【物質量の計算】途中式を教えて頂けませんか？10の23乗と10の22乗と分母と分子で数が違いますが、どのように計算すれば良いのでしょうか。よろしくお願いします。

0 (5) 水分子 H2O 3.0×1022 個は何mol か。 3.0x/022128 0.050 6.0x122³ /mol = 0.050 mol (5) mol EROTRON BER

解答の「②④Zn板上にCuが析出する反応が起こる」というのが分かりません。 Zn板は負極だから析出反応は起こらないと思ったのですが、なぜ析出するんですか？ よろしくお願いします🙏

H Zn +20 + Ent 0₂ +46 H12×2 問3 図1のように,亜鉛板を浸した水溶液アと,銅板を浸した水溶液イを、素焼 き板で仕切って電池をつくり, 電球をつないで放電させた。 電球が最も長く点 灯する水溶液アとイの組合せとして正しいものを、後の①~⑤のうちから一つ 選べ。ただし,水溶液アとイの濃度はいずれも1.0mol/L とする。 9 2 X 2² ① ② 4 →O2+2H12 Zn 水溶液ア 水溶液ア 硫酸亜鉛 硫酸銅(ⅡI) 硫酸亜鉛 硫酸銅(ⅡI) 希硫酸 1204H2O+2H2402 図1 水溶液イ 硫酸銅(ⅡI 硫酸亜鉛 希硫酸 希硫酸 希硫酸 正 Cu |水溶液イ 2+ Chatter→ 問3 ダニエル電池 1 なたら ① ダニエル電池となっている。 負極 (Zn):Zn→Zn²+ + 2 e 正極 (Cu) : Cu²+ + 2e → Cu ② ④ Zn 板上に Cu が析出する反応が起こるた め, Zn が放出した電子は外部回路の導線中を流れな いので,ほとんど豆電球は点灯しない。 ③⑤ 回路を閉じるとすぐに起電力が低下してしま い、 直ちに豆電球は消える。 したがって、豆電球が長く点灯するものは ① のダニ エル電池である。 9 ….. ① 問4 化学平衡 a 水素H2 とヨウ素 I2 からヨウ化水素 HI が生成 する反応は次式で表される。 また, 反応開始時には, H2 と12の物質量がいずれも2.0mol, 平衡状態での HI の物質量が 3.2mol であったことから, その量的関 係は次のとおりである。

問1がわかりません😭 式を教えて欲しいです、、 もしよければ式の途中途中で、今何が求まったのかも書いてくださると嬉しいです、、、 (ちなみに答えは51mLです)

Inter 【2】 次の文を読み、問いに答えよ。 Hcl CaCO3 化学変化の量的関係を検証するため, 塩酸に炭酸カルシウムを加え, 気体を発生させる次の実験 ①~⑤ を行った。 下の問1~問6に答えよ。 計算問題はすべて有効数字2桁で答えること。 ① 薬包紙を5枚準備し, それぞれに炭酸カルシウムを 1.0, 2.0, 3.0, 4.05.0g はかりとった。 (2) 100mL ビーカー5個に3.0mol/Lの塩酸を20.00mLずつ加え, ① で炭酸カルシウムをはかりとったそ れぞれの薬包紙とともに、全体の質量をはかった。 ③ それぞれの薬包紙上の炭酸カルシウムをビーカーの塩酸に加え, ガラス棒でよくかき混ぜた。 このと き,気体が発生し, 内容物の飛散を防ぐため薬包紙でふたをした。 ④ 反応が完了したのち、ふたをとってビーカー内の気体を追い出した。 (5) ふたに用いた薬包紙とともに、ビーカー全体の質量を測定した。 0,6mol 問 実験②で,質量パーセント濃度36.5%, 密度 1.18g/cm²の市販塩酸を用いて 3.0mol/Lの塩酸200mL をつくりたい。 必要な市販塩酸は何mLか。 ↑ 0.02 問2 実験②の塩酸20.00mLに含まれる塩化水素の物質量 [mol] を求めよ。 問3 実験③で起こる反応の化学反応式を書け。 ↓ g/cm² よくラブと 問題文を見る! 問4 実験終了後, 炭酸カルシウムと発生した気体の物質量を算出し, グラフを作成したところ、次の図 のようになった。 発生する気体の物質量が途中から一定になる理由を答えよ。 発生した気体の物質量 (mol) 3 mol/L HCl 20m² 0.05 0.04 0.03 10.02 10.01 3.0×200mL 30×0.2 0 0.01 0.02 0.03 0.04 0.05 炭酸カルシウムの物質量 (mol) 0.6mol 問5 前の図において、炭酸カルシウムと塩酸が過不足なく反応する点はどこか。 解答欄の図 (=前の図) の該当する点(・)を○で囲め。 問6 炭酸カルシウム10g と 8.0mol/Lの塩酸 15.00mL を使って同じ実験をした。このとき発生する気体 への物質量 [mol] を求めよ。

