この比の式の解き方を教えてください🙇‍♂️

(9)赤鉛筆 9.8×1015本は何ダースか。 (10)ビール瓶7.5×10-3本は何ダースか。 1ダース:12本 = 2Cダニス:7.5x1o-3本

写真のように鉄○イオンになるのはわかるのですが、理由を文章化ができません。誰かお願いします。🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

Feet 傑(正)イチン Feor 鉄(皿)イオン

415 と416の解き方を教えてください🙇🏻‍♀️

そ行ったとき,沈殿を生じない金属イオンをそれぞれ選べ。 ]内の各3種類の金属イオンを含む水溶液に次の操作 4I5 415 金属イオンの沈殿 [ (1) 希塩酸を加える。 (2) 希硫酸を加える。 [Ag*, Cu2+, Pb?+] [AP+, Pb?+, Ca?+] 2 (で。 3へ キ 金 SP 度 Fe A16 ●金属イオンの沈殿 次の沈殿の化学式とその色を書け。 Ct Feet. Zne+ を含む水浴液に,アンモニア水を過剰に加えたとき残る沈殿。 12) Cu?t, Fe3+, A3+ を含む水溶液に,塩酸酸性で,硫化水素を通じたとき生じる 沈殿。 0( 6, 7 所 ヒント (1) 過剰のアンモニア水を加えても, 溶けない(錯イオンをつくらない)もの。 Cu

（3）の最後に、なんで水の蒸気圧とCO2の分圧を足したのが全圧になるんですか？ ふつうに、（3）全体の説明も出来ればお願いします🙏

J.U 10 らか。 ) ス1本 A 12gと気体B 9.6gからなる混合気体 16.6Lの全圧を27℃で測定した ここう,1.5×10° Pa であった。この混合気体中でのAの分圧ならびにBの分圧, およびBの分子量を求めよ。 7気体の圧力 図のように,温度によって体積が変化しない耐圧容器 A, BがコックC で連結されている。容器A, Bの容 積は,それぞれ 4.0L, 1.0Lである。また, 容器Bに は着火装置がついている。次のような操作を行った。 15 A コック C 15 1.0L 4.0L 【操作1] 27 ℃で,コックを閉じた状態で,容器Aにメタン0.050mol, 容器Bに 酸素 0.10mol をそれぞれ封入した。 20 【操作2] コックCを開けてしばらく放置した。 [操作3] 着火装置を使用したところ, 容器内の気体は完全燃焼した。その後,容 器A, Bを27℃に保った。 次の問いに答えよ。 ただし, 連結部や液体の水の体積は無視できる。27℃の水 の蒸気圧は3.6×10°Pa とする。 (1)[操作1]の後の容器B内の圧力は何 Paか。 (2) [操作2]の後の容器内の酸素の分圧と全圧はそれぞれ何 Paか。 (3) [操作3]の後の容器内の全圧は何 Pa か。 25 8 水上置換による気体の捕集 着火装置

2番の答えがないので答え合わせお願いします！

溶液の凝固点 次の水溶液の凝固点は何℃か。ただし, 水のモル凝固点降下を 1.85K·kg/mol とし, 電解 質は完全に電離するものとする。 (1) 水 100g にスクロース)(分子量342)17.1g を溶かした水溶液 (2) 水 100gに塩化ナトリウム (式量 58.5) 2.34g を溶かした水溶液

高2化学反応速度 問11が全くわかりません。 ネットで調べてみたのですが類題が見つからなかったため質問させていただきます。どう考えるのか教えてください。 考え方の筋道が全くなく申し訳ないです。

反応速度をは 100倍になった。この反応の活性化エネルギーE)を求めよ。ただし、 11 化学反応の速さ 問題 反応速度N.. 9 問10 アレニウスの式について、 ①式から②式を導け。 k=A.er RT …の log。k -+ log。A E RT …の T1 ある反応の反応速度を測定したところ、温度を250 Kから300 K に上げると 反応速度をは100倍になった.この反応の活性化エネルギ(Eを求めよ。ただし、 R= 8.3 J/mol K とする。logio e = 0.434 岡12 間10の反応の反応速度定数が250 Kの1000倍になる温度 [K] を求めよ。 そ4でアレンタスのズい チえらかる。 「0 E logeeー AgeA4 lage loge A-E PT 要換でるるうにしておく TCkが重軟

問5で、先生は22.4×0.005＝0.112だとおっしゃっていましたが、0.2×1/4＝0.05なので1.12で合っていると思うのですが、どちらが正しいか教えていただきたいです。

次の文章を読み, 下記の各問に答えよ。ただし,ファラデー定数は F=9.65×10%G/mol, 標 準状態の気体のモル体積は22.4 L/mol, Cu の原子量は 63.5 とする。 電解質水溶液に浸した2つの電極を直流電源の正極と負極にそれぞれつないで雷流を流し,酸 極と 化還元反応を起こさせることを電気分解という。直流電源の正極につないだ電極を 反応が起こる。一方, 負極につないだ電極を ア |極といい, 反応が起こ ウ エ いい, イ る。電気分解では, 流れた電気量と反応により変化する物質の物質量は比例する。 次の図に示すように, 電解槽IとIを直列につなぎ,0.50 A(アンペア)の電流を 3860 秒間流 して電気分解を行った。電解槽Iには 0.20 mol/L の硫酸銅(II )水溶液 500 mL を入れ,電極に は銅板を用いた。一方, 電解槽IIには 0.20mol/L の希硫酸 500 mL を入れ,電極には白金板を 用いた。 直流電源 A 電流計 A B C D Cu Cu Pt Pt CUSO。水溶液 HASO。水溶液 電解槽I 電解槽I 空欄 ア に当てはまる適切な語を記せ。 エ ○○周1 ○○問2 電解槽Iの電極A, B, および電解槽Ⅱの電極 C, Dで起こる反応を,電子 e"を含むイオ ン反応式でそれぞれ記せ。 ○○問3 電気分解において, 流れた電気量は何C(クーロン)か。 また, 導線中を流れた電子の物質 量は何 mol か。それぞれ有効数字2桁で記せ。 7問4 電気分解により, 電解槽Iの電極Bの質量は何g変化したか。 増加した場合は+, 減少し た場合はーを付けて有効数字2桁で記せ。

