(１)水酸化ナトリウムが当てはまる理由 (3)メチルレッドを用いる理由 （４）200/20 が分かりません💦🙏

におよほ 131 (900) る。こ す。 (d) 分子結晶 合からできた精品を金属結晶とい とよばれ 分子間に(カ)力がはたらき分子が多数結合した結晶。 分子間に水素結合 がはたらくものもある。 一化1- 9月9日 都市情報学部 OMEGO 次の文を読み、(1)~(5)に答えよ。 食品に含まれる窒素の量をはかるために次の実験を行った。 ある食品に硫酸と分解に必要な試薬などを加えて加熱して、 食品中の窒素を完 全に硫酸アンモニウムにした。得られた硫酸アンモニウムの水溶液に多量の (a)を加えて反応させ,硫酸アンモニウムをすべて完全に反応させてアンモ ニアを得た。このアンモニアを0.100mol/Lの塩酸 200mLに完全に吸収させ た。得られた溶液を水溶液Aとする。この水溶液 A20.0mLを(ア)を用い てかりとり、コニカルビーカーに入れ、指示薬を加えた。(イ)から 0.100 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下して滴定を行ったところ、終点まで に15.8mL を要した。 4. 次の 原子量 気体 I. 7 T て. (1) 文中の( )にあてはまる水溶液を次の中から1つ選び記せ。 塩酸 水酸化ナトリウム水溶液 塩化ナトリウム水溶液 (2) 文中の(ア)(イ)に最適な実験器具名をそれぞれ記せ。 (3) 滴定で用いる指示薬として適当なものは次のうちどれか。 1つ選び記せ。 フェノールフタレイン リトマス メルレッド (4) 水溶液 A に吸収されたアンモニアは何molか, 有効数字2桁で記せ。 また、 計算過程も記せ。 ただし, アンモニアを吸収しても、水溶液の体積は変化しない。 (5)用いた食品の質量が1.20gであったとすると、 食品に含まれる窒素の質量パー セントは何%か有効数字2桁で記せ。 また、計算過程も記せ。 ◇M4 (66) ル2 (T)

この問題の⑤の解説が分かりません🙏🙇 苦手な単元なので、詳しい解説よろしくお願いします!

思考 29 熱分解の量的関係 NaHCO3 を加熱すると, 分解して Na2CO3 が生じる。 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 NaHCO3の質量を変えながら, 熱分解の前後で質量を測ると,次のデータが得られた。 [加熱前の質量[g] 0.50 1.00 1.50 2.00 加熱後の質量[g] 0.31 0.63 0.95 1.26 この実験について述べた記述として誤っているものを,次の①~⑤ のうちから1つ選べ。 ① 3.00g の NaHCO3 を反応させると, 生成する Na2CO3は1.9gである。 ② 反応した NaHCO3 の質量と, 生成した Na2CO3 の質量は比例する。 ③反応した NaHCO3 の物質量と, 生成した Na2CO3 の物質量の比は2:1である。 ④ はかり取った NaHCO3 がすべて反応していなかった場合, 加熱後の質量は予想される値 よりも大きくなる。 ⑤ はかり取った NaHCO3 のうち, 反応せずに残った NaHCO3の質量が0.50gであったとき, 生成した Na2CO3 の質量はつねに0.31g である。

(2)と(3)が分かりません😭 詳しい解説よろしくお願いします

OH + パーセントを求めよ。 (15) 近畿大改) OnMX 混合気体の燃焼 300mL を占めるメタン CH4 とエチレン C2H4 の混合気体を完全燃焼さ せると, 400mLの二酸化炭素が得られた。 次の各問いに答えよ。 ただし, 気体の体積はすべ て0℃, 1.013 × 10 Paにおける値とする。 SHO (1) メタンおよびエチレンの完全燃焼をそれぞれ化学反応式で記せ。 (2 混合気体中のメタンとエチレンの物質量の比として、最も適切なものを選べ。 ① 1:0.2 2 1:0.3 3 1:0.5 41:2 ⑤ 1:3m [ (3 この混合気体を完全燃焼させるために,消費された酸素の質量は何gか。 ① 0.10g ② 0.20g ③ 0.50g ④ 1.0g 5 2.0g (12 近畿大改) 知識

