Question

…

問3の（3）（4）の問題の解き方を教えてください！式も教えてください！

Nall,
H-SOang
Nalf as
問3(0.025 mol/Lの硫酸水溶液10mLと 0.010 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 20 mL
を混合した水溶容液について、次の各問いに答えよ。関OT
(1) この2つの水溶液を混合したときに起こる反応を何というか。 ネ
(2) この反応を化学反応式で表せ。
H=S0g t NaQH He9f Na H28
(3) 混合した水溶液に含まれる水素イオン H+は何 mol か。 有効数字2桁で答えよ。
(4) 混合した水溶液の pH を求めよ。
y20,025x
19
「o0d こ
0.0.0.25
1000
2,5×10-3
問4 次の(A)~(D)の滴定曲線について、 下の各問いに答えよ。ただし、 グラフの縦軸は水
溶液のpH を, 横軸は加えた水溶液の体積を示している。

H2SO4 +
2 NaOH
Na2SO4 +
2 H20
問
3
3.0×10-4
3
2
mol

Answer 1

みと

参考です

Ｈ₂ＳＯ₄について

　0.025[mol/L]×(10/1000)[L]＝0.00025[mol]＝2.5×10⁻⁴[mol]

ＮaＯＨについて

　0.010[mol/L]×(20/1000)[L]＝0.00020[mol]＝2.0×10⁻⁴[mol]

Ｈ₂ＳＯ₄＋2ＮaＯＨ→Ｎa₂ＳＯ₄＋2Ｈ₂Ｏ　から

　Ｈ₂ＳＯ₄【1.0×10⁻⁴[mol]】とＮaＯＨ【2.0×10⁻⁴[mol]】が中和するので

2.5－1.0＝1.5で、Ｈ₂ＳＯ₄【1.5×10⁻⁴[mol]】が余り

　Ｈ⁺は、(1.5×10⁻⁴)×2＝3.0×10⁻⁴[mol]

30[mL]中、3.0×10⁻⁴[mol]で

　[Ｈ⁺]＝3.0×10⁻⁴×(1000/30)＝1.0×10⁻²[mol/L]

ｐＨ＝－log[Ｈ⁺]

　　＝－log[1.0×10⁻²]

　　＝－log[10⁻²]

　　＝2

…

PH=-log
とは公式ですか？

みと

ｐH　を求める式として教科書等に描いてあると思います。