塩酸のモル濃度の求め方がわからないです。 HClとH2の物質量の比が2:1だから、そこから5.0×10^-2molが求まるのは分かるのですが、何とイコールで結んでいるのかわからないです。 解説お願いします🙏

第2問 次の問い (問1~4) に答えよ。 (配点20) 問1 ある量のマグネシウムをとり,濃度不明の塩酸10mL を加えて,発生す る水素の体積を0℃, 1.013×10Paの状態で測定した。この反応の化学反 応式は次の通りである。 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2.5 5 マグネシウムの量を変えて、 同じ測定を繰り返し, 表1の結果を得た。 後 の問い (ab)に答えよ。 なお,必要であれば次ページの方眼紙を用いてよい。 ~ マグネシウムの物質量 ( x 10-2 mol) 発生した水素の体積 (mL) 0.48 0.50 1 6 0.60 112 (2 2 ⑦ 7 表 1 1.0 448 224 a 実験で用いた塩酸10mL とちょうど反応するマグネシウムの質量は何g か。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 11 g 0.72 8⑧ 25. 2.0 3 8 (第3回-7) 3.0 b実験で用いた塩酸のモル濃度は何mol/Lか。 その数値を有効数字2桁 の形式で表すとき, 12 13 に当てはまる数字を、次の①〜⑩ のうちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 12 13 |mol/L 4.0 560 560 560 0.84 5.0 4 0.96 LO 5 ⑩ 0 Imol 22.4

この問題ですが、解説を読んでなんとなくはわかるという感じなので、どういうことから何を明らかにしているのかなど、問題の全体を噛み砕いて説明していただきたいです。

化学 問2 電気分解では, 電源が供給したエネルギーの一部が, 生じる物質の化学エネ ルギーに変換される。 水酸化ナトリウム水溶液が入った電解槽に白金電極を浸 し,直流電源を用いて 3.0V の一定電圧をかけたところ, 両極から気体が発生 した。このとき,直流電源が供給した電気エネルギーのうち, 電気分解によっ て化学エネルギーに変換された割合は何%か。 最も適当な数値を、次の ① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ただし, H2O (液) の生成熱は 286kJ/mol, ファラデー 定数は 9.65×10^ C/mol とする。 また, 電気エネルギー (J) =電気量 (C) × 電圧 (V) である。 7 %

操作Iで得られる水溶液のモル濃度がなぜ0.025mol/L では無いのかが分からないので解説お願いします🙏

化学基礎 問4 工場からの排出ガスに含まれる二酸化硫黄 SO2と三酸化硫黄 SO の全量を調 べるために,次の操作 Ⅰ・ⅡI を行う。 これに関する後の問い (ab) に答えよ。 操作 Ⅰ 100Lの排出ガスを, 0.025mol/Lの過酸化水素 H2O2 水 100mLを入れ た吸収びんの中に通じ, SO2 と SOgを完全に吸収させる。 このとき, 次の式 (1), (2) の反応が起こり, 硫酸H2SO が生じる。 SO2 + H2O2 H2SO4 SO3 + H2O → H2SO4 操作ⅡI 操作Ⅰで得られる水溶液100mL から20mLをコニカルビーカーに分け とり, 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液で適定する。 a ある排出ガスを用いて操作ⅠII を行ったところ, 操作ⅡIでは,次の図2の 滴定曲線が得られた。 用いた排出ガス100Lに含まれる SO2 と SO3 の物質量 の合計は何mol か。 最も適当な数値を,後の①~⑤のうちから一つ選べ。 た 15 [mol だし、排出ガス中の他の成分は滴定結果に影響しないものとする。 Hd ① 5.0×10-5 45.0×10-4 4208 14 12 10 6 4 2 0 0 10 NaOH 水溶液の滴下量(mL) 図2 操作ⅡIで得られた滴定曲線 1.0×10-4 1.0×10-3 - 34 - (1) (2) 20 2.5×10-4

