2番から6番のやり方を教えてください。お願いします。

月 有機化合物の分類と分析 (2) [CO., O2] の含有量を求めることを元素 試料(白金ボート中) CuO HO.CO., Ox 炭素と水素の含有量は右図の を用いて測定する。 乾いた ビルシウム管の質量増加分は水の生 試料中のHの質量を計算 一石灰管の質量増加分は二酸化炭素 UU ソーダ 石灰 (co吸収) バーナー 試料中のCの質量を計算 がC. H. Oだけの場合は、試 バーナー ソーダ石灰管はHOも吸収する のでCaCl2の後につなぐ からCとHの質量を引いての質量を求める。 分析) 例題にならって、次の化合物の組成式や分子式を求めよ。ただし、原子量は, H = 1.0. 2.0016.0 とせよ。 例題 だけからなる化合物 54.0mgを取 析したところ、CO2 79.2mg と が生成した。 この化合物の分子 H₂0 (1) ある炭化水素 87.0mg を完全燃焼させたところ 二酸化炭素 264.0mg と水 135.0mg が生じた。 この化合物の分子量は 58.0 とする。 123 =72 24 C:264.0× する。 -44 X のCの質量は, 生成したCO2 量に等しい。 2 H:135× 92116 79.2mg× = 15 155 +135× CO2 328 24 0:264× = 79.2mgx 12.0 21.6mg 量は, 生成したH2O中の 44.0 「サ = 24-8+10=202 い。 726 15.0 2H 4mgx. 12. 1.0(2445)×2=5g H2O 2:5 そこ 2.0 229 2.4mg x- 18.0=3.6mg 組成式 C2H5 分子式 C4H10 この質量+Hの質量)より (2) ある炭化水素を元素分析したところ、その質量 パーセントは､ C が 85.7%, H が 14.3%であった。 この化合物の分子量は 28.0 とする。 g+3.6mg) = 28.8mg CHO とすると 質量〇の質量 .0 16.0 28.8 =1:2:1 6.0 x2+16.0=30.0 分子式を 60.0より C2HoOz 97x Cz Hq 分子式 ARC CH₂ 組成式 燃焼 CaCla (H₂O) 日 12 (O₂) 82 216 3244 13 216 2 (3) CとH だけからなる化合物 52.0mgを取り. 元 素分析したところ, CO2 176.0mg と H2O 36.0mg が生成した。 この化合物の分子量は78.0 とする。 組成式 CH 分子式 C6H16 (4) C.H. Oだけからなる化合物 55.2mgを取り, 元素 分析したところ, CO2105.6mg と H2O64.8mg が生成した。 この化合物の分子量は46.0 とする。 BERUC C₂H60 97* CeHCO 組成式 分子式 (5) C. H, Oだけからなる化合物 72.0mgを完全燃 焼させたところ、 二酸化炭素 70.4mg.水 14.4mg が生じた。 この化合物の分子量は90.0 とする。 CHO2 分子式 C2H2O4 組成式 (6) C, H. Oだけからなる化合物を元素分析したと ころ、その質量パーセントは、Cが55.8%, H が 7.0%, O が 37.2%であった。 この化合物の分 子量は 86.0 とする。 成式 C2H3O 分子式 C4H6O2 G4

ここのページの問題の答えをお願いします

3. 原子の構造と周期表 29 40 原子の構造 次の問いに答えよ。 (1) 次のア~オのうち, "Cと 'N で同じであるのはどれか。 オ. 陽子の数 ア. 原子番号 イ. 中性子の数 ウ. 質量数 (2) 次のア~オのうち、M殻に電子をもたないものはどれか。 ア. Al3+ エ.Na ウ.C オ.S イ. Ar 2② 例題6 41 イオンの電子配置 原子 X が X2 - になったときの電子配置と,原子番号 m の原子 Y が Y3+ になったときの電子配置が同じであるという。 原子Xの原子番号は次のア~ 力のうちどれか。 イ. m-2 . m-1 I. m +1 t. m +2 . m +5 ア.m-5 +2,3 ( 東京電機大) 42 電子配置 次の各問いに適する答えを,それぞれア~オから選べ。 ただし,K, L,M殻に入る電子の数を, K (2) L (8) M (1) のように表すとする。 (1) 電子配置が K (2) L (8) M (3) である原子またはイオンはどれか。 7. B イ. AI ウ. Mg2+ エ. Al3+ ハオ.P (2) 次の電子配置をもつ原子のうち,最も原子半径が大きいのはどれか。 I. K (2) L (4) ウ.K(2) L(3) 7. K (2) L (1) 1. K (2) L (2) オ.K (2) L (5) (3) 次の電子配置をもつ原子のうち, イオン化エネルギーが最大のものはどれか。 ア. K (2) イ. K (2) L (1) ウ. K (2) L (7) 12, 3, 4, 例題 9 エ.K (2) L (8) M (1) オ. K (2) L (8) M(8) (山口大改) 451 F 43 イオンの大きさ K+, S2-, CI- は Ar原子と同じ電子配置をもつイ オンであるが,それらのイオンの大きさは異なる。 次の問いに答えよ。 (1) Ar 原子の電子配置を右の例にならって示せ。 TREKET (2) 記述 上記イオンを大きい順に並べよ。 また, なぜその順になるのかを説明せよ。 2, 3, 例題 9 (信州大改) 族 12 13 14 15 16 17 18 44 周期表 表の(a)~ (g) の元素を対象に, 次の(1)~(5) に適する元素の元素記号を書け。 |周期 (a) Be B (b)| (c) (d)| (e) (f) (1) 黄色の炎色反応を示すアルカリ金属元素。 3 (g) (h) (i) (j) (k) (1) (m) (n) (2)(b)と化学的性質が最もよく似ている元素。 4 (o) (p) (g) Kr (3) 陽子数が8である元素。 (4) 3価の陽イオンになると, 総電子数が10になる元素。 (5) 原子がM殻に電子をもたない元素のうち, 原子のイオン化エネルギーが最も小 HOLDA さい元素。 AJIB FOTOS BRAT ➡1, 2, 3, 4, 5 (鳥取大改) fost 4 NEWS NO 30 ヒント 41 Xの電子数=Xの電子数+2 ( エ. 原子の電子数 2

