高校2年生文系の化学基礎、滴定曲線についてです。 弱酸と弱塩基を反応させた場合pHの中和点が不明瞭になるのは何故ですか？(黄色のかこってある部分です) 強酸(強塩基)と弱塩基(弱酸)の反応で中和点が強い方にpHが傾くのと、強酸と強塩基というおなじ強さのもので中和点が真ん... 続きを読む

c 滴定曲線 MAREN 中和滴定における滴下量(横軸) と溶液のpH (縦軸) の関係る 1000 <強酸に強塩基〉 <弱酸に強塩基 > pH 7 13 11 9 13 11 9 pH 7 5 3 1 1 フェノールフタレイン の変色域 5 黄 赤 中和点 メチルオレンジ の変色域 塩基水溶液の滴下量 <強酸に弱塩基〉 中和点 赤 塩基水溶液の滴下量 13 11 pH 7 5 3 13 11 9 pH 7 5 3 1 9 LO 中和点 塩基水溶液の滴下量 LESIASTI <弱酸に弱塩基〉 中和点が不明瞭 塩基水溶液の滴下量 13 11 pH NのN Na N.

炭酸アンモニウムは塩基性なのになぜ塩基と反応するのですか？

販の電離人数 ※ 181 弱酸・弱塩基の遊離炭酸アンモニウム(NH4)2CO3 水溶液に水溶液Aを注い だところ,気体Bが発生した。この気体Bを石灰水に通すと、溶液が白くにごった。ま た。 別の (NH4) 2CO3 水溶液に水溶液Cを注いだところ, 刺激臭のある気体Dが発生した。 気体Dに,湿らせた赤色リトマス紙を近づけたところ,リトマス紙が青色に変化した。 (1) 水溶液Aと水溶液Cの溶質として適当なものを,それぞれ次の(ア)~(エ)から選べ。 (イ) H2SO4 (ア) NaCl (ウ) K2SO4 (エ) NaOH (2) 気体Bと気体Dはそれぞれ何か。 物質名と化学式を答えよ。 (3) (NH4)2CO3 水溶液に石灰水を注ぐと, 水溶液Cのときと同様に気体Dが生じた。 この ときの化学反応式を示せ。 198 → ンを入れよ。

この問題のマーカー部分がわかりません💦 原子をなぜNで考えるのですか？ また、左辺のNの酸化数はわかるのですが右辺の求め方がわかりません！どっちのNの酸化数を答えるのでしょうか、、 質問が多くて申し訳ないです😭お願いします。

ⅡI 次の反応式 ④~⑥ についての以下の各問いに答えよ。 ④ [3]Cu + [8] HNO3 ⑤[1]Cu+ [4] HNO3 ⑥Fe2O3 + [] Al → 2Fe + □ 2 bum (1) 反応式の[ ]には係数, には係数をつけた化学式を入れて式を完成させよ。 [ ]' は係数が1である場合には1と記入すること。 sor (2) ④式と⑤式でHNO3 のはたらきは酸化剤 還元剤のいずれか｡ またその根拠になる 原子とその原子の酸化数の変化をそれぞれ答えよ。 (3) ④~⑥ 式の反応で、赤褐色の気体が発生するのはどれか。 008) 20222] (4) ⑥式の反応は金属酸化物とアルミニウム粉末を反応させることで金属酸化物から金属 単体を得る方法である。この反応は何と呼ばれているか。 3 — 3.Cu(NO3)2 + [2]NO Cu(NO3) + 2H2O +2NO2

(1)(2)の問題、答えに②～⑥までの化学式がありますがこれはどのように出すのでしょうか。 回答よろしくお願いします。

第2編 JE (原子量 H=1.0,C=12,0=16,S=32,K=39, Mn=55,Fe=56,I=127) 151 ヨウ素とヨウ化カリウム■ Com (1) ヨウ化カリウムとデンプンを含む水溶液に加えると青色を呈するものは,次のうち どれか。 すべて答えよ。 (ア) オゾン (イ) 硫化水素 (ウ)塩素 HS+0. (エ) 二酸化炭素 [自治医大] (2) ヨウ素溶液に加えるとヨウ素の褐色が消えるものは、次のうちどれか。 すべて答え よ。 (ア) 硫化水素 (イ) 塩素 (ウ)二酸化硫黄 (エ) 塩化ナトリウム 40.0 OsH

