qの否定は、どのように表せますか？

学習日 月 【Pick Up 60 Pick Up 90 Lv2 c9min 実戦問題 25 命題の真偽 a,b を有理数とする。α,bに関する条件 g, r を次のように定める。 α は整数 ga, b のうち少なくとも一方は整数 ra + b, ab はともに整数 (1)条件「かまたはq」の否定と同じ条件を表す条件はアである。 の解答群 O α, 6 はともに整数 ① a は整数かつは整数でない有理数 ② α は整数でない有理数かつは整数 (2)命題 a, b はともに整数またはともに整数でない有理数 (2) 命題 または qr」の真偽はイである。 また, この命題の逆の真偽は したがって、条件は条件 「かまたは g」 が成り立つための の解答群 I ウ であ

(2)の問題で、マーカーのところの意味は、頂点Cにもヒ化物イオンがあると見て計算しているのでしょうか？教えてください🙇

思考 45. 閃亜鉛鉱型格子■ヒ化ガリウム GaAs は, DVD などの 読み取り用発光ダイオードとして広く用いられる物質であ る。ヒ化ガリウムの結晶におけるイオンの配置は,イオン をすべて炭素原子で置き換えるとダイヤモンドの結晶にお ける原子の配置と同じで, 結晶内のイオンの位置の半分を0.4 ガリウムイオン Ga3+ が 残りの半分をヒ化物イオン As3- が占めている。 単位格子は一辺が 0.57nmの立方体で, ガ リウムイオンには4個のヒ化物イオンが接している。 0.57 nm k 0.57mm Ga³+ As 001X 単位格子 (1) ガリウムイオン, ヒ化物イオンは単位格子にそれぞれ何個含まれるか。 (2) ヒ化物イオンには何個のガリウムイオンが接しているか。 (3) ガリウムイオンの半径を0.047mm として, ヒ化物イオンの半径 [nm] を小数第3 位まで求めよ。 ただし,√3=1.73 とする。 (b) (4) ヒ化ガリウムの結晶の密度は5.2g/cmである。 ガリウムの原子量を70として ヒ素の原子量を有効数字2桁で求めよ。 0.573 = 0.185 とする。

活性化エネルギーというのは触媒によって変化するのであって同一物質であれば温度に依存しないのでしょうか？ 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

E 反応物 E 触媒あり Eα 触媒なし 反応経路 生成物

化学の濃度の問題です。解き方の手順から分からないので詳しく教えてください🙏

問題 (024) 濃度(3) V 1回目 月 B V 2回目 月 旧日 0.10mol/L希硫酸1.0Lをつくるためには,95%濃硫酸 (密度1.84g/mL)が 何mL必要か。有効数字2桁で求めよ。 ただし,硫酸H2SO4の分子量は98 とする。 (金城学院大) きしゃく 解説) 溶液を希釈(薄めること)しても,中に含まれる溶質の量(物 質量や質量)は変化しない。 Point 薄める 水 ・溶質 (●) の量(本問ではH2SO4の 物質量や質量) は同じ きりゅうさん 0.10mol/Lの希硫酸1.0Lに含まれる溶質であるH2SO4の物質量は, 0.10mol/L × 1.0L = 0.10mol である。H2SO4のモル質量=98g/molなので、含まれるH2SO4の質量は, 0.10mol x 98g/mol = 9.8g のう である。95%の濃硫酸(密度1.84g/mL)がV[mL〕必要であるとすると,この www -濃硫酸100gに H2SO4が95g m ・濃硫酸1mLあたり1.84g 中にH2SO4が9.8g含まれるので、次式が成立する。 1.84g/mLxV[mL]× 95g (H2SO4) 9.8 g 100g ( 濃硫酸) 濃硫酸の質量 H2SO4の質量 よって, V=5.60mL 答 5.6mL 44

(1)です。下から4行目の式についてで、なんでpのところが3.0×10^4ではなく、3.6×10^3になるのでしょうか。

題 5 気体の蒸気圧と状態方程式 水 1.8gをシリンダー状の容器に入れ、ピストンを固定して体積を 8.3L, 温度を27℃に保った。 気体定数は 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol), 27℃の水 の蒸気圧は3.6 × 103 Pa とし, 液体の体積は無視できるものとする。 (1) 液体の水は生じているか。 生じている場合は液体の水の質量を求めよ。 (2) ピストンを動かして, 27℃のまま体積を83Lにした。 容器内の圧力は 何Paか。 (1)すべてが気体の状態であると仮定した場合の圧力を p[Pa]とすると, DV=MRT より, p x 8.3L = 1.8 g 18 g/mol したがって, p = 3.0 x 104 Pa この値は, 27℃における水の蒸 気圧より大きいので,実際には液 体の水が生じ, 容器内の圧力は蒸 気圧に等しくなっている。 水蒸気 として存在する水の質量 w〔g〕 は, × 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) × 300K (x104Pa) 一定 3.0 蒸気圧曲線 0.36 0 27 t(°C) W 3.6 x 10°Pa x 8.3L = x 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) × 300K 18 g/mol したがって, w ≒ 0.22g 以上より,液体として存在している水は, - 1.8g 0.22g = 1.58g 答 1.6g