化学、結晶の計算問題についてです。 写真の計算の中で6.14を3乗する所があるのですが、これは地道に計算するしかないのでしょうか？ (6.14)の3乗＝？？のような表記は問題文中にありません。 計算の工夫などありましたら教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇🏼‍♀️

1080 A (g/cm³) Cs 2 個分の質量 〔g〕 単位格子の体積 [cm²] H3 Cs Cs 原子1個の質量 133 6.0×1023 (6.14×10-8) 1.91 (g/cm³) X 2 (g) ³ (cm³) J 10

こんばんは。 化学基礎の気体の体積•密度の問題でこの写真の大問１がどこがわからないのかすらわからないほどです🙇‍♀️ 解き方を教えていただきたいです。どうぞよろしくお願いいたします！

III. 気体の体積、密度 ①1 空気は酸素と窒素とから構成されるとして,次の各問いに答えよ。 教 P100 (1) 空気が体積の比が窒素: 酸素=4.01.0 の混合気体であるとして, 空気の平均分子量を求めよ。 (2) 同温・同圧・同体積で空気の1.6倍の質量を示す気体の分子量を求めよ。 (3) 標準状態で, 空気より密度の小さい気体を選び, om len (ア) N2 (イ) Oz (ウ) NO2 (エ) CO2 ar001 (4) 次の (ア)~ (エ)の気体を10gずつとったとき,同温同圧で最も体積が大きいものはどれか。 Jug (ア) 水素 H2 (イ) 窒素 N2 (ウ) メタンCH4 (エ) プロパン C3H8 記号で答えよ。 (オ) Ar A

この問題の解き方が解説を見てもよくわからないので教えていただきたいです。

問5 アミロペクチンのヒドロキシ基をヨウ化メチルですべてメトキシ基へと変化 (-OH-OCH)させ、その後に希硫酸で加水分解した生成物を分析すると, アミロペクチンの枝分かれの度合いを求めることができる。ここで,加水分解 の際、OCH。 は一般的に加水分解されないが、グルコースの1位のOCH は加水分解されて −OH に変化する。 平均分子量4.05×10のデンプン 4.86g に, 十分な量のヨウ化メチルを加えて すべてのヒドロキシ基をメトキシ基に変化させた。 その後、 希硫酸で加水分解 すると生成物 A~Cが得られ,それぞれの質量を測定するとAが6.13g, B が 0.250g, C が0.284g であった。 なお, A~Cは次のいずれかの化合物で H HOH SHO あり,またBとCの物質量比は,ほぼ1:1であった。 1 1 935) H CH3O CHOCH3 (1) ① 4 100 -O-TO-O-I 25 OCH3 H H 分子量 236 エー H C OH OCH3 HO ~ 0 CH2OCH3/ C H O ② 50 ⑤ 125 H SACOCH HO OH エー H COLLECAS H 分子量 222 OCH ---- H H ③ 75 16 150 CH2OH 5-O-TO-0-I C COCH H HO DOSYEY H デンプン1分子に含まれる枝分かれの数の平均として最も適当なものを. 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 23 Co 分子量 208 H C OH OCH3

化学のmolの計算のところです。 答えに解説がなくてなぜこのような答えになるか分かりません。 詳しく教えて欲しいです。

■アルミニウム Al に希硫酸H2SO」を加えると､水素が発生し、硫酸アルミニウム Al(SO4)3 を生じる。 この反応について次の問に答えなさい。 2A1 + 3H₂SO4 → Al2(SO0)3 + 3H2 (1) 2.7gのアルミニウムと反応する硫酸の質量を求めよ。 (2)標準状態で 6.72Lの水素を得るために必要なアルミニウムの質量を求めよ。 (3) 1.08gのアルミニウムと 0.10mol/L 硫酸 300mL を反応させた。 このとき生成する硫酸アンモニウ ムの質量と標準状態における水素の体積を求めよ。

