Question

ゆゆ

(1)は解けたのですが、それ以降の解き方が全く分からないので詳しく解説していただきたいです。
お願いします！
2枚目が回答です

Aと, 0.100 mol/L の硫酸銅(IⅡ)水溶液100.0mL を入れた電解槽Bを並列につなぎ,
電解槽AおよびBを通過した電気量の総量は何Cか。
0.100mol/Lの塩化ナトリウム水溶液10.00mL は,電気分解後のA槽の水溶液
リード
0.100 mol/L の硝酸銀水溶液100.0mL を入れた電解槽
145. 電解槽の並列連結
の電解槽Aの陰極に析出した銀は何gか。
19 電解槽Bを流れた電流は何Aか。
4電解槽Bで発生する気体は標準状態で何 mL か。
(東邦大)>
例題 25
第2編

(4) 発生する気体は O2で, 電子1mol すなわち電気量 9.65×10*C当た
145: (1) 1.8×10°C(2) 0.43g (3) 0.39 A (4) 82mL
電解槽A (陽極) 2H:0
(陰極) Ag* + e-
02+ 4H* + 4e
電解槽B (陽極) 2H:0
[陰極) Cu°+ + 2e
Ag
O2 + 4H* + 4e-.
→ Cu
電解槽
A
0QIC)=i[A]×t[s] より、
0.500 A×(1.00×60×60)s=1800C
2塩化ナトリウムと硝酸銀の反応は、
Pt
Pt
NaCl + AgNO3 → AgCl + NANO。
NaCIと AgNO3は物質量の比1:1 で反応する。したがって,電気
分解後のA槽内の Ag* の濃度をx [mol/L] とすると,
硝酸銀水溶液
電解槽。
B
10.00
-L=x [mol/L]×
1000
16.67
200
AgNO。の物質量
0.100mol/L×
Pt
Pt
NaCi の物質量
硫酸銅(Ⅱ)水溶液
1.00
-mol/L
よび
溶液
副に
x=
16.67
よって,単体として析出した Ag の物質量と質量は,
100.0
-L
-mol/L×
0.100mol/L×
1000
100.0L
1.00
の
16.67
1000
の増
電気分解後の Ag* の物質量
電気分解前の Ag* の物質量
=4.001…×10-3mol=4.00×10-3mol
析出した Ag の物質量
108g/mol×4.00×10-3mol=0.432…g=0.43g
3電解槽Aを流れたe-は,Agの析出量より 4.00×10-°mol で,その
電気量は,
9.65×10*C/mol×4.00×10-°mol=386C
地解槽を並列につないだ場合, 回路全体を流れた電気量は, 各電解槽
に流れた電気量の和である。したがって, 電解槽Bを流れた電気量は、
1800C - 386C = 1414C
回路全体 電解槽A 電解槽B
QIC=i[A]×t[s]より,電流の強さy[A]は,
y(A)×(1.00×60×60)s=1414C
ソ=0.392…A=0.39A
り
-mol の O2 が発生するから,
1414C
9.65×10°C/mol
<ー%=D82.0…mL=82mL
22.4×10°mL/mol×
第2編