【有機化学】 C2H5-OHとC2H5OHは何が違いますか？ 写真の(ⅱ）の部分が分かりません。 エタノールが2つあるだけですか？

CHa-CH2-CH-CH3 HeSO。 OH CH。 Point 温度 (i) 分子間脱水 130~140℃ C2H5 CHs - OH+ C2H5OH 濃硫酸 ジエチ ★ 2つの分子から水のような簡単な分子がとれて結合す (3) 酸化反応 アルコールに硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶 すると,第一級アルコールはアルデヒドになり, ア ボン酸になる。第二級アルコールはケトンになる。

元素と単体の違いがわかりません。解法を見ても、ポイントを見ても分かりませんでした。恐らく私は元素と単体の概念がわからないのだと思いますが持っている参考書を見ても同じ説明しかなく困っています。教えていただけると幸いです。

例題2 元素と単体 » 7 次の文中の酸素は, それぞれ元素· 単体のどちらを表しているか答えよ。 (1) 動物は, 空気中の酸素を吸って生きている。 (2) ヒトの体重の約 60%は, 酸素である。 (3) 酸素は, 工業的には液体空気の分留で得られる。 (4) メタノールが燃焼するときには,空気中の酸素が使われる。 (5) 水を電気分解すると, 水素と酸素が得られる。 Key Point 元素は物質の構成成分を示し, 単体は元素1種類でできた物質を示す。 解法(2)でいう酸素(0)は, ヒトの体を構成している物質の「成 分」元素である。その他は, 単体(O2)である。 解答(1)単体 (2)元素 (3)単体 (4)単体 (5)単体 のセンサー ●元素は, 物質をつくる成分 であり,元素記号で表す。 1 物質の構成 11

化学のモルを求める問題なのですが、分子と原子の注目の仕方によって、×2をしたりするのが分かりません。 どういう時に×2や×1/2をするのでしょうか？ よろしくお願いします

体系化学セメント&ドリル 第1回 1st Stage 一化学基礎公式の, 2 - 物質量と質量·個数·体積 - 1.酸素 0.1mol は何gか。また、この中に、酸素原子は何個含まれるか。 ロロロ 原子 → H,0, cl とか. 分ろ → H2, 0。, Cle, COzとか Date 4.16 P3m Point! 0 - は基子的に十ライアングル形式で書き,その頂点は ん mol の 何のmol にするか決める → 例リえば「酸素分子」と書く の両辺が酸素分子のmolになるすうにする。 1. hmol 0分子 Na wg 6.0x103ml 2 329/ml nmot 0原子。 No. W ×2. 6.0x10 32

化学基礎の水素イオン、水酸化物イオンのところです。 問127と128の(１)はなぜ1.0×10−¹とならないのですか？？

=は,酸は ーけ取る物 127 (1) 0.10mol/L (2) 1.0×10-3mol/L (3) 2.0×10-2mol/L 解説 酸の濃度から,水素イオン濃度を求めること ができる。 (1) [H]=0.10mol/L×1 塩酸は1価の強酸なので,[H+]は塩酸の濃度に 等しい。 (2) 酢酸は1価の弱酸であり,酸の濃度×電離度か ら求める。 SCT + として、 る。酢酸 のうち1個 モニア NH3 こ反応して [H*]=0.10mol/L×0.01=1.0×10-°mol/L (3) 硫酸は2価の強酸であり,完全に電離している ので,[H*]は硫酸の濃度の2倍になる。 [H+]=0.010mol/L×2=2.0×10-2mol/L OnePoint 強酸の[H+] 強酸(HCI, H2SO4, HNO3)は完全に電離 している。 OHo 強酸の[H*]=酸の濃度×価数 128(1) 0.10mol/L (2) 2.0×10-2mol/L (3) 1.0×10-4mol/L 解説(1) 水酸化ナトリウムは1価の強塩基であ る。[OH]=0.10mol/L×1=0.10mol/L (2) 水酸化カルシウムは2価の強塩基である。 [OH]=0.010mol/L×2=2.0×10-2mol/L (3) アンモニアは1価の弱塩基なので, [OH-]は アンモニアの濃度×電離度で求められる。 [OH-]=0.010mol/L×0.01=1.0×10-4mol/L オ) > 0-14 強酸 =決まる。同 -,水素イオ p。酸·塩基 ミい点に注意 OnePoint 強塩基の[OH] 強塩基は完全に電離している。 強塩基の[OH-]=塩基の濃度×価数 嘉基

酸化剤還元剤のとこ意味わからなすぎます😭 なんでわざわざわかりづらい言い方すんねん!! てことで、この問題で、 答えみると理解はするんですけど 問題見た時にHとOにラインがあるのに Hだけ使ったりとよく分からないんですけど??

OntAX 179 還元剤 下線で示す物質が還元剤として働いている化学反応の式を,次の0~6のうち から1つ選べ。 0 2H20 + 2K - 2 → 2KOH+ H2 H-成,0:同 0 Cle + 2KBr 3 HO2 + 2KI + H2SO4 の HO2 + SO2 → HASO』 2KCI + Br2 cl- 減 2H2O + I2 + K2SO4 H- 増,0=減 12 -- Ha 月,0: 6 SO2 + Br2+ 2H20→ H.SO+ 2HBr 6 SO2+ 2H2S→ 3S + 2H20 成0:月 いこも と S増0:3 レb -L4 (11 センター本試) -2 2

酸化還元反応の問題です！イオン反応式までは分かるのですが、その後酸化還元反応式にする時に右辺に13SO₄2−と2K+をどのように足していけばいいのか分かりません！お願いします！

