10番教えてください🙇‍♀️

この金属 ●多い順 うちか 25 の二酸化炭素 が完全燃焼させたところ,標準状態で15.7L を生じた。この混合気体に含まれていたメタンとプロ パンの物質量を持たれ有効数字2桁で答えよ。 る。この混合 CO2 と, 19.8g 10 化学反応式と量的関係とグラフ 0.12g のマグネシウムMg に, 1.0mol/Lの塩 酸を少量ずつ加え, 発生した水素を捕集して,その体積を標準状態で測定した。 このとき加えた塩酸の体積と発生した水素の体積との関係を表す図として最も適 当なものを、次の①~④より選べ。 ① ② 水 200 〔mL) 200 100 100 ノロパン C3HB からなる混合気体があ (mL) 水 200 100 (mL) 4 水 200 100 (mL) 0. %60 00 10 20 30 10 20 30 10 20 30 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL) 加えた塩酸の体積 〔mL〕 加えた塩酸の体積 〔mL) 加えた塩酸の体積 (mL) 11 基本法則 次の(a)~(e) の化学の基本法則について, ドルトンの原子説で説明でき るものはどれか。 13章 物質の変化 1 物質量と化学反応式

化学の問題です。 囲っている部分がいまいちピンときません。 解説お願いします🙇‍♂

基本例題 11 気体の溶解 0°C 1.01×10Paの空気が水1.0Lに接しているとき,溶解する酸素の質量 [g] とその分圧下での体積 〔mL] を求めよ。 空気は酸素と窒素の体積比1:4の混合物 とし, 0℃で1.01 ×10Pa (標準状態)の酸素は、水100mLに 7.0×10-g溶ける 435A) 400/4 ものとする。 0=16 とする。 SERHO 針溶解する気体の質量は, 圧力(分圧) に比例する。 圧力が変わっても, 溶解する気体の 体積は変わらない (ヘンリーの法則)。 解答 0℃, 1.01×10°Pa, 水 100mLの場合と比べると, O2の圧力(分圧)が4=1/(倍) 5 水の量が -=10 (倍)になっているので,溶解した 02 の質量は, 1000mL 100mL 7.0×10-g×1 ×10=1.4×10-2g 答 5 溶解する気体の体積は圧力にかかわらず一定なので、標準状態で水1.0L に溶ける体 積を求めればよい。 22.4L/molx 27.0×10-g×10 32 g/mol. -=49×10 L=49mL 答 ++ Zile 19 液液の蒸気圧と占 基本 4. 隆

下の表を埋めて頂きたいです。お願いします🙏

日付を記入する 2日目 ■元素 ... 7日目: J 1. さまざまな結晶 (1) 物質の構成粒子の熱運動と拡散 構成粒子の熱運動 固体 結晶 (4) 非晶質 (いろんな いに位置を変えずに、その場所で振動している状態。 構成粒子の配列が規則正しい固体。 (アモルファス イメージ) 球状の原子が集まり, 結晶となる様子 ① 各原子が立方体の頂点をなすように集まる場合 集まり方が できる 結晶に関する語句 配位数 (6) 充填率 結晶格子 (8) 単位格子( ②各原子の隙間が最小限になるように集まる場合 結晶の種類 構成粒子の名称 (形状) 同じ種類の結晶の 中で結晶の形に差 を生じる要因 (a) 構成粒子間に 働く引力の名称(e) (方向) ... 結晶形の違いを作る要因 ① 構成粒子の形状と種類 ② 構成粒子間にはたらく引力の方向 _のが穏やかで,各粒子間の引力により粒子が密集し 6332 金属結晶 電子殻の大きさや 熱振動のしやすさ で結晶形が異な る。 構成粒子が乱雑に集合してできた固体。 (b) 46コ接する (e) アコ 合計12ｺ接する 結晶中のある構成粒子に接している構成粒子の数 空間内に占める構成粒子の体積百分率 結晶中の構成粒子を結んで得られる周期的に並んだ仕切りからなる立体。 作 結晶格子の中で基本となる立体。 ・最小のパターン イオン結晶 陽イオンと陰イオ ンの個数比と半径 |比によって, 結晶 形が異なる。 (c) 分子結晶 分子の形, 水素結 合の有無によって 結晶形が異なる。 年 (d) 実習 組 的 ① 様々な ② 結晶 業(1) ( 一班に一 発泡 共有結晶 一色 で (a な 1 原子価によって結 合の数が異なり、 それに伴って結晶 形が異なる。

