同じ温度での蒸気圧が高いほうが、気体になりやすいのはなぜですか？？

第1編 ★Yの蒸気圧 24 (1) 液体 (2) 右図 (3) (i) 温度を一定に保ち、圧力を下げる。 (i) 圧力を一定に保ち、 温度を上げる。 (4) 右図 温度 (1) 蒸気圧曲線は,ある温度で液体と気体が共存している(気液平衡) と きの蒸気の圧力を示しているから, 蒸気圧曲線より低い圧力では液 体は存在せずすべて気体であり, 蒸気圧曲線より高い圧力では気体 は存在せずすべて液体である。 温度もで比較すると, 圧力か は蒸 気圧曲線よりも高いので,物質は液体である。 1 気 E: (2) 蒸気の圧力と外圧が同じになるときの温度が, その圧力での沸点と なるから, 圧力か の水平線と蒸気圧曲線の交点の温度が沸点である。 (3) 温度や圧力を変えて, 蒸気圧曲線を越えて反対側に移るようにする。 (4) 蒸発しやすいということは,「同じ温度での蒸気圧が高い」 または 「同じ蒸気圧を示す温度が低い」 ということなので, Yの蒸気圧曲線 はXの蒸気圧曲線の左上側に位置することになる。 po 蒸気圧 16 14

中和滴定のグラフから答える問題で なぜこの3つにわけられるのかを知りたいです

PH 7 【2】 濃度未知の水酸化ナトリ 酸ナ トリウムの混合水溶液を20mL とり, 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ、右図 の中和滴定曲線が得られた。 この混合水溶 液20mL中に含まれていた水酸化ナトリ ウムおよび炭酸ナトリウムは,それぞれ何 mol か｡ 190 fous 11000 1.0x10L 1 = 1 ① NaOH+HCl→NaCl+H120 * - Lomal 100 L 1.00×10 mol ② Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3 x nox 10" med = 1x (om t 200 ③ NaHCO3+HCl→Naul+H2O+CO2 SNOx (05/1 ② +③ Na2C63+2Ha→NaCl+H2O+CO2 (0 6.0x10ml Julex- m1000 H2CO3 半分 よって NaOH: 1.0×13mod Naco7: 5.0x10mul 0 第1中和点 5ml 5 第2 中和点 10.0 15.0 20.0 〔mL] //jib ①② 弱酸遊離

解き方が本当に分かりません。 解答、解説をよろしくお願いします。

★★第4問 次の問い (問1~3)に答えよ。 【9分】(配点12) 問1 下図はエタノールの蒸気圧曲線を示している。 容積を自由に変えることので きる密閉容器に,80℃で酸素0.1molとエタノール0.1molを入れた。 全圧を1.0 × 10 Paに保ちながら, 65℃にしたときと42℃にしたときの酸素の分圧はそれ ぞれ何Paか。 数値の組合せとして最も適当なものを、下の①~⑥のうちから 一つ選べ。 1 ER O 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 20.5 0.4 0.3 (×105 Pa) 0.2 0.1 0 ① 4 6 エタノールの飽和蒸気圧 65℃ 0.3×105 Pa 0.3 × 105 Pa 0.4 × 105 Pa 0.4×105 Pa 0.5 x 10 Pa 0.5 x 10 Pa 0 20 40 60 温度(℃) 42°C 0.5 x 10 Pa 0.8 × 105 Pa 0.5 x 10 Pa 0.8×105 Pa 0.5 × 10³ Pa 0.8×10 Pa 80 100

富士山の頂上で水の沸点が登る前と比べより小さい温度で沸騰するのは何故ですか？ 何となく気圧が小さくなっているからかなーと思っているんですが、 正確にわからないのですが説明して欲しいです

動-61 気液平衡・・見かけ上、蒸発も凝縮も起こっていない状態。 ※蒸発する分子の=凝縮する分子の 蒸気圧(飽和蒸気圧)・・・液体と蒸気が気液平衡の状態にある ときの蒸気の圧力。 {蒸気圧曲線 温度が高い蒸気圧が高い 真空 水蒸気 エタノール ジエチルエーテル 34℃ 783 700℃ 鶏気 バ Coc -80- A= "744 温度が上昇すると熱運動が激しくかる 60+ F ので、蒸発して気体となる分子が増える。そのため、40 電気圧は温度が高いほど高い!! 20 富士山の頂上だと、 水の沸点は100℃より小さい温度で沸騰!! 寒 気 エーテル IPHY 2/4 10203040 50 60 90 80 90 100 温度 [℃]

