⑵ 赤丸のところの計算方法がわかりません。

相対貝里 88 原子量 各原子の相対質量は,質量数に等しいものとして次の各問いに答えよ。 自然界にあるホウ素には 10B と ''B が存在し, 存在比は 20.0% 80.0%である。 ホ ウ素の原子量を求めよ。 (2) 自然界にある銅には Cu と Cu が存在し,原子量は 63.6 である。 63Cu の存在比 lom 00 ( %) を求めよ。 89 元素の含有量 水酸化ナトリウム NaOH (式量40) に含まれる酸素原子の質量 16 21°º°. セント/+ X 100-10.0/ Tot 7 wh

なぜ問題で提示されている桁は3ケタなのに答えが有効数字2ケタで答えられているのかわかりません。。 どなたか教えてください🙇💦

例題 窒素 11.2Lは何gか。 1 = bo mod (13) 塩素 2.24Lは何gか。 Cl₂ = 714 窒素 N2 のモル質量は 28g/mol なので, モル質量×物質量=28g/molx- 377997 数字 19 2 H₂= 4.0 ■ (14) ヘリウム 3.36Lは何gか。 Imol t 1 x= 33.6-48 22₁ YL = xmol = 3.361. b. 3 /mol CQ₂ Y Y g 2310 320 □ (15) 二酸化炭素 28.0Lは何gか。 x= 0₂-32 □(16) 酸素 224mLは何gか。 y = 6.0 x10³ 1.0 mol = 22.4L = & mol = 2.24L. x = 0.10 mel. 224ml = 0.224L. mod=22:46=x=0.33 X = 1 TOO :1 11.2 L 22.4 L/mol 1.0 mal = 7/9 = 0.10 mod = Y g y=7.1 Imed = 22.4L = xinol = 28,0. 20.0 4.0 17 med 28.04.0 92 200 -=14 g Imol. = 4.0g = 2 mal mol = yg 3 y = Y₁Ox & mol 20 :12:0 200 1 mol = 44g = = 0.600 0030 10³0 y = 4* * * = 55 44 & mol - Yo 1 mol = 72g = Toomad: I 100 y = 32x 100 = 0.32.

この化学反応式の書き方を教えてください。 酸化還元反応だと思うのですが、水は酸化剤として働けるのですか？ それとも暗記でしょうか。

土類金属の性質 属のイオン化傾向 水と接するとき陽イオン (水和イオン) になる傾向を表したもの。 >Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>(H) >Cu>Hg>Ag>Pt> 水との反応 Li H K IS G か Ca な 常温で反応 Na ま Mg 高温で反応 Al Zn 酸との反応 2Na +2,120 高温の水蒸気と アト 酸化物の還元 →2NaOH+Hz 希酸に溶けて, H2 を発生する 水酸化物 還元されにくい (融解塩電解に より単体を得る) Al, 2n, Fe 酸化物に 産出 軽金属

［ア］でなぜ、v1=v2が成り立たないのでしょうか。 平衡状態においては、正反応と逆反応の速度が一致していると思っていましたが、実際にはどのようなのか教えていただきたいです。

問1 次の文章を読んで、 設問 (1)~(3) に答えよ。 気体のヨウ素 I2と水素 H2 を一定温度, 一定体積の容器に封入したところ、次 のような反応が進みヨウ化水素 HI が生成した。 なお,この反応は可逆反応であ る。 I2+ H22HI 右向きの反応の進行による単位時間あたりのI2濃度の変化、すなわち12の消 費速度vは,反応速度定数を ki, Iz と H2 の濃度をそれぞれ[Iz],[Hz]とする と、以下の式で表せる。 4 [I2] (反応a) = ki[Iz][Hz] (式1) V1 = - At (⊿t は十分小さい反応時間間隔,⊿[I]は[I2] の変化量を表す。 [I2] が減少する場合, 01 は正の値をとる。) HI の濃度が増加すると,左向きの反応が無視できなくなる。 左向きの反応に よる単位時間あたりのHI濃度の変化,すなわち HI の分解速度 v2 は、反応速度 定数をk2, HI 濃度を[HI] とすると,以下の式で表せる。 4 [HI] V2 = k2[HI] 2 (式2) 4t (4[HI]は[HI]の変化量を表す。 [HI]が減少する場合, v2 は正の値を とる) V₁ = しばらくすると反応は化学平衡に達した。 化学平衡の状態では,一つの成分に注目すると、その生成速度と分解速度は等 しい。したがって,I2 の消費速度と HI の分解速度 2 の間に. ア (式3)

高校生 化学の問題です 写真の問題が分かりません 特になぜ24乗が出てくるか分からないです。 塩化物イオンが4.0molであることも分からないので 教えて頂きたいです🙇‍♀️ お願いします！ 答え 水素原子H 水素原子H 　（ 2.0 ）mol ... 続きを読む

6 物質中の粒子の数 次の空欄に適切な数値を入れよ。 各粒子の物質量 を求める (1) (2) 1.0 mol の水分子 H2O 2.0 mol の塩化 マグネシウムMgCl2 各粒子の物質量 を求める 水素原子 H ( ) mol 酸素原子0 ) mol 塩化物イオン CI-( 粒子の数を求める マグネシウムイオン粒子の数を求める ) mol Mg2+( RISP ) mol 粒子の数を求める 粒子の数を求める 10 水素原子 H ( ) 1 酸素原子 0 ( ) 1 マグネシウムイオン Mg2+( )個 塩化物イオン CI-( )個

この問題教えてください🙇‍♀️ molとmolでかけてるのに答えがｇになる意味がわからないです💦 個数を聞いてるのにmolが含まれる〜なんて書いてあってよくわからないです😵

