⑷⑸教えてください🙏

(2) COOH)2 KMnO4 シュウ酸水溶液に硫酸酸性にした過マンガン酸カリウム水溶液を加える。 次の各問いに 答えよ。 (1) この反応において、 酸化剤としてはたらいている物質と還元剤としてはたらいている 物質の名称をそれぞれ答えよ。 (2) 過マンガン酸イオン MnO4-が Mn²+ に変化するときの反応を, eを用いたイオン反応 式で表せ。 (3) シュウ酸(COOH)2がCO2 に変化するときの反応を, eを用いたイオン反応式で表せ。 (4) (2) (3)から電子e-を消去し, 硫酸酸性条件下における過マンガン酸イオンとシュウ 酸の反応をイオン反応式で表せ。 (5) 硫酸酸性条件下における過マンガン酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液の反応を化学 反応式で表せ。 [解答欄〕 (1) 酸化剤 (3) (5) ( * 過マンガン酸カリウム 還元剤 04 42 (COOH)2 シュウ酸 (Coorl)2 2+ Mn 04-5+²+5€ → MR+ + 4+1 ₂0 L →2C0₂ +2+1+₂ tle 2Mm04+16H++100→2M²+

化学基礎の炭酸カルシウムを用いた塩酸の濃度決定のプリントです。 2枚目、3枚目の空欄に当てはまる語句なのですが、全く分からないため困っております。 解答を教えてください。 よろしくお願いします。

<データテーブルを貼り付ける場所> CO2 の質量 [g] 0.5 0.4 0.3 ID 1 0.2 2 3 4 0.1 15 6 7 8 9 CaCO3とCO2の質量 10 <プロットされたグラフを貼るスペース> |11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 CaCO.CO. [g] CaCOの COの 質量 [g] 物質量 [mol] 物質量 [mol] 溶け残り 0.00096 0.000818 X 0.001 0.00275 0.00335 0.00422 0.00484 0.00535 0.000955 0.002705 0.003364 0.004273 0.004 0.005386 0.005477 0.00675 0.00574 0.00689 0.0074 0.007136 0.007205 0.009227 0.00777 0.00965 0.00981 0.01019 0.009455 0.009318 0.008295 0.009841 0.0105 0.01146 20.01232 0.009364 0.01408 0.009318 0.096 0.036 0.1 0.042 0.275 0.119 0.335 0.148 0.422 0.188 0.484 0.176 0.535 0.237 0.574 0.241 0.689 0.297 0.74 0.314 0.777 0.317 0.965 0.406 0.981 0.416 1.019 0.41 1.05 0.365 1.146 0.433 1.232 0.412 1.408 0.41 p.4に貼付する 0.0 0.25 0.00 0.50 20.75 CO₂ CO₂ 1.00 CaCO. [g] 1.25 x 。 X x x x x O O O x O 0 O ROOD CaCO3とCO2の物質量 CO₂ [10-² mol] 0.6 0.4 0.2 0.0 0.00 0.25 lomg DOI CO₂ × CO₂ 0.75 0.50 1.00 CaCO3 の物質量 [10-2 mol] 1.25

（4）の問題で最初の質量は計算できなのですが、その後のCaとOHの何molかを求める計算の仕方がわからないです

(4) Ca(OH)20.50molの質量は何gか。 また, Ca²+ と OH - はそれぞれ何mol か。 749 / mol * 0.50 mol = 37 (4) 42

420gの時の溶質を比の式で解くやり方教えてください😭😭😭

練習 硝酸カリウムの水に対する溶解度は40℃で64、 60℃で110である。 60℃の硝酸カリウムの飽和 水溶液420gを40℃まで冷却したときに析出する 結晶の質量を整数値で答えよ。 110

酸化還元が苦手です。反応の前後の酸化数を見ると思うのですがどの元素に着目すべきか分かりません。

問題2 以下の反応において、酸化剤と還元剤はどれか答えなさい。 41456 42/2 0 +2-2 1) KIO3+ 5KT + 3H₂SO4 3K₂SO4 + 3H₂O + 312 2) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 3) MnO2 + 4HCl →MnCl2 + 2H₂O +Cl₂

(6)(7)(8)が分かりません 教えてくださいm(_ _)m

1個は何gか。 > (6) Fe 原子 4.5×102 個は何gか。 (7) 炭素 3.0g中のC原子の数は何個か。〔5) C-13 (8) 硫黄 6.4g中のS原子の数は何個か。 mois 24 g/mol (4) Ag=108 27 108g/mel=0.25 0.25mo 2.0x10-23g (5) (6) (7) (8) (₁2 X 42g 1.5×12個 102342

この2問がよく分かりません 書き込んでてすみません💦

201636 (②2) 硫酸ナトリウム十水和物 Na2SO410HzO 16.1gを水100gに溶かした。 Na2SO4は完全に電離しているも [-2.55°C] のとすると、この水溶液の凝固点は何℃か。 分子量 H2O=18.0, 式量Na2SO4=142 AF A ○2.章末問題4 水 1000g にグルコース 0.100mol を溶かしたところ,沸点が水の沸点より 0.0515℃高くなっ た。 次の問いに答えよ。 ただし, 水の沸点は100℃とする。 しなり (1) 水 1000g に尿素 0.200mol を溶かすと,沸点は何℃になるか。少数第2位まで求めよ。

