Question

ゆうき

6の問題、減少したCu2+=溶けだしたZn2+(mol)と先生は言っていたのですが、どういうことか分かりません。
通電した電子が陽極も陰極もそれぞれ合計0.800molだということを使うのだろうとは分かるのですが。。
教えてください🙇‍♀️

電子の物
030 mol
2 が発生し,
問 6 93.8%
陽極から溶け出した亜鉛と銅の物質量の合計と陰極で析
出した銅の物質量は等しい。
析出した銅は
0.400 mol
25.6g
64 g/mol
= 93.75%
= 0.400mol だから、求める
純度は,
0.400 mol- (0.500-0.450) mol/L×0.500 L ×100
0.400 mol

No.
Date
(Cu + Zn)
Cu2+
→
0.375 mal
Zn ots
Cu
→ Cut
表面に亜鉛くると
0.025mal
亜鉛溶け出す。
25.68
Cu Cutiti
SO4 ª
0.400 mal
0.500L
はじめ
cupca (
後
0.500- 0.450
気体の折出ない
+ Cu → Cu²+ +/ze
Zn→Zn²
24
+2017
●体積変化なし!!
Ⓒ Cu²+ +e-/-cu
0.400 800ml) 25-62 = 0.400
mal
ma
x 0.500L = 0.025 mal
malti mal/c/
減少したCu²+ (mol)=溶け出した区(mol)
求める値は
Znが溶けたか、Cuは
0.375
0.395 +0.025
溶け出しにくくなる!
減少したCa² (mol)
*100 = 93.95%

pH 7
05
時間
問6 亜鉛のみを不純物として含む粗銅を陽極, 純銅を陰極として, 0.500 mol/Lの硫酸銅
(ⅡI)水溶液 0.500Lを電解液としてしばらく通電したところ, 新たに 25.6gの純銅が得
られ,電解液中の銅(ⅡI)イオン濃度は0.450mol/Lに減少していた。 粗銅中の銅の純度
(全原子数に対する銅原子数の割合) は何%か。 有効数字3桁で答えよ。 ただし,気体
の発生はないものとする。
-160-

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Q&A専

陽極と陰極の反応式に注目する。e⁻をx[mol]とすると
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
の係数比より溶け出したZn²⁺はx/2[mol]
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
の係数比より減少したCu²⁺はx/2[mol]
となるから、結果的に等しくなる。
金属によって変わることもあるから気をつけて。

ゆうき

それは陽極で発生したCu2+も考慮されているんですよね、まだよく分からないです...。

Q&A専

陽極
溶解したCuをx[mol]とすると①
Cu → Cu²⁺ + 2e⁻
の係数比よりe⁻は2x[mol]
陽極で使われる全体のe⁻は0.8molだから
Znを溶解するのに使うe⁻は0.8-2x[mol]になる
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
の係数比より溶解したZnは0.4-x[mol]②

陰極
また、析出したCuはe⁻=0.8より0.4mol③

③-①(減少したCu²⁺)は0.4-xとなり②と等しい。