化学のリードαのエンタルピーの問題です (2)のHCLとNaOHが異なるmolの時はどうなるのでしょうか？

リード D 第5章 ■ 化学反応とエネルギー 1 応用例題 18 反応エンタルピーの測定 118 解説動画 断熱性の容器に 0.50mol/Lの塩酸100mLをとり 固体の水酸化ナトリ ウム2.0gを加えたときの温度曲線を図に示した。 温度変化 AT [K] を, To, Ti, T2, T3 のうち必要なも のを用いて表せ。 2 AT 12.4K,得られた水溶液の体積を100mL,密度 を1.0g/cm 比熱を4.1J/(g・K) とする。 この反応を エンタルピー変化を付した反応式で表せ。 H=1.0, 0=16, Na=23 とし, エンタルピー変化は単位にkJ を用いた整数値とする。 (3)塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーを T3 2 T FEE 温度[℃] To 0 時間 NaOHを加えたとき -56.5kJ/mol として, 水酸化ナトリウム (固) の溶解エンタルピーを求めよ。 指針 (1) NaOH 投入後すぐに発熱が始まったと考え, 中和完了後の温度変化を示す直線を 時間 0まで延ばし最高温度を求める。 解答 (1) T3-To (2) 発熱量は, 1.0g/cm×100cm×4.1J/(g・K)×12.4K=5084J=5.084kJ 質量 比熱 温度上昇度 塩酸100mL中のHC1の物質量は, 0.50mol/Lx 100 L=0.050 mol 1000 加えた NaOHの物質量は, 2.0 g 40 g/mol =0.050 mol Hclad - Naoche HCI と NaOH は過不足なく中和している。 H2O1mol 当たりの発熱量は ↓565 5.084 kJ 0.050 mol =101.68kJ/mol≒102kJ/mol HClag + NaOH (固) NaClag + H2O (液) AH=102kJ 答 (3)(2)の熱量は, 「NaOHの溶解エンタルピー[ ] NEC(+NaOH()

何故Bは 水に溶けにくいのか教えて欲しいです🙇‍♀️

52 問3 エステルの加水分解に関する次の問い(ab) に答えよ。 a caa00-0000 次に示す構造式のエステルを水酸化ナトリウム水溶液を使って加水分解 図1に示した手順で分離操作を行って, カルボン酸Aとアルコール B を得た。AとBは主にどの層に含まれるか。その組合せとして最も適当な ものを後の①~④のうちから一つ選べ。 20 -C-O-(CH2) 4 用いて カルボン酸A アルコール B 上層 1 上層2 ② 上層 1 下層2 S 上層 2 上層 1 ④ 下層 2 上層 1 2024 b アルコール B (分子式 C10 H140) と互いに構造異性体 うち,フェニル基 (CHs) をもち、不斉炭素原子をも いくつあるか。正しい数を,次の①~⑥のうちから一 異性体(光学異性体)は区別しないで数えるものとする 加水分解後の生成物の混合物 (水酸化ナトリウム水溶液を含む) で と、色を ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 混合物を分液ろうとに入れ, ジエチルエーテル を加えてよく振る。静置して二層に分離した 後,上層と下層を分ける。 (OOH) 上層 1 下層 1 ←塩酸を十分に加えて酸性にしてから,ジェ チルエーテルを加え, 混合物を分ろうと に入れてよく振る。 静置して二層に分離し た後,上層と下層を分ける。 上層 2 下層2 図1 エステルを加水分解した後に生成物を分離する実験操作の手順 mm 001.05 十キロ S 3

化学のリードα問題です なぜ水が生成する際の中和エンタルピーを足す時に 水は0.5molと考えるのでしょうか？

は 足くなる ロエンタルピ (3)反応エンタルピーを反応式で表すと HClaq + NaOHaq → NaClaq + H2O (液) NaOH (固) + aq 114 CWAI AH=-55.44k... ① ...2 NaOHaq AH=-44.5kJ エンタルピー変化は、NaOH (固) 1.0molが溶解する際の溶解エンタ ルピーと 水 0.50mol が生成する際の中和エンタルピーの和になる ので, Jom\L 108 1 (-44.5kJ/mol)×1.0mol+(-55.44kJ/mol)×0.50mol =-72.22kJ≒-72kJ よって, 72kJの発熱。

