-log10の後の分数の計算がわからないです。誰か教えて下さると嬉しいです🙇🏻‍♀️

問題 330 331 Kw したがって,pH=-log10 [H+]=-log10 となる。 ca (4) (3) で求めた式に,c=0.10, α=1.3×10-2 を代入する。 1.0×10-14 pH=-log10 0.10×1.3×10-z=11+logio1.3=11.11

(c)ナトリウム(d)酢酸なんですけど、どうしてナトリウムイオンは水と反応せず、酢酸イオンは反応するんですか？？

ar 例題 31 もの 151. 塩の加水分解 GM000 HO HOOD HOO 次の文の〔〕に適当な語句, イオン名を入れよ。 同じモル濃度の酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液を同体積ずつ混合すると、過不足なく反応して、酢 酸ナトリウムの水溶液になる。このとき、過不足なく中和されているにもかかわらず,この水溶液のpH は 中性を表す7とはならず, 7よりも [ ] い値となり, 水溶液は [ ] 性を示す。 これは,酢 酸ナトリウム水溶液中の[+ ] イオンは水と反応しないが,[メ ] イオンの 一部が水と反応し、[メパチガチ] イオンが生じるためである。 このような反応を, [+]という。 [f]により,強酸と弱塩基からなる塩の水溶液は[ ] 性を示し、弱酸と強塩基からなる塩の水 溶液は [ は〔 ] 性を示す。 また,強酸と強塩基からなる正塩は[f]を起こさないので,その水溶液 ] 性を示す。

（4）でなぜグリシンを用いて考えるか教えてください。

369 ポリペプチド16分子のα-アミノ酸からなる鎖状のポリペプチドがある。 これを完全に加水分解したところ, グリシン C2H5NO2, アラニン C3HNO2, バリン CsH1] NO2 がそれぞれ 3.00g, 1.78g, 2.34g生じた。 (1) ポリペプチド分子1個中のグリシンの数は何個か。 (2)ポリペプチド分子1個中のペプチド結合の数は何個か。 (3) ポリペプチドの分子量はいくらか。 (4) 加水分解したポリペプチドの質量は何gか。 水

問4で塩化物イオンのモル濃度を求めるんですが実験Ⅲで次の沈殿ができるまで硝酸銀を加えたなら塩化物イオンはもうなくなってませんか？？

岐阜大前期 2 次の文章を読み、 以下の問1から9に答えよ。 2019年度 化学 41 (配点比率 25% 工 応生20%) 質量パーセントで 5.0%の不純物(塩化ナトリウムと塩化バリウムの配合物)を含む硝酸カリ ウムの白色粉末がある。 この白色粉末に対して以下の実験を行った。 [実験」 ある量の白色粉末をビーカーに移し、 100gの水を入れてかき混ぜながら40℃で したところ、白色粉末はすべて溶け、無色透明の水となった。 [火] 水溶液をゆっくりと℃まで冷却し、しばらく放置したところ結晶が析出した ため、ろ過により結晶BとろCに分けた。このとき、ろ液Cの体積は106mLで あった。 [実験] Cを25℃に温め、4.88mol/L硝酸銀水溶液を滴下したところ沈殿Dが生じ た。そこで、新たな沈殿生成が見られなくなるまで硝酸銀水溶液を加えたところ、計 5.18mL を要した。 この沈殿Dをろ過によりろと分けた。 沈殿Dの質量は 3.3g, Eの体積は110mLであった。 [実験IV] ろを25℃に保ち、 0.620mol/L硫酸カリウム水溶液を滴下したところ沈殿Fが 生じた。そこで、新たな沈殿生成が見られなくなるまで硫酸カリウム水溶液を加えたと ころ、 計 13.0mLを要した。 この沈殿Fをろ過によりろGと分けた。 沈殿Fの質量 は1.7g 液の体積は123mLであった。 なお、ろ過操作にともなう各物質や水の損失はないものとする。 また、 実験にかかわる物質の 性質については、 以下の表1および2を参考にしなさい。 表1 固体の溶解度(g/100g 水 名称 20℃ 10°C 20°C 25℃ 30 °C 40℃℃ 酸カリウム 13.3 22.0 31.6 37.9 45.6 63.9 塩化ナトリウム 35.7 35.7 35.8 35.9 36.1 36.3 塩化バリウム 31.2 33.3 35.7 37.2 38.3 40.6 表2 溶解度積(25℃) 名称 塩化銀 硫酸バリウム 溶解度積 Kup 〔(mol/L)') 1.8 x 10-10 1.0×10 -10

