水18.0gをつかって～　という問題があったら、その問題の有効数字は3桁ですか？ もし3桁だったら答えを書くときに0.10という答え方をすればいいのですか？

問題が英語ですみません。あるイオン(mg/kg=ppm)が海（1.027 g/mL）にある時のの密度（M）の求め方がわかりません。 chlorideの場合、0.531や 0.546Mなど試しているうちに答えが複数出てきてしまいどうやるのが正解か分からなくなってしまいました。... 続きを読む

TAKE-HOME QUIZ: Solutions 1. The table below gives concentrations of ions in natural waters. a) Given the densities indicated, determine the molarity of each of the ions. Attach work. [9.750 1950 OCEAN: 1.027-1022 10.7768 mL ion name chloride sodium sulfate magnesium calcium potassium bicarbonate bromide strontium average OCEAN concentration mg/kg (ppm) molarity (M) 19350 (9.3514A 10760 2710 1290 411 399 142 0.14 67 0.067g 8008 7 Nat 7+ 10 ( 39+ L 16 Ca²+ 32+ M = mo RIVER: 1.003 b) All solutions must be CHARGE BALANCED, meaning the total number of positive charges must equal the total number of negative charges. Here's an example: average RIVER concentration mg/kg (ppm) molarity (M) 5.750.0575 5.15 0.0515 8.250.0825 3.350003 13.400134 1.30001 520.052g N/A N/A mL 13 SO4²- 26- total charge: balance: Demonstrate that seawater is charge balanced based on the information in the table. 39- 13 Cr 13-

（2）について間違っているのはわかりますが、計算過程のどこが間違っているのかわかりません。どこが間違っているか単純な計算ミスも含めて教えてほしいです。

(13 自治医科大改) QK12-07 HS="D) H 83 混合気体の燃焼■水素H2, エタンC2H6, 一酸化炭素COの燃焼熱を,それぞれ 286kJ/mol, 1561kJ/mol, 283kJ/molとして,次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 体積百分率でエタン 50%, 一酸化炭素 20%、二酸化炭素 30% からなる混合気体を 標準状態で10m² 採取し, 完全燃焼させた。 発熱量は何kJか。 V42 (2) 水素, エタン, 一酸化炭素からなる混合気体を標準状態で22.4L とり、これを完 全燃焼させたところ, 540kJ の発熱があり, 18gの水が生成した。 混合気体中の一酸 MITTE 化炭素の物質量は何mol か。 SOTRASM lond (15 工学院大)