例題 39 酸化還元反応 166 |163 ~ 次のイオン反応式は, ①ニクロム酸カリウム(酸化剤)と②硫酸鉄(IⅡ)(還元剤 水溶液中でのはたらきを示している。 Cr20,?- + 14H+ + 6e 2Cr+ + 7H20…0 Fe?+ → Fe。+ te O.HI …2 (1) ニクロム酸カリウムと硫酸鉄(IⅡ)の反応をイオン反応式で表せ。 (2) 硫酸酸性溶液中で二クロム酸カリウムと硫酸鉄(I)の酸化還元反応式を書げ。 Key Point 酸化剤と還元剤の反応では, 授受する電子数は常に等しい。 (1) 式の + 2×6より, 電子e-を消去する。 Cr20,?- + 14H+ + 6e- +) 6Fe?+ Cr20,?- + 14H+ + 6Fe?+ センサー ●酸化還元反応のイオン反 応式 酸化剤と還元剤のイオン 反応式(半反応式)から, 電子eを消去してつく 2Cr+ + 7H20 6Fe+ +6e 2Cr3+ + 7H20+ 6Fe*+ …① …2 ×6 (2) 両辺に2K+と 13SOを加える。 解答(1) Cr2O,?-+14H++6Fe?+ 2Cr3++7H20+6Fe°+ る。 (2) K2Cr207+7H2SO4+6FESO4 一Cra(SO4)3+7H20+3F@2(S04)3+K2SO4 110 Am岳の恋化 ★o立ロ

なぜ中和滴定の実験でフェノールフタレインを使うのですか？ フェノールフタレインの変色域は8~10で中和のpH7では変化しないと思うのですが。 それとも中和は7と決まっているものではないのですか？？ 中和滴定の教科書のページをみると組み合わせの水溶液で中和点のpHが異なって... 続きを読む

一っ >中和滴定 酸と塩基の水溶液とも らか一方の濃度がわかっていれば、 B-中和滴定 すきまを空け ながら水溶液 を注ぐ 液面の底を 目盛にあわ 液面の底の数値 を、最小目区の 1/10まで読む (目盛は上から ふってある) てきてい せる >p.151 neutralization titration 安全ピペッター ビュレット 濃度がわかっている 水酸化ナトリウム水溶液 -ホール ピペット 濃度未知の 酢酸水溶液 標線 ーフェノール ービュレットの先端 まで液を満たす フタレイン 液面の底を (指示薬) コニカル ピーカー 標線にあわ 指示薬が変 滴下をやと せる ビュレットに濃度のわかって いる水酸化ナトリウム水溶液 を入れる。 水酸化ナトリウム 水溶液を滴下する。 iPP 濃度未知の酢酸水 溶液の一部をピー カーにとる。 酢酸水溶液を安全ピベッター を使用しホールピペットで 吸い上げる。 吸い上げた酢酸水 溶液をコニカルヒピ ーカーに流し出す。 コニカルピーカー に指示薬を加える。 濃度が正確にわかっている水溶液 参考 中和滴定は,濃農度が正確にわかっている酸または塩基の水溶液 ↑図16 中和滴定による酢酸水溶液の濃度決定 iの濃度を決め

化学の炭化水素の問題です。 (2)でなぜm:n/2=2:1なのですか？ また5/2molはどこからきたのですか？

例題52 炭化水素の燃焼 201206 203 (1)鎖式炭化水素 CmH,を完全燃焼させたときの化学変化を化学反応式で表せ。 (2) ある鎖式炭化水素を完全燃焼させたときに生じた二酸化炭素と水蒸気の体積比 は2:1だった。 この炭化水素のうち, 最も分子量の小さいものを示性式で記せ。 また,それが1mol 燃焼するときに必要な酸素は標準状態で何Lか。 分子式 ~(オ)をも (ア) A. (イ) B, (ウ) A. (エ) DI (オ) E Key Point 炭化水素を完全燃焼させると二酸化炭素と水が生じる。 Oセンサー ●炭化水素の燃焼 解法 (1) CmH,+z02→yC02+2H20 とすると, Cの数より m=y, H の数より n=22, 0 の数より 2ェ=2y+z エ, y. zを m, nを用いて表すと, エ=m+ |20 CmH』 とおいて 反応式を書いてみよ。 ●気体 1mol の体積は 22.4L(標準状態) 4 ソ=m, z= 次の .C.H,+(m+})02 → mCOz+号 H20 (1) オ (2)(1)より,m:=2:1よりm:n=1:1 2 組成式は CH で、 最も簡単なものはアセチレン CッH2である。 CッH,1 mol が燃焼するときに少要02の体積は、 m+) mol× 22.4L/mol mol 22.4L/mol=56L (C 解答(1)解法参照 (2)示性式…CH3CH 酸素…56T.

この問題についてお聞きしたいのですが、2枚目が解説なのですが、赤い部分がよく分かりません！至急なので、よろしくお願いします！！

\149 中和と pH· 電離度 次の各問いに答えよ。 (1) pH3.0 の塩酸0.10Lを0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき, 中和 に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。 中の強の 「 () (2) pH3.0 の酢酸(電離度0.010)0.10Lを0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和 するとき,中和に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。 (3) pH2.0 の1価の弱酸の水溶液 20mL を中和するのに, 0.20mol/L 水酸化ナトリウ ム水溶液 40mLを要した。この弱酸の電離度はいくらか。00SM m のケ 中

（2）の解き方が分かりません。

4 中和反応とその量的関係(O p.110~113) (1) アンモニア水に塩酸を加えたときに起こる反応の 化学反応式を書け。 (2) 標準状態で 4.48Lのアンモニアをちょうど中和す るのに, 4.0mol/L の塩酸は何 mL 必要か。 P Point