解説の表の1番下の意味がいまいちわかりません。 どなたか解説お願いします🙇‍♀️

④ センサー 245 例題 59 水和物の溶解度 Juma muon 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4･5H2O 50gを80℃の水82gに溶解した後, 20℃に 冷やしたとき,析出する CuSO4・5H2Oの質量は何gか。 20℃ での CuSO4 の溶解 度を20 とする。 式量 CuSO4=160, 分子量 H2O=18 | Key Point 結晶が析出するとき、水を水和水として取り込む。 CuSO4・5H2O: x [g] 160 250 CuSO4 xx 90 250 STEP 3 5H2O:xx 〔g〕 結晶析出後に残った溶液 と溶質の割合の式をつく る。 解法 CuSO4・5H2O 50g に含まれる CuSO4 H2O は, 160 CuSO450g× H2O : 50g-32g=18g 20℃で析出した CuSO4･5H2O をx 〔g〕 とすると,この結晶に = 32g 160+18×548 含まれる CuSO4は,x× 溶質の質量〔g〕 250 d 20 千葉溶質の質量〔g〕 酸溶液の質量〔g〕 5 32- 県 20°C CuSO4 5H2O T: CuSO4･5H2O -析出量x〔g〕 160 250 Licor 160 解答 21g 飽和溶液 (132-x) = 20 解答編 p.99~102 |100- 90 250' 132-x 100+20 | 温度 [℃] 溶媒 [g] 溶質 〔g〕 飽和溶液 〔g〕 80 82+18 32 132 20 100 20 120 MOF EM 32- EAS Z 1.AD x=21 g 160 250' -I 132-x

どの組み合わせになるのですか？？ 教えて頂きたいです。 自分の出来る限り調べて見たんですけど、分からなくて……。

ⅣIV次のA~Fのイオンについて、 (1)(2) の問いに答えよ。 ****** 3+ WES A:アルミニウムイオン Al B: カルシウムイオン 2- C: 硫酸イオン SO4² 1110 10 E: 硝酸イオン NO3 2+ Ca² Of 2- D : 炭酸イオン CO33² F: アンモニウムイオン NH4+ (1) A~Fのうちから2種のイオンがイオン結合によって化合物を作るとき、陽イオ ンと陰イオンの個数比がそれぞれ 2:3となる組み合わせは、 いくつあるか。 その 個数と同じ番号を、 解答番号 4 にマークせよ。 酸鉛(①)水溶帖に、頻剤!! 2. HO Hо + + OH + JM (T) (2) A~Fのうちから2種のイオンがイオン結合によって化合物を作るとき、 陰イオ ンの個数より陽イオンの個数が多くなる組み合わせは、 いくつあるか。 その個数 OH-OHOT OH + HOTO ( と同じ番号を､ 解答番号 5 にマークせよ。 2 HO + OON OH + $03 (5)

この問題についてなのですが、解法の赤い部分が分かりません。どこから、10の-3乗が出てきたのか教えて欲しいです！至急なのでよろしくお願いします🙇‍♀️

>>>> 42 例題11 気体の溶解度 0℃ 1.0×105Paのとき,酸素は水1.0Lに44.8mL溶ける。 次の問いに答えよ。 (1) 0℃ 2.0×105Paのとき, 水1.0Lに溶ける酸素は何gか。 0=16 原子量 (2) (1) のとき, 水1.0Lに溶ける酸素の体積は,そのときの温度,圧力の下では何 mL か。また,0℃, 1.0×105Pa に換算したとき, 水1.0Lに溶ける酸素の体積 は何mL になるか。 YOU Key Point 温度一定のとき, 気体の溶解度は分圧と溶媒量に比例する。 コロイド粒子直径が10, センサー ● ヘンリーの法則 溶解する気体の物質量, 質量は,圧力に比例する。 ●溶解する気体の体積は、 その圧力下では一定。元 OFTIZILLARI+Z 解法 0℃ 1.0×105Paのとき, 1.0Lの水に溶ける酸素 O2 44.8×10-3L 22.4L/mol 宝の物質量は、 =2.0×10mol (1) 気体の溶解度(物質量,質量) は気体の分圧に比例するから. Lin 07 (2.0×10-3×2.0×10° Pa 1.0×10 Pa/mol×32g/mol=0.128g≒0.13g

塩素の製法について Cl2は水に吸収されないのですか？ 装置Bで吸収されそうな気がするのですがどうなんでしょうか。教えていただけるとありがたいです。

順序を過 にすると,捕集される Cl2 がH2O を含んでしまう。 C12は空気よ り重いため,下方置換により捕集する。 このとき, 水上置換により 捕集すると、乾燥した C12 は得られない。 Tom 01X0. 0001 POJAZ TARUDI 濃塩酸 Cl2 H2O HC1 発生装置 A ・濃塩酸 酸化マンガン (ⅣV) 水 精製装置 B C12 H₂OOC1₂61 洗気びん Ll+ms of 濃硫酸 精製装置 C 148.0 Lom 乾燥した 塩素 lom\ TOI 捕集装置 D

4と5です。私は2枚目のように考えたのですが、違いました。どうして答えのようになるのか分かりません。教えて頂きたいです🙇‍♀️

6 [組成式] 次の名称を化学式に直せ。 (1) 塩化カルシウム (3) フッ化マグネシウム 水酸化ナトリウム (7) 塩化銅(ⅡI) 水酸化鉄(Ⅲ) (2) 酸化リチウム X4 硝酸ナトリウム (16) 硫酸カリウム 8 酸化マンガン (II) 00 炭酸アンモニウム

