このもんだいの解説の意味がわかりません！ どこからBが1乗に比例することがわかるのでしょうか？

L2乗ではない cの反応がある。Aの濃度だけを 0.5倍にすると,反応速度 は0.5倍になった。Aの濃度を0.5倍に, Bの濃度を1.5倍にすると,反応 一> 問14 A+2B 速度は 0.75倍になった。この反応の反応速度式を示せ。 151 Anh

この問題のイオン反応式ってどうやって求めたらいいのでしょうか、？？ 解説の表を覚えないといけませんかね、？？

例題3 電気分解における反応 次の表は電解質水溶液の電気分解をまとめたものである。(ア)~(コ)には, 各極で 起こる変化をイオン反応式で入れよ。また, (a)~(i)には, 生成する物質の化学式 を入れよ。 201 皮応式生成物電解質水溶液 ア) 反応式生成物 キ) ク) 電極 電解質水溶液 電極 陽極Pt 陽極C NACI水溶液 AgNO3水溶液 陰極C 陰極Pt 陽極Pt 陽極 Cu NAOH水溶液 CUSO4水溶液 陰極Pt 陰極 Cu 陽極Pt HeSO4水溶液 陰極Pt カ 解説)陽極での反応 陰イオンまたは水分子が電子を失う(酸化反応)。 水溶液中の陰イオン 電極 反応 生成物 2CI- → Clz+2e- Cle CI-, Br-, I- 2Br- → Br2 + 2e- Br2 PtまたはC 2I- → I2+ 2e- I2 OH- 40H- → 2H20 + O2+ 4e O2 2H20 → 02+4H++4e- O2 SO-, NO3 Cu Cu → Cu?+ + 2e- Cu?+ 陰極での反応陽イオンまたは水分子が電子を受け取る(還元反応)。 水溶液中の陽イオン 電極 反応 生成物 Cu?+ + 2e- → Cu Cu Cu?+, Ag* Ag* +e- 一→ Ag Ag PtまたはC 2H+ + 2e- → H2 Hz H+ K+~ Al3+ 2H20 + 2e- → H2+20H- H2 陽極での反応の起こりやすさ:I", Br., CI-VOH->H20>SO3-, NO. 陰極での反応の起こりやすさ: Ag*, Cu?+>エ+VH:O>Al+~ K+ 生成物 反応式 生成物 反応式 (a) Cla (イ) 2H20 +2e~ → H2+20H- (b) He (エ) 2H20 + 2e- → H2+ 20H- N (カ) 2H+ + 2e- → H2 (ア) 2CI -→ Clz+ 2e- (d) H2 (C) O2 2H20 + O2 + 4e (ウ) 40H H2 (e) O2 (N → O2 + 4H++ 4e- (オ) 2H20 つHO -→ O2+ 4H++ 4e- (ク) Ag* +e- > Ag (h) Ag (g) O2 (コ) Cu°+ +2e- Cu (j) Cu と 0..2+ D = S

この問題の反応式の求め方を教えてください！🙇‍♂️

次の表は電解質水溶液の電気分解をまとめたものである。(ア)~(コ)には, 各極っ 起こる変化をイオン反応式で入れよ。また、(a)~(j)には, 生成する物質の化学式 を入れよ。 列題3 電気分解における反応 反応式生成物 (中) 電極 電極 反応式生成物電解質水溶液 電解質水溶液 陽極Pt 陽極C AgNOs水溶液 陰極Pt NaCI水溶液 陰極C 陽極Cu (ク) 陽極Pt ウ) CuSO4水溶液 NaOH水溶液 陰極Cu 陰極Pt 陽極Pt HSO4水溶液 陰極Pt カ 陽極での反応 陰イオンまたは水分子が電子を失う (酸化反応)。 反応 生成物 水溶液中の陰イオン 電極 2CI- → Cl2+ 2e- Cle CI-, Br-, I- 2Br- → Br2+ 2e- Br2 PtまたはC 2I- → I2+2e- I2 OH- 40H- → 2H20 + O2+4e O2 2H20 → 02+4H++4e- O2 SO-, NO3 Cu Cu → Cu+ + 2e- Cu?+ 陰極での反応 陽イオンまたは水分子が電子を受け取る(還元反応)。 水溶液中の陽イオン 電極 反応 生成物 Cu?+ + 2e Cu Cu?+, Ag* Cu Ag* +e → Ag PtまたはC Ag H+ 2H++ 2e- → Hz H2 K+~ Al3+ 2H20 + 2e- → He+20H- Hz 陽極での反応の起こりやすさ:1, Br, CI->O>H:0》SO3-. NO。 陰極での反応の起こりやすさ: Ag*, Cu'+> エ+VH20》 Al9+~ K+ 解舎 (ア) 2CI- (ウ) 40H 反応式 生成物 反応式 生成物 (イ) 2H20 +2e~ → H2 +20H- (b) H2 → Clz+2e- (a) Cle (エ) 2H20 +2e → H2 +20H- (d) He N (カ) 2H* +2e- → H2 2H20 + O2+ 4e- (c) 02 はメク (オ) 2H20 O2+ 4H+ + 4e- (e) O2 (f) Hz (キ) 2H2Q → O2+4H++ 4e- (g) O2 (ク) Ag* +e- → Ag (h). Ag ケ) Cu 一> Cu?+ + 2e- (コ) Cu?+ +2e- → Cu (j) Cu レ学反応とエネルギ。 @ O e 0

