液体と気体、液体と固体、液体と液体の中和反応以外に固体と固体、気体と気体のような中和反応はあるのでしょうか？

なぜ酸化還元反応といえるのですか？？教えてください！

Cl2 + 26- → 2UT んげん 課題2 過酸化水素が分解して水と酸素が生じる反応は, 「2H2O2 される。この反応は酸化還元反応であるか, ○·×で答えよ。 2H2O + O2」と表 さんか??

アに当てはまる数値を求めよという問題です。 赤で囲んだところ(写真２枚目)がよくわからないので教えて頂きたいです。

第2問 金属のイオン化傾向や電池に関する次の問い(問1.問2)に答えよ。 (配点 20) 学校の授業で、ある高校生が金属のイオン化傾向について調べるために実験を 行った。次に示したものは,その実験報告書の一部である。この報告書を読み 問1 下の問い(a~c )に答えよ。 金属における酸化還元反応の検証 【目的) 金属単体に含まれる原子の水溶液中での陽イオンへのなりやすさの指標と して「イオン化傾向」がある。金属単体の反応を観察することで, 水素H。 も含めたイオン化傾向の大小について調べる。 【試薬および試料】 金属単体……マグネシウムリボン, 銅片 試薬…0.10 mol/L 硝酸銀 AgNO水溶液 0.10 mol/L 酢酸鉛(II) Pb(CH。coO)。水溶液 とし 1.0mol/L 塩化水素 HCI 水溶液(塩酸) 【試薬の調製】 試薬の調製は実験グループごとに分担して行った。当グループは、1.0mol/ L希塩酸の調製を行った。本来は正確に希釈することが望ましいが, 定量実 験(試料中の成分量などを求める実験)ではないため大まかな希釈とした。 使用した濃塩酸ま質量パーセント濃度37%密度1.17g/cm) であるから。 そのモル濃度はおよそ ア mol/L である。したがって, 濃塩酸はおよ そ ア 倍に希釈された。 【実験操作) 1. マグネシウムリボンと銅片の一部をやすりでみがき, 金切りばさみを用 いて小片とした。 2. 硝酸銀水溶液を2本の試験管に3㎡Lずつとり, 試験管AおよびBとし た。同様に,酢酸鉛(IⅡ)水溶液をとり, 試験管CおよびDとし, 希釈した 塩酸(希塩酸)をとり, 試験管EおよびFとした。

この問題について、教えてほしいです。

3. マグネシウムMg 6.0 gに塩酸 HCI を十分に加えると, 塩化マグネシウム MgCh と水素を生成 した。次の各問いに答えよ。 (原子量は, H=1.0, Mg=24, Cl=35.5) (1) この化学変化を化学反応式で示せ。 (2) このとき発生する水素の体積は, 標準状態で何しを占めるか。 く (3) このとき生成する塩化マグネシウムの質量は何gか。

イソプレンは無極性分子ですか？極性分子ですか？ 説明もお願いします

Dは、丸で囲ったものだったのですが、ベンゼン環に炭素が直接結合していて、酸化したときにCOOHになるものとないものがあるのは、どうやって見分けたらいいですか？今回は分子量が与えられているので安息香酸にならないと判断しましたが、はじめは安息香酸だと思ってしまいました…

CUTコキス 1しナ/回 問 5 次の化合物AとBの混合物を酸化したところ,Aは酸化生成物C(分子式 CHO2)に,Bは酸化生成物D(分子式 CaHeO) にすべて変換された。得られた CとDの混合物について, 図1の手順で実験操作を行い,エーテル層アとイ を得た。この実験に関する次ページの問い(a. b)に答えよ。ただし, A とB の酸化反応において,それぞれのベンゼン環は変化していないものとする。 C a OH Coct -CHO 0 ll -CHCH3 ○-c-cty ワーく 化合物A 化合物B 酸化生成物CとDの混合物 ジエチルエーテルを加えて溶解 させた後,十分な量のNaOH 水溶液を加えて振り混ぜた 水層 エーテル層ア tt4 塩酸を加えて酸性にした後, ジエチルエーテルを加えて 振り混ぜた 水層 エーテル層イ Bも@の側鎖としか画結していなけど」 白á.た旅には仁らない?( で分か -ccf

