（C）の文章の意味がよくわかりません、 わかりやすく教えて欲しいです！

間 8.次の電池あるいは電気分解に関する記述(a)~(d)について, 正誤の組み合わせと して正しいものは, 下の①~2のうちどれか。なお, 金属Mをその陽イオン M"+ の水溶液(1mol/L) に浸したとき, 標準水素電極との間に生じる起電力を標準電 極電位という。 ()イオン化傾向の異なる2種類の金属(電極)を電解質溶液に浸した電池では、 イオン化傾向の小さい金属が正極になる。 (b) 白金を両極に用いて, 硝酸銀水溶液を電気分解したとき, 陰極では酸素が発 生する。 (C) 標準電極電位の値が大きい金属ほど、陽イオンの還元反応が起こりやすく。 イオン化傾向が小さい。 (d)代表的な燃料電池の正極では,次の反応が起きている。 下 G

高校化学の平衡に関する問題です。 解答と解説をお願いします🙇‍♂️

【4】 河川や湖沼の水の汚染状態を調べる方法に関する次の文を読んで(1)と(2)に答えなさい。 水中に有機物が存在する汚濁水では、有機物が好気性微生物によって分解されると同時に微生物によっ て酸素が消費されて水中の酸素の量が低下する。このため水質汚濁試験法の中に溶存酸素 (DO) という項 目がある。DO とは「水中に存在する酸素(02)の量を mg/L で表したもの」であり、その測定方法の原理 は(A)~(D)の反応式で表される。 S (A) MnSO4+2 NAOH → Mn (OH) 2+Na2S04 2.H こ (B) 2 Mn (OH)2+02 2 H.Mn0s (C) H-MnOs+2 KI+2 H.S04 (D) I2+2 Na2S203 MnSO4+K,SO4+3 H:0+I2 2 NaI+Na2S406 すなわち、水酸化ナトリウムと硫酸マンガンにより生じる水酸化マンガンが、試料中の溶存酸素と反応し て亜マンガン酸H.Mn0s になり沈殿する。この亜マンガン酸が硫酸酸性下、ヨウ化カリウムと反応して生 じたヨウ素をチオ硫酸ナトリウム NasS:0, で滴定する。反応式(C) において亜マンガン酸は ア剤と して働いている。また、式 (D) においてチオ硫酸ナトリウムは イ剤として働いている。式(D)の滴 を用いる。 ラチン 定では、指示薬として ウ (1)文中の空欄 ア| ウ に入る適切な字句を書きなさい。 (2)本測定法によりある池の水(100 mL) の DO を測定したところ、0.025 mol/L のチオ硫酸ナトリウム 水溶液が 5.5mL 必要であった。この池の水の D0 (mg/L) はいくらか。計算結果は有効数字2桁で答 えなさい(3桁目を四捨五入すること)。 こ 自ニ

電池についてです。 銅線を流れる電流の勢いの事を何と言いますか？ 金属板のイオン化傾向の差が大きいほど強いものです。

化学基礎の電池の範囲です。 問29(3)で原子量からg/molを出してmolで割り答えを出すのはわかるのですが、 負極、正極それぞれどれの原子量を見て答えを出せば良いのかわかりません。 お願いします。

全体 Pb + PbO2 + 2H2SO4 -2P6SO, + 2HO 出野電池 電池を放電させると、 O 負極 電子 電流 いに両極とも水に溶けに Pb eeo PBSO。 正種 PbO。 おおわれてくる。 図 47 に充電のときは、負極に Co の 酸化 PbO。 元 Pb H,O 希硫酸 O図 47 鉛蓄電池の原理 PBSO」 層に付着していた PbSO。 A PDO2 になる。 自極 Pb+ SO- 鉛 PBSO。+2e (63) PbO2+4H*+ SO+ 2e 2- 正極 酸化鉛 (V) PBSO4+2HO (64) 放電 Pb + PbO2 +2 H2SO4 2P6SO。 + 2H.O 全体 充電 (65) a 船蓄電池について, 次の問いに答えよ。 (1) 放電のとき,酸化剤および還元剤としてはたらく物質は何か。 (2) 放電のとき,次の質量は増加するか, 減少するか。 (a)負極の質量 (3) 放電で電子 2.0mol が流れたとき, 両極の質量変化は何gか。 (b)正極の質量 (c)希硫酸の質量 (1)酸化剤:酸化鉛(V), 還元剤:鉛 (2) (a) 増加 (b) 増加 (c) 減少 (3) 負極: 96g,正極: 64g.

