これの解説お願いします🤲

電解質が多量の水に溶解するとき。 出量④) 常圧で純物質の液体が凝固して固体になるとき。 SOXY AI: A = s0: M 問20060 mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液50mLと 0.060 mol/Lの塩酸 50mLを 100mLの水溶液を得た。 この水溶液中の水素イオン濃度は何mol/L か。最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、酢酸の電離 ⓒ〜 ① 定数は2.7×10-mol/L とする。8 ×810.1.30 mol/L (lom-) \I-69³01 × 18.8 = DARJ C-242 Co 炭素(①/8.1 × 1 ②28×10内容園 ③9.0×10-4 ④1.3 × 10-3 Jm ⑤2.8×10-3⑥8.1 × 10-3 2.7 LOV X010 $7.01 X 0.1 CH3COONa+HCl → CH3Cool+NaCl 0,06x 0 10.1 0.06 0 0 0.06 0.06×2.7/10-5 0 6901 x 0.8 0,06 ス 10.空 10.1 0.022

この問題の(3)のような問題でいつも疑問に思うのですが、(ウ)ではCH3COO－の加水分解の平衡で解いていますが、酢酸の電離平衡の式のCH3COO－ に代入して解いてはダメなんでしょうか あと(エ)の場合で④で加水分解の平衡は左に偏っていると書いていますが、左に偏っていると... 続きを読む

論述グラフ 329. 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mLに 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaqを滴下して 混合液のpHを測定したところ、図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数K を 2.0×10-5mol/L, 水 のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)2,√2=1.4, log102=0.30, log103 = 0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域ではpHの変化がわずかである。 その理由 を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 PH 7 0 ア H 25 50 75 NaOHaq の滴下量〔m ( 10 大阪薬科大

反応式を書けと言われた時に、この書き方は略しすぎですか？教えてください🙇‍♀️

(2). + SHNOS OH COON OH $1 2004 H₂SO4 1.カトリウムフェノキシド ② サリチル酸ナトリウム ③3セチルサリチル酸 アセチル化 + (CHBCO)20 NOg + CH3OH Nog NO. 12jive. +3H20. ピクリン酸、 a OH OCOCHI COO4 COOCH 3 4) X + CH₂COOH, + H₂O.

化学基礎の溶液の濃度の問題です。 この問題のイメージがつかないのですが、この問題は何を求めたいのか図とかで説明していただけたら嬉しいです😢

? 問20.60mol/Lの希硫酸を900mL 調製するのに必要な質量パーセント濃度 98%の濃硫酸 (密度1.8g/cm3)の質量は67g であり,その体積は89mLである。 空欄 6 原子量は H 。 9 に入る最も適切な数字を、次の選択肢 ① ~ ⑩0のうちからそれぞれ一つ選べ = 1.0, 0 = 16, S = 32 とする。 解答番号 6~9 601 01 ① 66 22 22 77 T 3③ 3 88 (4) 4 99 5 (10) 0

北里大学の過去問です。 解説で式の赤で囲った部分がよく分からないので教えて欲しいです！

ⅢI. 次の問 15 正極 } 106024 19 答え 放電時 電解液 (希硫酸) 負極 pbl 5mol/L 正極 充電時 電源 電解液 (希硫酸) 負極 図に示すように, 5.00 mol/L 希硫酸100mL中に, それぞれ 50.0g の酸化鉛(IV) (PbO2) 電極と 鉛 (Pb) 電極を入れ, 鉛蓄電池を作製した。 この電池を1.00A の一定電流で120分間放電した。 その 後,この電池を0.500Aの一定電流で120分間充電した。 充電が終了した電池の電解液を十分に撹拌 した後, 10.0mLを取り出し, 水で希釈し全量を1.00Lとした。 得られた溶液を溶液Aとする。 ただ し,上記の放電・充電の過程で水の電気分解は起こらず, 水の蒸発はないものとする。 また,放電･ 充電による電解液の体積の変化はないものとする。 上記の希釈の段階での発熱の影響はないものと する。 なお,ファラデー定数をF=9.65 × 104C/mol とする。