教えてください 質問は２つです ①写真1枚目ヒントのところに、まずうすめた後の酢酸のモル濃度を求めるとあるが、なぜことの解き方なのか？この解き方以外に解き方はあるのか？ ②回答では最後に10をかけていたが（黄色のところ）私は濃度である1/10をかけてしまったために間違えた ... 続きを読む

144中和滴定濃度不明の酢酸を10mLとり,蒸留水を加えて100mL となるよ うにうすめた。このうすめた酢酸20mL を 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 滴定したら, 6.8mL加えたところで中和点に達した。 もとの酢酸のモル濃度を求めよ 18 MA 70-90 2, 例題 32 ヒント まず、うすめた後の酢酸のモル濃度を求める。 AQS

酸化剤と還元剤の式の作り方？書き方？がさっぱり分かりません。やり方を教えて欲しいです🙇‍♀️

リード A b 酸化剤・還元剤のはたらき方の例 酸化剤 過マンガン MnO4- +8H+ +5e- 赤紫色 酸カリウム ( 硫酸酸性 ) ニクロム酸 Cr2O7²+14H+ +6e- 赤橙色 2 [² カリウム (硫酸酸性) 塩素 濃硝酸 希硝酸 熱濃硫酸 Cl +2e → 2 2 [3 [Mn²+] +4H2O 硫 無色(淡桃色) - HNO3 + H+ +e¯ HNO3+3H+ +3e→[5 H2SO4+2H++2e¯ ]+7H₂O 緑色 ] [4] +H2O 塩 +2H2O 硫 ] +2H2O ] 過酸化水素 H2O2+2H++2e → 2 [7 二酸化硫黄 SO2+4H + + 4e → [ ]+2H2O 補足 H2O2 や SO2 は, 反応する相手の物質によって, 酸化剤と KMnO は、 中性または塩基性溶液中では MnO2に還元さ 追

化学のハロゲンの酸化作用の強さのプリントです。 黄色マーカー部分で囲ったところなのですが、 実験内容から理解が追いつかなかったために、何を入れればいいか分からないので、教えてください。 よろしくお願いします。

べて 文全 軍者は 12粒 (2) 実験手順 実験1 塩素の発生 ●高度さらし粉 Ca(CIO)22H2O のデー 試験管 A (1) 目的 黒紫色) であり, 電子を受け取って陰イオンになりやすいため、 酸化剤としてはたらく。 17族のハロゲン元素の単体はすべて有色の二原子分子 (塩素 Cl2 黄緑色, 臭素 Br2 赤褐色, ヨウ素 I2: 塩素 Cl + 2e → 2CT 臭素 Brz + 2e → 2Br ヨウ素 I2 + 2 → 2T 際には 似たような性質を持つハロゲン元素であるが, 酸化剤としてはたらく際に電子を奪う性質 (酸化作用)の 強さに違いがあるのかどうかを、以下の組合せで物質を混合し、 反応が生じるかどうかによって確かめる。 2KBr + Cl → 2KCl + Br (臭化カリウムと塩素を反応させると、臭素が生じる) (ヨウ化カリウムと塩素を反応させると, ヨウ素が生じる) 2KI + Cl → 2KC1 + 12 2KC1 + Brz → 2KB + Ch 2KI + Br2 → 2KBr + 12 (塩化カリウムと臭素を反応させると,塩素が生じる) (ヨウ化カリウムと臭素を反応させると、ヨウ素素が生じる)。 2KC1 + 12 → 2KI + Cl (塩化カリウムとヨウ素を反応させると,塩素が生じる) 2KBr + I2 → 2KI + Brz (臭化カリウムとヨウ素を反応させると, 臭素が生じる) 試験管 A 気温恋 実験2 塩素の酸化作用 9 けて､ けてか 温暖 様子を観察する 5mL 駒込ピペット で 気体を吸い込 濃塩酸2滴 直ちに逆さ にしたゴム 栓を置く 駒込ピペットの 先端を液面付近まで 入れる。 0.1 mol/L KBr aq mL 5 試験管 B 駒込ピペットの 先端を液面付近まで 入れる。 0.1 mol/L KI aq 3mL 5 試験管 C 一度ゴム栓を外し、 純水で湿らせた 青色リトマス紙 を少し試験管の中に 入れてみる 様子を観察する 吹きかけたら 試験管を振る。 ゴム栓をする。 様子を観察する ck 吹きかけたら 試験管を振る。 ゴム栓をする。 様子を観察する ゴム栓を しておく 実験2へ 試験管 A 実験3の後で デンプン aq 数滴 様子を観察する 実験3の後で デンプン aq |数滴 様子を観察する 相対的 記述練