ペンタンを考えればいい話ではないってことですか❓

Cuffon + 23 H₂ 2 n 14n 60 2.3×14 C4ff24 42 966 540 160 (4n+ 2 Jo = (1) (1.9 13.8 16.1 C2H4 +5 A. Cs Ho 31217-013 (2) C5 Hoo +2 Coffier アルカンに なれない C-C-C-C-C C-C-C C-C-C-C ( ( C

問7番の答え教えてください！ 聞き逃しちゃって🙏🏻

特編中演習問題 ヘンリーの法則等 ① 【1】 <XD743C21> 2023 岐阜大学 3/12 後期 エ 応用生物科 はオキシドールとよばれ、日常生活ではコとして利用されている。 必要があれば、次の数値を用いよ。 計算結果は、特に指定がない限り有効数字2桁で示す こと。 原子: H=1.0, C=12.0, N=14.0, 0=16.0, Na=23.0, ミス Si=28.0. S=32.0. Cl-35.5, Fe=56.0. I=127.0 2 アボガドロ定数: N =6.02×1023/mol 気体定数: R=0.0821L-atm/(mol・K) =8.31×10 Pa・L/ (mol・K). 気体は指定がない限り理想気体としてふるまうものとする。 ファラデー定数: F=9.65×104C/mol 構造式は、 特に指定がない限り, 次の例にならい簡略に記すこと。 (例) QH H CH2-CH2-CH-NH-C-C17H35 H2N CH-CEN 次の文章を読み, 以下の問1から7に答えよ。 酸素 O2は2個の酸素原子が結合してできた分子であり, 酸素の単体には酸素 O2の他 にアがある。 このように同じ元素からなり性質が異なる単体どうしは同素体とよばれる。 アは酸素よりもイ強い弱い) 酸化剤である。) 純粋な 02 の気体は 1.013×105 Pa(1.0atm) 25℃では1.0Lの水に 31mL 溶ける。 酸素と各種元素の化合物は一般に酸化物とよばれる。 一般に金属元素とはウ結合,非 金属元素とは 結合による酸化物をつくる。 たとえば, 金属元素の酸化物には (b) 酸化鉄 2NOの反応で生じるNO がある。 (Ⅲ), 非金属元素の酸化物には (c) N2 +02 金属元素の酸化物は水または酸の水溶液に溶ける。 たとえば, 酸化マグネシウムは希塩酸 に溶けオと水を生成する。 非金属元素の酸化物は、水と反応して酸を生じたり、塩基と 反応し塩を生じたりする。 たとえば, 塩素の酸化物である (d) C207 を水と反応させると過塩 素酸が生じる。 過塩素酸のように分子中に酸素を含む酸をカという。同一元素のカ では,中心原子の酸化数が大きいものほど酸性がキ 強く弱く}なる。 周期表 3~11 族に属する元素はク元素とよばれ、元素であるクロムやマンガンのカの塩 であるニクロム酸カリウムや過マンガン酸カリウムは強力な酸化剤である。 水素と酸素の化合物の一つである(e) 過酸化水素は酸化還元反応において酸化剤としても還 元剤としてもはたらく。 その濃い水溶液はケ力が強く有機物を発火させる。 3%水溶液 特変中演習 ヘンリーの法則等 1/1 1.文中のアコにあてはまる語句をそれぞれ答えよ。 ただし、および 内から適切な語句を選び, 答えよ。 牛には とした場合全 0.5065 × 10PP 部(a)について、空気中のCのモル分率を0.20 (0.50at) 25℃において 1.0Lの水に溶ける O2の物質量(mol] を求めよ。 水への溶 に関してはヘンリーの法則に従うものとする。 3. 下線部(b)が生成する反応の化学反応式を, 下線部(c)にならって示せ。 問 4. 下線部(c)の生成反応は1.013×105Pa, 25℃では起こらない。 この原因について最も 適切なものを①~③の中から一つ選び、記号で答えよ。 ① NO は不安定で存在できないから。 ② N2 分子と O2分子の衝突が起きないから。 ③ N2から2N, ならびに 02から20への解離反応の活性化エネルギーがともに めて大きいから。 5. 下線部(d)の化合物のC1の酸化数を答えよ。 6. 下線部(e)について、 次に示す反応において酸化剤および還元剤としてはたらいている 化合物の化学式をそれぞれ答えよ。 2KMnO4 + 5H2O2 + 3HSO 2MnSO4 +50 + 8H 2 O + K.SO4 7. ある濃度の硫酸鉄(II) 水溶液 100mL を硫酸酸性下 5.0×10mol/Lのニクロム酸カ リウム水溶液で酸化還元滴定したとき、 滴定の終点での滴下量は14.0mLであった。 この 硫酸鉄(II)水溶液のモル濃度 [mol/L] を求めよ。