file:///C:/Users/tatsu/OneDrive/%E3%83%89%E3%82%AD%E3%83%A5%E3%83%A1%E3%83%B3%E3%83%88/S__23666830.jpgこの問題なのですがどうやって計算をしているのですか？答えを見ても分かり... 続きを読む

酢酸エチルの合成実験についてわからない点があるのですが、炭酸水素ナトリウムを、加えた後2層に分離したのはエタノールとエーテルが油層で酢酸ナトリウムが水槽でしょうか？また、その後塩化カルシウムを入れて2層に分離したのは何が起こっているのか分からないです。教えて頂きたいです。よ... 続きを読む

還流冷却器 3-2 次の方法で,氷酢酸とエタノールから酢酸エチルの合成を行った。 次頁の問1~7に答えよ ただし, 原子量はH=1.0, C=12,0=16 とする。 図Aの装置を組み立て, 内容積 500mLのフラスコに氷酢酸120g, 無水エタノー ノール100g) 濃硫酸 30g を入れ, 沸騰石を加えて沸騰水浴中で30分間加熱した。 加熱を止め室温まで冷や したのち,ろうとを用いて反応液を蒸留フラスコに移し, あらたに沸騰石を加えた。 図Bのよ (1) うに装置を組み立てて蒸留を行い, 受器に得られた 留出液に蒸留水 20mLを加え,よく振り 加え中和した。 その液を分液漏斗に移し,静かに放置すると2二層に分離した。 水層を捨て、 まぜながら青色リトマス紙が赤変しなくなるまで, 飽和炭酸水素ナトリウム水溶液を少しずつ 酢酸エチルを含む層に,氷水で冷やした 50% 塩化カルシウム水溶液20mL を加えてよく振 りまぜたのち、静かに放置すると二層に分離した。 酢酸エチルを含む層を三角フラスコにとり 粒状塩化カルシウムで水分を除いたのち, 再び蒸留を行って沸点 78℃の純粋な酢酸エチル 132gを得た。リトマス紙「赤=酸性 気体を液体に 戻すため 青青=塩基性 図 A HID 温度計 ・気体(沸点を はかる) 枝付きフラスコ リービッヒ冷却器 ・沸騰石 水浴 ガスバーナー 図 B 水 スタンド 脱脂綿 一角フラスコ 汗に たしたもの み入る. 問 問 問

濃硫酸が今回のように触媒として働く場合と置換が起きる場合の違いが分からないです。 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

6/56/13 5-7 【復習問題】 芳香族化合物の酸化 次の文を読んで、 以下の間 1~6に答えよ。 ただし, 原子量はH=1, C=12,016とし 構造式は例にならって簡略化して書け。 例) NO2 CH3 CH2-CH-CH2-C-OH 炭素 水素、酸素よりなる分子量 60 の化合物がある。この化合物の元素分析値は炭素・ 未満:13.3%であることがわかった。この化合物にいくつかの異性体が考えられ そのうちの1つであるはヒドロキシ基を有し、厳酸とともに加熱すると気体Bが生 60.0 20 の芳香族炭化水素 C る。 ベンゼンに濃硫酸を加え, 過剰量のBと反応させると分子量が120 と分子量が 162 の芳香族炭化水素 D が得られる。 C を酸素で酸化した後, 希硫酸で分解する とフェノールおよびEが得られる。 ベンゼンに濃硫酸を加えて加熱することにより生成する化合物 F を,さらに水酸化ナトリウ ムと共に加熱融解して反応させる。 次に,得られた化合物を水に溶かし二酸化炭素を吹き込 (2) むことによってもフェノールを得ることができる。 上記のC,D は同じ条件で酸化すると,それぞれG,Hになる。Hは触媒を用いてカーキシ レンを空気中の酸素で酸化することによっても得ることができる。 c 問1 Aの組成式を書け。 。 問2 下線部(1)において考えられる異性体の構造式をすべて書け。 問3 B, C,D,E,FおよびG の構造式を書け。 問4 下線部(2)で起こっている反応を化学反応式で示せ。 問5の化合物名を書け。 問6 ベンゼンおよびナフタレンを酸化バナジウム (V) を触媒として, 空気で酸化したときに 得られる化合物をそれぞれ構造式で書け。