化学の問題です。 黄色のマーカー引いてあるところがなんで引かんなんのかが分かりません。どなたか教えてください！

105 塩化水素の生成エンタルピー H-H, CI-CI, H-CI 高 その結合エネルギーは, それぞれ436 kJ/mol, 243 kJ/mol, 432 kJ/mol である。 塩化水素の生成エンタルピーQ [kJ/mol] を整数値で求めよ。 エンタルピー 低 2H+2Cl HA AH=436 kJ + 243 kJ H2 + Cl2 H-H AH = Q[kJ] ×2 2HCl ΔH = 432 kJ ×2 15

なぜ2k＋4h2oになるのですか

[半反応式化学反応式] 硫酸酸性下での、ニクロム酸カリウムと過酸化水素の反応 Cr2O72- + 8H+ + 3H2O2 → 2Cr3+ + 7H2O + 302 2K+ 4SO42- K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2O2→ ① 電子の数を 「最小公倍数」で揃える ② 合算し、重複を消去 ( イオン反応式に) ③ 溶液中にあるイオンを加えて、調整する 1

至急！！かっこに入る答えを教えて頂きたいです！ お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️🙏

結果 観 ① 観② 回 1 2 3 始めの読み(A) 9.5 終わりの読み (B) 滴下量 (B-A) 17.6 7.0 14.2 74.2 22.2 滴下量の平均 8.1 mL 7.2ml 8.0 mL 7.76 mL [考察] 食酢の中に含まれている酸のすべてが酢酸であるものとする。 (1) 酢酸と水酸化ナトリウムとの中和を化学反応式で表せ。 ( ) CH3COOH + ( )NaOH (CH3COONa)+(H2O) → (2)次の表に数値を記入し、うすめた食酢中の酢酸のモル濃度 [mol/L] の値を求めよ。 モル濃度 [mol/L] 体積 〔ml〕 うすめた食酢 x mol/L 10 mL 水酸化ナトリウム溶液 mol/L 滴下量の平均 7.76 mL ( ) ( ) 1 x x × =1x ( ) x 1000 1000 x=( )mol/L したがって,もとの食酢中の酢酸の濃度 = ( (3) もとの食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を求めよ。 (2) より, もとの食酢中の酢酸のモル濃度は( 1L中に酢酸は ( )mol/L mol/Lであるから,もとの食酢 mol含まれ, その質量は酢酸の分子量が60であるから( )g gで である。 また、この食酢の密度を1.01g/cm とすると食酢1000mLの質量は ( ある。 したがって、食酢の酢酸の質量パーセント濃度は,次式で求めることができる。 ( ( - x100 = ( ) % (4) 食酢を10倍にうすめて滴定したのはなぜか。 (5)それぞれの滴定について,使用可能な指示薬は何か。 HCI と NaOH CHCOOH と NaOH ( 感想・まとめ] )