この問題の正しい解き方が下側なんですが、どうして全圧をそのまま足したらダメなんですか？至急教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

《 解答》 2.0 22.4 5.0 7.0 + = 22.4 22,4 550 《例題2》温度一定条件で、 体積 2.0Lの容器Aに圧力 2.1 x 105 Paの窒素が、 体積 5.0Lの容器 B に圧力 3.5×105 Paの酸素が 入っている。 コックを開いて容器をつないだ時、 窒素、酸素 のそれぞれの分圧 [Pa] と全圧 [Pa] を求めよ。 但し、 コッ クの連結部分の容積は無視出来るものとする。 22.1x105pa 容器 A 2.04 N2 コック 3.5x109Pa 容器 B 502 合計ど 102 い 0.3125±0.31 P金=5.6×10^ Pa 0.8 # PA=50×10×=1.0×1 08 PB=56×10×==4.0×105 # # 混合後のN2.O2の各分圧をPN2、PHz(Pa) とおくと、 ボイルの法則より、 PN2=2.1×105× 210 0.0 =06x105 Pr2=3.5×10 x=2.5×105 910 PN-+ PH₂ = 3.1x 10 Pa

②④⑤の説明お願いします

(31) 化学平衡の状態にある次の①~⑤の反応について, 【】に示す条件を変えたときに平衡が左に移動する ものを一つ選べ。 ① N2(気) +O2(気) N2(気) +3H2(気) (気) AH=181kJ 2NO 2NH3(気) ③ NH3 + H2O NH+OH-2 ④ CH3COOH ~ CH3COO+H+ 2SO2(気) +O2(気)2SO (気) AH-92kJ 【N2 を加える】 【温度一定で加圧】 ○? 【NH4CI を加える】 【NaOH を加える】ス Not o 【触媒を加える】

実験8の内容がイマイチ分からないです🙏🏻 なぜPbO2が生成するんですか？

エンタルビ CH3OH + CHOH の 202 -286kJ ×2 燃焼エンタルピー 2H2O (液) + C (黒鉛) + Oz Cの燃焼エンタルピー -394 kJ p.131 -726 kJ CO2+2H2O (液) 3-44 kJ/mol 2節 化学反応と電気エネルギー p.119 Thinking Point 1 1. 例充電時には,陽極,陰極ともに PbSOが 溶け出す。放電時には,正極,負極ともに PbSO4 が付着する。 2.例 どちらも酸化還元反応によりエネルギー を変換するものであるが, 電池では自発的に エネルギー変換が起こるのに対して,電気分 解では電気エネルギーによって強制的にエネ ルギー変換を起こす。 p.123類題2 (1) 電極 ① 2H2O + 2e¯ H2 + 20H¯ 電極② 2I′ → I + 2e (2) 水素 1.79 L(3) ①pHは増加 p.126 論述問題 2-2 p.13 p.13 p.14 電極の表面積が大きくなると,単位時間に 反応する活物質が増加し, 流れる電流が大きく なる。 P.126 節末問題 2-2 2

