アルミニウムと水酸化ナトリウム水溶液の反応でのふたつの条件の違いを教えてください

2 Al + 2 NaOH +2 H,O→2 NaAlO2 + 3 H,↑ 化作用のある HNO。とは表面に酸化被膜を生じ保護され

解き方を教えてください！

6化学反応の量的関係 ( p.92~95) ある量の亜鉛に 0.50mol/L の塩酸を加え,加えた塩酸 の体積[mL] と発生した気 体の標準状態での体積 44.8 の22.4 体 積 [mL]の関係を調べたとこ [mL) ろ,右のグラフが得られた。 0 8 (1)用いた亜鉛は何gか。 塩酸の体積 (mL) 0 0.065g @ 0.13g O 0.26g (2)次のように条件を変えたとき, 得られるグラフを (a)は0 と②のグラフ, (b)は@ と④のグラフの うちからそれぞれ選べ。 (a)塩酸の濃度を2倍にしたとき (b)亜鉛の質量を2倍にしたとき 0 (b) 44.8 44.8 の [mL) [mL) 0 8 塩酸の体積 (mL) 0 |2 4 6 8 0 2 4 6 塩酸の体積 ImL) 気体の体積 気体の体積一

この問題の(6)が全然わかりません。 答えは0.19gです。

2 銅の製錬についての以下の文章中の( )に適する語を記し、あとの問に答えよ。なお, アには物質の名称! 銅の製錬では,CuFeS2 (黄銅鉱)を加熱して空気酸化して得る CueS ( ア)を転炉でさらに空気により硫 黄分を(イ)として除去し, 少量の金属を不純物として含む銅, いわゆる ( ウ )を得る。 さらに、(ウ)は(エ)極に,もう一方の電極にステンレス板を接続し, 電解液には硫酸酸性の硫酸銅(IⅡ)水溶 液を用いた条件で、電解精錬される。この時の電気分解は低電圧でゆっくり行われる。この電解精錬により,(ウ) に含まれていた不純物のうち, 銅よりもイオン化傾向が( オ )い金属はイオンとして溶液中に溶け, (1銅よりも イオン化傾向が((カ)い金属はその場で沈殿する。 また, (2ステンレス板の表面は(キ)で覆われる。 実際に、硫酸銅(Ⅱ)水溶液を用い, 不純物として亜鉛と銀を含む(ウ) を実験に用いたところ, (ウ) が5.0g減 少し,(キ)は4.8g生じた。 さらに, 水溶液中の銅(IⅡ) イオンは 0.010 mol だけ減少した。 (1) 下線部(1)で生じた沈殿を特に何というか。 (2)亜鉛,鉄,鉛,銀,金を含む粗銅を用いた場合,下線部(1)の沈殿に存在しうる物質の化学式をすべて記せ。 (3) 転炉で起こる変化の化学反心式を示せ。 (4))下線部のように,不純物として亜鉛を含む合金の名称を記せ。 (5) 下線部のように, 電気分解を低電圧で行う理由を述べよ。 (6)実験で得られた設問(1) の沈殿の質量を求めよ。本テストで最も難易度が高い問題です!

ここの問題教えてください。お願いします

p.1 モール法の終点判定条件に関する以下の問いに答えよ。 No.1 - 1 モール法の当量点における [Ag^+] (銀イオン濃度)をAgCIの溶解度積(Ksp)より求め、その濃度でちょうどAg2CrO4 沈殿(赤褐色)を生成させるために必要な [CrO4°2-] (クロム酸イオン濃度)を以下の[ ]内に半角数字で記入せよ 但し、AgCIのKspは1.8×10°-10 (mol/L) ^2, Ag2Cr04のKspは2.4× 10°-12 (mol/L)*3 とする。

