（２）①イメージがわきません。教えてほしいですm(_ _)m

ここで、k, kaは圧力P, 温度Tおよび, 気体の種 1molの気体の状態方程式は, 理想気体の場合 54〈実在気体のふるまい〉 ★★ =1と表すことができる。 それに対して, 1.2 理想気体 PV は 1.0 RT Z 0.8 B 実際に存在する実在気体では、 PV =Zとすると。 RT 0.6 L 」 Zは次式のように表すことができる。 0.4 0 10 20 30 40 50 60 70 Z=1-k+kk の P[×10°Pa) 類によって変化する正の値で, 前者はZを減らす 効果を、後者はZを増やす効果を与える項である。 図のA, B, Cの曲線は, 異なる種類, 条件の実在気体のZとPの関係を示したもの で、AとBは同温であるが気体の種類が異なり, AとCは気体の種類は同じだが温座 が異なり, 200 Kと400Kのどちらかの温度である。 これら3つの曲線の違いは, 主にZの①式中の■アの項の寄与による。Aとp の違いは、気体分子の■イコが大きいとアの値が大きくなるためである。この 比較から,沸点はBのほうが ウいと考えられる。また, AとCの違いは, 温産 が上がると気体分子のエ]が激しくなり, そのためイの寄与が小さくなるこ とでア」の値が小さくなるためである。この比較から, Aのほうが温度がオ いと考えられる。 これらの気体はともに1.0×10° Paのような超高圧ではZが1を超える。これは、 Z の①式中のカの寄与による。これは, 超高圧下では気体の体積が小さくなり、 実在の気体分子の| キの分だけ, 分子の自由に動き回れる空間の体積がクく なるためである。 お (1) 文中の に適当な語句または記号を入れよ。 (2) 理想気体からのずれがあまり大きくない実在気体の性質について述べた以下の文 について, 正しいものは〇, 誤っているものは×をつけよ。 0 kはTが一定のときPが大きいほど大きくなる。 ② kはPが一定のときVが大きいほど大きくなる。 ③ kは単位体積当たりの分子の数が多いほど小さい。 ④ kはP,Tが同じ条件で, メタンとアンモニアを比較するとアンモニアの方が小 さい。 ⑤ kはPが一定のときTが大きいほど大きくなる。 6 kはP,Tが同じ条件で, メタンとエタンを比較するとエタンの方が大きい。 ① kはTが一定のときPが大きいほど大きくなる。 3) ある気体1mol をピストン付きの容器の中で,温度400 K, 圧力2.0×10° Paの小 態にすると, 1.5Lの体積を示し, 気体の凝縮はなかった。このときのZの値を有 効数字2桁で答えよ。 J そう判断した の O o エ lom (金沢大改)

（2）教えてください

例題|24 化学反応の量的関係 ある質量のマグネシウムをはかり取り, 濃度未知 の塩酸10mL を加えて,発生する水素の体積を標準 状態で測定した。 Mg + 2HCI → MgCl。 + H。 マグネシウムの質量を変えて,同様の測定を繰り返 し,右図のようなグラフを得た。(原子量: Mg=24) (1) 塩酸とちょうど反応したマグネシウムの質量は何gか。 12用いた塩酸の濃度は何 mol/L であったか S8 [mL) 2 0.050 0.10 マグネシウムの質量[g) 6 考え方(1) Mgが0.060g までは, Mg の質 量に比例して水素の発生量が増加している。 それ以降は反応する HCI がなくなり, Mgを 加えても水素の発生量は増加しない。よって、 グラフが屈曲して横軸に平行となる点が Mg とHCI が過不足なく反応したときであり, そのときの Mg の質量は 0.060gである。 (2) Mgの原子量は 24なので、そのモル質量は 24g/mol。反応した Mg 0.060g の物質量は, 質量 モル質量 24g/mol 0.060g =2.5×10-[mol) 三 Mg:HCI=1:2(物質量比)で反応するから, 2.5×10-mol のMg と反応したHCIの物質量 は,2.5×10-°mol ×2=D5.0×10-[mol] これが塩酸10mL 中に含まれるから、 5.0×10-°mol 0.010L モル濃度= -=0.50[mol/L) 解答 (1) 0.060g (2) 0.50mol/L ←素の体積