目算法や未定係数法の過程もお願い致します。

化学基礎 練習問題 塩酸HC1に水酸化ナトリウムN』OHを少しずつ加えていくと中和反応が起き、塩化ナトリウムN』C1 と水H20ができる。 1 2 銅Cuを空気中で加熱すると、空気中の酸素O2と反応し、黒色の酸化銅(I)CuOとなる。 3 鉛P6と酸化鉛P6O2の板を希硫酸H2SO4に入れると硫酸鉛P6SO4と水H20電気が発生し蓄電池と なる。 4 鉄鉱石Fe203は一酸化炭素COにより還元され融解状態となる。その際に鉄 Fe と二酸化炭素 CO2が発 生する。 5 1mol/Lの塩化鉄(Ⅲ) FeCls を2mL、沸騰した水 H2O、50mLに加えると水酸化鉄(I) Fe(OH)3と塩酸 HCI を生成する。 6 炭素Cと水素 H2を反応させるとメタン CH4が生成される。 7 二酸化炭素CO2と水H2Oからグルコース CehH1206が生成するとき酸素 O2も生成される。

令和2年日本医科大学後期大問1 問8の 電流が流れなくなった、つまりXとYのAg⁺の濃度差がなくなり、Cl⁻の濃度差がなるところまでは想像がつくんですけど、その先が思いつきません。 塩橋を使った問題初めてなので、その辺も含めて教えていただきたいです。

化 学 必要があれば,以下の数値を用いよ。 原子量 H: 1.00 C: 12.0 N: 14.0 0: 16.0 Na: 23.0 S: 32.0 CI: 35.5 K: 39.0 Ag: 108 気体定数 R 8.30 × 109 Pa- L/(K·mol) ファラデー定数 F 9.65 × 104 C/mol アボガドロ定数 6.00 × 1023 /mol 水のイオン積 1.0× 10-14 (mol/L)? 0℃ 273 K 対数値 log1o2= 0.30 [I] 文章を読んで問いに答えよ。 金属の単体が水溶液中で陽イオンになるなりやすさをア]という。 属の種類によって異なるので,2種類の金属が関わる反応を利用して反応の化学エネルギーを |]エネルギーに変換して取り出す装置をつくることができる。この装置を電池という。電 池から電流を取り出すことをウ」といい,電池を ウ]させると,電池の負極で活物質が | エ]される反応が起こり,正極で活物質がオされる反応が起こる。電池の両電極の間 に生じる電位差(電圧)を電池の カ]という。 図1は,硫酸鋼(II)水溶液と硫酸亜鉛水溶液にそれぞれ鋼板と亜鉛板を浸した電池であり,ダ ニエル電池とよばれる。この電池の カ]は主に2つの電極に用いられている金属亜鉛と金属 鋼のア]の大きさの違いに基づいて決まる。したがって,図1の電池の亜鉛板をニッケル。 板にかえ,硫酸亜鉛水溶液を同濃度の硫酸ニッケル(I)水溶液にかえるとカ]は キ ア]の大きさは金 く なる。 図1の電池を 圧は徐々に低下する。このことから,ダニエル電池のカ いることがわかる。図1の電池が長時間にわたって 度をはじめに高くしておくとよい。電池のウによって得られる電流は,電池全体で起こる 反応に伴う電子の移動によって生じるものなので,その反応が平衡に達することで電池から電流 が流れなくなる。 ダニエル電池では2種類の電解質溶液が素焼板などで仕切られる。図1の電池において仕切 りをなくして硫酸鋼(II)と硫酸亜鉛の混合溶液に銅板と亜鉛板を浸したとすると,ケ させると,硫酸亜鉛溶液と硫酸鋼(II)溶液の濃度がそれぞれ変化して電 が電解質溶液の濃農度にも依存して ウ]できるようにするにはクの濃 ウ 板上 ◇M3(167-38)

