水の構造式は右か左のどちらが正しいですか？

****** O 2 H-O-H

分子に極性があるかどうか調べる問題を解く際、分子の形(三角錐・折れ線など)はある程度覚えておいた方がいいですか？

なぜ赤でマークした所の計算が必要なのか教えて下さい！！なぜただ単に濃度じゃダメなのですか？

9:30 ¥86.沈殿が生じる濃度①4分 ある温度の AgCl 飽和水溶液において, Ag+ および CI-のモル濃度は, [Ag+] = 1.4×10mol/L, [Cl-]=1.4×10mol/Lであった。この温度において 1.0×10mol/Lの AgNO。 水溶液 25 mL に, ある濃度の NaCI 水溶液を加えていくと, 10mLをこえた時点で AgClの白色 沈殿が生じ始めた。 NaCI 水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちか ら一つ選べ。 ①8.1×10-5 9.6×10-5 ③ 2.0×10-4 ④5.1×104 [2022 追試]

（4） 答えは4.7×10の4乗ですが、読み取り方によっては4.8の10の4乗や4.9の10の4乗にも見えるのではないかと思いました。細かい数字はなぜこのグラフから確定できるのですか？

蒸気圧 思考 グラブ豪 207. 蒸気圧曲線図は,物質A~Cの蒸気圧曲線 〔×10°Pa〕| 1.0 (水) である。これをもとにして、次の各問いに答えよ。 (1) 最も沸点の高い物質はA~Cのうちどれか。 (2) 分子間力が最も強い物質はA~Cのうちど れか。 (3) 外圧が0.8×105Paのとき,Bは何℃で沸騰 するか。 (4) Cを80℃で沸騰させるには、外圧を何Paに すればよいか。 00lor :本(冊)(登熟 0 60 80 100 (5) 20℃で, 1.013×105 Paから圧力を下げてい歌 (3) 20140 温度 (°C) ったとき、最初に沸騰する物質はA~Cのうちどれか。 0.8 20.6 GEG/0.4 本 0.2 A B IC

周期表の覚え方ってありますか？

エタノールはなぜどちらにも解けるのですか？ よろしくお願いします！

[知識] 49. 溶解性次の記述 (1)~(3)に該当する物質を、下の(ア) ~ (オ) からすべて選べ。 (1) 水にはよく溶けるが, ヘキサンには溶けにくい｡ (2) ヘキサンにはよく溶けるが, 水には溶けにくい。 (3) (ア) 塩化ナトリウム NaCl (I) ナフタレン C10H8 水にもヘキサンにもよく溶ける。 (イ) エタノール C2H5OH (ウ) ヨウ素 I2 (オ) スクロース C12H2O11

高一化学です。同位体はどのような経緯でできるのですか？考古学などで炭素の同位体の数によって年代が分かるとかなんちゃらと授業で聞いたのですがなぜ中性子がどっかに行ってしまうのかがわからないです

5月11日までに至急お願いします!!全部全く分かりません。わかりやすく教えて下さい

【2】 図は物質A~Cの蒸気圧曲線である (⑦×5)。 (1) 最も沸点の低い物質はA~Cのうちどれか。 (2) 分子間に働く力が最も強い物質はA~Cの うちどれか。 (3) 大気圧が 600hPa の場所では、Cは何℃で 沸騰するか。 (4) Bを60℃で沸騰させるには、 外圧を何 hPa にすればよいか。 (5) 20℃で、 1013hPa から外圧を下げていったとき、 最初に沸騰する物質はA~Cのうちどれか。 2 C 3 ChPal 1000 蒸気圧 800 600 4 400円 200円 A B e 20 40 60 80 100 温度 (°C) 5

何故アンモニウムイオンのはじめのモル濃度は塩酸と反応した分と同じになるのですか？混合した瞬間にアンモニアと塩化水素の中和が完了し、その時点で塩化水素と反応したアンモニウムイオンのモル濃度の話をしていると思うのですが、アンモニアの方がモルが大きいからアンモニアが余ると思うんで... 続きを読む

10.16子半側と平衡移動 185 50. アンモニアの電離平衡■ アンモニアを水に溶かすと,次式の電離平衡が成り立つ。 NH3+H2O NH4+ + OH- この電離定数K。 は次式で与えられる。 [NH4+] [OH-] Kb= =1.7×10-mol/L [NH3] 0.20mol/Lのアンモニア水50mLと0.10mol/Lの塩酸x [mL] を混合し, 水酸化物イ オン濃度が [OH-]=1.0×10-5mol/L になるように溶液を調製した。 加えた塩酸の体積 x [mL] の数値を有効数字2桁で求めよ。

(1)がなぜ②から④になるか分かりません🙇 回答よろしくお願いします！ 返信昼過ぎ位になります。すみません。

思考 グラフ 28. 実在気体の状態変化図は,温度Tと気体の圧力Pの関係を表したものである。 いま、 ある気体の一定量をV[L]の容器に入れると①の状態になった。 この容器をゆっくりと 冷却すると, T2 [K]で気体の圧力が飽和蒸気圧の値と同 じになった (②の状態)。その後,さらに, T3 [K] まで冷 却した。 次の各問いに答えよ。 蒸気圧曲線 (1) この気体の圧力変化は②③, ②→④のいずれか。 (2) て表せ。 ただし, 気体定数をR [Pa・L/ (K・mol)] とし, 液体が存在する場合でも液体の体積は無視できるもの とする。 P1 P2 〔Pa〕 P3 PA (4) T3 T2 T1 温度〔K〕