(2)の解答は有効数字2桁なのに、(3)の解答は有効数字3桁なのは何故でしょうか。

例題2 気体の溶解度 0℃,1.01 × 10°Pa (標準状態)において, 酸素は1Lの水に 44.8mL溶ける。 次の 各問いに答えよ。 気体定数 : R = 83 × 10°Pa・L/ (K・mol) 原子量:0=16 (1) 0℃, 5.05 ×105Paで, 1Lの水に溶ける酸素は何gか。 (20℃,2.02 × 10Pa で, 1Lの水に溶ける酸素の体積は、その温度と圧力のもと で何mLか。 (3)(2)を標準状態に換算した場合、 何mLになるか。 (4) 0℃で,1Lの水に 1.01 ×105Paの空気が接しているとき, 溶解している酸素は 何gか。 ただし、空気中の窒素と酸素の体積の比を4:1とする。 ポイント 気体の溶解量(物質量または質量) は, その気体の圧力に比例する。 [解説] 0℃,1.01 × 10Pa (標準状態)において, 1Lの水 に溶ける酸素O2 (分子量32) の量は, 44.8 x 10-L 22.4L/mol = 2.00x10-3 mol 質量 : 32 g/mol × 2.00 × 10-mol = 6.4 × 10-2g 物質量: (1) 気体の溶解量(質量) は,圧力に比例するので 5.05 x 105 Pa = 0.32g 1.01 x 105 Pa 6.4 × 10-2g × umika (2) 0℃,2.02 ×105Paにおいて, 1Lの水に溶ける酸素の 物質量は, 2.00×10-3mol× 気体の状態方程式PV=nRT より, nRT P V=- 2.02 x 105 Pa 1.01 × 105 Pa 6.4 x 10-2g × 解答 (1) 0.32g ¥4.00 x 10-3mol したがって, 溶解している酸素の質量は, 202 × 10 Pa≒1.3 × 10-2g 1.01 x 105 Pa 1.01 × 105 Pa 4.00 x 10-3 mol × 8.3 × 10° Pa・L/(K・mol) × 273K 2.02 x 105 Pa (2) 45mL 気体 溶媒 2.02×105 Pa 気体分子 =44.8mL≒45mL 〔別解〕 一定量の溶媒に溶けうる気体の体積は、測定した温度・圧力のもとでは一定である。 したがって,どのような圧力のもとでも、体積は44.8mL≒45mLとなる。 (3) 標準状態に換算するには,温度が一定であることより, ボイルの法則 PiVi = P2V2を用いる｡ V=89.6mL 2.02 x 105 Pa X 44.8mL = 1.01 X 105 Pax V (4) 空気中の酸素の分圧は,体積の比が窒素 酸素=4:1であることから, 1.01 x 10 Pax. = 2.02 ×10^Pa 気体 (3)89.6mL (4) 1.3× 10-2g 3章 溶媒 TR 混合気体での各気体の溶解量は, その気体の分圧で考える。 3章 溶液の性質 25

④（1）どうやって分かるんですか？🙇🏻‍♀️💦 答えは下に載ってます

④ 次の(a)~(f)の塩について,下の問いに答えよ。 (a) NaHSO4 (b) KNO3 (d) CH3COONa (e) NH4CI Culia (1) (a)~(e)の水溶液の性質(酸性・中性・塩基性)を記せ。 (2) それぞれの塩を,正塩酸性塩 (水素塩)・塩基性塩に分類せよ。 ⑤ 次の酸化物のうち、塩基性酸化物を2つ選び, 化学式で答えよ。 二酸化炭素,酸化ナトリウム, 二酸化硫黄, 酸化カルシウム Cado (c) NaHCO3 (f) CaCl(OH) 答① (1) 中和 (2) ① HCI + NaOH→ NaCl + H2O ② H+ + OH → H2O (3) 塩 ② (1) H2SO4 + 2NH3 (NH4 ) 2SO4 (2) CH3COOH + KOH CH3COOK + H2C (3) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 Ca3 (PO4)2 +6H2O ③ (1) A･･･ホールピペット B... ビュレット (2) 中和滴定 (3) 中和点 - (4)1×c 〔mol/L] x L=1×0.050mol/Lx 10 1000 6.0 1000 .Lc=0.030 mol/L ④ (1) (a)酸性 (b) 中性 (c) 塩基性 (d) 塩基性 (e)酸性 (2) 正塩...(b), (d), (e) 酸性塩・･･ (a), (c) 塩基性塩･･・(f) 5 N₂0

(1)、(2)の答えは10²³なのに何故(3)は10の24条になるのでしょうか？よく分からないので教えて頂きたいです！

ウー···ン A 粒子の数と物質量 On/cc 例題 炭素C2.0 mol に含まれる炭素原子Cは何個か。 解答 粒子の数=6.0×1023 / mol×物質量 [mol] より, e, Sta 6.0×1023/mol×2.0mol=1.2×1024 (個) (1) ナトリウム Na 0.25 mol に含まれるナトリウム原子は何個か。 (2) アンモニア NH3 1.5 mol に含まれるアンモニア分子は何個か。 (3) 塩化カルシウム CaCl 3.0 mol に含まれるカルシウムイオン Ca²+は何個か。 また,塩化 オン CI-は何個か。