問5です。 採取による減少率はなぜ考えないのですか？ 混合物質から20mlを取ったら1000mlでのNa2CO3 と比べてNa2CO3のmolは減りますよね？

26 トリウムの定量静岡県立大学10分 実施日 [ 実験 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物がある。 この混合物を、 して冷却した 400mLの水に溶かし、フェノールフタレインを指示薬と 分) 0.500mol/Lの塩酸で滴定した。 溶液が変色するのに要した塩酸の量は220m であった。この液にメチルオレンジを加え,再び同じ0.500mol/Lの塩酸で *T-96 Im000 定した。 この滴定に要した塩酸は 3.00mLであった。 間 1 ✓ 問2 下線部(イ)の煮沸の操作は,より厳密に定量するために行っている。 その 下線部 (ウ)および(エ)で起こる反応をそれぞれ化学反応式で記せ。 由を、句読点を含め20字以内で記せ。 □問3 実験で水酸化ナトリウムのみを中和するために消費された 0.500mol/L 塩酸の体積 [mL] を 有効数字2桁で答えよ。量 ✓ 問 4 下線部(ア)の混合物に含まれる水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムはそれ れ何gであったか, 有効数字2桁で答えよ。 $3001 2 *40 35 二段階湾定による炭酸ナトリウムの定量②) 名古屋市立大学|★★★★☆ 12分 実施日 11 数値による解答の有効数字は3桁とせよ。 03Jm0 Nom 01 - 00 8020 コニカルビーカー 三角フラスコ ホールピペット 駒込ピペット ビュレット メスシリンダー メスフラスコ 指示薬: メチルオレンジ フェノールフタレイン リトマス プロモチモールブルー A君は混合物 17.0gを水に溶解し、(ア) を用いて (1) 1000mLの溶液にした。 (イ)を用いてこの溶液20.0mLを正確にコニカルビーカーに取り(ウ)を 用いて (2) 0.100mol/Lの塩酸を滴下することで滴定を行った。指示薬(あ) を加 えて。塩酸を15.6mL 滴下すると,指示薬が (a) 色から (b) 色に変色した。 さらに指示薬(い)を加えたのち(4) 塩酸を36.4mL 滴下すると,指示薬が (c) 色から (d) 色に変色した。 問1 使用したガラス器具に関する以下の各問に答えよ。 [1] (ア) (ウ)にあてはまるガラス器具の名称を記せ。 [2] (ア) (ウ) のうち, 内部が純水でぬれたまま使用してもかまわない ガラス器具の記号を記せ。 OL OMHB リウ 問2 指示薬に関する以下の各問に答えよ。 [1] (あ) [2] (a) ~ ✓ 問3 第4章 酸塩基 (い) にあてはまる指示薬の名称を記せ。 (d)にあてはまる色を記せ。 01 下線部 (2)の塩酸の濃度を質量パーセント濃度で表せ。 ただし,この塩酸の 密度は1.00g/cm3とする。 問4 下線部(3)と(4)の操作で起こる反応を, それぞれ化学反応式で表せ。 , ~ 実験室に炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混合物があった。 A君は 問5 下線部 (1) の溶液中の炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムのモル濃度 中和滴定によってこの混合物中の両成分の含量を求めることにした。 炭酸イオン 2.H [mol/L] をそれぞれ求めよ。 まるため、2段階の中和滴定を行うことができる。実験室には、以下のガラス器 は2価の塩基であり、中和反応の際には1段階目が完結してから2段階目がはじ問6 この混合物中に含まれる炭酸水素ナトリウムの割合を質量比 [パーセント] で求めよ。 具と指示薬があった。 RM 0.1* ガラス器具: 物質の変化 27 LO

(1)の②③なのですがなぜO2ではなくCやＨと言えるのですか? 授業を受けたのが前過ぎて記憶から吹っ飛んでいってしまって…

質 基本例題2 構成元素の確認 ① 炭酸水素ナトリウムを水に溶かし, 炎色反応を調 べると、黄色の炎が見られた。 また,粉末を図のよ うに加熱し、生じた気体を石灰水に通じると白濁 した。試験管の管口付近の液体を 硫酸銅(ⅡI)無水 塩につけると青くなった。 次の各問いに答えよ。 3 は昇華しやすい。 (エ) 炭酸水素 ナトリウム 考え方 (1) 炎色反応の色で, 含まれる元素を推測できる。 ナトリウム Na は黄色の炎色反応を示す。 ②では、石灰水の白濁から, 生じた気体 が二酸化炭素 CO2であり, 炭素Cが確認できる。 ③では,硫酸銅 (ⅡI) 無水塩を青変させることから, 生じた液体が水H2O であり, 水 素Hが確認できる。 (2) 試験管口を水平よりも上側にすると, 管口付近に生じた水が、熱 せられた試験管の底の方に移動し、試験管を破損する恐れがある。 そのため、試験管の口は水平よりも下側に位置させる。 →問題 8-9 液体 (1) 下線部①~③の結果から確認できる元素は, それぞれ何か。 元素記号で記せ。 (2) 試験管口を水平よりも上側に位置させると,どのようなことがおこるか。 石灰水 解答 (1) 下線部 ① : Na 下線部② : C 下線部③: H (2) 生じた水が加熱 された試験管の底の 方へ移動し、試験管 を破損する｡ IT 1193 放出されている 7 紫が無色 1,00x10-²

170の3番の解説のところでなぜ3枚目になっているのか分かりません。解説お願いします

170. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に 硫酸鉄(ⅡI)水溶液を加えると, マンガン(ⅡI)イオン Mn²+ と鉄(ⅢII) イオンFe3+ が生成 した。この反応について,次の各問いに答えよ。 MnO4- と Fe2+ の変化を,電子 e- を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2) MnO4- と Fe2+ の反応を,イオン反応式で表せ。 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(ⅡI) の反応を, 化学反応式で表せ。 0.15 410g 18+IXS