どうして20mlになるんですか？

(4) 0.24g のマグネシウムに1.0mol/Lの塩酸を少量ずつ加え、発生した水素を捕集して, その体積を標準状態で測定した。このとき加えた塩酸の体積と発生した水素の体積と の関係を表す図として最も適当なものを. 次の(1)~(4)より選べ。 (1) 200 水素の体積 (2) 200 積 100 水素の体積 (mL) (3) 200 水素の体積 積 100 (mL) 200 水素の体積 積 100 (mL) 0 0 10 20 30 0 0 10 20 30 0 0 10 20 30 0 10 20 30 加えた塩酸の体積 〔mL] 加えた塩酸の体積 〔mL] 加えた塩酸の体積 〔mL] 加えた塩酸の体積 〔mL] 積 100 (mL) 0 過不足なく 反応した 塩酸 ●エクセル グラフの折れ曲がる点 = Mg と HCI がちょうど反応 Mg0.24gの物質量は 反応式は次のようになる。 Mg + 2HCI → MgCl2 + H2 0.24 g 24 g/mol Mgが すべて反応 =0.010molであり, Mg を Mgが 残る 解説 完全に反応させるのに, HCI 0.020 mol が必要である。 塩酸 20mL で反応が終わる。 また発生する H2 の体積は標準状 態で 22400mL/mol×0.010mol=224mLである。 解答 (4) 原子量の H C 概数値 1.0 12 12 NO Na Mg Al Si S 14 16 23 24 27 28 32 35.5 39 CIK Ca Fe Cu 405663.5 Zn Ag I Pb 65 108 127 207

黄色でマーカーを引いた部分についてなのですが、なぜ弱酸性だと亜鉛が腐食しやすいのかが分からないです。 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

の大小 きい順に S S I イ : 03 ココ:26 ウ : 09 サ: 07 エ: 08 シ:28 オ:12 カ:14 キ:17 :20 【解答】 ア : 02 ケ:22 【解説】 ボルタ電池は1800年に発明された電池で, (一) Zn|H SO&aq|Cu(+)で構成される。理論 上の起電力は 0.76Vであるが, 放電開始直後は, 正極表面の酸化銅(II)が反応するため、ダニ エル電池と同じ 1.1Vである。 ボルタ電池はしばらく放電すると、 電圧が急激に低下する。こ の現象は、かつて H2 も分極とよばれている。 →2H++ 2e の逆反応が起こることで説明されたことから、現在で 1836年に発明されたのがタ HOS O エル電池である。(一) ZnZnSO4aq | CuSO&aq/Cu (+)で構 成され、起電力は1.1Vである。 正極では銅(II) イオンが還元され, 水素は発生しないので、 分極は起こらない。 (3) 0002 1868年に発明されたのがルクランシェ電池で, (一) Zn | NH4Cl aq | MnO2(+) で構成され、 起電力は1.5Vである。 負極ではZn. → Zn2+ [Zn (NH3)4] 2+ と進むことで酸化反応が 起こりやすく保たれる。 正極では MnO2が酸化剤 (正極活物質)としてはたらくため、 水素が発 生せず,分極は起こらない。 01X60.8 ルクランシェ電池を改良したものがマンガン乾電池で, (一)Zn|ZnCle aq | MnO2(+)で構成 されるが, 電解液に少量の NH4CI を混ぜたものも用いられている。 起電力は1.5Vで水が反 応で消費されるため, 液漏れが起こりにくくなっている。 (-) Zn + 2 H2O → Zn (OH)2 +2H+ + 2e_ (+) MnO2 + H2O + e → MnO (OH) + OH¯ (全体) Zn + 2 MnO2 +2H2O Zn (OH)2 + 2 MnO (OH) 入試では,ルクランシェ電池とマンガン乾電池を同一のものとして出題されることもある。 マンガン乾電池を改良したものがアルカリマンガン電池で, (一) Zn | KOH ag | MnO2 (+)で 構成され, 起電力は1.5Vである。 (一) Zn + 2 OH¯ → ZnO + H2O + 2e ← MnO (OH) + OHT (+) MnO2 + H2O + e. ルクランシェ電池やマンガン電池は電解液が弱酸性のため、負極の亜鉛が腐食しやすいとい う欠点があり、これを克服するために塩基性の電解液にして, 長寿命にしている。さらに,亜 鉛を粉末にしていることなどにより, 電流が流れやすく, 大電流を取り出しやすいという利点 もある。 -252-