理論化学【反応速度】 （2）についての質問です。 v＝k[H₂]ˣ[I₂]ʸだと思ったのですが、解答には反応次数がありません。化学反応式の係数とは関わりないはずなのですが、なぜxyがないのでしょうか？また、考え方も教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇🏼‍♀️

LICE 愛媛大・改 291 反応経路 10K ヨウ化水素 HI が水素 H2 とヨウ素 I2 に分解される変化は9kJ/molの吸熱反応である。 白金 Pt を触媒として用いたときの活性化エネルギーを58kJ/mol, 触媒を用いないとき の活性化エネルギーを178 kJ/mol とする。 HIL OsH) & (1) 図は触媒を用いずHI を分解するときの経路である。 H2+I2 ① 触媒を用いないときの活性化エネルギー, および, 平 反応熱に相当する部分を両矢印(←)で示し,その熱 平 エネルギーの値を両矢印の横に記入せよ。 必要な補助 線も記入すること。 1.0+ 10 400 ② 触媒を用いたときの反応経路を点線で記入し,その ときの活性化エネルギーの値を①と同様に示せ。 (2) H2 と I2 から HI が生成する反応速度はH2 と I2 のそれぞれの濃度 〔mol/L]に比例す る。 1.0Lの容器に H2 と I2 を1.5 mol ずつ入れたところ、 最初の反応速度は0.10 mol/ (L's) であった。 このときと同じ温度で, 500mLの容器に0.20 mol の H2 と 最初の反応速度は何mol/ (L・s) になるか。 lomc8.0 1.8molのI2を入れて温度を保ったとき 01x8.80s.0 28.00 R 重要 orxe.&@ ■10 第4部 物質の変化と平衡 化学エネルギー 平 ギ 2HI 反応経路

解法がわかりません。 誰か教えてください🙏

(3) 質量パーセント濃度98%の濃硫酸(密度1.8g/cm²) を希釈して 1.0mol/Lの希硫 酸 1.0L をつくりたい。 濃硫酸は何mL必要か。 H=1.00=16.S=32 [19 金沢工大 改]

この⑵ってどうやって考えたらいいのですか？ Aがジエステルになる理由がわかりません。 ちなみに⑴のAはC8H12O4です。

原子量はH=1.0,C=12,0=16とする. な お、構造式は右の例のように示せ . 炭素、水素、酸素よりなる化合物Aの元素 分析値は,炭素55.8%, 水素 7.0% で, 分子量 は172であった. H N T H H c C-C Br OH LOH この化合物Aを加水分解したところ、 エタノールと酸性物質Xが得られた. このX の0.10gを中和するには0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液17.3mLを要した. ま たこのXの酢酸溶液に臭素 (Br) を加えると, その赤褐色は消えて無色になった.さ らに、白金触媒の存在下で, 0.58gのXは標準状態の水素 (H2) 112mLと反応した. 一方、この酸性物質Xには, B, CおよびDの構造異性体が考えられる. BとCは触 媒の存在下で水素(H2) と反応させると、 同一の酸性物質Eを生じる.また,BはCに 比べて融点が著しく低く、Bを加熱すると分子内で脱水縮合反応が起こってFになる. 問1 化合物Aの分子式を書け.. 問2 酸性物質Xの分子式を書け. 問3 化合物 B, C, D, E およびFの構造式を書け. [鳥取大〕

（4）でイオン反応式をなぜ2倍するのか教えて欲しいです、、🙇‍♀️

190 高度さらし粉 高度さらし粉 Ca(CIO)2・2H2O は, CIOを含むため強い酸化作用を示し,漂白剤や 消毒・殺菌剤として使われる。 次の各問いに答えよ。 (1) CIOは何というイオンか。とは言い (2) CIO が酸化剤としてはたらくときの変化を,電子e を含むイオン反応式で書け。 (3) (2)の反応における塩素 CI の酸化数の変化を 「 -2 → +2」 のように書け。 ① (4) 高度さらし粉などの塩素系漂白剤と,塩酸を含む酸性洗剤を混合すると, 塩素が発 生して危険である。 高度さらし粉と塩酸が反応して塩素を発生する化学反応式を書け。

（3）の問題についてです。 解説では、ヨウ素が1mol反応したとき水素イオンが4mol発生することはわかるのですが、 4×1.0×10^-3mol/L× x/1000L=1.0×10^-3mol/L×（30+x）/1000L この式がわかりません、、。 解説お願いします。

止めで いう ■177 二酸化硫黄の定量 CON 東京大改 硫黄分を含んだ化石燃料を燃焼させると,酸性雨の原因となる可能性が指摘されてい る。燃焼さじに少量の単体の硫黄をとり, バーナーの炎を近づけると,青白い炎をあげ, 刺激臭を放って燃焼しはじめた。 蒸留水を少量入れた集気瓶にこのさじを入れ,燃焼さ せ続けた。燃焼後ふたをしてよく振り混ぜ気体を溶かした。 この水溶液は弱酸性を 示した。 下線部 ① で得られた水溶液 30mLに1.0×10-3mol/L ヨウ素溶液を加えたところ, はじめは滴下したヨウ素溶液の色が消えたが, 〔mL]加えたところでヨウ素溶液の 色が残るようになった。 また,このときの溶液のpHは3.0であった。 次の各問いに答えよ。 33 大 (1) 下線部①で得られた溶液に硫化水素を導入したところ,溶液は白濁した。このとき の反応を化学反応式で示せ。 (2) 下線部②に関して, このときの反応を化学反応式で示せ。 (3) 下線部③のxの値を有効数字2桁で求めよ。 9

