ベンゼンからクメンが出来る時、プロペンがイオンになってベンゼン環にくっつく仕組みを教えてください🙇‍♀️

⑥ D Cl2, 一番たくさん作ってる!! 2. クメン法 Cl クロロベンゼン NaOH ICH3-CH=CH2 CH₂ - CH-CH₂ プロペンH+触媒 CH3 H2SO4 CH3-CH クメン (ii) その他の製法 1. スルホン酸塩のアルカリ融解 スルホン化 SOH TONA ナトリウム フェノキシド★ 側鎖の 溶液中 酷化ではない CH 3 O2 空気酸化 Co ISO-N - クメン

写真のところに質問書きました！化学苦手なので変な質問してたら申し訳ないです🙇‍♀️どなたか教えてください🙏🙏

発展例題15 炭酸の電離定数 問題 145 炭酸水中の炭酸の濃度を2.75×10mol/Lとする。炭酸は式①のように電離し,生じ た炭酸水素イオンはさらに式 ② のように電離する。ただし、式①および式②の電離定数 をKi = 4.4×10-7 mol/L, K2=5.6×10-mol/Lとし,有効数字は2桁とする。 H2CO3 ←H++HCO3- HCO3- ← H+ +CO32- ...2 ・① (1) この炭酸水の水素イオン濃度[mol/L]を求めよ。 (2) この炭酸水を希釈してpHを5.0とした。 [CO2-]は[H2CO3]の何倍か 考え方 (1) Kì ≫ K2 なので、炭酸の2 段階目の電離を無視して1段 階目だけを考える。 1段階目 の電離度 α≪1 と仮定すると, 1価の弱酸の電離定数と同様 AVA に1-α=1と近似できる。 K1 =√₁ [H+]=√CK₁ C a= (2) K1, K2 をかけ合わせて [HCO3-] を消去し, [CO3²-] と [H2CO3] の関係式をつくる。 解答 (1) K≫K2 から,2段階目の電離を無視する。炭酸の1 段階目の電離度をαとし,α<1と仮定すると, K1 4.4×10-7 -10X10-3.881 C V 2.75×10-2 a= = =4.0×10-3 これは1よりも十分に小さく仮定は正しい。したがって, [H+]=ca=1.1×10-4mol/L DISAR [H+] [HCO3-] [H+][CO3^-]_[H+][CO3^-] [H2CO3] = [H2CO3] (2) Kì×K2=- [HCO3-] ここに[H+]=1.0×10-mol/L, K1, K, の値を代入する。 [CO-2-] 〒=2.46×10-7 [H2CO3] 2.5×10-7倍 BA

(2)の解答の下線部を引いたところが、なぜそうなるのかが分かりません。教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️

実験 212. 揮発性液体の分子量測定 ある揮発性の液体の分子量を求めるの ために、次の実験操作 ① ~ ③ を行った。 アルミ箔 穴 衣想外 ① 内容積 300ml の丸底フラスコに小さい穴を開けたアルミ箔を かぶせて質量を測定すると,134.50gであった。 ② このフラスコに液体の試料を入れ, アルミ箔でふたをした。 こ れを図のように, 77℃の湯につけ, 液体を完全に蒸発させた。 ③ フラスコを湯から取り出し, 室温20℃まで手早く冷やして, フ ラスコ内の蒸気を凝縮させた。 フラスコのまわりの水をふき取 湯 アルミ箔とフラスコの質量を測定すると、 135.33gであった。涙の実 81S 大気圧を1.0×105 Pa, 液体の蒸気圧は無視できるものとして,次の各問いに答えよ。 (1) 操作 ② (図の状態)で, フラスコ内にある蒸気の質量は何gか。 (2) 操作② (図の状態) で, フラスコ内の蒸気の圧力, および温度はそれぞれいくらか。 (3) この液体試料の分子量を求めよ。