(2)は、化学式は分かったのですが、線が引いてある部分が分かりません🌀 また、(3)も③だと思っているのですがどうでしょうか？ 教えてください🙇‍♀️

編集 18 時間前 tho |化学 高校 美星 解決 大学 開学 (2) 重曹の水溶液に塩酸を加えたときの化学反応式を答えよ。 またこの現象は、 どういう条件の時 に反応が起こるか答えよ。 (3) 次の中から (2) の反応が起こらないものを選んで ①〜④で答えよ。 HC1 と NHCl ② HC1 と NaHSO4 ③H2SO と CH3COONa (2) の化学反 (3)も同じく 1349 専門職大学 ersity INSPI IMAGI 広告を非表示× TONNI 閉じる ④ HC1 と クエン酸Na タイムライン

構造式を記せ、という設問のときこの書き方で点をもらえますか？ HはまとめてCH2のようにした方がいいでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

2-3. $1,2 T CH₂ H C 3 H 6 H 43. C V H C C CH-CH₂ I C CH₂-CH₂ H₂CH₂C A CH₂-CH C = C H I H Cl アルケン C=C シクロアルカン C I AND H c I 1 =C C=C I-C-H H cl H-S-H CH 3 H HERO HC& HJ 2種類 "

この問題で皮膜が出来て反応がこれ以上進まなくなるのは、Fe Ni Al不動態で、この３つだから、③と⑤が正解だと思ったら違いました。 酸によってFe Ni Alでも不動態にならないことがあるのですか？ あと、なぜ②が反応が進まないのですか？

問8 次の操作 ①~⑥のうち、時間が経過すると金属の表面に被膜が生じ,十分 に反応が進まないものを二つ選べ。 ただし、 解答の順序は問わない。 9 10 400 ① 希硫酸に亜鉛を加える。 ② 希硫酸に鉛を加える。 ③ 濃硝酸にアルミニウムを加える。 ④ 濃硝酸に銀を加える。 ⑤ 希硝酸に鉄を加える。 PA ⑥ 希硝酸に銅を加える。 FERTA LIXXCCava Milli FCM SuPL F Gm Fly Ag Pudu A B 2

どうして(4-1)をするのか教えてもらいたいです🙇🏻‍♀️ 解答を見ても理解できなくて😢

(4) ( 1 ) (H ₂ OH + ( ² ) 0₂ →7 ( 1 )CQ₂ + ( 2 ) 1₂0 2 7 112₂08² 12 2x2 (D₂010 (1₂00x132) /pter 22 3 (4-1)÷2=2 全体に2をかける となる - 2 CH3 011 + 302 200₂ + 4H₂O 241143 右辺の0は4つになる