令和2年日本医科大学後期大問1 問8の 電流が流れなくなった、つまりXとYのAg⁺の濃度差がなくなり、Cl⁻の濃度差がなるところまでは想像がつくんですけど、その先が思いつきません。 塩橋を使った問題初めてなので、その辺も含めて教えていただきたいです。

化 学 必要があれば,以下の数値を用いよ。 原子量 H: 1.00 C: 12.0 N: 14.0 0: 16.0 Na: 23.0 S: 32.0 Cl: 35.5 K: 39.0 Ag: 108 気体定数 R 8.30 × 109 Pa-L/(K·mol) ファラデー定数F 9.65 × 104 C/mol アボガドロ定数 6.00 × 1023/mol 水のイオン積 1.0× 10-14 (mol/L)? 0℃ 273 K 対数値 log1o2= 0.30 [I] 文章を読んで問いに答えよ。 金属の単体が水溶液中で陽イオンになるなりやすさを ア]という。 属の種類によって異なるので,2種類の金属が関わる反応を利用して反応の化学エネルギーを イエネルギーに変換して取り出す装置をつくることができる。この装置を電池という。電 池から電流を取り出すことをウ]といい,電池を ウ]させると,電池の負極で活物質が される反応が起こり,正極で活物質がオ]される反応が起こる。電池の両電極の間 に生じる電位差(電圧)を電池のカ]という。 図1は、硫酸鋼(II)水溶液と硫酸亜鉛水溶液にそれぞれ鋼板と亜鉛板を浸した電池であり,ダ ニエル電池とよばれる。この電池の カ]は主に2つの電極に用いられている金属亜鉛と金属 鋼のア]の大きさの違いに基づいて決まる。したがって,図1の電池の亜鉛板をニッケル。 板にかえ,硫酸亜鉛水溶液を同濃度の硫酸ニッケル(I)水溶液にかえるとカ]は キ]く なる。 ア]の大きさは金 エ 図1の電池を ウ させると,硫酸亜鉛溶液と硫酸鋼(II)溶液の濃度がそれぞれ変化して電 圧は徐々に低下する。このことから,ダニエル電池の カ]が電解質溶液の濃度にも依存して いることがわかる。図1の電池が長時間にわたって|ウ]できるようにするにはクの濃 度をはじめに高くしておくとよい。電池の 反応に伴う電子の移動によって生じるものなので,その反応が平衡に達することで電池から電流 が流れなくなる。 ダニエル電池では2種類の電解質溶液が素焼板などで仕切られる。図1の電池において仕切 りをなくして硫酸鋼(II)と硫酸亜鉛の混合溶液に銅板と亜鉛板を浸したとすると, ウ]によって得られる電流は,電池全体で起こる ケ|板上 OM3(167-38)