類題２です！こんがらがってどうしようもないです！教えてください🙏

H2(気) + 12102(気) H2O (気) △H = -286kJ + x 1 -286kJ + x = (436kJ + × 498 kJ) (463kJ ×2) 2 H-H O = O O-H 結合エネルギー 結合エネルギー 結合エネルギー ③ (3) 反応エンタルピー == (反応物の結合エネルギーの総和) (生成物の結合エネルギーの総和) x = 45kJ よって水の蒸発エンタルピーは45kJ/mol 答 45kJ/mol 類題2 次の炭素 C の燃焼を表す化学反応式,および表5の結合エネルギーの値 を用いて, 黒鉛C (固) の昇華エンタルピー [k]/mol] を求めよ。 C (黒鉛) + O2(気) CO2(気) △H = - 394 kJ まとめ ヘスの法則 状態!! ●ヘスの法則 物質が変化する際の反応エンタルピーは,変化する前後の状態だ けで決まり,変化の経路には無関係である。エネルギー保存と同じ。 ●反応エンタルピー

ΔH２だけ求まりません！ どういう式になりますか？

実験 6 ヘスの法則 [実験操作 NaOH (固) の水への溶解, NaOH (固) と塩酸の中和反応, NaOH ag と塩 酸の中和反応より、ヘスの法則がなりたつことを調べる。 ① NaOH (固)の溶解エンタルピー AZ (kJ/mol)の測定 ①NaOH (固) 温度計/ ② NaOHaq 50mL 純水 100mLを断熱容器に入れ,この断 熱容器に固体の NaOH 4.0g程度を加え ③ NaOH (固) かくはん て 撹拌しながら20秒ごとに溶液の温 [T] [℃] を測定する。 ここで生じた NaOH水溶液の濃度を1.0mol/L とする。 20秒ごとに 温度を測定 断熱容器 ② NaOH aq と塩酸の中和エンタルピー △ / 〔kJ/mol)の測定 ① H2O 100mL ② HClaq 50 mL ③ HClaq 100 mL -撹拌子 ースターラー 1.0mol/Lの塩酸 50mL を断熱容器に入れ、 この断熱容器に操作で得られた 1.0mol/LのNaOH aq 50mL を塩酸とほぼ同じ温度になるまで冷やしてから加 える。 断熱容器内の溶液を撹拌しながら20秒ごとに溶液の温度 T2 [℃] を測定す る。 ③ NaOH (固) と塩酸の中和エンタルピー AH 〔kJ/mol) の測定 1.0mol/Lの塩酸100mL を断熱容器に入れ、 この断熱容器に固体のNaOH 4.0 g程度を入れて, 撹拌しながら20秒ごとに溶液の温度 T3 [℃] を測定する。 [実験結果例 ▼表 操作 ①~③の各溶液における時間と水溶液の温度 時間(秒) 0 20 40 60 T][C] 24.8 27.0 29.8 32.6 80 33.9 100 120 T,[C] 25.3 31.2 31.1 31.0 31.0 140 160 34.2 34.5 34.4 34.3 31.0 30.9 30.8 30.8 180 34.1 30.7 T3[°C] 25.4 32.0 38.0 44.1 47.0 47.0 46.9 46.6 46.3 46.0 Thinking Point 1. 実験結果より,縦軸を温度 [℃],横軸を時間〔秒] として,反応時間と温度 の関係をグラフで記せ。 2. 各実験での上昇した温度 AT [℃] をグラフより求めよ (p.93)。 3. NaOH (固) の物質量を0.10mol, NaOH aq の濃度を1.0mol/L, HCl aq の 濃度を1.0mol/L, 純水 HCl aq NaOH aq の密度および操作後の水溶液 の比熱を1.0g/mL, 4.2J/(g.℃)として, AH ~ AH3 [kJ/mol] を求めよ。 4.AH~ AH3 [kJ/mol]より, どのようなことがなりたつといえるか。 探究 1 《考察》固体のNaOHの質量を正確に測定しても, NaOHの正確な物質量 は求められないのはなぜか。 探究 2 《考察》溶液の上昇した温度 ATをグラフから求めるのはなぜか。 101