グラフの書き方がわからず困ってます。 化学変化の量的関係の実験なのですが 急ぎでグラフの書き方教えていただきたいです。

(2)表1の「用いた炭酸カルシウムの質量(g)」と、炭酸カルシウムのモル質量(g/mol)から、用いた炭酸カ ルシウムの物質量 (mol) をそれぞれ求める。 (有効数字2桁) 1,00g 3,00g 100g/mol 2,00g 100g/m = l:0100mol = 1.0×10-2mol 0.01 = 0.0200 mel = 2.0×10-²2mol =0.0300mol 100g/mol≒3.0×10.2mol 0.45g =0.0102mol/ 44g/mol = 0.0102mol0.010 onng =0.0175mol 4,00g 100g/mal =0.0400mol ≒4.0×10-2mol 0.010mol,0.020mol.0.030ml,0.040mol (3) 表1の「発生した二酸化炭素の質量(g)」 と、二酸化炭素のモル質量(g/mol)から、 発生した二酸化炭素 0101909 の物質量 (mol) をそれぞれ求める。 (有効数字2桁) =0.0190 0.84g 44g/mol≒0.019mol = 1.9×10mmel 1.10g 44g/mol 0.025 mel =2.5×10^2mol 44g/mol≒0.018mol 0.08 =1.8×10-2mol (4) 用いた塩化水素の物質量は、実験に用いた 2.0mol/L 塩酸がいずれも25mLであったことから、 次の ように求められる｡ (参考: P.120 のモル濃度の部分で習います)

高校化学の基本的な問題です。 解答をみると、左辺の単位がmolで右辺の単位がmol\Lで異なりますが、なぜでしょうか？ 教えていただきたいです。

Mom) 問5 1L すなわち 1000 mL中に 0.20 molのヨウ化カリウムが含まれていればよいから, 必要な 30% ヨウ化カリウムをXmLとすると X(mL) ×1.27(g/mL) × (30/100) = 0.20(mol/L) mol Mo = S 166 (g/mol) &X=87.1 mLom) de (m) 81 8 mol

水にNaClを混ぜ、単三電池2つを使った電極を入れて5週間電気分解をしました。その析出量を求めたいのですが、流れた電流がわからないため計算に行き詰まってしまいました。流れた電流はどうやったらわかりますか？ 使った電池の低電流放電特性を見ると50時間で50mAとありますが、わ... 続きを読む

TOSHIBA アルカリ乾電池 単3形 LR6 形式 公称電圧 放電特性 製品仕様 外径寸法 放電持続時間(ﾄ 1000 100 10 1 アルカリ1 TOSHIBA 0.1 放電条件: 20±2℃、 初度※1 ※1) 製造後3ヶ月以内の電池 | 定抵抗連続放電特性 0.1 W 市販品 TOSHIBA 3.9Ω 1h/day (E.V. =0.8V): 約 7.7 時間 OEM品 10Ω 1h/day (E.V.=0.9V) : 約 18.7 時間 試験温度 20 ±2°C 20.90 V 11.00V 1.10V LR6 250mA 1h/day (E.V.=0.9V): 約 7.7 時間 1 1.5V 高さ: 50.5 (0/-1.0)mm 直径: 14.5 (0/-0.8)mm 10 放電抵抗(Ω) 100 1000 ■ 製品寸法 放電持続時間(H) 圧(V) 10 1 → do 0.1 定電流連続放電特性 100 1.70 10 1.60 1.50 1.40 1.30 11.20 11.10 電 1.00 0.90 0.80 Ø 温度特性 (10Ω連続放電) 0.70 0.60 D 0 c a W 5 B A 100 -10°C 放電電流(mA) 寸法 A B 20℃ C D E F G 1000 標準技術デー 試験温度: 20 ±2℃ ■2 pip Ø OP ◆()は参考値 ◆pip ピップの高さ ◆P 円筒側面に対する 正極端子の偏芯度 最大 50.5 8+ (4.0) 0.5 5.5 0.90 V 1.00 V . 1.10V 0.4 14.5 0.25 10 15 放電持続時間(H) To 終止電圧 0.90V 単位:(mm) 最小 オ (49.5) 49.5 7.0 20 (4.2) 1.0 20 °C. 45 °C <お願いと注意事項> 本資料に記載されている技術情報は、 JIS及び標準的な試験条件での測定値であり、 保証値ではございません。 参考値としてお考えください。 また、本資料に記載されている製品仕様及び技術情報は、予告なく変更する場合がありますのでご了承ください。 - 13.7 10000 25