問一がわかりません

COH] [H] 則に注 PH で ウム 二重大) る。 水 とを 電 新 4 緩衝液のpH 次の文を読み,以下の問いに答えよ。 ただし、25℃での酢酸の電離定数は Ka = 2.8 × 10 mol/Lとし, logio2=0.30, logio2.8 = 0.45, logio7 = 0.85とする。 また,混合による体積変化はないものとする。 弱酸とその塩または弱塩基とその塩を含む混合溶液で,酸や塩基を加えても ① pHがほとんど変化しない溶液を緩衝液という。 例えば、25℃において 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mLと0.10mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液100mL を混ぜることにより、 緩衝液をつくることができる。 酢酸の電離平衡はA のように表される。 また, 酢酸ナトリウムは水中で完全電離するので, B のように表される。 酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝液では B の反応で生じ る多量のアのために,酢酸水溶液だけの場合と比べてpHは イなる。 と反応する この緩衝液に塩基を少量加えた場合では, 多量に存在する ② ため, pH はほとんど変化しない。 逆に少量の酸を加えても,多量に存在する ア と反応するためpHはほとんど変化しない。 問1 問2 問3 下線部 ① について, この溶液のpHを求め, 有効数字2桁で答えよ。 Aと B に当てはまる化学反応式を書け。 ア ウに当てはまる語句を下記の語群から選んで書け。 語: ナトリウムイオン、酢酸イオン、酢酸ナトリウム、酢酸, 大きく、小さく,一定に 問4 下線部 ② について,この溶液に水酸化ナトリウム0.40g加えたときの pHを求め、有効数字2桁で答えよ。 NaOH = 40 とする。 (鳥取大) 15 Na2CO3の滴定 「炭酸ナトリウム |gを水に溶かして全量を500mLとした。 この溶液 20mLにメチルオレンジ試液2滴を加えて, 0.02mol/L 塩酸で滴定したところ, 25mL を要した。 (1)~(3) に答えよ。 (1) 0.02mol/L塩酸のpHはいくらか。最も近い値をa~fから選べ。ただし, log2 = 0.3とする。 a0.7 b 1.3 c 1.7 d 2.0 e 2.3 f 2.7 下線部で起こった中和反応の化学反応式を書け。 (2) (3) は何gか。 最も近い値をa~fから選べ。 ただし, 原子量は C 07 酸と塩基

なぜ合成洗剤は加水分解を起こさないのですか？ 強酸の塩ということは分かっています。 教えてください🙇‍♀️

の水道水 (ⅲ) セッケンの短所 セッケンは弱酸である脂肪酸の塩であるので次のような短所をもつ。 一部しか反応おころない タンパク質 ① 加水分解によって弱アルカリ性を示すので動物性繊維には使用できない。 RCOO + H2O モルタ 目に入るとしみる RCOOH + OH か ②強酸性水溶液中では使用できない。 弱塩基性 歓水、 ーロッパ アルプスの水 硬度高い 改良!!! RCOO+H → RCOOH (脂肪酸の遊離) 2+ (3) 硬水 (Ca²+ やMg² を多く含む) 中では使用できない。 寒波中性 (60水分解しない) アルコール系合成洗剤 R-OH 2+ 2RCOO¯+ Ca → (RCOO) 2Ca (水に不溶) Mg2+ ・中性(センザイ) (RCOO), Ma (2) 合成洗剤 セッケンの短所を補うために開発された強酸の塩でセッケンと似た構造をも つ。アルキル硫酸ナトリウムやアルキルンゼンスルホン酸ナトリウムなどがある。 [制限すさがある。 この働きを乳化作用という。 R-COOH R-COONa ABS 系合成洗剤 濃H2SO4 エステルイ ドデシル硫酸ナトリウム C12H25OSO3Na C12H25 ドデシルベンゼンスルホン酸ナトリウム NaOH ROSOH R-Oso3 Na SR- 濃H250m スルホン化 エステル RSOSH NaOH ABS 〈炭素にないほど、 スルホレイ 52 -SO3Na R-SO2 Na T 預なる明 まわった ・加水分解されない ・弱酸遊離なし ・沈殿つくらない

問2、Cの答えがギ酸イソプロピルなのですがなぜイソがつくか、名前の付け方を教えて下さい。 (エステルはカルボン酸アセチルと名付けるのは分かっています。)

エステル 加水分解 C4H8O2. カルボン(1個) ¥盤 C-1 ⓇM 0.046 A C. H-COOH O to togo :: M = 46 g/mel H-C-10H 20₁ H-C 0=0 X 16 ギ酸、イソプロピル T アルコール C-2 (C₂3). O-C-C 1 C -241 C-C-C N c-c-c CH 2-2 21²1 - 14 c-c-e 1 ON

エタノールが水素結合をつくらないのはなぜですか？ 例えば、写真のまるのようなメチル基のあるエタノールなら分子内にOとHがあるので極性を持ちませんか？ それともメチル基のHは極性が構造的に打ち消されて居るんでしたっけ… 極性の大きい官能基は、-OH,-COOH,-NH2,-... 続きを読む

•H₂C - C-H M₂0 (iv) # エーテル. R-OH » R-O-R 1 & 6+ 5, H アルコール 1 R NaOH R PO St CH3 87 NO 1 R 03

正解は➃ですが、飽和蒸気圧を超えたら凝縮するというのはわかりますが、全て凝縮するというのがよくわかりません。 一部凝縮して新たな気液平衡を形成するのではないのですか？

問1 下線部(a) に関連して, 図1および図2は, 容器内に同じ物質を同じ質量だ け封入したまま, 温度や圧力の条件を変えたことで観察された気液平衡のよう すを示している。 これに関する記述として正しいものを,下の①~⑤のうち から一つ選べ。 25 図 1 図 2 ① 同じ温度において,図1,図2の状態を同時に観察することはできない。 (2) 同じ圧力において、図1,図2の状態を同時に観察することはできない。 体積を一定に保ったまま,この状態から少しでも温度を上げると,図1. 図2とも、容器内の液体はすべて蒸発してしまう。高分子が得られる ④温度を一定に保ったまま,この状態から少しでも圧力を上げると,図1 図2とも、容器内の気体はすべて凝縮してしまう。 ⑤ 図 1, 図2 とも,蒸発も凝縮も起こっていない状態である。