金属イオンの沈殿についての問題です。自力で考えてみたのですが、あってるのか自信がないので教えて下さい🙏あと、やり方を示すというのがよくわからなかったので教えていただけると嬉しいです🙇‍♀️

2 ーー ーー ーーーーーー ーーーーーー一 ーー ーーーーーー- Bs 還問 題画 まっ 次の3種類の金属イオンを含む水溶液から、 下線で示した金属イオンのみを沈肥させる旋薬をアーカからち聞。 また、 沈殿の化学式を書け。 (答えだけでなくやり方も示すこと) 4うお ョ "、 の97) Ni 0O)A トナ Paグロ ( ⑬A1*。 cat ou 2 AI Eb Bam 9 ィ NHs ゥ HOI 二 村>SOォ> IRIS 計 6ワウ Cc) (の子Neog 称G①249>c水枚4り5人生にei massofー・ にCAの - ! MM 。 ヤes=作> イモ= :退地りEPえる 。 (ぅ) 7 | (ス) いり 時

(2)の解説の線を引いたところをなぜか詳しく教えて下さい🙇‍♀️

“135. (鉛秋電池) 軸ら ー則池である鉛電計 正 に砂に不半な PbSO。 プ形用される。 H=1.00, 0=16.0, 定数 アー9.65 x10*C/mol として, Ji Mu 正板および負極における放電時の反応を電子 em を含むイオン反応葉でをそれぞれ示 2) 電流5.00Aで5時間21分 40 秒の放電を行ったとき』 正極および負極の質量は れぞれどれだけ増滅するかを求めよ。 (3) 放電前の希硫酸が 1.00kg であった場合上記の放電後の質量パー 衝ジ ト濃度を めよ。 (4) 起電力を回復するために。 外部の直流電源の No はい の設源の( イ )和陸生0の上押に3 <旨い (ア),(イ) に二, 一の記号を記せ。 "Os き

問題1 と問題2 がどう考えたら良いのかわかりませんでした。教えてください！お願いします。

図1のように鉛区電池に白金電極 を接続し、確酸ナ リウスム水溶液を一定の電流で電所分解した。下の各 人 韻いに符えよ。ただし。合普電池が放電するときの負 人 極と正極の反応は, 次のイオン反応式で表される。 | 電| (仙極) Pb二 SO 一> EbSO。二 2e (正極) PbO。二 4H* SO 二 2e- ーー PbS0。+ 2HO 周1 電極Aで発生する気体の名称を答えよ。 問2 電極で起こる変化を, 電子e- を含むイオン反応式で示せ。 間3 次の文中の のうちから一選び 記号で答えよ。 te 【机ナトリウム水深液 ・ [に入る草名の組み合わせとして最も適当なものを。下のの 図

(ウ)がどうしてそう分かったのか分かりません。 お願いします🙇‍♂️

く 例にならつてでて, 次の表の空便を埋めよ。 必 イオン | イオン式 | 陽子の数 | 電子の数 | 埋 /(硬) ナトリウムイオン Na* 1 1 10 +) | 塩化物イオン CE の 18 ⑳ ! | カシウムイオン Ce* 2O @ きゃbs ! 剛 ア形三宇の3だノ Al+ ④ 10 の | 硫化物イオン S- 16 St > 赴荷が正(+)の場合 イオンの電荷陽子の個数一電子の価数 角誠AIでは, 電荷が二 3であるから, +3デのー10 s2-では, 電荷が-2であるから, ー2=テ16一約 旦Bi US ツ) 一2 2の17 の -! 18 回 2 は電子を失い, 電荷が負(一 よ 0 NeD雪8 ④ 13 の

７番の問題の解き方がわかりません。 教えてください。

No のCriCo0H靖 @) HbSO 隆夫 衣泊計のコジ下80生生 oo ド (量 0.10molL の硝酸水溶商 (2) 0.010mol/L の令隊 (3) 0.10moL の王酸水溶液(電度0.016) 田 次の水浴流の pH を求めよ。 (①) [=0.10molL (2信MN間守1.0X10 ⑬ [=1.0X10-!molル M 加(ア) 本 (イ) 塩基 (ウ) 水酸化物 (エ) 陽子(水素イオン) 回(すけ) 生生 カカ) 届酸 司(キ) 1.0x10=s7 (2ク) 7 。(ケ) 小さ< 在①) HCI (②) HS0。 (3) HNO。 (④) CHaCOOH (5) (COOH)。 (HzC。O。) (6) HsS (⑰) HPO 回) NaOH ② Ba(OH。 (3⑬) Fe(OH)。 ④ Cu(OH)。 (5) NH。 (6) Mg(OH) 回G) HNO。 一 H+すNOs~- (②⑫) CH。COOH と全 CHaCO0-+H+ (3) H。SO。 = 2HY+S0Z (④ Ca(OH》 一 Cg守20H- (5) NHa+Hz0O と全 NH +OH- ei ) 騙1) 0.10molルL (2) 2.0X10-2molL (3) 1.6x10-3mo/L 回① 1 ⑫⑨ 5 ⑬ 1