下線部のところは比にできますか？ できるのなら式を教えてください！ お願いします🙏

72 基本例題 11 気体の溶解 0℃, 1.01×10Paの空気が水1.0L に接しているとき,溶解する酸素の質量 [g] とその分圧下での体積〔mL] を求めよ。 空気は酸素と窒素の体積比1:4の混合物 とし,0℃ で 1.01×10Pa (標準状態)の酸素は,水100mL に 7.0×10-3g溶ける ものとする。 0=16 とする。 指針 溶解する気体の質量は, 圧力 (分圧) に比例する。圧力が変わっても、溶解する気体の 体積は変わらない (ヘンリーの法則)。 解答 話 0℃, 1.01×10°Pa, 水 100mLの場合と比べると、02の圧力(分圧)が4+1=1/3) 水の量が -=10 (倍) になっているので,溶解したO2の質量は. 1000mL 100mL 7.0×10g×1/03 ×10=1.4×10-2g 溶解する気体の体積は圧力にかかわらず一定なので、標準状態で水1.0Lに溶ける体 積を求めればよい。 22.4L/mol× 7.0×10-g×10 32 g/mol =49×10-L=49mL 答

(2)の問題で解答と自分で書いたものが少し違うのですが、これは間違いですか？

解 らなる。 に多く含 ”の エクセル 多糖類の分子式 CH₂C H2N ( ものを()といい, 半合成繊維に分類される。 セルロースを水酸化ナトリウムで処理し、 二硫化炭素を反応させたのち,希硫酸中に 押し出して繊維にしたものを(*)という。 (熊本大改) ヒドロキシ基に注目すると [C6H7O2 (OH)317 と表される。 (1)(ア) グリシン (イ) L (ウ) 必須 (2) COOH H 570 α-アミノ酸 タンパク質を構成するα-アミノ酸は約20種類が 知られており, R を側鎖として図1のように表すことができる。 (ア) を除く α-アミノ酸は不斉炭素原子をもつためL体とD体の鏡像異性体 (光学異性体) が存在するが, 生体内ではほとんど(イ) 体が使われてい る。また,9種類のα-アミノ酸はヒト体内では合成できないため、食 物から摂取しなければならず, (ウ) アミノ酸といわれる。 (1) 文中の (ア)~ (ウ)に適当な語句を答えよ。 (2)図2は,D体のアラニンを表している。 L体の構造を図2にならっ臨腸や て記せ。 ただし, ■は紙面の手前, 11111は紙面の向こう側を示している。 2CH.N K ア)をアセトンに溶かしたあと、 OH H (HOO グリシン以外のアミノ酸は不斉炭素原子をもち, L体とD体 の鏡像異性体が存在する。 天然に存在するアミノ酸はほとんどL体であるが,近年D体の 存在や役割が少しずつ報告されている。 鏡 COOH 1 DICT C CH 3 CH3C H NH2 H2N D 体のアラニン L体のアラニン LARGU エクセル アミノ酸のD体とL体では,密度や融点など物理的性質は 同じであるが, 生体への作用が異なる。 COOH (1) H-CH-COOH (2) (+) CH₂-CH-COOH HOOO-HOH 27 天然高分子化合物 271 BYFFRINKUPA グリシン HN HOO H-CH-COOH NH, 不斉炭素原子がない H R-C-COOH NH2 α-アミノ酸の構造 HOOO-R-CH-COOH 1 NH2 図 1 H D体のアラニン 図2 CHN Rはアミノ酸側鎖とよばれ る。 グリシン以外のアミノ 酸は赤字のC原子が不斉 炭素原子になる。 COOH CHCH3 NH₂

