(5)について教えてください。 写真２枚目の式は①②を元に式を立てたのですが、①のアンモニアの係数が2なので、塩化アンモニウムの物質量をxとした時、①のアンモニアは2xになると思ったのですが、、。①のアンモニアを2xとおく必要がないのはなぜですか？ 教えてください🙇‍♀... 続きを読む

162. アンモニアの発生と中和■次の文を読み、下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mLの溶液 をつくった。この溶液を30.0mLとり、水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mLの希硫酸に吸収させた。 気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。 3 2015 (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また, この器具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 (2) 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また, この指示薬を 使う理由を述べよ。 AUTO (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5) はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 (6) はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。中 (15 DELLJE HAR

設問(2)ですが、加熱により分子内脱水を起こして無水フタル酸ができることはわかるのですが、 化学式に加熱の旨などを表記することは、問題文にそのような断りがなくても記述して良いのでしょうか？

問2 次の文章を読んで、 設問 (1)~(4) に答えよ。 キシレンを過マンガン酸カリウムで酸化すると, 分子式 CH6O4の化合物A が得られる。化合物Aには,オルト,メタ,パラの3種の異性体が存在する。A のバラ異性体と分子式 C6H8N2 の芳香族アミンBを脱水反応すると, 高分子が 生成する。これを繊維化したものはアラミド繊維とよばれ,耐熱性,耐化学薬品 性 耐衝撃性に優れている。 設問(1) : 化合物Aの3種の異性体の構造式を記せ。 H.C 設問(2) 化合物Aのオルト異性体をメタおよびパラ異性体と区別する化学反応を 反応式で記せ。 設問 (3) 化合物BにもAと同様にオルト, メタ, パラ異性体が存在するが, アラ ミド繊維の合成には、パラ異性体が用いられる。 アラミド繊維の構造 アセを、次の式(1)に示す高分子のかき方にならって記せ。 n H2C=CH CN C-CH- I CN (1) 設問(4): A のパラ異性体と 1,2-エタンジオール (エチレングリコール)を反応さ せて得られるポリエステル高分子の名称を答えよ。

化学反応式をイオン反応式で表す問題なのですが、写真1枚目が学校で解いた解答です。2枚目のようにH2+という表記の仕方はだめなのですか?? 2H+と同じことではなくなってしまいますか??

(1) Zn + H₂SO4 → Zn SO¢ ✓\ 2H+ soate ZnSO₂ - H₂ Zn + 2H+ zut Zń 24 5095- 2+ → Z₁² + H₂

231の問題です。 学校で2枚目の写真のようなやり方でやったのですが、よく分かりませんでした。 できれば他の方法での解き方を教えて下さい🙏

必 ポリビニルアルコール 231. ビニロン 03分 をホルムアルデヒドの水溶液で処理するとヒドロ キシ基の一部がアセタール化されて、ビニロンが得 られる。ヒドロキシ基の50%がアセタール化され る場合, ポリビニルアルコール 88g から得られる ビニロンは何gか。 最も適当な数値を,次の ① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 H=1.0, C=12,16 ①91 ②94 3 96 ④98 ⑤ 100 ⑥ 102 -CH-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH-CH2-・・・ OH OH ポリビニルアルコール OH O CH2 --CH-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH-CH2-••• OH O OH ホルムアルデヒドの水溶液 ビニロン + HCH H2C OH [2015 本試]

高一化学基礎のモル計算についての質問です。 YouTubeで解説動画を見ていたら分からないことがあったので、教えてもらいたいです。 画像で、なぜ10の23乗が10の24乗になっているのかが分かりません。 理解力がなくてすみません…🙇‍♂️お願いします。 https:/... 続きを読む

I 1 mol = 6.0 × 10³²0 個 AAAAA アボガド ex. 3.0 mal i は何個か 3.0 mal x 6.0x1²6 1 mal H 1.8x10²4

6の問題、減少したCu2+=溶けだしたZn2+(mol)と先生は言っていたのですが、どういうことか分かりません。 通電した電子が陽極も陰極もそれぞれ合計0.800molだということを使うのだろうとは分かるのですが。。 教えてください🙇‍♀️

電子の物 030 mol 2 が発生し, 問 6 93.8% 陽極から溶け出した亜鉛と銅の物質量の合計と陰極で析 出した銅の物質量は等しい。 析出した銅は 0.400 mol 25.6g 64 g/mol = 93.75% = 0.400mol だから、求める 純度は, 0.400 mol- (0.500-0.450) mol/L×0.500 L ×100 0.400 mol

問4の(1)がわかりません。 どうやって考えるのか細かく教えていただきたいです。

0220℃ ( 113 ) し 0.031 22,4 x 問4 次の(1)~(4)の各問いに答えよ。 ただし、酸素 O2. 二酸化炭素CO2 の水への溶解量 はアの法則に従うものとし、 また 水の体積変化, 水の蒸気圧,さらに、ピス トンの質量と摩擦も無視できるものとする。 x= I (1) 20℃. 2.026 × 10" Pa において、図1のように、ピストンのついた容器に水を 0,500L入れ、さらに空気を封入してしばらく放置すると平衡状態となった(図1)。 平衡状態において、水に溶解している酸素の体積は、 0℃ 1013 10Pa に換算 して表すと何Lか。 有効数字2桁で答えよ。 ただし、 空気は窒素と酸素の体積比が 4:1の混合気体とし､それらの水への溶解による気相の窒素と酸素の体積比は変 UA 化しないものとする。 mol. OF 0,031. 22.4× に mol 0.05L. 1. (1.0t3x10²A, 0.500 L 20 C, 2.026 x 10° Pa 空気 ーピストン N2, O2 のみからなる ut N₂: O=4:1 ―飽和水溶液 2. +26x65.