オレンジで書いている部分が分からないです。分子のmolの部分の解説をしていただきたいです。（Vで割る所は大丈夫です）

b 酢酸は水溶液中で一部が電離し、式(1)で表される平衡状態になる。 CH3COOH e CHCOO-+H* また,酢酸の電離定数 Kaは,式(2)で表される。 [CHCOO] [H*] [CHCOOH] Ka= 0.10 mol/L の酢酸水溶液 500 mL と 0.20 mol/L の酢酸ナトリウム水溶 液 500 mL を混合した水溶液がある。 この水溶液に 0.020 mol の水酸化ナトリウムを加えると, 水素イオン濃 度[H*]は何 mol/L になるか。最も適当な式を,下の①~⑥のうちから一 つ選べ。ただし, 混合水溶液中の酢酸のモル濃度を Ca (mol/L),酢酸ナ トリウムのモル濃度を Cs (mol/L)とすると, 次の近似が成り立つものと する。 13 mol/L [CHCOOH]=Ca, [CH3COO-]=Cs 0①) Ka -Ka Ka 8 Ka ⑤ 2Ka 6 4Ka CHycoott City coo~ ttt CCHbco0 JLH] [t切=[6 cout ka= Cctscoott] ka CCty coo] a 0ケ-002 4ts coara Naott CHtycoolt S00 0lx- 100 1000 Oc02c~l V ka 0,76, 110t0.02 V 1000 =0.05cml =0、10ml 0.03 - 12 一 (Halcoe 0

化学重要問題集145（3）についてです 3枚目のマーカー部分が言えるのはなぜですか？

の電気分群〉 145。 美験値力 せよ。 (F=9.65×10*C/mol, Kw=1.0×10-14(mol/L)?, logio2=0.30, log.o3=0.48) 電源 電流計 抵抗 図のように,電解槽I,IⅡ, IⅢを MwM 接続して電気分解した。電解槽 I には0.200mol/L の希硫酸が2.00L, 電解槽Iには硫酸銅(Ⅱ)水溶液 が入れてある。電解槽Ⅲは中央が 陽イオン交換膜で仕切ってあり, 陰極側には0.200mol/L の水酸 化ナトリウム水溶液が1.00L, 陽 極側には2.00mol/L の塩化ナト リウム水溶液が1.00L入れてあ る。1.80Aの一定電流で5時間 21分40秒電気分解したところ, 電解槽Iで発生した気体の総体積 は標準状態で1.344Lであった。 ただし, 発生した気体は電解液に溶けない理想気体と する。また, 電気分解による液量の変化はないものとする。 O 図に示す電解槽Ⅱの陽極を白金に変えて同様に電気分解すると, 電解槽IⅡの水溶液 の pH はどのように変化するか, 理由とともに述べよ。 の図に示す電解槽Ⅲの陽極と陰極で発生した気体を反応させて生じた物質を,水に溶 かして得られる水溶液は, 酸性, 中性, アルカリ性のいずれを示すか。 図における電気分解後の電解槽Iの水溶液と電解槽Ⅲの陰極室の水溶液を体積で等 量ずつ混合した。この混合水溶液の PHを求めよ(小数第1位まで)。 [17 京都府医大 る不場 え京大 銅 銅 希硫酸 硫酸銅(I)水溶液 電解槽I 電解槽I 鉄 水酸化ナトリウム 水溶液 塩化ナトリウム 水溶液 I 電解槽I 炭素

２本の直線で、それぞれどのようなことが起こっているのかを教えていただきたいです。

問2 常温·常圧で気体の炭化水素Ax [L] と酸素y(L] を合計 30Lになるよ うに混合し,これに点火して燃焼させる実験を行った。その後, 生成した水や 水蒸気を除き,二酸化炭素と未反応の A, または酸素の混合気体の体積1V [L]を測定すると, 表1の結果が得られた。 表 1 燃焼前の気体の体積 燃焼後の混合気体 の体積V (L) Aの体積x[L) 酸素の体積y(L] 3.0 27 24 6.0 24 18 9.0 21 16 12 18 18 15 15 20 18 12 22 21 9.0 24 24 6.0 26 27 3.0 28 これについて, 次ページの問い(a.b)に答えよ。ただし, Aの燃焼の際, 生成物は二酸化炭素と水だけであり, 反応はAまたは酸素の一方が完全に消 失するまで進行するものとする。また, 気体の体積は0℃, 1.013×10° Pa (標 準状態)に換算した値である。必要があれば,次ページの方眼紙を使うこと

CH3COOHのモル濃度は何のために求めているんでしょうか？

電離定数を K,=2.7×10-5mol/L, logio2.7=0.43 とする。 0.10mol/L の酢酸水溶液 10.0mL に0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液5.0mlLを 15.化学平衡と平衝移動 181 発展例題28)緩衝液 問題 328 解答 考え方 最術液中でも、酢酸報の電離平衡 が成り立つ。混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき, 酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め、pH を算出する。 残ったCHCOOHのモル濃度は, 0.10× 10.0 mol-0.10×- 5.0 mol 1000 1000 (15.0/1000)L -=0.0333mol/L また、生じた CH,COONa のモル濃度は、 5.0 0.10× mol 1000 (15.0/1000)L 3D0.0333mol/L 混合溶液中の[H+]をx[mol/L] とすると、 CH,COOH = H + CH,C00- はじめ 0.0333 [mol/L) 0.0333+x (mol/L] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333, 0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+]=DK。 となるため、 pH=-logio [H*]=-logio(2.7×10-5) =D1.57 0.0333 平衡時 0.0333-x x K,=[CH,COOH」 [CH,COOH] [CH,COO-] ×K,2 第V章 物質の変化