(2)はCH₂=CH₂ではなくC₂H₄と書いたら不正解になりますか？

952. 炭化水素の反応 解答(1) CH4+Cl。 (2) CaHgOH - (3) CaC2+2H2O → CH=CH+Ca(OH)。 CH3CI+HCI CH2=CH2+H20 (4) CH2=CH2+Br2 (5) 3CH=CH 解説 (1) メタンなどのアルカンは, 一般に, 反応 CH2Br-CH2Br → C&H6

この例題3の問題をとくために、解説の表は覚えておかないと解けないのでしょうか、、もし覚えてなくても解けるのであれば、（イ）の反応式の求め方を教えて頂きたいです。🙇‍♂️

例題3 電気分解における反応 次の表は電解質水溶液の電気分解をまとめたものである。(ア)~(コ)には,各極で 起こる変化をイオン反応式で入れよ。また, (a)~(j)には, 生成する物質の化学式 を入れよ。 反応式|生成物 キ) ク) 電解質水溶液 電極 反応式生成物電解質水溶液 電極 陽極C 陽極Pt NACI水溶液 AgNO3水溶液 陰極C 陰極Pt 陽極Pt (ウ) 陽極CU NAOH水溶液 CUSO4水溶液 陰極Pt エ) 陰極Cu 陽極Pt オ) HeSO4水溶液 陰極Pt (解説 陽極での反応 陰イオンまたは水分子が電子を失う (酸化反応)。 水溶液中の陰イオン 電極 反応 生成物 2CI- → Cl2+ 2e1 Clz CI-, Br-, I- 2Br- → Br2 + 2eー Br2 PtまたはC 2I- → I2+ 2e I2 OH- 40H- → 2H20 + O2+ 4e O2 2H20 → 02+4H++ 4e- O2 SO.2-, NO3- Cu Cu → Cu?+ + 2e- Cu?+ 陰極での反応 陽イオンまたは水分子が電子を受け取る(還元反応)。 水溶液中の陽イオン 電極 反応 生成物 Cu?+ + 2e- → Cu Cu Cu?+, Ag* Ag* +e 一> Ag Ag PtまたはC H+ 2H+ + 2e- -> H2 H2 K+~ Al3+ 2H20 + 2e- → H2+20H- H2 陽極での反応の起こりやすさ: I", Br", CI->OH->H20》 SO.2-, NOs 陰極での反応の起こりやすさ: Ag*, Cu?+>H+>H20》 Al*+~K* D SSS BD

①この問題のイオン式ではなく化学反応式を教えてください。 ②イとウの間で臭素はどこに行ってしまったのでしょう？ 反応に関与しないで存在するなら、ウで微量ながら臭素も硫化水素と反応するのでは？と思うのですが。 どちらか一方だけでもいいのでお願いいたします。

以下、ア~エの変化を電子eを含まないイオン反応式で示せ。 (O内は解答です。 ア.鉄に希硫酸を作用させると溶液が淡緑色になり、水素が発生した。 (Fe+2H*→Fe?+ +H2) イ、アに臭素の四塩化炭素溶液を数滴加えると、溶媒は黄褐色に変化した。 (2Fe?*+Br2→2Fe**+2Br-) ウ、イの溶液を煮沸冷却してから硫化水素を吹き込むと溶液は白濁した。 (2F€3* +H-S→2F€?*+S+2H* ) エ、ウをろ過した後、ろ液にアンモニア水を加えると黒色沈殿を生じた。 (Fe?*+S?-→Fes) (アは有名な反応なので分かります。 イ~エもイオン反応式については何となく理解し ました。) 質問の本題です。 のイとウの間で臭素 Br はどこに行ってしまったのでしょう? 煮沸冷却でなくなった? それとも反応に関与していないだけで存在している? のイ、ウ、エのイオン反応式ではなくて化学反応式を教えてください。 (全体的になに が起こっているのか知りたいです。 )