教えてください

11:45 5月24日 (火) < > ああ ss-drl.l-cloud.jp + 保存 3ページ/全6ページ アボガドロ数(6.0x1023) 個の粒子の集団を1モル (mol) という。 molを単位として粒子 の個数で表した物質の量を物質量という。 また, 物質1molあたりの質量を ( ① ) という。 水について考える。 水0.20mol中に含まれる水分子の数は (②) x1023個である。 水の( ( ④ ) gである。 ①) は(③) g/molであるから, 水0.20molの質量は, ① モル質量 3 18 提出 次へ @64

（3） 水柱の高さの差を求める式がわかりません。 教えてほしいです！

P22,23 °60. 〈水柱と蒸気圧〉 た。 次の問いに答えよ。 ただし, 実験を行った 25℃ での大気圧は760mmHg, 水の蒸 一端を閉じた長いガラス管に水をいれて倒立させたところ, 水柱の上部に空間ができ 気圧は23.8mmHgであり, 水と水銀の密度はそれぞれ 1.00g/cm, 13.6g/cm とする。 (2) 水の蒸気圧を考慮すると, 水柱の高さは(1) の結果と比べてどうなるか。 最も適する (1) 水の蒸気圧を無視すると, 水柱の高さ (mm) はいくらか。 有効数字3桁で答えよ。 ものを次の①~ ③ から選べ。 ①高くなる ②低くなる ③ 変わらない (3) 水の蒸気圧を考慮して求められる水柱の高さと, (1) で計算した水柱の高さの差 (mm) はいくらか。 有効数字2桁で答えよ。 (4) ガラス管の水柱の高さが (2)の結果と比べて高くなる実験条件を次の①~③から選 ① 温度を45℃にした。 ② 水に少量の NaCl を溶かした。 ③ 倒立させたガラス管の下から少量のジエチルエーテルを加えた。 [16 福岡大 改]

これの答え教えてくれる方いませんか？

教科書 P132~P145 をよく読んで、次の各問いに答えなさい。 反応は、に( 1)する反応物のの量、、単に時間にす 次の(1)~(7)に適する語句答えなさい。 反応速度は、単位時間に(1)する反応物の濃度の変化量、または、単に時間に増加す る( 2 )の濃度の変化量で表される。 化学反応が起こるためには、反応物の分子どうしが ( 3 )する必要がある。反応物の最 度を大きくすると、単位時間あたりの粒子どうしの(4)が大きくなるので、反応速度は ( 5 )くなる。気体反応の場合、気体の ( 6 ) が高いほど反応物の濃度は(7.) くなるので、反応速度も大きくなる。

誰かこの問題教えてください🙇‍♂️至急です！ お願いします！！

図245ロロ ▲過酸化水素の分解>過酸化水素の分解反応についての問いに答えよ。 0.50mol/L 過酸化水素水 1.0L に触媒を加え,温度20℃に保ったら,次式のように 分解し,2分間に 0.060mol の酸素が発生した。 2H,O,→ 2H,O + O2 (1) この2分間における酸素の発生速度は,何mol/s か。 (2) この2分間における過酸化水素の分解速度は,何 mol/(L.s)か。 (3) この反応が 20℃で 40分で完了したとすると, 50℃では何分かかることになるか。 ただし,この反応は温度が10K上昇するごとに,反応速度が2倍に増加するものとする。

