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(注意) 問題を解く際に, 必要ならば, 次の値を用いなさい。
原子量 HH=1.0, C=12.0, N=14.0、0=16.0, Na=23.0, S=32.1.Cl=35.5。Fe=55.8, Ag=108.0, Pt=195.0
気体定数 R =8.31X103 Pa・L/(mol・K) ”。 logn 2=0.301, log 3=0.477, logo 7=0.845
次の文章を読み, 問 1 一問 7 に答えなさい。
硫酸ナトリウム,Q硫酸アンモニウム, 塩化アンモニウムが均一に混合された試料があった。 この試料
けるそれぞれの塩の合量を調べるため, 次の実験を行った。
この試料 58.0g をビーカーに量り取り, 適量の水で試料を溶解した。その水溶液を 1しの( あ )にすべ
て入れ, さらに水を加えてちょうど1.00L とし, この浴流をよく混合した。この後, この溶液 20.00mL を
三角フラスコに( い )で正確に量り取り, 十分量の物質 M を加えた後,浴液を加熱してのアンモニアを
発生きせた。@この発生したアンモニアをすべて 0.200molL の塩酸 100.00mL 中に回収した。@このアン
モニアを回収した塩酸を,1.00moML の水酸化ナトリウム水浴流で滴定したところ, 中和に 6.00mL を要したq
- 一方, アンモニアを発生し終えた溶液を冷却し 十分量の硝酸銀水溶液を加えたところ, 白色の沈殿が生
- じた。この自色沈典を回収し, 水分を除いたところ, その白色沈殿の質量は 0.86g であった。なお, この
-昌色沈典は, 溶液に全く溶解しないものとする。
問1 ( あ ),( い )に入る適切な器具の名称を。それぞれ符えなさい。
問2 下線部①の硫酸アンモニウムは, どのような塩か答えなさい。酸性塩であれば A と, 塩基性塩であ
れば B と, どちらでもなければX と書きなさい。
、問3 下線部②の物質 M と して適切なものを下から選び, ⑦)ーのの記号で答えなさい。
⑦) 塩酸 (《) 農酸ナトリウム ⑫) 水酸化ナトリウム ]
回白金 は) 酸化鉄(邊) ⑰) 塩化鉄(皿) ]
問4 下線部で起こった反応を反応式で答えなさい。 |
| 問5 下線部①で回収したアンモニアが気体として, 0 C, 1013hPa 状態で存在するとき。 MY )
| 占めるか有効数字 3 桁で答えなさい。
| 間6 下ののー⑦に示す3 種類の変色域を持つ指示薬のうち, 下線部⑤の中和滴定で 最も適切な変色域を
持つ指示楽を選び, ⑦ー⑫の記号で答えなさい。
| 7) pH4.5一6.5 (《) pH6.5一8.5. ゆ) pH8.5一10.5
| 間7 試料58.0g中に含まれていた硫酸ナオトリウム, 硫酸アンモニウム, 塩化アンモニウムの質量はそれ
| でれ何gか, それぞれ小数点以下1 桁で答えなさい。