76. 質量粒子の個数と物質量 次の各問いに答えよ。 45% (1) 3.0molの水H2O は何gか。 また、含まれる水素原子Hは何mol か。 (2) 3.2gのメタノール CHOは何mol か。 また, 含まれる水素原子Hは 何gか。 (3) 3.4g のアンモニア NH3 は何mol か。 また, 含まれる水素原子Hは何個か。 (4) 0.50molの硝酸マグネシウム Mg (NO3)2 に含まれる硝酸イオン NO3 - は何mol か。 また, 酸素原子は何gか。 00g

130の（5）なんですけど、陰極ってここからどう変形したら答えの通りになるんですか？ 教えてください😭

U 陰極の組合せで電気分解を行ったとき, 陽極 (1) AgNO3 水溶液 130 電極での反応 表の (1)~(6) の電解液と,電解液 (2) 希硫酸 (3) CuSO 水溶液 (4) CuSO水溶液 (5) NaC1 水溶液 (6) 融解 NaCl で起こる反応を,それぞれe" を用いたイオン 反応式で表せ。 例題 21 可愛くをお聞 23 陽極陰極 Pt Pt Pt Pt Cu C C Pt Pt Cu Fe Fe 第2編

4.8×7.3×9.8=343っていうのだけ分かっています。 この計算ができなくて💦 途中式教えて欲しいです😭😭 お願いします。

体積 254 g/mol 6.0×1023/mol X4 -8 4.8×108 cm Xx7.3×10 cm×9.8×10¯³ cm 1150 CISACE 120 3 =4.93 g/cm³ =4.9 g/cm³

(2)の解説をお願いしたいです！ 答えを見てもどうしてそうなるのか理解できませんでした。。。

基本例題10 モル濃度 問題82 (1) 1.8gのグルコース C6H12O6 を水に溶かして200mLとした水溶液は何mol/Lか。 (2) 0.20mol/L 塩化ナトリウム NaCl 水溶液100mL に含まれる塩化ナトリウムは 何gか。 (3) 12mol/L硫酸H2SO4水溶液を水でうすめて 3.0mol/L 硫酸水溶液を300mLつく りたい。 12mol/L 硫酸水溶液は何mL必要か。 His i 考え方 (1) モル濃度 [mol/L] は,次式で求められる。 溶質の物質量 〔mol] 溶液の体積[L] (2) 溶質の物質量は. 次式で求められる。 モル濃度 [mol/L] x 溶液の体積 [L] (3) うすめる前後で, 水溶液に含まれる硫酸 分子の物質量は変化し ない。 解答 (1) C6H1206のモル質量は180g/mol なので, モル濃度は, 1.8g 180g/mol 200 1000 -L = 0.050mol/L 4. 物質量と濃度 51 100 1000 (2) 0.20mol/LのNaCl 水溶液100mL 中の NaClの物質量は, 0.20mol/L× NaCl のモル質量は 58.5g/mol なので,その質量は, 2. -L=0.020 mol V 1000 D.M 2.H 58.5g/mol×0.020mol=1.17g=1.2g (3) 必要な12mol/L 硫酸水溶液の体積を 〔mL] とすると,う V すめる前後の水溶液で硫酸の物質量が等しいことから, 12mol/Lx 300 [L] = 3.0mol/L× -L 1000 Fetc. ar as v=75mL 第Ⅱ章 物質の変化

これってaが鉛蓄電池の正極につなぎbを負極に繋ぐであってますか？

「必要ならば、以下の原子量および数値を用いよ。 H=1.00, C=12.0, N = 14.0, 0 16.0, Na=23.0, S32.0, Cl=35.5, K39.0, Ni=58.7, Cu=63.5, Ag=108, Pt = 195 ファラデー定数 9.65 x 10 C/mol, アボガドロ数 6.02 x 10 logio 20.30, logio30.48 標準状態気体 1mol=22.4L 水の平衡定数 Kw=1.0 x 1014 1 次の文章を読んで,各問いに答えよ。 電解槽(I)(ⅡI), (III) を下図のように導線でつないだ。電解槽(I)には硝酸銀水溶液 電解槽 (II)には 硫酸ニッケル (II)水溶液が入っている。 また, 電解槽 (m) には塩化ナトリウム水溶液が入っており、両電極の 間は陽イオン交換膜で分離してある。電解槽 (I) と (Ⅲ)の電極には、白金板を用いた。また、電解槽(II) の電極には、ニッケル板と銅板を用いた。 この回路の点aとbに鉛蓄電池をいくつか直列に接続して電気分解を行った。 定電流 0.200A (アンペア) 38600 秒間電流を流した後, 電気分解を終了した。その結果、電解槽(I) から電気分解によって発生した気 体の体積は、標準状態で336mLであった。一方, 電解槽(ⅡI) では、銅板がニッケルメッキされていた。なお, 電気分解によって発生した気体は,水溶液には溶解せず, 理想気体として扱うことができるものとする｡ 0.06 î 電解槽 (A) 0_02 Pt. Pt AgNO, ag (B) ア 電解槽(Ⅲ) (E) + Pt. イ n b (F) NaCl aq ア Pt. 電解槽(Ⅱ) (C) 1 ~ Nil (D) Cal NISO ag キ 問1 下線部①の鉛蓄電池について,文章中の空欄 文章中の 反応 ① および 反応 ② を、電子e を含む反応式で示せ。 を正極 を負極として､ 希硫酸に浸したもので、その起電力は約2 鉛蓄電池は, V(ボルト)である, この電池を放電すると正極では 反応 ① 負極では反応 ② が起こり、両 一陽イオン交換膜 に適当な語句を答えよ。 また、