1〜4まで詳しく教えていただきたいです

図 163ロロ《理想気体と実在気体 図は、0℃における3種類の実在気体と理想気 体各 1mol について, 圧力Pに対する PV/RTの関係を示す。ここで, Vは気体の体 積,Tは絶対温度, Rは気体定数を示す。 次の問いに答えよ。 (1) 図中の気体A~Dは, それぞれメタ ン,水素,アンモニア, 理想気体のどの 気体に該当するか。 間の (2) 実在気体のうち, 図の圧力範囲で,最 も圧縮されにくい気体を記号で示せ。 (3) 曲線Dが曲線Cよりも下側にあるこ との原因として,最も適当と思われるも のを次から記号で選べ。 (ア) 分子の大きさの差 (エ) 分子の原子数の差 (4) 100℃では, A. Cのグラフは0℃のときのグラフに比べて,それぞれ上方,下方 4 080 PV RT 0 き300 1.1 1.0 0.9 0.8 D: 0.7 0 P 100[×10Pa) 20 40 60 80 (イ) 分子の極性の差 (ウ) 分子の質量の差 tar 一ケ 器もせく jes のいずれにずれるか。

(4)教えてほしいです。 答えは22ｇです。

の66.(溶解度曲線〉 硝酸カリウムを水100gに溶かして得られ た溶解度曲線を図に示す。 (1)~ (4)の問いに有 効数字2桁で答えよ。 (1) 70°℃ における硝酸カリウムの飽和溶液 の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 40°℃の硝酸カリウムの飽和溶液 120g を10°℃ まで冷却したとき,硝酸カリウム は何g析出するか。 (3) 80°℃の36%硝酸カリウム水溶液を冷却 したとき,結晶が析出しはじめる温度は何 180 160 140 120 100 80 60 40 [10 龍谷大 改) 20 I 1 1 0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度(C) Cか。 (4) 60°℃ の水100gに硝酸カリウムを溶かして飽和溶液をつくった後,水を 20g蒸発 させた。60°℃ で析出する結晶は何gか。 [15 大阪工大) CI S 独磁似(g/水100g)

（1）が分かりません！教えてください。

10.0mL をコニカルビーカーに取り, フェノールフ (1) 酢酸水溶液の濃度を c[mol/L], 電離度をαとすると, K。はcとaを用い 96 [中和滴定曲線] 2.00×10-2mol/L の酢酸水溶液 5.00×10-2mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下す 96 基の反 とに注 pH ると、ちょうど 4.00 mL 加えたところで, 水溶液はっ すい赤色を呈した。 酢酸の電離定数 K。を 2.0× 10 mol/L, logio2 =0.30 として,次の問いに答えよ。 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 0 満定前の水溶液の pH はいくらか。ただし,酢酸の電離度は1に比べて 十分に小さいものとする。 (2) この水溶液の中和点での液性は,酸性,中性,塩基性のうち,どれであ るか。その理由も記せ。 (3) 滴定曲線の中で, 区間(a)の pH の変化が小さい理由を説明せよ。 97 [酸の電離平衡塩の加水分解] 次の文章を読み, 下の問いに答えよ。 ただ:1 し,数値は小数第2位まで求めよ。また, 酢酸の電離定数 K。= 2.0 × 10-5mol/L, 水のイオン積K, = 1.0 × 10-14(mol/L)?, log.o2 = 0.30, logi03 =D 0.48 とする。 酢酸の水溶液中では, ①式のような電離平衡が成立している。 CH。COOH= CH,COO + H+ 0 一方,酢酸ナトリウムは水溶液中で②式のように完全に電離し、 さらに 酢酸イオンの一部は, ③式のように加水分解し,塩基性を示す。 o CHCOONA-→ …②) CHCOO-+ H200 CH;COOH + OH- ③ CHCOO-+ Na+ てどのように表されるか。ただし, aは1に比べて十分に小さいの