第1中和点の時は、Na₂CO₃で、第2中和点の時は、NaHCO₃がHClと反応するというのは、どうしてですか？

(2) 固体Aは,不純物として炭酸ナトリウムと塩化ナトリウムを含む炭酸水素 ナトリウムである。 固体Aの炭酸水素ナトリウムの純度を測定するために次 の実験を行った。 固体A 1,000gを純水約200mLに溶かし, フェノールフタレイン溶液を少 量加え, 0.200 mol/Lの塩酸で滴定したところ, 10.0mL加えたところで溶液 が赤色から無色に変化した。この溶液にメチルオレンジ溶液を少量加えた後, 0.200 mol/Lの塩酸で滴定したところ, さらに50.0mL加えたところで溶液 が黄色から赤色に変化した。 HO THO HO CHO 問4. 固体 A 1,000g中に含まれる不純物の炭酸ナトリウムの質量は何gか,有 0= 効数字3桁で答えよ。

この問題のcisー2ーブテン、transー2ーブテンの書き方について教えて頂きたいです。 具体的にはなぜ、解答と教科書でCH3のくっついているところが逆かという感じです。 よろしくお願いします。

5 それに 合計6個の原子は,常に同一平面 上に位置する。したがって, 子はすべての原子が同一平面上 1回 9 図 11 にある平面構造となる。 二重結合C=Cの原子間距離は つの原子 結合の原子間距離より短い。 Op.334 29 C=Cの一方の炭素原子を固 定したとき,他方の炭素原子は自由 に回転できない。 ●シス-トランス異性体炭素原子 間の二重結合は回転できないため, 2-ブテン CH3-CH=CH-CH3 では, 立体的に異なる2つの構造がある。 C=Cを結んだ線に対して, メチ 図 12 ル基-CH3 が同じ側にあるものを cis-2-ブテン (シス形),反対側にあ トランス るものを trans-2-ブテン (トランス 1 形という。このようなシス形と ス形からなる異性体を互いに Ⅱ 一般に X3 C=C 0.11n ⑥ プロペン 0.15mm できる 図11 アルケンの立体構造 1123トリチテトラ 5ペンタ6ヘキサ a cis-2-ブテン (融点 -139℃, 沸点 3.72℃) H -C-C- H3C bb trans-2-ブテン きか シストランス異性体または 幾何異性体という。 cis-trans isomer geometrical isomer CH3 (融点-106℃, 沸点 0.88℃) H. CH3 -C-C- CHが破線 に対して同 じ側にある 結できる CHが破線たいさく に対して反 対側にある なるように! H3C H 図 12 シス-トランス異性体 問3 分子式 C4Hg で表されるアルケンには4種類の異性体が存在する。 これらの 構造式をシスートランス異性体の違いがわかるようにしてすべて示せ。 CIJC 同士でしか くっつけない X¹ X²-0 一重三 X4 存在する。 X' = X = H.X = X = CH」の2-メチルプロペン HiC=C CH)には、シスできる! 結 エ のとき, X'≠ X2 かつ X3 ≠ X4 ならば、1組のシス-トランス異性体が 小 トランス異性体がない。シス・トランス異性体や後で学ぶ鏡像異性体 (Op.321) のように、原番号 子の結合の順序は同じであるが、立体構造が異なる異性体を 立体異性体 という。 第2章 脂肪族炭化水素 303