至急です❕ （3）教えてください🙇‍♂️

* 300 並列接続の電気分解 2つの電解槽を右の図のよう に並列につないだ。はじめに抵抗Rを加減して電流計 Aの目盛りを見て,つねに0.300Aを示すようにしなが 電源 電流計 抵抗R ら15分間,その後はつねに 0.200 A を示すようにして45 |Cul Cul 分間,合計で1時間電流を流して電気分解を行った。そ のとき,電解槽Iの陰極の銅板の質量が0.122g増加し ていたことがわかった。次の問いに答えよ。ただし,Cu = 63.5 とする。 (1) この実験で電流計に流れた電気量は合計で何Cか。 (2) 電解槽Iに流れた電気量は何Cか。 (3) 電解槽Iの陽極で発生した気体の体積は標準状態で何 mL か。 硫酸銅(I)水溶液 電解槽I Pt 希硫酸 電解槽I 3 (東京理科大改)

(1)は解けたのですが、それ以降の解き方が全く分からないので詳しく解説していただきたいです。 お願いします！ 2枚目が回答です

Aと, 0.100 mol/L の硫酸銅(IⅡ)水溶液100.0mL を入れた電解槽Bを並列につなぎ, 電解槽AおよびBを通過した電気量の総量は何Cか。 0.100mol/Lの塩化ナトリウム水溶液10.00mL は,電気分解後のA槽の水溶液 リード 0.100 mol/L の硝酸銀水溶液100.0mL を入れた電解槽 145. 電解槽の並列連結 の電解槽Aの陰極に析出した銀は何gか。 19 電解槽Bを流れた電流は何Aか。 4電解槽Bで発生する気体は標準状態で何 mL か。 (東邦大)> 例題 25 第2編

分かりません！ 教えてください🙏

CHE SIGUIN WO) WO Xis Q39. 恐竜が絶滅したと考えられている白亜紀末の地層で大量に見つかる元素は、どれでしょう? ② セシウム ① イリジウム ③ タンタル ④ ランタン Q40. 室温で気体の元素のうち最も重く、一部の温泉からも発生している元素は、どれでしょう? ① アルゴン ② ラドン ③ キセノン ④ クリプトン Q41.ヒジキに含まれることから毒性が心配された元素は、どれでしょう? ① ヒ素 ③鉛 ④ セレン Q42. ギリシャ神話の火の神の名前がついた元素は、 どれでしょう? ① タンタル ② ニオブ ③ プロメチウム ④ バナジウム Q43. 光を反射するため化粧品の原料として用いられる物質に含まれる元素は、どれでしょう? ①鉛 ② パラジウム ③ チタン ④ 白金 Q44. 最も多く人体に含まれている金属元素は、 どれでしょう? ① 亜鉛 ② 銅 ③鉄 ④ マンガン Q45. ダイヤモンドより高価なエメラルドの、透明で鮮やかな緑色を作り出す元素は、 どれでしょう? ① アルミニウム ② ケイ素 ③ クロム ④ ベリリウム Q46. 炭素は有機物世界の王様です。 では、無機物世界の王様といわれる元素は、 どれでしょう? ① アルミニウム ② ケイ素 ③ クロム ④ ベリリウム Q47. 「壺の灰」に由来する名前がつけられ、赤血球や筋肉に多く存在する元素は、 どれでしょう? ① カリウム ④ リン ② ナトリウム ③ カルシウム Q48. リニアモーターカーなどで使われる超伝導材料として重要な元素は、 どれでしょう? ① アルミニウム ④ 銀 ③ オブ ② バナジウム Q49. めがねや宇宙での折り畳み式のアンテナに使われる形状記憶合金に必要な元素は、 どれでしょう? ① ニッケル ③ オブ ④ ハフニウム Q50 壁や車のサイドミラーなどに使われ、よごれを分解し、表面を水になじませる元素は、 どれでしょ う? ① バナジウム ② チタン ③ インジウム ④ スズ

簡単な問題です　見るだけ見てみて下さい この問題の３４５６ 7 の解き方を教えて下さい 答えは必要でしたら載せますので　教えて下さい 　回答は紙に解法を書いて　その写真を載せる感　じの回答をしてもらえたら有り難いです 　スマホとかで打ってあると分数とかよくわからな　くなって... 続きを読む

【7】 二酸化炭素は高温で一部が一酸化炭素と酸素に解離する。この反応は次の可逆反応で示される。 2CO2 2CO + O2 (1) CO2、CO, O2 それぞれのモル濃度を [CO2] [CO]、 [O2] として、この反応の平衡定数Kを表せ。 (2) CO2、CO, O2 それぞれの分圧を Pcos Pco Po2として､この反応の圧平衡定数 Kp を表せ。 (3) 絶対温度をT、 気体定数をRとして、KをK RT を用いて表せ。 DV=MRT 温度が2400K に保たれる容積10Lの容器に二酸化炭素 0.080mol を入れると、 反応が起こり平衡状 態に達した。 このときの全圧が2.0×105Paになった。 (4) 平衡状態での容器内の CO2、CO, O2 の合計の物質量は何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 (5) 平衡状態での容器内の COz CO, O2 それぞれの物質量は何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 (6) この反応の平衡定数 K を求めよ。 答えは有効数字2桁の数値に単位を付けよ。 (7) この反応の圧平衡定数 Kp を求めよ。 答えは有効数字2桁の数値に単位を付けよ。