有機化学の、構造決定とかの問題です。 過去問なのですが、解説がなくて…お願いします！

M.次の文を読み、問|31 35|に答えよ。 分子式CioH」O,で表される化合物Aは、不斉炭素原子を1つもち、環状構携造をもたないことが わかっている。この化合物Aを用いて以下の実験を行った。 化合物Aを水酸化ナトリウム水溶液を用いて加水分解し、反応終了後、希塩酸で酸性にす ると、化合物Bと化合物Cの混合物が得られた。化合物Cは不斉炭素原子を1つもつこ 実験1 とがわかった。 実験2 化合物Bと化合物Cの混合物をジエチルエーテルに溶解した後、分液ろうとに移した。そ こに炭酸水素ナトリウム水溶液を加え,よくふり混ぜた後,。静置した。エーテル層と水 層を分離した後,エーテル層を濃縮すると、化合物Bが得られた。一方,水層に希塩酸 を加えて強酸性にした後、これをジエチルエーテルで抽出し、このエーテル層を濃縮し たところ,化合物Cが得られた。 実験3 化合物C10.0mgを完全燃焼させると、水7.20mg.二酸化炭素 22.0mgが生成した。 実験4 化合物Bを硫酸酸性二クロム酸カリウム水溶液を用いて穏やかな条件で酸化すると、 化合物Dが得られ,化合物Dは銀鏡反応を示した。 実験5 化合物Bを白金触媒の存在下で水素と反応させたところ,分子量が化合物Bより2だけ 増加した化合物Eが生成した。また, 化合物Bを臭素と反応させたところ,臭素の色 が消失し、化合物Fが生成した。化合物Eおよび化合物Fともに,不斉炭素原子を1つ もつことがわかった。 31 実験2に関する記述の正誤について、最も適切な組合せはどれか。 a 2回の抽出操作の際, どちらもジエチルエーテルの代わりにエタノールを用いてもよい。 b 下線部Oにおいて, エーテル層は水層よりも下にある。 エーテル層と水層を分離する実験装置は,図中のウである。 C ア イ ウ 図 a C 中 正 2つ 正 3つ 正 4 誤 5 正 C6つ 誤 つ C8つ 誤 32 化合物Bの分子式として、最も適切なものはどれか。 中 CgHgO 5p CH」oO 2p CHgO 3 CH0 中 CH0 p CoHO 2 CoHo0 C8 CoH0 C6 CH20 33 実験4までの条件を満たす化合物Bの構造異性体の数として, 最も適切なものはどれか。なお、 化合物Bも数に含め, シス-トランス異性体(幾何異性体)は考慮しないこととし, エノール (二重結合をつくる炭素原子の1つにヒドロキシ基が結合しているアルコール)は含めないもの とする。 55 6 中5 3 4 2p 3 中2 p 10 8 9 28 6 7 c|正誤 正正 誤誤 正誤 b正正規 誤 正規 誤 正

98の（3）のことですが、なぜ、molが前でなくLが前にきているのでしょうか。

(1) 速度定数をんとして、Cの生成速度かを[A]と [B]を用いて答えよ。 交応速度式 A+B→Cの反応は ある温度でAのモル濃度[A]のみを3倍にするとCの生は omol/L, [B]=2mol/Lのとき Cは6×10-2mol/(L+min)で生じていた。次の各問いに答えょ のよ 2) AとBの両方の濃度を2倍にすると、 Cの生成速度はもとの何倍になるか。 (3) 速度定数kを単位もつけて答えよ。

(4)の回答が分かりません。 (3)で5.0×10^5におけるメタンの体積から求める問題です。

2021年 月 日( 原子量は次の値を用いよ 得 点 H=1 C=12 N=14 0=16 Na=23 S=32 K=39 Cu=64 12 4 問題 ( 1 16 CHy. 0℃、1.0×105 Pa(標準状態)で、水 1.0Lにメダジは 56㎡L 溶ける。以下の設間に 有効数字二桁で答えよ。 ら 0,0 36L (1) 0℃、,1.0×10°Paで、水1.0L に溶けるメタンは何 mol か。5点 18 5x63 0.022 22,4x5(2,5x6-3) 22,4 0,0035. 2056 22,4 計算: ニ 0,0025, hel 35 5 16 166。 3地。 80 答:3.5x /0 mol 16x 0,0025 = (2) 0℃、2.0×105 Paで、水5.0L に溶けるメタンは何gか。10点 メタン 56ml. *10L 0,04g とrtている 丘カが 2倍 倍 カに上く怖する 0,04×2×5= 0,4 0,409 答: (3) 0℃、 5.0×10Paで、水 1.OL に溶けるメタンの体積はその条件下で何 mL か。5月 x9V 56 mL 0,o144 計算: 丘か S倍 そのます * 1,0L 体様は丘力に反女信りする 36 5 I1,2 56x8 L- 56 答: 36 mL (4)(3)を標準状態に換算した場合、 何 mLになるか。 10点 計算:0℃ 5,0X pS Pa * 1,0L 56mL) 0t 1,0X10°Pa