滴定曲線は一枚目の図で覚え込んでいたんですが、 二枚目の問題で［3］のグラフがC［4］のグラフがAになる理由を教えてほしいです

図D.中性 (2) 図B, 塩基性 (3) 図C, 酸性 D (fom)) 図A,中性 T m ホールピペット 適定曲線では,滴下前のn 0.0 にう Om No *ャー ? F Dal ー「野32 十キ海定のときに得られる出線。 ptp 満定曲線い ナ と 本 和 C o1 m 7- に は ng M0 の指示業 MO (x96オルンジ) PP (zz1-e79レイン) 55の格弾もつわえる!! PPっ達 さっがうる!! +3 dedx36 lines

(4)が分からないです。ウとエで迷っています。

下の図は二酸化炭素の状態図である。これを見て以下の問いに答えよ。 (1) 曲線BT は何と呼ばれるか。 5 Pa) 超艦界 B 体 A (2) 点Tは何と呼ばれるか。また,物質はどのような状態 7.395×10 で存在するか。 出和 (3) 矢印のの状態変化を何というか。 (4) 矢印のの状態変化を用いた現象を次の(ア) ~(エ) 5.268×10 T から選び,記号で記せ。 1.013×10 (ア)戸外に干しておいた洗濯物が乾いた。 (イ) スケートシューズを履いて氷上に立つと,氷が -78.5 -56.6 31 C) 温度 わずかに溶けた。 くも (ウ)熱いお茶を飲もうとしたら, 眼鏡が曇った。 (エ)天然ガスを運搬するために, 高圧下でボンベに封入して体積を小さくした。 の

この11+log1.3になるのは何故ですか？

Kw_ 1.0 × 10- [H*」=TOH-] 13× 10-3 -mol/L ニ 1.3 したがって, pH= -log 1.0× 10-! 1.3 =11+ log1.3 =11.1 曲産

問3の（3）（4）の問題の解き方を教えてください！式も教えてください！

Nall, H-SOang Nalf as 問3(0.025 mol/Lの硫酸水溶液10mLと 0.010 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 20 mL を混合した水溶容液について、次の各問いに答えよ。関OT (1) この2つの水溶液を混合したときに起こる反応を何というか。 ネ (2) この反応を化学反応式で表せ。 H=S0g t NaQH He9f Na H28 (3) 混合した水溶液に含まれる水素イオン H+は何 mol か。 有効数字2桁で答えよ。 (4) 混合した水溶液の pH を求めよ。 y20,025x 19 「o0d こ 0.0.0.25 1000 2,5×10-3 問4 次の(A)~(D)の滴定曲線について、 下の各問いに答えよ。ただし、 グラフの縦軸は水 溶液のpH を, 横軸は加えた水溶液の体積を示している。

問7の解き方がよくわからないです。 どなたか解き方を教えていただけたら幸いです。。。

問7 次の図は、 濃度が 0.10mol/ルの1価の酸の水溶液10.0mL に0.10mol/L の塩基の水溶 液を満下したときの満定曲線である。 この図に関する(1). (2)の問いに答えなさい。 14 12 10 8 pH 6 0 5 10 15 20 塩基の水溶液の演下量 [mL) (1) 満定曲線から、 この酸の水溶液の pH は3である。 この酸の水溶液の電離度はいくら か。次の0~6から1つ選びなさい。【10] 0.1.0 × 10-4 / 1.0 × 10- 1.0 × 10~ 0 0.10 O 1.0 (2) この滴定で用いられた酸と塩基の組み合わせとして正しいものを, 次の①~0か の選びなさい。 【11) 酸 塩基 0 塩酸 水酸化ナトリウム 塩酸 アンモニア 酢酸 水酸化ナトリウム 酢酸 アンモニア

化学の加水分解についての質問です。 図のウの時に酢酸ナトリウムが加水分解して生じたOH-を考えてpHの値を計算していると思うんですが、図のイ、エの時の酢酸ナトリウムの加水分解して生じたOH-については計算にいれなくていいのでしょうか。私の解釈が間違っていたら教えて欲しいです。

329 余力のあるヒトは取り組んでみよう! 0.40mol/L の酢酸水溶液 50㎡L に同濃度 の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaqを滴下し て混合液の pH を測定したところ, 図のような 4 滴定曲線が得られた。酢酸の電離定数 K。を 2.0×f0-5mol/L, 水のイオン積 Kwを 1.0× 10-14(mol/L)?, "2=1.4,logio2%=D0.30, log i03=0.48 として, 次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アの pH はいくらか。 (2) ボウおよび点エの pHはいくらか。 7 25 S0 75 NaOHag の下 mL)