(5)が分かりません。途中式も合わせて解説欲しいです😭🙏🏻

NH38.30g 平状態 (3) 二酸化硫黄SO2 3.20g は, 標準状態で何mLの体積となるか。 (4) メタンCH4 20gは,標準状態で何Lの体積となるか。 (5) アセチレン C2H20.130g は, 標準状態で何mLの体積となるか。 10*SUTO OOIST (3) 1.12×10mL (3) (4) (4)28L (5)112 mLKEN (5) -(6)

(5)がこの答えになりません。途中式を教えて頂きたいです。

NH38.30g 平状態 (3) 二酸化硫黄SO2 3.20g は, 標準状態で何mLの体積となるか。 (4) メタンCH4 20gは,標準状態で何Lの体積となるか。 (5) アセチレン C2H20.130g は, 標準状態で何mLの体積となるか。 10*SUTO OOIST (3) 1.12×10mL (3) (4) (4)28L (5)112 mLKEN (5) -(6)

71(1)の問題の式の意味が分からないので教えてください🙏

第 32 第4章 物質量と化学反応式 71 (1) 40 (2) エ (3) 42 (4) 19倍 (5) 28.8g (1) 6.6×10-mg ×6.0×10²/mol=39.6g/mol≒40g/mol 原子1個の質量 アボガドロ定数 モル質量 1.0g モル質量が40g/mol であるから, 原子量は40となる。 となる。 モル質量 [g/mol] 第2編 (2) 物質 1.0gの物質量は, (7) 1.0g 23g/mol (イ) 水分子の数 n=6.0×102/mol× アボガドロ定数 342 18 1.0g_ 56g/mol (7)~ (オ)はいずれも原子からなる物質 ((エ)は単原子分子) なので,物質 量の値が大きいもの, すなわちモル質量の値が小さいものほど多く の原子が含まれている。 (3) 7.0×10-2g ×6.0×102/mol=42g/mol 分子1個の質量 アボガドロ定数 モル質量 モル質量が42g/mol であるから, 分子量は42 となる。 (4) a 〔g〕 ずつとったとすると, 0 L" の物質量は, 1.0g 40g/mol *72 FU スクロース分子の数 n=6.0×1023/mol× アボガドロ定数 1.0g 27g/mol 5 0.112L 22.4L/mol したがって, この気体のモル質量は, 5.00×10-mol 28.0g/mol×1/43 mol/32.0g/molxmol=28.8g Nの質量 O2 の質量 <混合気体の 成分気体 成分気体) 平均分子量 の分子量の存在比 = X 32 酸素の分子量 a〔g〕 18g/mol 水の物質量 (2) ある気体のモル質量は, ni_ =19(倍) n2 4 1 (5) 標準状態の空気 22.4L(=1mol)中には,窒素が 13 mol酸素が // mol 5 含まれていることから, 空気 22.4L の質量は、(J L22-00[× 0.355g -=71.0g/mol⇒(H) (8) I=(@) の和 6.6×102g -=0.00500mol=5.00×10-mol エル 1.0g 4.0g/mol 11 Thi a〔g〕 342g/mol スクロースの物質量 (2) 07 001x 72 (1) エア (3) ウ 気体の分子量はそれぞれ (ア) 58 ( 44 (ウ) 64 ( 71.0 (オ) 36.5 (1) 標準状態での気体のモル体積は22.4L/mol なので, ある気体 0.112 (8) 15 (4) S-001PS IS =物質 2.59g/L×22.4L/mol=58.016g/mol=58.0g/mol⇒(ア) 10.1gxg al (3)同温、同圧で同体積の気体中の分子の数は等しい。 したがって, あ る気体分子1個の質量は酸素分子1個の質量の2倍であり,ある気 体の分子量も酸素の分子量の2倍である。 会 x264⇒ (ウ)の和が と 11 80 ONE Dalるという。 Kr ST EL 標準状態の (=1mol) であるから? 量28.8の気体 こともできる。 空気の平均分 けの分子量) は | Q.ª=fom 21.0×lom ut og in Clom「年金 140 +00 11L=1000㎡ 1mL= lom アボガドロ *71. 物質量● (V) 原子1個の質量の平均が 6.6×10-23g である元素の原子量はいくらか。 次の物質を1.0gとるとき, 含まれる原子の数が最も多いのはどれか。 (イ) カルシウム (ウ) アルミニウム (ア)ナトリウム (3) 分子1個の質量の平均が7.0×10mgである分子の分子量はいくらか。 (エ) ヘリウム 水とスクロース (ショ糖) C12H22011 を同質量ずつとると, 水分子の数はスクロース 1 1000 (オ) 鉄 (5) 空気を窒素 (分子量 28.0) と酸素 (分子量 32.0) の体積比4:1の混合気体とすると、 標準状態で22.4L の空気の質量はいくらか。 COLAT