(2)の解答は有効数字2桁なのに、(3)の解答は有効数字3桁なのは何故でしょうか。

例題2 気体の溶解度 0℃,1.01 × 10°Pa (標準状態)において, 酸素は1Lの水に 44.8mL溶ける。 次の 各問いに答えよ。 気体定数 : R = 83 × 10°Pa・L/ (K・mol) 原子量:0=16 (1) 0℃, 5.05 ×105Paで, 1Lの水に溶ける酸素は何gか。 (20℃,2.02 × 10Pa で, 1Lの水に溶ける酸素の体積は、その温度と圧力のもと で何mLか。 (3)(2)を標準状態に換算した場合、 何mLになるか。 (4) 0℃で,1Lの水に 1.01 ×105Paの空気が接しているとき, 溶解している酸素は 何gか。 ただし、空気中の窒素と酸素の体積の比を4:1とする。 ポイント 気体の溶解量(物質量または質量) は, その気体の圧力に比例する。 [解説] 0℃,1.01 × 10Pa (標準状態)において, 1Lの水 に溶ける酸素O2 (分子量32) の量は, 44.8 x 10-L 22.4L/mol = 2.00x10-3 mol 質量 : 32 g/mol × 2.00 × 10-mol = 6.4 × 10-2g 物質量: (1) 気体の溶解量(質量) は,圧力に比例するので 5.05 x 105 Pa = 0.32g 1.01 x 105 Pa 6.4 × 10-2g × umika (2) 0℃,2.02 ×105Paにおいて, 1Lの水に溶ける酸素の 物質量は, 2.00×10-3mol× 気体の状態方程式PV=nRT より, nRT P V=- 2.02 x 105 Pa 1.01 × 105 Pa 6.4 x 10-2g × 解答 (1) 0.32g ¥4.00 x 10-3mol したがって, 溶解している酸素の質量は, 202 × 10 Pa≒1.3 × 10-2g 1.01 x 105 Pa 1.01 × 105 Pa 4.00 x 10-3 mol × 8.3 × 10° Pa・L/(K・mol) × 273K 2.02 x 105 Pa (2) 45mL 気体 溶媒 2.02×105 Pa 気体分子 =44.8mL≒45mL 〔別解〕 一定量の溶媒に溶けうる気体の体積は、測定した温度・圧力のもとでは一定である。 したがって,どのような圧力のもとでも、体積は44.8mL≒45mLとなる。 (3) 標準状態に換算するには,温度が一定であることより, ボイルの法則 PiVi = P2V2を用いる｡ V=89.6mL 2.02 x 105 Pa X 44.8mL = 1.01 X 105 Pax V (4) 空気中の酸素の分圧は,体積の比が窒素 酸素=4:1であることから, 1.01 x 10 Pax. = 2.02 ×10^Pa 気体 (3)89.6mL (4) 1.3× 10-2g 3章 溶媒 TR 混合気体での各気体の溶解量は, その気体の分圧で考える。 3章 溶液の性質 25

（3）の酸化還元反応式の書き方が分かりません、、 2K＋とか3SO4²- を両辺に加えるってあるけど、その係数ってどやってわかるんですか？あと、それとどれが引っ付くかってどうやって分かるんですか🙇🏻‍♀️💦

(2) ①② は、それぞれ酸化剤・還元剤の 重要 170 過酸化水素による酸化・還元 次の文を読んで、 下の各問いに答えよ。 過マンガン酸カリウム KMnO4 は, 硫酸酸性溶液中で強い酸化作用を示し, 還元剤か ら電子を奪って,式 ① のようにはたらく。 …...① MnO4 + 8H + + 5e → Mn²+ +4H2O ヨウ化カリウム KIの電離で生じるヨウ化物イオンIは、還元作用が強く、酸化剤に 電子を与えて、水溶液中で式 ② のようにはたらく。 2I → I2 + 2e¯ ......2 過酸化水素 H2O2 は強い酸化剤だが、反応する相手の物質によっては還元剤となるこ ともあり,それぞれ, 式 ③ ④ のようにはたらく。 ・③ ( 酸化剤のとき) H2O2 + 2H+ +2e-→2H2O ( 還元剤のとき) H2O2 → O2 +2H+ + 2e — (1) 硫酸酸性のKI 水溶液と H2O2 水溶液の反応をイオン反応式で示せ。 (2) 硫酸酸性の KMnO4 水溶液と H2O2 水溶液の反応をイオン反応式で示せ。 (3) (1) (2)で省略されているイオンをそれぞれ補い, 酸化還元反応式を完成せよ。

なんで①は Hの酸化数 を考えて、③はOの酸化数考えたりどーゆーことですか？🙇🏻‍♀️💦 あと①だったは、H2だから 1×2 で酸化数2じゃないんですか？

167 還元剤 下線で示す物質が還元剤としてはたらいている化学反応式を1つ選べ。 12H₂02K2KOH + H₂ 2 Cl₂ +2KBr-2KCI + Br₂ 3 H₂O2 + SO₂ H₂SO4 5 SO₂ + Br2 + 2H₂O H₂SO4 + 2HBr 6 H₂O₂ + 2KI+H₂SO42H₂O 4 SO2 + 2H₂S3S + 2H₂O + 12 + K₂SO4 NEEEE でないものを2つ