(2)が分かりません。 誰か心優しい方教えてください🙏🙇‍♀️

飽和水溶液[g] (100-x)g (100+15)g になっている。 蒸気圧降下と沸点 発展例題18 図は、純粋な水,1kg の水に 18gのグルコース CoH12O6 を溶 かした水溶液, 1 kg の水に4.75gの塩化マグネシウム MgCl。 を溶かした水浴液の蒸気圧曲線を示したものである。次の各 問いに答えよ。ただし,電解質は完全に電離しているものと 問題241 蒸| (hPa) BC A 1013 する。 (1) グルコース水溶液はA~Cのどれか。 の沸点なが100.052℃であるとき,なは何℃か。 th t2 t3 温度(℃]- 解答 (1) 沸点の最も低いAが純粋な水である。各水溶液の溶質 粒子の物質量を比較すると,次のようになる。 考え方 (1) 溶液の蒸気圧は溶媒の 蒸気圧よりも低くなり,沸 点は高くなる。沸点上昇度 は,溶媒の量が一定であれ ば,溶質粒子の物質量に比 例する。MgClaは水溶液 中で次のように電離するた め,粒子の数は3倍になる。 CoHi206(非電解質): 18g 180g/mol -=0.10mol 4.75g 95g/mol 溶質粒子の少ない水溶液の方が沸点上昇度は小さいので、 MgCl2(電解質): ×3=0.150mol グルコース水溶液はBとなる。 (2) Bは CgH206で0.10mol の粒子を含み, Cは MgCl2 で 0.150mol の粒子を含む。4t=km から,次式が成り立つ。 t-h=(100.052-100)K=k[Kkg/mol]×0.10mol/kg t3-4=(ts-100) K=k[K·kg/mol) ×0.150mol/kg これらを解くと,tsは100.078℃となる。 MgCle - Mg?++2CI- (2) 沸点上昇度(女-4)K および(s-t)K は,溶質 粒子の物質量に比例する。 状態

高校二年化学 答えは下の通りですが解き方がわかりません。 どなたか教えてもらいたいです。 ⑴ ア ⑵ ア ⑶① イ 　② ウ

気体Cの体積百分率 % 気体Cの体積百分率 % 図 標準 4平衡の移動◆気体Aと気体Bから気体Cを生 じる次の可逆反応がある。 aA+bB=cC+QkJ 15 00I ○。00% 09 この反応がいろいろな温度·圧力のもとで平衡状 態に達したときの,気体Cの体本積百分率を図1に 示す。 (1)反応熱Qについて, 正しいものを次から選べ。 0F 2,002 率 20 0 0 圧力(×107 Pa) 02 2.0 4.0 6.0 8.0 0=O(と) (2) 係数 a, b, cの関係を, 次から選べ。 I図 0<O(L) (ア) 0>0(4) 00I 08 (イ) (ア) a+b>c (イ)a+b=c (ウ)a+b<c つ。00D (ウ) (3) 次の条件でこの反応がおこるとき, 気体Cの 09 25 体積百分率は,どのように変化するか。図2の 0V 曲線(ア)~(ウ)から,それぞれ選べ。 ① 400℃で触媒を用いて反応させた場合 ② 400℃よりも高い温度で反応させた場合 07 時間