高２です リードα化学が解法暗記みたいになっていないか不安なのですが、解法暗記にならないためにはどのように勉強したら良いですか？ 京大を目指していて、暗記では対応できない化学だと思うので…

c mol/L の酢酸ナトリウム水溶液のpHを求めなさい。 ただし、酢酸の電離定数をka、水のイオン積をkwとする。 色々検索してみてもどのサイトにも書いてありません。自分で一時間以上悩んでますが全くできません。 一から解法を教えてください。

全くわかりませんお願いします！

11 化学反応の量的関係 (1) 1 次の化学反応式を粒子で表し、必要な粒子の個数を答えなさい。 例 2CO+O2 なさい｡ 解法 2CO + O2 NICO + 〇〇 216 1個 →2CO2の反応において, CO2 10個つくるのに必要なCO と O2 の個数を求め 2CO2 COの係数 CO2の係数=COの個数: CO2の個数より、 LOCO OCO COの係数 CO2の係数 -=10x -=10個 2個 CO の個数 = CO2の個数×- O2の係数 CO2の係数 O2の個数 = CO2の個数×- x 1/13=5個 CH4 -=10x (1) N2 +3H2 →2NH3 の反応において, NH3 100個つくるのに必要な N2とH2の個数を求め さい｡ 答 CO 10 個, O25個 N2 個, H2 2H2 + O2 2H2Oの反応において, H2O20個つくるのに必要なH2 とO2の個数を求めなさ 個, O2 H2 個, O2 (3) CH4 +2O2→CO2+2H2Oの反応において, CO2が5個できたとき 必要な CH4 と 個数と生成した H2Oの個数を求めなさい。 2個、 H2O

高校化学基礎 物質量についてです。 写真の(1)は答えを見ると、 0.5mol×2＝1.0mol (2)は、 0.10mol×2＝0.20mol (3)は、 2.0mol×2＝4.0mol になっています。 なぜ掛け算をするのかがわからないです。

3 物質量と個数 (有効数字2桁) 例 水分子 H2O1.0mol 中に含まれる水素原 子の物質量 解法水H2O1分子中には2個の水素原子が ある。よって, 水分子 1.0mol に含まれる 水素原子の物質量は,次のようになる。 1.0mol×2=2.0 (mol) (1) 水素分子 H20.50mol 中に含まれる水素原子 の物質量 ) mol (2) 硫酸分子 H2SO4 0.10mol 中に含まれる水素 原子の物質量 ) mol (3) 塩化カルシウム CaCl2 2.0mol 中に含まれる 塩化物イオンの物質量 ) mol

(d)(e)についてなんですが弱酸でも中和反応なら少しずつ電離していって最終的には電離するから同じモル濃度の同体積を混合した時、価数の多い方の酸塩基が残る、と解釈したんですがそれなら右上の塩の水溶液の性質の表が成り立たないんじゃないかって思ってます、、、どなたか解説お願いし... 続きを読む

150 (a),(d) HO HOOD HO-OH Key Point 酸と塩基がちょうど中和したときの液性は生じた塩の水溶 液の性質で決まる。 解法(a) 1価の強酸と1価の弱塩基⇒塩化アンモニウム水溶液にな り,加水分解して酸性を示す。 面 NH4+ + H2O NH3 + H3O+ (b) 1価の強酸と1価の強塩基 硝酸カリウム水溶液, 中性。 (c) 1価の弱酸と1価の強塩基⇒酢酸ナトリウム水溶液になり 加水分解により塩基性を示す。 HOM CH3COO¯ + H2O ←CH3COOH + OH¯ (d) 2価の弱酸と1価の強塩基⇒同じモル濃度の同体積を混合 した溶液ではシュウ酸が残るので酸性。 (e) 1価の強酸と2価の強塩基⇒同じモル濃度の同体積を混合 した溶液ではCa(OH)2が残るので塩基性。 09F 151 ① 酢酸イオン (CH3COO-) ②水素イオン (H+) ③弱酸と強塩基 ④強酸 ⑤弱酸 ⑥ 強酸と強塩基 (1) 2CH3COONa + H2SO4 2CH3COOH + Na2SO4 (2) CaCO3 + 2HCI MODO HO センサー - → CaCl2 + H2O + CO2 Key Point (1) 弱酸と強塩基の塩に強酸を加えると, 弱酸が遊離し,強 酸と強塩基の塩が生じる。→弱酸遊離 (2) 弱塩基と強酸の塩に強塩基を加えると, 弱塩基が遊離し,強酸と強 塩基の塩ができる。→弱塩基の遊離 ●塩の水溶液の性質 酸 塩基水溶液 強酸 強塩基 中性 強酸 弱塩基 酸性 弱酸強塩基 塩基性 Nom Mor 90, Mon 01x). Bar 8 酸・塩基の中和と塩 55