写真の下の見切れているところは2って書いてます！ なんで5分の2じゃなくて2分の5になるのか教えてください🙏🙇‍♀️ 解説のせてます！

26 酸化還元滴定 0.0400 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で適定したところ, 10.0mL を加えたところ 濃度が未知の過酸化水素水 20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち, 反応が終了した。 このとき、過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のようには たらいている。 6725 - O2 +2H+ + 2e H2O2 MnO4 +8H+ +5e - Mn²+ +4H2O (1) ①式, ②式より、この反応のイオン反応式をつくれNSAI (2) 過マンガン酸カリウム 1.0molと過不足なく反応する過酸化水素 は何mol か。 → (3) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 (4) この実験では,褐色のビュレットを用いる。その理由を答えよ。 ( 5 ) 反応の終点はどのようにして判断するか、説明せよ。 指針 (1) ① 式 ②式中のeの係数を等しくして,各辺を加え, e を消去する。 (2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 (3) KMnO4 H2O2 の物質量をもとに等式を立てる。 解答 (1) ①式×5+②式×2より, 5H₂O2 +)2MnO4- + 16H+ + 10e 2MnO² +5H2O2 +6H+ 502 + 10H+ + 10e" 15 1.0mol× = 2.5mol 答 9 → 2Mn²+ + 8H2O 2Mn²+ + 50 +8H2O 答 (2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき,0 (KMnO4 の物質量): (H2O2 の物質量) =2:5 マンガ カリウム [ WITH の 145 点に達し MnC Fe²4 (1) 上式 (2) 硫酸 (3) 硫 146 しい ウム よ。 (2) (3) (4) (5)

1番の問題ですがどうして6e-になるのか教えてください( ᐪ ᐪ )早めに反応するので至急お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

OH がほとん ので左 は書けない。 液中では, けないので, ○電荷を合わ 二酸化剤と SO』 は熱 07 +3 (COOH)2 +4H2SO4 (1) ニクロム酸カリウムの反応は, 140 と同様の手順で表すと, (i) Cr₂O7²- +6 (ii) Cr2O7²+6e- (ii) Cr2O7² + 14H + + 6e ~ (iv) Cr₂O7²- + 14H+ + 6e¯ シュウ酸の反応も同様に, (i) (COOH)2 +3 (ii) (COOH)2 (iii) (COOH)2 - UIT → 2Cr3+ + 6CO2 + 7H2O 2COz +4 - 2Cr3+ Cr2(SO4)3 +6CO2 + 7 H2O + K SO +3 = 3 2Cr3+ 2Cr3+ •2Cr3+ + 7H2O 2CO2 +2e- 2CO2 +2H+ + 2e- (2) ①式+②×3 よりe を消去すると, OnMX d Cr3+ +6CO2 + 7H2O としてはた eを受 剤」として ていない。

化学基礎の「酸化還元の量的関係」の問題です。 問5の答えと、その下の類題3の解き方が分かりません💦 類題3の答えは0.20molです。

24 〒302+6H2O (24) 55 過酸化水素の硫酸酸性溶液に、ヨウ化カリウム水溶液を加えたとき に起こる反応を, イオン反応式および化学反応式で表せ。 ただし,こ れらの物質は、酸化剤および還元剤として、 次のようにはたらく。 2I - → I + 2e- H2O2 + 2H+ + 2e- 2H2O - Tel. Lat Cittatil I Ill 題 3 硫酸酸性にした過酸化水素水20mL に, ヨウ化カリウム水溶 液を滴下したところ, 4.0×10-3molのヨウ素が生成し,それ以上 生成しないことがわかった。 前ページの問5の化学反応式を参考に して, 過酸化水素水のモル濃度を求めよ。

(1)はOが酸化還元がどのようになっているか (2)(3)はなぜ「～と～」の2個あるのかがわかりません。

発展問題 VIT 183. 酸化還元反応■次の(ア)~ (カ) の反応のうちから, 酸化還元反応であるものをすべ て選び,各酸化還元反応において酸化数の変化がある原子と, その酸化数の変化を示せ。 (ア) H2SO4+2NaOH 2H2O+Na2SO4 JE (♡) (イ) Cl2+H2O2 → 2HCl +O2 CuO+H2O (エ) CO2+H2O H2CO3 (カ) 3NO2+H2O → 2HNO3 + NO 一 (ウ) Cu(OH)2 (オ) 2H2O2 MOPLASXR-E 184 酸化作用の強さ Villife 2H2O+O2 201 (09 100063 0.981 北海道大改)