に電離しているものとする。また、答えは有効数字2桁とすること。 0 0.010 mol/L の硫酸り水素んオン濃度 [H*] を求めよ。 の度」 0.010mol/Lx2メに0020mel/L 20×10 moe/L の9.88のHASO』を水1.0L に溶かした水溶液中の水素イオンと硫酸イオンの濃度はそれぞれ何mol/L か。 H2s0¢:2+32+1b×4 34+64 -98 41mel 984/ual xレx1に 10mel/L A84 っ小募イオンミ(Omel /L 配酸イオン O20mogL い。 Hs04は2!! 30.0010 mol/L の酢酸水溶液の水素イオン濃度が 5.0×10-4mol/L であるとき、酢酸の電離度を求めよ。 moelにする!!家 o10mel D10010molL メ1xx=00005mol/L ら0っ 1材! 酢酸の電触度 ひ50。 CH3COOH ESO4 のO×10-4 mol/L の硫酸の水溶液に含まれる水酸化物イオンの濃度[OH-]を求めよ。※ 価数に注意 1GCU4 110x10tmel/Lx 2x1 =210×10me/L<Himen n 50×10 mogL.

この問題を教えてほしいです

5 デンプンの分子構造からホモ多糖類について説明せよ 二糖類 裏4-2 主なニ糖類とその構成稿 画成単 グルコース+グルコース 所 狂 第呼種平p, デンブンの 加衣分印着物 名称(日本語名) マルトース(豊界期) CIHOI CH:OH トー0H H q1 a 1, 4グルコシド 結合 V1 M I HO VH HO OH A OH H OH グルコースャフルクトース ,砂中ビなど多く の複能の甘時成分 スクロース(ッカロース,シッ) -0 HOCH/O、I a1, 4グルコシド 結合 o C1OH OH OH II グルコース+ガラクトース乳け中 ラクトース(乳) C1H CHOH H ー Q H B1,4グルコシド 結合 NOH O H OH H OH 多糖類 (ホモ多糖類) 6.6.6.6.55. CH,OI CH,Of GHOH 0- a-1,6 ロ-1,6 a-1.6 7iロース t-1.4総合) TCI,OH Ho'uS 0- a-1.6 COOO 0 技分かn -1.6 CH,OH a-1.6 GH,0 GM,OH ゆ Lo.. L- q-1.8 rさu4ナン(a-1.4付たとーt.6 4-5 アミローズとアミロペクチンの構造 回4-6 グリコーゲンの構造 cooOO cooo。 cooo。 cooo C0○○○○○ CoD 00○00000

この化学反応式の直し方が全然分からないです(特に右辺 誰か教えてください🙇‍♀️

(く トunU4 T or2U4t10KL→ Cr,0,?-+ 14H++ 6Fe?+ → 2Cr+ + 7H,O + 6FE3+ (硫酸酸性のニクロム酸カリウム水溶液と硫酸鉄 (II)水溶液の反応) G20が114111bfe ラ2Ct門t0tbfe +ドュコSN ピX2 31 SAx s04 x6 Ct Sae x2 3 Fe Sot Fe(3)) G(sa。 l01 +H250ettleSo4 → Gr2(80ptク0f 3Fex(S3 tK.5

あしたテストあります🌀 解説読んでもピンとこなくて、、 解説おねがいします😿💦

4 基本問題 Basin ロ59. 構 角錐 55 ロ55. 分子の形成 次の文中の( は化学式を入れよ。 水素原子と酸素原子は, 互いに電子を出し合い, 共有するこ とによって結びつき, 水分子をつくる。 このような結合を ( ア )結合という。原子の種類によって結合に用いられる電 子の数は決まっており, 水素原子では( イ )個, 酸素原子で は( ウ )個, 炭素原子では( エ )個である。 したがって, 酸素原子1個に水素原子が( オ )個結合して分子をつくる。 これが水であり, 分子式では( カ )と表す。 また, 炭素原子 1個には水素原子が( キ )個結合して分子をつくる。 これが メタンであり, 分子式で( ク )と表す。 )に適切な語句,数値また ア イ 2 エ H20 2 カ ク H:0:H