どうして斜めの直線がルート３で、横の長さがルート２なんですか？！教えてもらいたいです…

体心立方格子では,次のように単位格子を斜めに切断した 面の斜辺が原子半径 4 つ分にあたる。面の斜辺はBのV3 V3B 倍であるから,原子の半径は 4 ¥3B B ロ 2B

対象学年を間違えたので投稿しなおします。 問題のイとウの間で臭素 Brはどこにいってしまったのですか？煮沸冷却で消えた？反応に関与しないだけで存在している？ またイ、ウ、エの化学反応式を教えてください。

以下、ア~エの変化を電子eを含まないイオン反応式で示せ。 ()内は解答です。 ア.鉄に希硫酸を作用させると溶液が淡緑色になり、水素が発生した。 (Fe+2H*→Fe?* +H.) イ、アに臭素の四塩化炭素溶液を数滴加えると、溶媒は黄褐色に変化した。 (2Fe?*+Br2→2Fe**+2Br-) ウ、イの溶液を煮沸冷却してから硫化水素を吹き込むと溶液は白濁した。 (2F€3* +H-S→2F€?* +S+2H*) エ、ウをろ過した後、ろ液にアンモニア水を加えると黒色沈殿を生じた。 (Fe'*+S°-→FeS) (アは有名な反応なので分かります。 イ~エもイオン反応式については何となく理解し ました。) 質問の本題です。 のイとウの間で臭素 Br はどこに行ってしまったのでしょう? 煮沸冷却でなくなった? それとも反応に関与していないだけで存在している? のイ、ウ、エのイオン反応式ではなくて化学反応式を教えてください。(全体的になに が起こっているのか知りたいです。 )

(2)で、下線部を引いたところが分かりません。 Cの係数は2で、モル濃度を3倍するから 私は2³=8になると思っていました。 なぜ3²=9になるのか教えてください！

面 *150,反応速度● A+2B → 2C の反応について答えよ。 (1) Cの生成速度が 1.2×10-3mol/(L·s)のとき, Aの減少速度,Bの減少速度はそれ ぞれ何 mol/(Ls) か。 (2) Cの生成速度は,「Aのモル濃度」と「Bのモル濃度の2乗」に比例する。 Aのモル 濃度をそのままでBのモル濃度を3倍にすると,Cの生成速度は何 mol/(L·s) にな るか。

酸化力の強さが常温で反応することとどのように関係しているのか分かりません。 教えていただけるとありがたいです。

体中の県で。 . 化合物中のH は +1。 * 化合物中の0% * 化合物全体の戦 ※の(Oの例州 「電気陰性度の大。 有電子対がかたよ。 みなす」のが厳密s NaH は Na°HPg で、このときのH HO2はO-0の 対はかたよらず Oは -1。 ※(2)4 1(S)-2 -→ 0 ② (O) -1→ -2 ④ (Cr) +6 - → +3 5) × (酸性にするはたらき)(⑥ (O) -1 → 0 10)(Sn)+2 → +4 酸化数が増加していたら, 自身は酸化されており, 還元剤®, 酸化数 が減少していたら, 自身は還元されており, 酸化剤 となる。 8(S) +6 → +4 9) × (A 130(1)ウ,エ (2) Br2>Fe®+>Iz>Zn** 呼説(1) ハロゲン単体の酸化力の強さは F2>Clz>Br2>I2 である。 ※③ 4 (ウ) 2KBr + Cl2 2KCI + Br2" 強いO 弱いO (エ) 2KI + Cla 2KCI +:I2i 強いO 弱いO m (2) (ア)では Fe*+と I2を比べて, Fe** >:I2: 同様に,(イ)では Br2>:Fe°*;, (ウ)では I>:Zn?+, とわかる。 H:OF0:1 ※3 でClaは 131 (1) 0 滴下する過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が残 るが,一 ※の りはじめるところを終点とする。 ② 塩酸は過マンガン酸カリウムに対して還元剤と 化できない