なぜ②もヨードホルム反応を示すのでしょうか。

(この実験で観察 42. ヨードホルム反応次の①~⑨の有機化合物のうち, ヨードホルム反応を示すもの をすべて選べ。 m.8AA ① CH3OH ② CH3CH2-OH ③ CH3CH2-CH2-OH④ CH3-CH-CH3 OH O 5 CH3-C-H 6 CH3-C-CH3 || Ö ZMYÖS T O ⑧ CH3-CH2-C-CH2-CH3 SH₂-9- || O ⑦ CH3-CH2-C-H || O 9 CH3-CH₂-0-CH3

ヘスの法則、元の式と比較して、（もともとあるやつの係数と、右辺にあるか左辺にあるかで、符号変える）でやったら、連立方程式しないで簡単に解けるんですが、連立方程式しないで解いても大丈夫なんですか？

10X-VIO BRON (2) エタンC2H6(気)の生成エンタルピーを求めよ。 C(黒鉛)+O2 → CO₂() AH₁=-394 kJ H2(気)+1/02(気) C2H6(気)+1/02(気) -788 H2O(液) -H₂ 2C + 3H₂ → C₂₂H₁ 2CO2()+3H2O() -1696 AH₂=-286 kJ √²8-A=X TA (-394×2)+(3×286)-(-561) KA+ -858 +1561 be = -85 kJ/mol * AH3=-1561 kJ DHA+ T Ex HYVSTV STÁ ČLOX

有機化学の石鹸の分野です。 （2）の立式ではなぜ273Kとなっているのでしょうか。

321 油脂とセッケン■ ●(1) 2分子のパルミチン酸 C15H31 COOHと1分子のリノール酸C17H3-COOH を構成成 分とする油脂Aがある。油脂A 100g に水酸化ナトリウム水溶液を反応させてセッ ケンをつくると,何gのセッケンが生じるか。 ●(2) (1)の油脂A100g に水素を完全に付加させるのに必要な水素は, 27℃, 1.013×10Pa で何Lか。 [横浜国大]

なぜ100/98.0なのですか？98%なら普通に98/100じゃダメなのですか？

問3 次の文章を読み、 後の問い (ab)に答えよ。 濃硫酸は粘性が高く密度の大きな不揮発性の液体で, 有機化合物中の水素 原子と酸素原子を水分子として奪う脱水作用をもつ。 また, 加熱すると強い 酸化作用を示す。 工業的には接触法により二酸化硫黄からつくられる。 H2, sou a 次の化学反応式ア~ウのうち、希硫酸ではなく加熱した濃硫酸 (熱濃硫 酸)を用いる必要があるものはどれか。 すべてを正しく選択しているもの を,後の①~③のうちから一つ選べ。 14 ア 2 CH COONa+H2SO4 → 2CH3COOH + Na2SO4 イ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ウ 2Ag + 2H2SO4 → ① ア ②イ ③ ウ ⑤ アウ ⑥, ⑦ ア、イ、ウ ① 1 .② 2 6 6 Ⓒ7 zto 32 1 b 硫黄 S96.0kg を完全に燃焼させて得られた二酸化硫黄 SO2が, 接触法 によりすべて硫酸H2SO4 に変えられたとすると, 得られる 98.0%の濃硫 酸の質量は何kgか。 その数値を3桁の整数で表すとき, 1.5 17 に当てはまる数字を,次の ①~⑩のうちから一つずつ選べ。 ただし、同じ ものをくり返し選んでもよい。 15th 16 ・17 kg by 衣 Ag2SO4 +2H2O + SO2 3 3 (8) 8 - 34 - ④ アイ ⑧ 正しいものはない。 44 9 5 00 ~ S+O2→S 40X (0² :300× 2502 +0 72. 503 + H₂07 3.0×10²×98

答えは⑥となるのですが、なぜそうなるのか分からないので教えてください。

俗散の度に関する状の問いに答えよ。 (1) 14mol/Lのアンモニア水の質量パーセント濃度は何%か。 最も適当な数値を、 次の①~ ⑥のうちから選べ。 ただし,このアンモニア水の密度は0.90g/cm² とする。 ①2.1 ② 2.4 (3) 2.6 21 (5) 24 (6) 26 答え た

(4)の解き方を教えてください🙇‍♀️

[知識] CONH R 76. 質量・粒子の個数と物質量 次の各問いに答えよ。 (1) 3.0molの水H2O は何gか。 また, 含まれる水素原子Hは何mol か。 (2) 3.2gのメタノール CH40 は何mol か。また,含まれる水素原子は何gか。 (3) 3.4g のアンモニア NH3 は何mol か。 また、含まれる水素原子Hは何個か。 (4) 0.50mol の硝酸マグネシウム Mg (NO3)2 に含まれる硝酸イオン NO3は何mol か。 また、酸素原子は何gか。

弱酸遊離、弱塩遊離がわかりません。何と何がくっつくのかとかがいまいちわかりません。写真の問題のとくに②〜④のような３つの物質がでてくるのがよくわかりません。

H+SO 問題3:次の塩と酸 塩基を反応させたとき、どのような反応が起こるか。 反応式を書きな さい。 必要であれば、係数もつけなさい。 分子で CH3COO- Nat 2 いたい CH3COONa+ 3 CaCO3 + 2 HCI NH4Cl + イオンになりた HCP Na2SO3 + CaS + Ht cl CO3 HCV -> → CaCl₂ + H₂O HCI → CH3COOH Htc Cat Cl NaOH → H2SO4 → -> + NaoH H* 0²- Nacı + H₂O + NH3 CaCl₂ + H₂S C02 Na2SO4 + H2SO3 + H₂O + S0₂ 504 (H₂SO₂) →酸性