ピンクで線を引いてあるところですが、どう計算したら答えが0.080になるのですか？ 途中式を教えてください

66 第2編 物質の変化 例題 19 中和反応 0.050 mol/Lの硫酸10.0mLを中和するのに, ある濃度の水酸化ナトリウム水溶 液 12.5mL が必要であった。 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 → 116 <中和の関係式〉 酸から生じる H+の物質量 塩基から生じる OH の物質量 【 指針 次の関係が成りたつとき, α価の酸の水溶液 V [L] と, 6価の塩基の水溶液 V' [L] 中の酸と 塩基は過不足なく中和する。 なお, 1mL= -L となることに注意する。 1 1000 解説動画 a xc 〔mol/L] X V[L] = 6 xc′ [mol/L] × V' [L] 酸の価数 濃度 塩基の価数 体積 濃度 体積 解答 水酸化ナトリウム水溶液の濃度を x [mol/L] とすると、 中和の関係式より 10.0 1000 12.5 2×0.050 mol/L× L=1xx [mol/L] x - L 1000 H2SO4 から生じる H+の物質量 NaOH から生じる OH の物質量 x=0.080 mol/L 答 OVO

なぜ(1)は最後3H小さい2Oなのでしょうか？4H小さい2Oだと思っていたのですが

基本問題 |原子量: H=1.0, C=12,0=16,Cl=35.5, Ca = 40, Zn = 65, Ag=108 □72 化学反応式の係数 次の化学反応式に係数をつけよ。 (1) C2H6O+O2→CO2 + H2O (2) AI + HCI AICls + H2 → CaCl2 + H2O + NH3 (3) NH&Cl + Ca(OH)2 (4) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O + SO2 (5) AI3+ + OH-- Al(OH)3 (6) Cu + Ag+ → Cu²+ + Ag 5. 化学反応式 化学反応式 章 72 化学反応式の係数 【解答| (1) C2H6O + 302 (2) 2A1+ 6HCI ポイント ? → 2CO2 +3H2O 2AICl3 +3H2 (3) 2NH4Cl + Ca(OH)2 (4) Cu + 2H2SO4 (5) Al3+ + 30HT (6) Cu + 2Ag+ CaCl2 + 2H2O + 2NH3 CuSO4 + 2H2O + SO2 Al(OH)3 → Cu²+ +2Ag 係数のつけ方には、目算法と未定係数法がある んどの場合は目算法で求め 定 76 濃度と反応の量的 化マンガン (IV) を少量 (1) この反応を化学反 (2) この反応で発生! 1.I L 77 化学反応式と カルシウムCaClと (1) このときの反応 (2) 炭酸カルシウ また、反応した塩 (3) 標準状態で5.6 物を含ん ➜p.st 化学反応式の係数は, 左辺と右辺で原子の種類と数が等しくなるようにつける また、係数は最も簡単な整数の比で表し, 小数や分数は用いない。 次 最 @PETA=91.05 (別 a (4)

この3つの法則の名前の由来を教えてください

比例の法則 ( 1799年 ) 数比例の法則 ( 1803年) プルースト (フランス) ドルトン (イギリス) 気体反応の法則 ゲーリュサック ( 1808 年) (フランス) 物質の成分元素の質量の比(質量組成) は常に一定である。 例 水H2Oでは水素と酸素の質量の比は常に 1:8 2 元素 (A,B) からなる化合物が複数あるとき, 一定量の Aと結合しているBの質量は,簡単な整数比となる。 例 NO と NO2 では, N1.4gと結合している0は1.6gと 3.2g 1.6:3.2=1:2 気体どうしが反応したり、反応によって気体が生成したり それらの気体の体積は簡単な整数比となる。 するとき, 例 N2 02 から NO が生成するとき N2, O2, NO の体積 の比は1:1:2 →係数 18h Ittttt telk 学生の種類に [ 77