Ｏが組成式より3になることが決まっているので、黄色の所の比例式をＯが3になるように全体を調整したいのですが、やり方がよく分からないので教えてください🙏🏻

253 分子式の決定 組成式 CxHyO3 で表される化合物 X がある。 3.60 mgの化合物 X を完全に燃焼させ、 生じた気体を塩化カルシウム管, ソーダ石灰管の順に通したとこ ろ,塩化カルシウム管とソーダ石灰管の質量はそれぞれ 1.41 mg および 8.03 mg 増加 していた。また, 化合物 X を 2.76g はかり取り、ベンゼン100gに溶かしたところ、 凝固点は 4.48℃ になった。 化合物 Xの分子式を求めよ。 ただし, ベンゼンの凝固点を 5.50℃, モル凝固点降下を5.10 K kg/mol とする。 (09 名城大改)

化学の浸透圧の問題です。 (2)の答えの部分で、101が出てきたのはわかるのですが、1000/101になってることの意味が理解できなくて… わかる方教えて頂きたいです！！ よろしくお願いします🙇

習の講習も開講 事前に連絡する) EN d of ガラス管 準 78. 〈浸透圧〉 分子量 1.0×105のポリビニルアルコール 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Aを調 製し、その凝固点降下度を測定した。 さらに, 右図の装置を用いて水溶液Aの浸透圧を測定 した。 その際, 水溶液Aの温度は30℃であ り, その密度は1.0g/cm²であった。 また, 重合度の異なるポリビニルアルコー ル 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Bを 調製し, その凝固点降下度を測定したところ 0.010K であった。 ポリビニルアルコール 水溶液 ・水 数時間放置 半透膜のはたらきをもつ素焼き容器 の dar 4. A E

黄色の硫酸イオンは硫酸ナトリウムの硫酸を奪ってったんですか？ Ba(OH)2をいれたときの容器内のイオンと塩をおしえてほしいです。

論述 156. アンモニアの発生と中和■次の文を読み、 下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mLの溶液 10 をつくった。この溶液を30.0mLとり 水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mL の 希硫酸に吸収させた。 気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。 (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また、この器具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また, この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5) はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 (6) はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。 中紀 県立大 My Conne IRENEL CH th

（3）の問題についてです。 解説では、ヨウ素が1mol反応したとき水素イオンが4mol発生することはわかるのですが、 4×1.0×10^-3mol/L× x/1000L=1.0×10^-3mol/L×（30+x）/1000L この式がわかりません、、。 解説お願いします。

止めで いう ■177 二酸化硫黄の定量 CON 東京大改 硫黄分を含んだ化石燃料を燃焼させると,酸性雨の原因となる可能性が指摘されてい る。燃焼さじに少量の単体の硫黄をとり, バーナーの炎を近づけると,青白い炎をあげ, 刺激臭を放って燃焼しはじめた。 蒸留水を少量入れた集気瓶にこのさじを入れ,燃焼さ せ続けた。燃焼後ふたをしてよく振り混ぜ気体を溶かした。 この水溶液は弱酸性を 示した。 下線部 ① で得られた水溶液 30mLに1.0×10-3mol/L ヨウ素溶液を加えたところ, はじめは滴下したヨウ素溶液の色が消えたが, 〔mL]加えたところでヨウ素溶液の 色が残るようになった。 また,このときの溶液のpHは3.0であった。 次の各問いに答えよ。 33 大 (1) 下線部①で得られた溶液に硫化水素を導入したところ,溶液は白濁した。このとき の反応を化学反応式で示せ。 (2) 下線部②に関して, このときの反応を化学反応式で示せ。 (3) 下線部③のxの値を有効数字2桁で求めよ。 9

この問題の(2)-(a).(c)がわかりません💦

第6問 (必答問題) 下の図は物質の三態を模式的に表したものであり、一つ一つのが分子1粒 を表している。 以下の図から、状態が固体から液体、液体から気体へと変化する と粒子間の距離が広がっていくことがわかる。 また、 全ての粒子には分子間力が 働いていることがわかっている。 温度を上げていくと粒子の熱運動が激しくな り、粒子間の分子間力を引き払う粒子が多くなり、結果として状態が固体から液 体、液体から気体へと変化することがわかる。 すなわち、 物質の三態は分子間力 と熱運動の大小関係で決まるといえる。そのため、分子間力が強い分子ほどその 力を振り払うために必要な力も大きくなるため、沸点や融点は ア なることがわかる。 固体 液体 -9- 気体 一口iォンの含まれる③のCuSO4のよっ +NaClと④CmH22O1のどちらか。 Art C₁2H12011 (1) 文中のアに入る語句として適当なものを選べ。 ① 高く ②低く (2) 物質の沸点と分子間力の大きさの関係に興味をもった生徒A はさまざまな 文献で調べたところ以下のことがわかった。 (i) 構造のよく似た分子では、分子間力は分子の重さが重いほど強く働く。 (i) 重さが同程度の場合、 分子間力は無極性分子よりも極性分子の方が強く働 く。 () 電気陰性度の大きな原子と水素原子が結合した分子は 「水素結合」という 分子間力を有しており、 その強さは一般的な分子間力よりも圧倒的に強い。 ただし、HC1 は水素結合をもたないことがわかっている 以上を踏まえて、(a)~ (c) の物質の組み合わせについて、 それぞれ沸点が最も 高いと考えられる物質はどれか、一つ選びマークせよ。 ただし、必要であれば分 子の重さは資料1を参考にすること｡ (a) ① HF② HC ③ HBr 46 (b) ①Fz ② Clz ③ Brz \47 (48 (c) ① F2 ②HCl ③ Oz 20 45 3 H He Li Be BCN OF No Nang AlsiPs clar KCa -10- F2 Cl2 Br₂ HCl O2 重さ 38 72 160 37 32 資料1 重さは水素原子の重さを1とした時 の相対的な重さを記してある。 193680