問4（1）の化学反応式を詳しくと （5）をお願いしたいです

10:42 91% 2021_cheml.後期期末 ツ (2)(ア)、(ウ)はそれぞれ何の水溶液か。化学式で答えよ。 (3) 電球が点灯しているとき、亜鉛板、銅板での変化を、それぞれ電子 e'を用いたイオン反 応式で示せ。 (4) 電球が点灯しているとき、この電池で酸化される物質と、還元される物質をそれぞれ化 学式で答えよ。 (5)(イ)に用いる仕切りは次のどれが適切か。番号を選べ。 の銅板 2ガラス板 3素焼き板 のプラスチック板 (6)(イ)の仕切りを通って、(ウ)から(ア)へ移動するイオンをイオン式で表せ。 2022年1月31日(月) 出題教員:斉藤奈波 4. 下図のような装置で、2.00Aの電流を 16分5秒流した。次の問いに答えよ。 鉛蓄電池 e A B c D Pt Ag Ag H-SOtaq AgNOaq (1) 電流が流れているとき、極板 A~極板 D での変化を、それぞれ電子 e'を用いたイオン反 応式で示せ。 (2) 極板Aで発生する気体の物質量は何 mol か。 (3) 極板Dの変化量は何gか。 (4) 流れた電気量は何Cか。 (5) 鉛蓄電池の正極の質量は何g増加したか。 5.0.12gのマグネシウムを測り取り、Imol/Lの硫酸を10.0mL加え、発生する水素の体積を標準状 態で測定した。次の問いに答えよ。 (1) マグネシウムと硫酸の反応を化学反応式で記せ。 (2) 発生した水素は標準状態で何 mL か。 (3) マグネシウムと反応せずに残った硫酸は何 mol か。 2/2 く

黄色いマーカーのところの303ってどこから出てきたのでしょうか？みにくくてすみません…

応用例題 33 鉛蓄電池 鉛蓄電池を放電したところ,鉛極の質量が4.8g増加した。 (1)このとき流れた電気量は何Cか。ファラデー定数=9.65×10'C/mol とする。 (2)酸化鉛(IV)極の質量はどれだけ変化したか。増,減を付して答えよ。 (3) 電解液として30.0% の希硫流酸500gを用いたとすると,放電後の希硫酸は何g か。また,濃度は何%か。H=1.0, O=16, S=32, Pb=207 とする。 2e、 指針 Pb + 2H2SO』 + Pb02 PBSO。+ PBS0』 + 2H20 負極 負極 正極 正極 4.8g (303-207) g/mol 解答(1)反応した Pbは, -=0.050 mol, 流れたe"は 0.10mol。 9.65×10* C/mol×0.10 mol=9.65×10°C=9.7×10°C 答 Ix26.9 (2)(303-239)g/mol×0.050 mol=3.2g増答 500g もとの希硫酸 -98g/mol×0.10 mol+18g/mol×0.10 mol=492 g 答 H.0 の生成量 HeSO』の反応量 30.0 500g× H&SO』の質量 希硫酸の質量 100 492g -9.8g -=0.2849…=0.285 答 28.5%

(イ)はどのようにして求めるのですか？ あと(オ)が減少する理由教えてください！！

の京次 ()E 問題 19 発展例題14 )鉛蓄電池 次の文中の( )に適当な語句, 数値を入れ, 下の問いに答えよ。 鈴蓄電池は,希硫酸中に( ア.)と鉛を極板として浸したものである。放電時にん 1 mol が完全に変化すると, ( r)Cの電気量を取り出せ, 液中の硫酸が( s 減少する。また, 鉛蓄電池を充電するときは, 鉛を外部電源の( エ )極に接続する。 充電すると,両極板の質量は( オ )する。 (間) 充電時におこる変化をまとめて化学反応式で表せ。 A 木.HOs 考え方 解答 放電 oL 2PBSO』+2H0 充電 鉛蓄電池の構造 鉛蓄電池の 放電,充電 Pb+2H,SO』+Pb02 (-)Pb|H,SO』aq| PbO2(+) 放電によって,鉛1mol あた り電子2mol が放出される。 充電は,外部電源の正極と電 池の正極,外部電源の負極と 電池の負極をそれぞれ接続し て行う。 1 mol の Pb の変化でe-が2mol 移動するので, 電気量は (9.65×10×2)Cになる。このとき、硫酸(モル質量 98g/mol は2mol(98×2g)減少する。充電時には,両極板上に生じて いる PbSO4 がPb および PbO2にもどり, 質量が減少する。 (ア)酸化鉛(V) (イ) 1.93×105 (ウ) 196 (エ) 負 (オ)減少 (問)2P6SO4+2H2O Pb+2H2SO4+PbO2