xとyです まったくわかりません

2. 1族, 2族の金属元素に関する次の問いに答えよ。 (H=1.0, Li = 6.9, Be=9.0,C=12, 0=16, a Na=23,Mg=24,K=39,Ca=40) 金属 X, Y は, 1族元素のリチウムLi, ナトリウム Na, カリウムK, 2族元素のベリ 反応して水素H2 を発生し, Yは室温の水と反応してH2を発生する。 そこで、さまざ リウム Be, マグネシウム Mg, カルシウム Caのいずれかの単体である。Xは希塩酸と まな質量の X, Y を用意し, Xは希塩酸と, Yは室温の水とすべて反応させ、発生し H2の体積を測定した。 反応させた X, Y の質量と, 発生した H2 の体積 (0℃, 1.013 × 105 Paにおける体積に換算した値) との関係を図1に示す。 発生したH2 の体積(mL) 50454038 30 220 15 10 金属 X × 25 × 5 金属 Y x : 金属 X ● : 金属 Y. 0 0 10 20 30 40 50 60 金属の質量 (mg) 図1 反応させた金属 X, Yの質量と発生したH2 の体積 (0℃, 1013×10 Pa における体積に換算した値) の関係 このとき,X,Yとして最も適当なものを,後の①~⑥のうちからそれぞれ一つ ずつ選べ。 ただし, 気体定数はR = 8.31×10°Pa・L/(K・mol) とする。 Li ② Na ③K X[ ] Y[ ④ Be ⑤ Mg ⑥ Ca マグネシウムの酸化物 MgO, 水酸化物 Mg(OH)2, 炭酸塩 MgCO3の混合物 A を乾燥 た酸素中で加熱すると, 水H2O と二酸化炭素 CO2が発生し、後にMgO のみが残る 図2の装置を用いて混合物 A を反応管中で加熱し、発生した気体をすべて吸収管

⑶どうゆうことか全くわかりません、 教えてほしいです😭

思考 170. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液に, 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn2+ と鉄(Ⅲ) イオン Fe3+ が生成 した。 この反応について, 次の各問いに答えよ。 ① MnO4とFe2+の変化を,電子 e を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2) MnO4とFe2+の反応を, イオン反応式で表せ (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応を, 化学反応式で表せ。 知識

5️⃣（2）で、 なぜこのような化学反応式になるんですか？ また、なぜ私の回答（3枚目）は間違いになるんですか？ お願いします。

5 イオン化傾向と金属の推定 Op.192~196 A~E は, 亜鉛, 銅, 銀, マグネシウム, 金のいずれかである。 次の (a)~(c) を読 んで,下の問いに答えよ。 (a)B は,熱水と反応して水素を発生した。 (b) A,Bは塩酸と反応して水素を発生したが, C,D,Eは反応しなかった。 (c) Cは希硝酸に溶けなかったが,Dは希硝酸に溶け,また, その溶液にEを入 れると, E の表面にDが析出した。 (1)A~Eに当てはまる金属の元素記号を書け。 (2)Eに希硝酸を加えると一酸化窒素が発生する。この反応を化学反応式で表せ。