この実験の考察を書いてください

ILESTONES 目的】 中和適定により、 表記されている食酢中の酢酸濃度が正 しいか調べるとともに、 中和滴定で使用する実験器具の 使用方法を知る。 【実験器具 試薬】 器具:ピュレット (50mL), メスフラスコ(100mL) ピュレット台, コニカルビーカー, ろうと ホールピペット (10mL)2本 (ピペッター) pH at 試薬 試薬の食酢、 水酸化ナトリウム水溶液 (0.10mol/L 滴定済み), フェノールフタレイン (pp) 溶液 【実験操作】 ■ 中和滴定曲線の作成実験 ・ホールピペットで食酢 10mL を正確にとり 100mL 水 メスフラスコに入れ, 蒸留水を加え正確に 10 倍に薄 める。 ・薄めた食酢でホールピペットを洗う。 少量吸い込み, ピペットの壁面を全て洗い, 流しに捨てる。(共洗い) ・10倍に薄めた食酢を10mL ホールピペットでとり, コニカルビーカーに入れ、 pH計をモニカルビーカ ーの中にセットする。 ・0.10mol/L 水酸化ナトリウム標準溶液をビュレット にろうとを用いて, 少量入れてビュレットの壁面を 全て洗い, 流しに捨てる。 (共洗い) ・水酸化ナトリウム標準溶液をビュレットにろうとを 用いて、 正確に 0mLまで入れる。 ビュレットから水酸化ナトリウム標準溶液を中和滴 定曲線の作成表に従い, 記載している値まで水酸化 ナトリウム標準溶液を滴下し, その都度pHの値を 読み取って、 表に記録する。 溶液の濃度を決定するための中和滴定実験 10倍に薄めた食酢を10mL ホールピペットでとり, コニカルピーカーに入れ, フェノールフタレイン溶 液を 1,2滴加える。 0.10mol/L水酸化ナトリウム標準溶液をビュレット にろうとを用いて, ビュレットの液面の目盛りを記録してから, 活栓を開 き中和滴定を行う。 (ビュレットに空気溜りがないか チェックすること) NaOH 滴定量 0mL 1mL (mL) pH 12.91 中和滴定実験 (薬品の濃度決定) 溶液の色が淡赤色になり、振り混ぜても20~30秒 色が透明に戻らないところで適定をやめる。 滴定は点滴くらいの速度 (1秒間に2,3滴)が適当で あるが、予想できる中和点近くまでは、素早く流し こみ, 中和点に近づくと適切な滴定量に戻してやる。 ※定は3回繰り返し、 目盛りの初めと終わり (mL) を 読み取り,その差から滴定量を算出する。 目盛りは最小目盛りの 1/10(小数点第2位) まで 目分量で読み取る。 ・適定に終わったコニカルピーカーは水道水で洗い, 最 後に蒸留水ですすぐ。 (蒸留水で濡れたまま使用可) 合計3回滴定実験を行い, 平均値をとる。 2 1 36.2 中和滴定曲線の作成 滴定回数 滴定前の目盛り (mL) 滴定後の目盛り (mL) 滴定量 (mL) 平均値 (mL) 32 【実験結果】 【実験考察】 77 4mg 1. この実験の中和反応の化学反応式を書け。 (酢酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応) 2. 適定に用いた 10倍に薄めた食酢中の酢酸濃度 (mol/L) を求めよ。 3. 薄める前の食酢 1L中に酢酸は何g入っているか。 (CH3COOH=分子量 60) 4. 食酢の密度は1.02g/cm² である。 実際、食酢には何 の酢酸が含まれているか｡ 小数第1位まで求めよ。 5. メチルオレンジ溶液を指示薬として使用できるか。 理由も含めて書け。 6 (1) 器具名を示せ。 (2) この中で, 片付ける際 加熱乾燥してはいけないもの を示せ。 またその理由も含め て書け｡ (3) この中で使用前に共洗いが 必要な器具を示せ。 A.C (4) この中で純水 (蒸留水)で 濡れていても使用できる器具 を示せ。 またその理由も含め て書け｡ 43.6 7.4 73466 37.5 7.5 番外 (A) (C) 3 378 45 (B) 23mL 5mL6.0mL 6.5mL 7.0mL 7.2mL 7.4mL 7.6mL 7.8mL 8.0mL 8.5mL 9.0mL 10mL 12mL 14mL 4.01 4.45 5.7 6.05 6.391.92 7.29 7.28 10.67 11.02 11.8.1.14 12.28 12,4812.70 12.78 IDE

C2H6OとC3H6とC6H6の構造式が分かりません。 教えてください🙏なるべく早めにお願いします🙇🏻

表5 原子の不対電子の数 原子 水素 不対電子 の数 構造式での 線の数 HO (1個) H- (1本) 炭素 OC (4個) 窒素 (4本) RXIL NO (3個) ---- (3本) 酸素 O:CI Ci (2個) -O- 18 (2本) 塩素 12. (1個) CI- SE (1本)