二酸化炭素の共有電子対って2じゃないんですか？ また非共有電子対も5ではないのですか？

či öi C dacão ET P 共有村2 非対5

clの存在比とあるのですが この4分の3と4分の1はどこから出てきたんですか？

Let's Try! 11 相対質量と原子量 A原子1個の質量は 9.3×10-2g, 12C 原子1個の質量は2.0×10-23gである。 原子量を12とすると, A原子の相対質量はいくらになるか。 on F 素の同位体 ™CI (相対質量 35.0) と CI (相対質量 37.0) の存在比がちょうど3:1 るとして、塩素の原子量を求めよ。 (1) A原子1個の質量と "C原子1個の質量の比を考える。 C原子1個の質量: A原子1個の質量=12: A原子の相対質量 (2) 原子量 (同位体の相対質量の平均値) (同位体の相対質量×存在比) の和 NE (1) 12X- (2) 35.0 X 9.3×10-28g = 55.8≒56 答 2.0x10-23g 3 4 11/1=35.5 4 37C1の 存在比 + 37.0 × CIの 35C Cの 相対質量 存在比 相対質量 CIの 原子量 -66-68 答 解説動画 ロッ

140番の問題が分からないのですが、なんでエは間違っているのかがわからないです。 100g＝100mLじゃないんですか？

(1) 300mLを混合した。 この混合溶液のモル濃度を求めよ。 ただし, 混合後の溶液の体積は両液の体 積の和になると仮定する。 (2) (3) 139 水溶液の調製 1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液をつくりたい。 次から正しい方法を選べ。 ただし, NaOH = 40 とする。 ア. 水酸化ナトリウム 40g に, 水 960gを加えて溶かす。 イ. 水酸化ナトリウム40g に, 水1000gを加えて溶かす。 ウ. 水酸化ナトリウム40g に, 水 1Lを加えて溶かす。 1. 水酸化ナトリウム 40g に,水を加えて溶かして全体の 量を1Lにする。 (4) ア.8gの水酸化ナトリウムを192gの水に溶かす。 イ. 10gの水酸化ナトリウムを250mLの水に溶かす。 ウ.5gの水酸化ナトリウムを水に溶かして全体の量を125mL にする。 エ.4gの水酸化ナトリウムを水に溶かして全体の量を100g にする。 es Tubord 140 水溶液の調製 1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液をつくりたい。 次から正しい方法を選べ。 ただし, NaOH = 40 とする。 Ar 55

⑶がわかりません💦

ケミさんは夏休みに温泉旅行に行きました。 次の文章は温泉旅行の話を友人のリカさんと話したものである。 会話文を読み、以下の問いに答えなさい。 ケミさん: 夏休みに東北旅行で玉川温泉に行ったんだけど、 源泉はボコボコと焚きあがっていてすごく熱そうだ ったよ。 リカさん:私も温泉に行ったの。 私は長野県の白馬八方温泉よ。 ケミさん: 温泉って気持ちいよね。 玉川温泉は入るとピリピリっとした感触があって、 新鮮だったよ。 リカさん: それって① 酸性泉なのかな? 私が温泉に入ったときはヌルヌルした感触だったよ。 ケミさん: 温泉によって泉質って違うんだね。 今、 調べてみると玉川温泉のpHって1.2 なんだって。 温泉が川 に流れたら魚って住めなくなるね。 どうやっているんだろう? リカさん: ② 石灰石を使っているみたいよ。 草津温泉などでは石灰石で中和させているみたいね。 注釈: 石灰石 = 炭酸カルシウム (1) ① 酸性泉とあるが火山ガス中に含まれるものが原因になっている。 原因物質を1つ化学式で書きなさい。 (2) ③ 石灰石を使っているみたいよと書いているが､ 塩酸と石灰石を使った反応式を書きなさい。 (3) 玉川温泉の源泉を10mLとり、再度pHを測ると、pH=2.0だった。 10倍希釈した溶液を30mL取り、指示 薬を入れた後、 石灰石で中和した。 石灰石に含まれている炭酸カルシウムの純度を60%とするとき、 石灰石は何 g必要か。 なお、石灰石に含まれる炭酸カルシウム以外の不純物は砂やケイ素などで酸と反応する物質は含まれ ないものとする。 また、発生した気体は全て大気中に放出されたと仮定する。 YESU