どうしてSの酸化数は＋6になるんですか？

(8) PbSO4 at

答えは③なので解き方をお願いします

問8 9050 mol/L の FeSO。 水溶液 20 mL と過不足なく反応する 0.020 mol/L の KMnO。 硫酸 酸性水溶液の体積は何 mL か。最も適当な数値を, 下の①てのうちから 1 つ選べ。ただし, IMnO。 と Fe*] はそれぞれ酸化剤および還元剤として次のようにはたらく。 Mn0O4。 +8HT+T5e- 一> Mn守 4H。O 上BS ht Fe (Q⑳⑩N 2 ⑨ 4.0 ⑧③ 10 ③④ 20 ⑤ 40 50 ⑦ 100 250

(5)②の途中式を教えてください🙇‍♀️ それと、問のところに「濃度30.0パーセント」となっているのは質量パーセント濃度ですか？

At組 【問】希硫酸 (密度 1.22 g/cm3, 濃度 30.0 %) 1.00L を電解液として, 鉛蓄電池を作った。この銘 普電池を放電させたとこ ろ, 0500 mol の最子 が流入た。 次の各間いに答えよ。 (Pb 三 207, Pb0z 239, PbSO4三 303, HzSO4三 98.6) ⑪ 両極での反応は次の通 りである。 空欄にあてはまる化学式を書け。 (負極) Pb 二 S04 十 2e- (正極) Le + SO + Le・ + 2e- つ Me 2HzO (② 隔KO誠攻5 g 増加するか。 2 0 みみ46ののと は2 み の0720 2人。 ムクog 2導 し 2 29 @ 正極板の質量は何g増加するか。 2 ao( 67ヶ 3つう(そのないが の、 29o。gf 727 221ポン ブッ 1 だ -7 筐一一ーー とき, 硫酸は何 g 消費され, 水は何g生成するか。 ののwc7 - 7をXのムー 0 So んの / 暫 96 6 T 5っ の2 ee 管 硫酸 そ? <水 の 希徹酸の濃度は何%か。次の順に求めよ。 前の希太酸 1.00L の質量は何 gか。 。"②そのうち30.0 %が硫酸でもることから, 22 gme を用いて求めよ。 硫酸の質明を求めよ。 人 /22の 了 6 2

④⑥の名前の付け方教えてください！

1大生 は/ レンHsプンT2O、人AO BS (の RY でH HP氏OH 1 (②) B CHs一CHニーCHs C CH一CH。一C三CHz HaCーCーC-G pd CHs OH H 2コクタッーー) (3③) D CH。一CHO E CH。-CHz一CHO F CH。一CO一CHs G CH一CO一CHz一CHs 解説 (1) 分子式が CaHi。 のアルケンには, シス-トランス異性体も 含めて。 次の①ー⑥の異性体がある。 ① CHaーCHz一CHゥ一CHCHz ② CH一CHz、、_ CHs ③ CHs 中ペンテン Hつ 日 シス-2-ペンテン ③④ CHs一CHz一CーCHz ⑤ CHa一CHデニCーCH CHs CHs 2-メチル-2-プテン 2-メチル-1-プテン 分解すすると, 次のようなアルデヒドとケト ①ー⑥のアルケンをオゾン ンが生成する『。 前 4/29提 CHLCHCHCHO あ

この式の解き方を教えてください。 なぜこの式が立つのかは分かるんですけど 結局それが解けずに困っています。

罰双少騰 モル質量(化学式量)の比が質量の比になるので, 金属Mのモ ル人質量 [g/mol], MO。 のモル質量 (十32) [g/mollから, M のモル質量 。 >zg/mol - 。 0g に MO。 のモル質量 "(x+32)【g/mol 17.4g “~ BSAMg/mol ラージーの2。 コーデン 用 へヽ 3 と 電、 " AA 0 と し 間 ャま 本 "2 の 1 |