（i）の解き方教えてください😿答えは2番です。 お願いします

4 だし,原子量はH=1.0, C=12.0.0 16.0 とする。 合成高分子化合物について述べた次の文を読み, 下の問1~ 問5に答えよ。た 26970 我々の身の回りでは, 石油などを原料として人工的に合成された高分子化合物 が数多く利用されている。 合成高分子化合物の多くは, 小さな構成単位が繰り返 し結合した構造をしている。 また, 合成高分子化合物の固体は,分子鎖が比較的 規則正しく配列した ア 部分と分子鎖が不規則に配列した イ 部分 が入り混じった不均一な構造をとっている。一般に イ 部分が多い高分子 化合物は密度が ヴ く,光を散乱しにくい。 そのためやわらかく,透明性 が エ い。 合成高分子化合物をつくる重合反応のひとつに, 不飽和 オ 結合をもつ単量体 が,付加反応を繰り返しながら結びつく重合がある。 これを付加重合という。 (あ) 酢酸ビニルを付加重合させてポリ酢酸ビニルを合成し,得られたポリ酢酸ビニ ルをメタノール水溶液中で水酸化ナトリウムなどの塩基で加水分解すると,ポリ (い) ビニルアルコールが得られる。 ポリビニルアルコールのコロイド溶液を細孔から 飽和硫酸ナトリウム水溶液中に押し出すと, が起こり繊維状に固ま る。この繊維は水に溶けやすいため, ホルムアルデヒド水溶液でアセタール化す ると水に不溶な繊維である A タール化は部分的に起こるため, が得られる。 ポリビニルアルコールのアセ (う) A にはヒドロキシ基が多く残る。その ため、適度に吸湿性を示し, 木綿に似た性質を有する。

（II）の解き方教えて欲しいです😿答えは1.4×10の5乗　です。 私のやったものが2枚目の写真なんですけど、これもどこがいけないのか教えてください💦 お願いします

問 5 次の図のように, 3.0Lの容器Aには2.0 × 105 Pa の水素, 2.0Lの容器 Bには1.0×10 Paの窒素を入れ, 27℃の一定温度でコックを開いて両気 体を混合した。 下の問 (i) および (ii) に答えよ。 ただし, 連結部の体積は無 視し, 水素と窒素は反応しないものとする。 容器 A 水素 2.0 × 105 Pa 3.0L コック 容器B 窒素 1.0 × 105 Pa 2.0L (i) 混合気体中の水素と窒素の分圧 (Pa) はそれぞれいくらか。 有効数字 2桁で記せ。 (ii) 混合気体の温度を177℃まで上げた。 容器の外側の圧力が 1.0 × 105 Pa であるとき, 容器の壁1m² あたりにかかる内側から押す 力と外側から押す力の差 (N) はいくらか。 有効数字2桁で記せ。 ただ し, 1Paは1m²に1Nの力が加わるときの圧力である。

問4の析出した水の計算で1/6/1/5をかけているのは何故ですか？濃度分をかけているというのは解説から読み取っ他のですがなぜそのように計算できるかが納得できていないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

8/20 2-1 固体の溶解度, 凝固点降下 日本医科大 C1=35.5 とする。 ただし, 塩化マグネシウムは水溶液中で完全に解離し, 文章中の溶液 A 次の文章を読み, 下記の問1~ 問4に答えよ。 原子量としてH=1.0,0=16.0, Mg=24.0, に対して希薄溶液の凝固点降下度を示す式が成立すると仮定する。 なお, 水100gに溶ける 塩化マグネシウム無水塩の最大の質量は 25.0℃で55.0g, 60.0℃で 61.0gであり、水のモ ル凝固点降下は 1.85 K kg/mol とする。 2 塩化マグネシウムは,水溶液中から沈殿させるとn水和物の結晶として析出する。 60.0g の塩化マグネシウム無水塩を 60.0℃ の蒸留水 100gに溶かし,この溶液を 25.0℃まで冷 却すると,MgCl2nH2Oの結晶が質量 x 〔g〕 だけ析出した。この結晶のうちの5.40gを 25.0℃ の蒸留水 50.0gに溶かし,これを溶液 Aとした。 溶液の凝固点降下度を測定した ところ 2.78 Kであった。 溶液の凝固点とは溶液が溶媒成分の固体と平衡状態にあるときの温度である。 凝固点降下 度とは純粋な溶媒の凝固点と溶液の凝固点との差であるから,溶液の凝固点と溶質濃度との 関係は凝固点降下度を示す式から導くことができる。 溶液 A を -3.33℃まで冷却し,この温度で溶液が氷と平衡状態にあれば,この溶液中の 塩化マグネシウム濃度は a 電離度のかけ忘れに 要注意 | mol/kgである。このとき塩化マグネシウムの結晶が生じ なるか, ていなければ氷の全質量は b gである。 問1 仮にn=2であればxはいくつになるか, 有効数字2桁で記せ。 問2 凝固点降下の実験結果から 25.0℃の溶液に含まれる塩化マグネシウムの質量モル 3 濃度 〔mol/kg] を求め, 有効数字2桁で記せ。 何を文字 スムーズか 考える!!! 問3 凝固点降下の実験結果からnとして最も適切な数値を求め, 整数で記せ。 問4 文章中の空欄 a と b に入る最も適切な数値を有効数字2桁で記せ。 囮の利用 の山