アセトアルデヒドのアルデヒドはホルミル基ですが、アセトはなんですが？

1番最後の問題教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

〔注意〕 必要があれば, 次の値を用いよ。 原子量: H=1.0, 12, 16, K=39, Zn=65 気体定数=8.31 × 10' Pa・L/ (mol・K) ファラデー定数 : 9.65 × 10C/mol √2=1.41.√3=1.73, logio2=0.301, logio3=0.477 次の先生と生徒の会話を読み, 以下の各問に答えよ。 1 (F- ア CP 個 先生 亜鉛、カドミウムおよびa) 水銀は12族に属するア元素の金属で,これらの原子は の価電子をもちます。 これらの元素の性質と社会への影響について考えてみましょう。 水銀やカドミウム の単体とその化合物には, 毒性を示すものが多いです。 アセチレンを原料としてビニル樹脂を製造するた めに用いられていた触媒の水銀がメチル化して有機水銀となり、川や海に排出されたことが水俣病の原因 ( とされています。 生徒 水銀は常温で液体という特異な性質をもち,体温計や血圧計に使われているけれど,使用は減ってき ていると聞きました。 確か, カドミウムも別の公害病と関係していましたよね。 先生そうですね。 食品や水からの b) カドミウムの摂取が、イタイイタイ病の原因とされています。 一方, 同じ12族の亜鉛は、人の健康を維持するために不可欠な必須微量元素の一つで、体内で200種を超える 酵素の機能に重要な役割を果たしています。 また, 亜鉛粉末を空気中で燃焼させるとできるc) 酸化亜鉛 は水には溶解しませんが,酸と塩基の水溶液のいずれにも溶けるウ酸化物であると授業で取り扱いま したね。 生徒 亜鉛イオンを含む水溶液に少量の塩基を加えてできる水酸化亜鉛もウ水酸化物でしたよね。白色 ゲル状の水酸化亜鉛にアンモニア水を過剰に加えるとエ色のd)錯イオンとなって溶解することを学 びました。 亜鉛は他には,どのようなものに使われているのですか。 先生 亜鉛は,マンガン乾電池,酸化銀電池,e)空気亜鉛電池などの負極活物質としても利用されていま す。 同じ族の元素でも,その性質は大きく異なるということですね。 生徒 化学はいろいろなところに影響を与えているんですね。私も, 化学と社会や環境との関わりについて 熊本大学でしっかり勉強します! (問1) 文中のア~エに,適切な数字や語句を記せ。 (問2) 下線部 a) について, 水銀をイオン化して溶かすことのできる液体をすべて選び, 番号で答えよ。 ① 希塩酸 ② 希硫酸 ③濃硝酸 ④ 熱濃硫酸 ⑤ 熱水 (問3) 下線部b) のカドミウムとリン酸との化合物であるリン酸カドミウムは,白色結晶の水に難溶性の 塩である。リン酸カドミウム Cds (PO4) 2 の純水に対する溶解度積を Ksp, 飽和水溶液中のカドミウムイオ ンの濃度をc (mol/L) とするとき, Ksp について, 導出過程を示してcの関係式で表せ。 (4) 下線部c) の酸化亜鉛の塩酸と水酸化ナトリウム水溶液との反応式をそれぞれ示せ。 (問5) 下線部 d)の錯イオンの名称と形をそれぞれ示せ。 (問6) 下線部e) のボタン型電池として利用される空気亜鉛電池は,水酸化カリウム水溶液を電解質とし て用いている。 負極では以下の電子 e-を含むイオン反応式のように亜鉛が酸化されて酸化亜鉛が生成し, 一方, 正極では, 酸素が還元されている。 空気亜鉛電池 Zn | KOHaq | O2 + 全反応 2Zn+ Oz →2ZnO 負極 Zn + 2OH→ ZnO + H2O + 2e- (ア) 正極での反応を電子e を含むイオン反応式で示せ。 (イ) 空気亜鉛電池を用い, 0.40mAの一定電流で放電を続けると, 空気亜鉛電池の質量が3.2mg増加し た。 このときの放電時間は何秒か求めよ。

5行目くらいのとこのcaの二乗がどのように出てきたのかが分かりません

基本例題34 電離定数 問題331 332 331-339 0.030mol/Lの酢酸水溶液の酢酸の電離度αおよび水素イオン濃度を求めよ。ただし、 酢酸の電離定数を2.7×10 - 5mol/L, αは1に比べて非常に小さいものとする。 c [mol/L] の酢酸水溶液において, 酢酸の電離度がαのとき, 電離す る酢酸分子は c [mol/L] なので, 生じる酢酸イオン, 水素イオンも ca [mol/L] となる。 電離平衡時の 量的関係を調べ, 電離定数K の 式に代入してc, α と K の関係 式をつくり, αを求める。 このと き,実際にαが1に比べて非常に 小さいことを確認する。 目安は <0.05程度である。 120 con00 CH3COOH CH3COO- +H+ 平衡時 c(1-a) ca 0 (mol/L ca mol/L α <1であり, 1-α = 1 とみなされるので,電離定数は次の ように表される。 Ka= [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] = (ca) 2 c(1-a) = ca² =0.030 0.030 a=√ √ Ka =√√2.7×10-5 α= C したがって, [H+]=ca=0.030mol/Lx0.030=9.0×10mol/L