考え方をご教授ください！ 全く分かりません お願いします🙏🙏🙏

3(ア)~(エ)のグラフは, 可逆反応 aA(気)+bB(気)さ cC(気)+ Q [kJ)における。 温度·圧力と生成物Cの生成量 との関係を表したものである。次の(1)~(5)の条件に該当 するグラフが(ア)~(エ)にある場合はその記号を示し, な い場合は「なし」と記せ。ただし, a, b, c は係数, Qは反 応熱とする。 (20 点各4点) Q>0 (2) a+b<c Q<0 (3) a+b>c Q>0 (4) a+b=c Q<0 (5) a+b>c Q<0 (ア) (イ) (ウ) (エ) f|高圧 f|低圧 高圧 低圧 C 低圧 高圧 低圧 高圧 温度一→ 温度→ 温度一 中温度 M 1 (エ) 2 (イ) 3 (ウ) 4 なし 5 (ア) ェーcの生成量 Dtcの生成量一

60番がわかりません 教えてください

人りリー力の分子について, 電子式と構造式を書け。また, リ JJ (1)~(3)の条件に当てはまるものを記号ですべて答えよ。ただし, 答えは1つとは限らな い。同じ記号を何度用いてもよい。 (ア) CHa (1) la) 二重結合をもつ分子 (2) (a) 無極性分子のうち非共有電子対が最も多い分子 (b)無極性分子のうち非共有電子対をもたない分子 (3) (a) 正四面体形の分子 (d) 折れ線形の分子 (イ) CO2 (ウ) Ne (エ) NH。 (オ) H2O (カ) HF 0:C.0 (b) 三重結合をもつ分子 (b) 三角錐形の分子 (c) 直線形の分子 例題8,48 60可能な分子式。 。 して,次の分子式が可能であるかどうか, 判定せよ。 原子価を水素は一価, 酸素は二価, 窒素は三価, 炭素は四価と (1) CaHa (2) CaHsO (3) CaH,O (4) NeHa (5) CHN 基礎ドリル3 61. アンモニウムイオン。 アンモニウムイオン NHa* の記述として正しいものを1 つ選べ。 アアンモニアNH3 と水素イオンH*のイオン結合でできている。 (イ)立体的な形がメタン CH』とは異なる。 (ウ)それぞれの原子の電子配置は, 貴ガス元素の原子の電子配置と似ている。 ) 4つのN-H結合のうちの1つは, 配位結合として他の結合と区別できる。 打電子の総数は11個である。 →44,45 62. 誤っているものを1つ選べ。 社 女士日」-月

教えてください！！ よくわかりません😭😭😭😭

;(4)生成する水の質量は何gか。 6化学反応の量的関係(O p.92~95) ある量の亜鉛に 0.50mol/L 44.8 の塩酸を加え,加えた塩酸 の体積(ImL)と発生した気 )22.4 体の標準状態での体積 [mL]の関係を調べたとこ ろ,右のグラフが得られた。 (1)用いた亜鉛は何gか。 0 0.065g [mL) 0 0 塩酸の体積 [mL) 8 @ 0.13g O 0.26g (2)次のように条件を変えたとき, 得られるグラフを (a)は0と@のグラフ, (b) は@と④のグラフの うちからそれぞれ選べ。 (a)塩酸の濃度を2倍にしたとき (b)亜鉛の質量を2倍にしたとき 0 44.8 44.8 の [mL) [mL) 0 0 2 4 6 8 塩酸の体積 ImL 2 4 6 8 塩酸の体積 (mL)] 気体の体積 気体の体積 気体の体積