（エ）が有効数字二桁なのはなぜですか？

. 物質量 答 物質 ネオン シウムイオン 二酸化炭素 化学式 (ア) Ne (オ) Ca²+ 質量[mol]= (ク) CO2 物質量 [mol] 0.50 2m (カ) 0.20 (ケ) 0.15 質量 [g] (イ) 10 (キ) 8.0 6.6 (コ) 9.0×1022 動画 」 物質量,質量,粒子数, 0℃, 1.013×105Paにおける気体の体 こは,次のような関係が成り立つ。 DUSELOFA- loma 22 質量 [g] モル質量 [g/mol] アボガドロ定数 [/mol] 粒子数 - 12 (1) 気体の体積[L] (エ) 11 粒子数 [個] (ウ) 3.0×1023 1.2×1023 (サ) 3.4 HERMOHÄćÁLOH KOONDA-\RX (0) 気体の体積 [L] 22.4L/mol -オンのモル質量は20g/mol なので, その0.50mol の質量は, ネオンは貴ガスであり, ■g/mol×0.50mol=10g 単原子分子として存在す る｡ オン 0.50mol の粒子数は, アボガドロ定数が6.0×1023/mol 次のように求められる。 1X fomor. 0 T0 lom ■ ×1023 / mol×0.50mol=3.0×1023 ONG- C, 1.013×105Paにおける気体のモル体積は22.4L/mol なの ol のネオンの体積は、 0. ② アボガドロ定数6.0× 第Ⅱ章 物質の変 1023/mol は, 「 1 mol あ たりの を表す。「個」

線が引いてあるところの式の意味が分かりません 解説をお願いします🙇‍♂️

発展例題 15 気体の燃焼 韓間 0.50mol のメタンCH4 と 2.5molの酸素 O2 を, 5.0Lの容器に入れた。 容器内で電気火 花を飛ばしてメタンを完全燃焼させたのち, 容器の温度を17℃に保った。 容器内の全圧 PRET は何Pa になるか。 ただし, 生じた水の体積および水蒸気圧は無視できるものとする。 W OUT 考え方 化学反応式を書き, 反応後 の気体の全物質量を求める。 このとき, 水は液体であり、 水蒸気圧は無視できるので, 水の物質量は考えない。 全圧は,気体の状態方程式 PV=nRT から求める。 24吉気体と蒸気は SERIA mol TOA に水 P=- DOLGOV 解答 メタンの完全燃焼は次の化学反応式で表される。 CH4+202 CO2+2H2O 0.50 mol の CH4 がすべて反応し, CO2 が 0.50mol 生成する。 また, O2 は 2.5mol-0.50mol×2=1.5mol残るので,燃焼後 の混合気体の全物質量は0.50mol+1.5mol=2.0mol となる。 したがって, 混合気体の全圧は,気体の状態方程式から, nRT 2.0mol×8.3×103Pa・L/ (K・mol) × (273 +17) K = → 10. 1本性覚 = 9.6×105Pa 5.0L |問題 221 LARS

有機化学のカルボン酸の問題です。化合物Bに-OHがあるってなぜ分かるんでしょうか？ (ちなみに答えは2枚目です)

例題27 「次の文を読んで,あとの問いに答えよ。 ① 化合物Aは炭素, 水素,酸素からなり, その質量組成は炭素 40.0%, 水素 6.70%, 酸素 53.3%であり、 子量は90であった。 ② 化合物Aは,不斉炭素原子をもつ。 010-9 11700-8 化合物A の 18.0gに十分量の炭酸水素ナトリウム水溶液を加えると二酸化炭素が発生した。 4 化合物 A とエタノールの混合物に濃硫酸を加えて加熱すると, 分子式 C5H10O3 で表される化合物 B に変 した。 基 ⑤ 化合物Bと酢酸の混合物に濃硫酸を加えて加熱すると, 分子式 C7H1204 で表される化合物 C に変化した。 Woltero) down (0) Datos) 化合物 A, B およびC の構造式を書け。 + Qo!!