化学 なぜこの5番の問題の化学反応式は2NaHCo3+O2にはしないのですか？ 加熱って+O2するんじゃないんですか？

(4/ 103 / C203 ノルミーソムAIの粉末を混合して点火すると、鉄Fe と酸化アルミ ニウム Al2O3 が生じる。 (5) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を加熱すると、分解して炭酸ナトリウム Na2CO3と水H2O と二酸化炭素CO2 を生じる。 [400] [[[][][ D419bb lett If/1../TTT) 34+10=10HS + M 2H2O+O2 (3) 2H2O2 (4) Fe2O3+2Al 2Fe+ Al2O3 (5) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 解説 化学反応式では, 反応物と生成物を化学式で正し の各原子の数が等しくなるように係数をつける。 (3) の酸化 →

化学基礎です！！共有結合です 大問2️⃣(2)の(e)について質問です！ (オ)のC₂H₄ってなんですか？そしてなぜ無極性分子なんですか？電子式と構造式描いてみたんですがいまいちわかりませんでした… そして大問5⃣(2)について質問です！ (a)CO₂は共有結合だった... 続きを読む

5 10 AM $1 2 分子と共有結合 (1) 次の原子からできる分子を, 電子式と構造式で表せ。 (a) Br (2個) (b) C (2個)とH (2個) (2) 次の(a)~(e) に適する分子を,下の(ア) ~ (カ) から選べ。 (a) 1分子中の電子の総数が最大の分子。 (b) 非共有電子対の数が最大の分子。 (c) 分子中の共有電子対の数が最大の分子。 td) 三角錐形の分子。 (e) 無極性分子 (すべて答えよ)。 (ア) F2 Et (c) C(1個)とH (4個) と O (1個) (イ) HCI (ウ) H2O (エ) NH3 (オ) C2H4 (カ) CO2 20

なぜアセチレン3分子から合成したベンゼンは上の二つだけで下のひとつは違うと考えられるのか教えてください🙏

15 2つある水素原子のうち片方が重水素で置換されたアセチレン3分子から合成したベンゼン として考えられるものは以下に示す2種類が考えられる。 (構造式のDは重水素を表す。) D' ベンゼンの6つの水素原子のうち3つが重水素で置換されたベンゼンとして考えられる構 造はもう1種類存在し、 以下に示す構造をしている。 これを合成するためには H-C °C-DだけでなくD-C°C-D およびH-C°C-Hも必要 になるため,この分子は解答からは除外される。 よって, 2 2種類が適切である。

化学基礎・pH,水素イオン濃度を使った問題 問1についてです。 問題文の「硝酸イオンと硫酸イオンの比が1:1である」というところから硝酸と硫酸の濃度が一致するという考え方をするのがなぜなのかわかりませんでした。どのようなプロセスでこの考え方を出していますか？ お願いします。