なぜ、この問題でジエチルエーテル、メチルプロピルエーテル、イリプロピルエーテルが出るのか教えて頂きたいです。 よろしくお願いします。

料やニトログリセリンの製, L E エーテル 炭化水素分子の隣りあったC原子のアルコール アルデヒドーカルボン酸 一酸化 脱水」 エーテル R-O-R' 間にO原子が結合した構造の化合物を エーテルという。 アルコールと構造異 ether 性体の関係にあるが, 分子間力が小さい ので,分子量が同程度のアルコールより も沸点はずっと低く、単体のナトリウム とも反応しない。 また, 水に溶けにくく, 有機化合物を溶かす。 そのため, 有機溶 媒として用いられる。 ジエチルエーテル は揮発性の液体で, 引火しやすく, 麻酔作用がある。 問 6 分子式 C4H10O で表される化合物の構造式をすべて示し、それぞれ単体のナ トリウムと反応するかどうか答えよ。 ■ エタノールは,エチレンを濃硫酸に吸収させた後,水を加えて分解しても生成する。 酸化 ジエチル エーデル エステル (R,R'は炭化水素基を表す) エチルメチル エーテル エステル化 ケトン ①表 17 エーテルの例 名称 化学式 ジメチル CH3-O-CH3-25℃ エーテル C2H5-O-CH 3 沸点 7°C C2H5-O-C2H5 34℃ 15 る 20

この問題の解説をお願いします。気体Xはアンモニアで答えは6番です。

問4 下線部(a)について、発生させた気体×を, 0.500mol/Lの希硫酸 10.0mLに完全に吸収させた。 この溶液に水を加えて正確に100mLとし, そのうち10.0mL を 0.100mol/L水酸化ナトリウム水溶液で滴定したとこ ろ、完全に中和するのに 9.00mLを要した。 発生した気体X の物質量 (mol) はいくらか。 最も近い値を、次の(1)~(6)から選び, 番号で答え よ。 (1) 5.0×10-2 (4) 5.0×10-3 (2) 2.0×10-2 (5) 2.0×10-3 Ca(OH)2+2NHCl→ CaCl2+2NH2+2H2O 一気体× dis 2NH3+H2SO4→(Nitle)SOx mel 5.0x10-3 (3) 1.0×10-2 (6) 1.0×10-3 .2 5,0x10²mel 100ml 5.0×10 mad/L 5.0x10² 10mL

この問題の解き方を教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

問2 ネオンとアルゴンの混合気体がある。この気体の密度は標準状態で, 1.56 g/Lであった。この気体のネオンとアルゴンの物質量の比(ネオン:アルゴン) として最も適切なものを、次の①~⑤のうちから一つ選びなさい。 (解答番号は11 Is acer ①3:1 ②2:1③ 1:1④ 1:2KM ⑤ 1:3 1:3

7番が答えです。解説をお願いします。

1 C 問1 マグネシウムに関する次の記述 (a)~(e) のうち,正しいものの組み合わ せはどれか。 下の (1)~(9) から選び, 番号で答えよ。 (a) 単体は常温で水と容易に反応する。 (b) 炎色反応を示さない。 (c) 炭酸塩は水によく溶ける。 (d) 水酸化物は水によく溶ける。 (e) 硫酸塩は水によく溶ける。 (1) aとb 合 (4) aとe bče SEN Is (7) Vall (2) ac (5) bとc (8) cd MU (3) ad (6) bed (9) ce

このbの問題で、解説の最後で硫化亜鉛の沈殿が生じたあと、亜鉛イオンの濃度を求めるとき、亜鉛と硫黄は沈殿が生じている分、濃度が減少していますよね？何故沈殿が生じないと仮定した時の、硫黄イオンの濃度をそのまま代入できるのですか？

問4 硫化水素は水に溶けると、次のように二段階で電離する。 H2SH+ + HST] HS H+ + S2- 式(1),式(2) の電離定数をK1, K2 とすると, 式 (3), 式 (4) で表される。 [H+] [HS-]=1.0×10mol/L [H2S] K₁= K'= [H+][S²]=1.0×10-™ mol/L K₂= [HS-] (1) (2) H2S ⇔2H+ + S2- (3) 一段階目と二段階目の電離をあわせた反応は,式(5) で表される。 [H+][s2-] K= [H2S] -=KiK2=1.0×10-21 (mol/L)2 (4) (5) 式(5) の平衡定数Kは, K」 と K2 から, 式 (6) で表すことができる。 (6) これに関する次ページの問い (ab) に答えよ。 ただし, 硫化水素を十分に 通じて飽和させると,水溶液中の硫化水素のモル濃度は, pH に関係なく [H2S]=1.0×10mol/L に保たれるものとする。