問5の解説の0.01/2.01が何を指しているのかわからないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

A 次の文章を読み、下記の問1~問5に答えよ。 する。 会医科大 3×10 Pa・L/(K・mol) と でに塩基性であり, アンモニアはA室ではほとんど電離しないとする。 このとき, B室でのアンモニアの電離度は1.0×10 であった。一方, A室はこのときす -120k 溶質を加えても水溶液の体積は変化せず、沈殿が生成してもその体積は0.0cmであると 考えよ。 アンモニアの錯イオン形成の平衡定数は 10 (mol/L)で非常に大きい。 モニアのよう 圧力 (kPa) 水道の浄水器に用いられている ｢逆浸透膜」 と呼ばれる膜材料は, 水やアンモニア らかの液室に水溶性の溶質を加えて時間をおくと, 透過できるものは熱運動により AB 両室 つ。 図1のようなU字管の中央に逆浸透膜を張り, U字管の AB 両室に水を加えた後、 どち な非イオン性の小分子を透過させ, イオン性の粒子を透過させない半透膜としての性質をも きない粒子の濃度をc [mol/L], 温度をT [K], 気体定数をR とすると, 浸透圧 II [Pa〕 は, アするのでAB 両室の濃度は等しくなるが, 透過できないものは加えられた液室内 に留まる。このとき, 透過できない粒子を多く含む液室は他方から浸透圧を受ける。透過で ファントホップによれば, である。 I=cRT ......(1) 図1のようなU字管の中央に逆浸透膜を張り, U字管のAB 両室に水 1.00Lずつを温度 27℃で加えた後,以下の連続する操作(1)~(3)を行った。 (1) U字管のA室に硫酸銅(II) 2.00mmol (1mmol=1×10 mol) を溶解させると, A室の液面と B 室の液面に高低差ができるのでA室の液面に(a) 圧力 P, 〔kPa〕を加えると AB 両室の液面は一致した。 (2)次に,上のA室の淡青色水溶液に (b) 水酸化ナトリウム x 〔mmol] を溶解させると,A宰 内に沈殿(2.00 m mol)が生成した。 AB 両室の液面の高低差は操作(1) のときより大きくな り, A室に圧力P の2倍の圧力 (2×P1〔kPa]) を加えると液面が一致した。 (3) 今度は,A室の水溶液や沈殿はそのままに, B室にアンモニア 155m mol を加えると A室の沈殿は溶解して,錯イオンであるイ イオンが生成し, AB 両室の液面の高低差 は操作(2)のときよりさらに大きくなり,A室に (c) 圧力P 〔kPa〕 を加えると液面が一致した。 L B 問2 93 文章中の空欄アに入る最も適当な語句を記せ。 逆浸透膜 図1 下線部(a)の圧力P [kPa] を求め, 有効数字2桁で記せ。 20 記せ。 下線部(b)で溶解させた水酸化ナトリウムの物質量x 〔mmol] を求め, 有効数字2桁で 「電話するのかしないのかば しっかり確認!! A 問5 下線部(c)の圧力 P2 [kPa] を求め, 有効数字2桁で記せ。 2.0×10-3×3 ←ステル!! ×83×103×300 時間のムダ 問3 CuSo4+2NaOH→ Cu(OH)+Nazom (10)02.0×10-3 0 -40×103 X-40X10:3 20×103 20×10-3 問4 文章中の空欄イに入るイオン式を記せ。 問2. 問4. 問5 C-2.0×10^3=12×10-3 20=14×10-3 [Cu(MH)4]+ 12×10-3 =14×10-3 +2.0×10%= -12-