高校化学の気体に関する計算問題です。 解答と解説をお願いしますm(_ _)m

【12] 体積Vの密閉された容器を真空し、そこに純物質 A の液体のみを体積 Vo (1Vo < ) だけ入れて 一定の温度 T に保つと、液体が一部蒸発して気体となり、液体が満たしている部分以外の密閉容器の 空間を満たす。この時の密閉容器内の圧力は、この液体に固有の蒸気圧Pを示し、飽和蒸気圧と呼 ばれる。このとき、気体と液体が共存していることから、この状態は状態図における蒸気圧曲線上が 温度 Tのときの状態に対応しており、その状態図上での点における圧力が、この場合の飽和蒸気圧を 与える。 さて、この純物質 A の液体を溶媒とし、そこに不揮発性の物質 B を溶質として溶かすと、この溶液 の蒸気圧 Piは、純物質 A の液体の蒸気圧 P よりも低下する。この現象を蒸気圧降下というが、この ときの圧力は、以下のラウールの法則により与えられる。 P, = xP ここで、x は溶媒のモル分率と呼ばれる量であり、溶媒の物質量を na、溶質の物質量を ng とすると nA x= nA+ng により与えられる。なお、ラウールの法則はモル分率のみに依存し、使われる物質に依らない。*1 この式を変形して蒸気圧の降下分である AP = P -P, を求めると AP = P-P,= (1-x)P=(1- MA nA+ng 1B-P P= 1A+ng となり、AP は溶質のモル分率に比例することがわかる。希薄溶液では ng と近似できるので、 na+ng MA 純物質 A の分子量 MA、溶液の質量モル濃度 m [mol/kg] を使って AP = ア のように書き直すことができる。このことから、希薄溶液における蒸気圧降下も、沸点上昇や疑固点降 下と同様に溶質の種類に無関係で質量モル濃度に比例する現象としてとらえることができる。*2 これらのことをふまえた上で、以下の(1)~(3) に答えなさい。 *1:ただし、電解質溶液の場合は、電離したイオンのそれぞれの物質量を足したものを溶質の物質量とする必要がある。 *2:ラウールの法則は不揮発性の溶質だけでなく、より一般の希薄混合溶液について成り立つ法則であり、混合溶液の性質を 議論する上で大事な出発点となるものであるが、ここでは沸点上昇や疑固点降下との比較が分かりやすいように議論を限定 してある。 (1)真空にした 10L の密閉容器に水を入れて 27℃に保ったところ、密閉容器中の液体の水は 5.0L に なっていた。水蒸気の物質量は何 mol か。 ただし、27℃の水の蒸気圧は 3.6×10°Pa とする。 (2) アに当てはまる式を書きなさい。 (3) 水 5.40 kg にスクロース 1.03×10' kg を溶かし、27℃に保った時の AP は何 Pa か。

(5)の解き方を教えてください。 答えは、95になるはずです

10. 図は、水200gに電解質AB2 2.0gを溶かした溶液を冷却したときの温度変化を表してい るとする。 溶液中では、 AB2 → A?+ + 2B- に電離する。 (1)図のa~b間の冷却状態を何というか答えなさい。 (2)溶媒が凝固し始めるのはどの点か答えなさい。 (3)溶液の凝固点は, a~dのどの点の温度か答えなさい。 (4) d~e間で,曲線が右下がりになっているのはなぜか簡 潔に答えなさい。 (5)水のモル凝固点降下を1.9K-kg/molとして、AB2の 式量を答えなさい。 【知識思考表現】 一0.4 温 -0.6 aトー で-0.8 ー1.0 ー1.2 b 時間(秒)

６番の問題で なぜこの式ではだめなのでしょうか？

31 157 [2段階の中和] 0.50mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液 10mLを正確にはかり取り,容器に入れた。これに希 塩酸を滴下しながらpHを測定して滴定曲線のグラフ た作成した。以下の各問いに答えよ。 1))炭酸ナトリウムは塩酸と二段階の中和反応をする。 この2つの反応を化学反応式で書け。 (2)) PHを測定せずに中和滴定をする場合,第1中和点, 第2中和点での指示薬とそれぞれの色の変化を答え 12 10 8 pH6 1 4 2 0 よ。 HCI滴下量(mL) (3)第1中和点までの希塩酸の滴下量は5.0mLであった。希塩酸の濃度は何mol/Lか。