これの答え全て教えてください.ᐟ.ᐟ

【1】イオン式◆ 次のイオンをイオン式で記せ。 (1))水素イオン 【2】イオンの名称◆次のイオンの名称を記せ。 (T) Li* 1チウムイオン (31組成式◆ 次の化合物について、これを構成する陽イオンと陰イオンのイオン式,およびこの 化合物の組成式をそれぞれ記せ。 3-1 ヤ村K (2) ナトリウムイオン (2) K* 化合物 陽イオン 陰イオン 組成式 Nat オリウムイオン Not 2+ Cát Fe?1 塩化ナトリウム CI Nocl Cacla Fecle Fecle 上OH Ca O (3) 銀イオン 塩化カルシウム Agt ) Mg* マクネンウムイオン cl CI 塩化鉄(II) (4) カルシウムイオン 塩化鉄(II) Fe3t 14) Fe?+ 生失(I)イオン k+ Ca?t Zn2t Cat 水酸化カリウム OH S 亜鉛イオン 酸化カルシウム 2- Fe 妹(重)イオン Zn2t 硝酸亜鉛 NO3 so SOa2- soa?- co,? 2ncNOs)2 Naz SO4 CuSD4 Al2 (SO4) (NH)2 c03 硫酸ナトリウム Nat Cu?t A3+ (VHat (6))アルミニウムイオン A13 硫酸鋼(I) オキソニウ4イオン 硫酸アルミニウム 4イオン NiHa ))アンモニウム KTD F- 7ッイ6mイオン 炭酸アンモニウクム (8) 塩化物イオン (8} S- CI 石れ化牛物イオン 【4】組成式◆ 次の表の空欄にあてはまる物質の名称と組成式を,塩化ナトリウムの例にならって それぞれ記せ。 9))ヨウ化物イオン (9) OH- 水酸化物イオン イオン|ナトリウムイオン|カルシウムイオン| アルミニウムイオン アンモニウムイオン NH。 協イオン Na* Ca?* A* 酸化物イオン (1) CH,COO Cacitaico 塩化物イオン 塩化ナトリウム 西作西袋イオン NHCI CI NaCl (11))硝酸イオン () CrO- Cho 酸化物イオン NO3 12) 過マンガン酸イオン Nao 12) /co, 投西イオン 硝酸イオン Me sooa coxwodwo.bta K Mn Ot NO, vo4 43) 硫酸イオン 硫酸イオン 4+3 PO,- リン画イオン treeson coson aa(ca ENH), Sop CCa So- NezsO4

至急！計算の仕方がいまいち分からないので教えて欲しいです🥲

測定値を含む計算をするとき,途中計算では指示された有効数字の桁数 (または桁数の最も少ない有効数字)よ りも1桁多い数値で計算を行い,最後に四捨五入して有効数字の桁数にするのが一般的である。次の計算を行い, 答 3 えを有効数字2桁だ表せ。 の 1.0×2+32.0×1+16.0×4 22.4×3.0 ニ ー2.0+32.0+ 64.0 22,4 98.0 2 35.0×0.75+37.0×0.25 98:0.98×10~ 01X9 3.0 16 000 672 12 6.0×1023 36× 10 4 68 67.22 2.7X 10 ~23 0 3 61,20 0 6.0×1023×3.0 37.0 1Y 18X108 2 0.25 18500 7400 35,0 0.75 92をee

①式、②式からのa=m+nとb=m-nがよくわかりません💦途中式があれば教えてください🙇

(ウ)それぞれ 16族元素 エ)(カ) Kt, S°-, CI-はすべて Ar と同じ霊予配置で,取外 8個である。 ()ともにNe と同じ電子配置で, 最外殻電子の数は8個である。 数は 編 34 (1) Bの電子の数: Z Aの中性子の数: m+n-Z (2) 塩妻 (1) AとBは同位体であるから, Bの原子番号もZ, 電子の数もZである。 A, Bの質量数を a, bとすると, 中性子の数の差は質量数の差であるから, a-b==2n の式,2式より, a=m+n, b=m-n Aの中性子の数=a-Z=m+n-Z (2) Bの中性子の数%3Db-Z=m-n-Z であるから, AとBの中性子の数の和=(m+n-Z)+(m-n-Z)=2m-2Z atb=2m …0 1原子A.5 ように表さす ·2 =2×36-2Z=38 Z=17→塩素 35 オ X"* において, 電子の数= a -n であるから, 陽子の数 電荷 26=a-2 a=28 質量数= 28 + 30 =58→ Ni 陽子の数 中性子の数 2く 第1編 第1編