キクの所で解説にある式はどのように考えたらこの式が使えると分かるのですか？ 教えてください🙇🏻‍♀️՞

問2 次の式に示したように、水溶液中で進行する化学反応がある。 A + B → C 中本 いま、25℃,pH=7.0. A のモル濃度[A]が5.0 × 10-3 mol/LのときのBのモル濃度 [B]! の時間変化を次の表に示した。 [A] は [B] と比較して十分に大きいので, [A] を一定とみなす ことができるとする。 また、 逆の反応は無視できるものとする。 次の問い(問 2-1 事変さを知 ~ 2-5) に (fom\] 時間 t [s] 0 60 120 180 240 濃度 [B] [mol/L] 3.0 × 10-7 2.2 × 10-7 1.4 × 10-7 1.0 × 10-7 7.0 × 10-8 平均濃度 [B] [mol/L] 2.6 x 10-7 1.8 × 10 -7 (i) 8.5 x 10-8 LOUR 平均反応速度 〔mol/ (L's)〕 1.5 x 10-9 1.3 × 10 - 9 (ii) 0.5 x 10-9 JB 問 2-1 より 平均濃度 [B] と平均反応速度がほぼ比例することから, 表中の空欄 (i) と (ii) に ホ 当てはまる数値を答えよ。 (i): オ カ ×10-7 mol/L 10mol/ 千代の (ii) キ ク × 10-mol/ (L・s)

oの数とHの数を揃えるところまではできるんですけどe？がわからなくてこれって全部の酸化数の数求めないといけないんですかね？😭

それでは、次の 知識の 「チェック!! 入試 必須 知識の チェック!! 次の①~ 18 の酸化剤, 還元剤について半反応式を完成させよ。 反応後 反応前 名称 ① 過マンガン酸イオン ( 酸性溶液中 ) MnO4 Mn2+ ② ニクロム酸イオン Cr2072 (3) 過酸化水素 H2O2 2Cr3+ 2H₂O SO2 (4) 二酸化硫黄 代表的な ⑤ 濃硝酸 酸化剤 6 希硝酸 熱濃硫酸 8 塩素 HNO3 HNO3 H2SO4 2 S NO2 NO SO2 2CI H 酸素 O2 (10 オゾン ⑩ ナトリウム Na 1硫化水素 H2S ⑩ 二酸化硫黄 SO2 代表的な 1 過酸化水素 H2O2 還元剤 15 シュウ酸 ⑩6鉄(II)イオン 1 ヨウ化物イオン (COOH), Fe2+ 2I¯ 2 2H₂O 02+H2O ま Na+ S SO- 02 2CO2 Fe3+ ⑩ チオ硫酸イオン 2S2032- OM 答え ① MnO + 8H + 5e → Mn²+ + 4H2O ② Cr2072 + 14H + 6e → 2C3 + 7H2O ③ H2O2 + 2H+ + 2e → 2H2O ④ SO2 + H+ + 4e ⑤ HNO3 + H+ + e ⑥ HNO3 + 3H+ + 3e OHA → S + 2H2O → NO2 + H2O → NO + 2H2O 2 S402-

問の1と2で同じアンモニア（弱酸）の電離の話をしてると思うんですけど、なぜ2は矢印が→なのでしょうか？ ←がない理由を教えてください

[知識 |基本問題| 131. 酸・塩基の定義 次の文中の( ) に適当な語句を入れ,下の問いに答えよ。 アレニウスの定義では,酸とは水に溶かしたときに(ア)イオンを生じる化合物で ある。たとえば,硫酸H2SO4や酢酸 CH3COOH の水溶液中には,この(ア) イオンが生 じている。また,塩基とは酸の性質を打ち消す化合物で、この性質は水に溶けたときに 生じる(イ)イオンの働きによる。 水酸化ナトリウムNaOHや水酸化バリウム Ba(OH)2 のように水に(丸)ものや、 アンモニア NH3 のように水と反応して(イ) イオンを生じる化合物は, アレニウスの定義において塩基に分類される。 ブレンステッド・ローリーの定義では,酸とは H+ (陽子)を(エ)ことができる物 質であり, 塩基とはH+ (陽子)を(オ)ことができる物質である。 水酸化銅(II) Cu(OH)2 などのように水に(カ)ものや のアンモニア分子なども, 塩基と定義される。 (問) 下線部①,②をそれぞれ反応式で示せ。 塩化水素分子 HCI と直接反応する場合