3120 40 48 12 酸性雨 8分 次の文章を読み、 問い (間1・2)に答えよ。 H=1.0, C=12, N=14,0=16, Re 80,101 S=32, Ca=40 通常の雨のpHの値は5,6程度である。 しかしながら、近年このpHの値を下回る雨, すなわち酸性 雨による被害が世界各地で報告されている。 このような酸性雨は,おもに化石燃料の燃焼により生じ た窒素酸化物や硫黄酸化物が大気中で二酸化窒素や三酸化硫黄へと変化し,それぞれが雨滴に取りこま れて生じる硝酸や硫酸が原因とされている。欧米では森林が立ち枯れしたり、土壌・河川・湖沼の酸性 化によって動植物が死滅しており, 人体への影響も懸念されている。 日本では、欧米ほどの大きな被害 は出ていないが,大理石でできた彫刻や銅像といった文化財,あるいは身近なところでは繊維製品へ の被害が報告されてきている。 1.0×10-3 2 * 3 問1 下線部(a)について, ある地域の雨水はpH 3.0 で、 含まれる硝酸イオンと硫酸イオンの比が1:1 である。この雨水1L中に含まれる硝酸の質量は何gか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから 一つ選べ。 ただし、雨水には硝酸と硫酸のみが溶けており、いずれも完全に電離しているものとする。 ①2.1×10~3 ②3.2×10~3 ③2.1×10 ④3.2×10-2 ⑤ 6.3×10-2 6.7 /硝+硫=雨中の[H1] 問2 下線部(b)について, 大理石の主成分である炭酸カルシウム CaCO は, 水素イオンH+と次のよ うに反応する。 (100g/mmoℓ) 2.5×10ml 5.0x1050 _CaCO + 2H+ Ca²+ + CO2+H2O. 1.0×10~4 同じく炭酸カルシウムを主成分とする石灰岩でできた台地 1.0km² pH4.0 の雨が降水量 5.0mmだ け降ったとする。 このとき, この台地から溶け出す炭酸カルシウムの質量は何kgか。 有効数字2桁 で次の形式で表すとき, 1 2 に当てはまる数字を,下の①~ ⑩のうちから一つずつ選べ。 ただし、同じものをくり返し選んでもよい。 なお, 雨水に含まれる水素イオンはすべて炭酸カルシウ ムの溶出に使われるものとし、 雨水には強酸のみが溶けており完全に電離しているものとする。 また, 降水量とは,降った雨水がすべて地表にたまったと仮定したときの水深を表す。 12 kg ① 1 ②2 ③3 44 ⑤ 5 ⑥ 6 ⑦ 7 ⑧8 99 00 ☆雨の体積を求めてから [H+]を求め、その後CaCO3のmol, gを求めていく。/CaCO3=1 146. エッチング 金属の鉄は鉄鉱石から得られており その中の -Fili 7+ + 2 Itt att bet 11001cm 1.0x10²cm =/m 1.0×10cm-l 10x10 cut = (km²=²" *

考え方を教えてください。 赤線の分母がなぜこうなるのかわかりません。

発展問題 337 炭酸の電離平衡 炭酸の水溶液中での電離平衡とその電離定数は、以下の①~ ④式に示される通りである。ここで,③式における [H2CO3] は水溶液中の炭酸と二酸化 水に溶解した炭酸物質はすべて炭酸とその電離により生じ たイオンとして存在するものとみなせる。 25℃において、pH= 6.0 のミネラルウォー ターに溶解している炭酸物質のうち炭酸水素イオンとして存在するのは全体の何%か。 有効数字2桁で答えよ。」 H₂CO3 HCO3 + HLAR O LATS HCO CO3² + H+S], [P] とする。 2 Co |_ [HCO3] [H+] Gu K₁= [H2CO3] COLATER ON Riy V/L (25°C) ²3 ③ 東 -=4.5×10mol/L (25℃) [B]~K₂ _ _[CO₂²¯] [H+] = [HCO3-] (2) 多くの素 SHINBERTETONAS 0051⁄ARAJATORREN 業体)の == = 5.6 × 10-¹¹ mol/L (25 °C) 4 5 (上智大改)

不斉炭素原子の原子団の組み合わせの探し方がわからないです。（2）と（3）で詰まっています

を何というか。 るには、何という原子の存在が必要か。 279 異性体の数■ 次の分子式で表される物質には, 立体異性体を含め何種類の構 造が考えられるか。 CH₂C12 2 C3H6C1₂ C4H10O 例題 48 273 ④④ C2H2Cl2 例題 48273 第4編