(1)がわかりません 誰か教えてください🙇‍♀️

01 314.弱酸·弱塩基の pH 下の各問いに答えよ。 (1)clmol/L]の酢酸水溶液における酢酸の電離度をαとしたとき,酢酸水溶液のp= をcとaを用いて表せ。 (2) 0.10mol/L酢酸水溶液の PHを小数第2位まで求めよ。 酢酸の電離度は 1.7×10-2 とし, logiol.7=0.23 とする。 (3) c[mol/L]のアンモニア水におけるアンモニアの電離度をαとしたとき, 水のイニ ン積を Kwとして, アンモニア水のpHを c, a, Kwを用いて表せ。 (4) 0.10mol/Lアンモニア水のpH を小数第2位まで求めよ。 アンモニアの電離度 1.3×10-, 水のイオン積Kwを1.0×10-14 (mol/L)?, logiol.3=0.11 とする。 の

計算の仕方を教えてください！

(1) スクロースの質量をx[g]とすると,質量モル濃度: 沸点上昇度の 比較から, x[g] 342g/mol Tom OrXL8 :0.0520 K=0.300 mol/kg: 0.156 K x36.84g 200 -kg 1000

化合物の酸化数の求め方について質問です ①1枚目は、HとOの酸化数は3枚目より、決まっているのでSの酸化数は、HとOにそれぞれ＋1、－2を代入すれば自ずとSの酸化数を求めることができます ②ですが、2枚目のような化合物の酸化数を求めたい時、HとOに代入したところで、Na... 続きを読む

6) H2SO4 イ化信年m ( ナリ×2 チブ +(-) ×4:0 oニ8-太 火=十6

高校一年生化学です！ 0.2molの酢酸を水に溶かし、2Lの酢酸水溶液とした。（酢酸の電離度を0.01Lとする。） ⑴この酢酸水溶液2L中に含まれるH+の物質量を求めよ ⑵この酢酸水溶液の水素イオン濃度［H+］を求めよ ⑶この酢酸水溶液のpHを求めよ この問題を解説含めて... 続きを読む

TogOX0.1%3 02molの酢酸を水に溶かし, 2Lの酢酸水溶液とした。 5 (酢酸の電離度を0.01とする。) (1)この酢酸水溶液2L中に含まれるH*の物質量を求めよ。 *H 3 ら大 mol) (2) この酢酸水溶液の水素イオン濃度[H*]を求めよ。 mol/L) [ギ 8SH 消ケ(3)この酢酸水溶液のPHを求めよ。 最 100 Hqo Lm 005

化学の燃焼熱の問題です。問4が分かりません教えてください

次焼工 問4 完全な無風状態で垂直離着陸輸送機(VTOL)を垂直上昇させるために燃料科が 明と 「どれほど必要になるかを考えてみる。空気抵抗による損失や大気への放熱による もの 損失などを考慮すると, 燃料の燃焼熱の 30%がVTOLの垂直上昇に利用され 中 ることになる。燃料タンクが満タンで機体の総質量が1.00tである VTOLを、 そ 1000m垂直上昇させるのに必要な燃料の物質量(mol)を求め,3桁目を四捨 五入して有効数字2桁で記せ。ただし,燃料1 mol 当たりの燃焼熱は4900KJ であり、燃料の燃焼による機体の総質量の変化,および上昇に要する時間は 無視できるものとする。また, 重力加速度は9.8m/s?とし, エネルギーの単位 は はJ= N*m である。 る

(2)のYの求め方を教えてください😭😭😭😭

TOUL OLO0 1000 しバ4 ん 1000 A+ O.H+ (2)求める二酸化硫黄の質量をy[g]とすると, SO2の分子量は 64だから, 物質量は y なので、 OJHS 64g/mol 50 LX2 y. 64g/mol -×4=0.010mol/L× y=0.016 g 1000 s+OHS

ときかたあってますか？

問3 過酸化水素H202が還元剤、 ニクロム酸イオン Cr20,"-が酸化剤として働くときの酸化還元反応を答えよ。

｢至急🥲🥲｣問3で量的関係の立式をするときに、硫酸を左辺にいれないのは何故ですか？

市販のオキシドール中の過酸化水素の濃度を調べベるために実験1と実験2を行った。 問1~間4に答えよ。ただし,原子量はH:1, C:12,0:16とする。 (実験1) 過マンガン酸カリウムKMNO,水溶液の調製と正確な濃度測定 シュウ酸二水和物(COOH)2H.0を正確に2.52gはかりとり,純水に溶かして200mL A」に移した。純水を標線まで加えてよく振り混ぜ,oシュウ酸標準液とした。過マ ンガン酸カリウム約0.6gをはかりとり,約200mLの純水を加えて完全に溶かし,過マン ガン酸カリウム水溶液とした。シュウ酸標準液10.0mL を ーにとり,3mol/L硫酸水溶液20.0㎡Lと純水を加えて計50.0mLとし,80℃に加温した。 この溶液にCを用いて過マンガン酸カリウム水溶液を滴下し,薄い赤紫色が残って消 えなくなったところで滴下量を読みとった。滴定操作を3回繰り返した結果,滴下量の平 均値は20.00mLであった。 (実験2) 市販のオキシドール中の過酸化水素の濃度測定 3 の B]を用いてコニカルビーカ B]を用いて口A]にとり,純水を加えて100mLと B]を用いてコニカルビーカーにはかりとり,3mol/L硫酸水 溶液20.0mLと純水を加えて計50.0㎡Lとし,実験1で調製した過マンガン酸カリウム水 溶液で滴定した。滴定操作を3回繰り返した結果,要した過マンガン酸カリウム水溶液の 市販のオキシドール 10.0mLを した。この液10.0㎡Lを 平均値は18.00mL であった。 C]に入る適切な器具の名称を答えよ。 下線部ののシュウ酸標準液の濃度 [mol/L]を有効数字3桁で求めよ。 問3 調製した過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度[mol/L]を有効数字3桁で求めよ。 問4 実験2で用いた市販のオキシドール中の過酸化水素の質量パーセント濃度を有効数字 2桁で求めよ。ただし,市販のオキシドールの密度は1.0g/mLとする。 問1 文章中の A 問2

(2)の解き方教えてください🙇‍♀️ 水分子が他4つの水分子と結合してます。 答えは⑤です💦

家政大 0-H から1つ選びなさい。 ただし, すべての水分子が他の4つの水分子と水素結合してい (2) このコップの中の氷に含まれる水素結合は何本か。最も適切な数値を,次の『 のとし,2つの水分子の間に1本の水素結合があるものとする。 12 本 (1) 文中の( ア ), ( イ ) にあてはまる語の組合せとして最も適切なものを、 H H H H FH- O-H" I H H 点線( )が水素結合を表す 11 の中から1つ選びなさい。 ア イ 0 凝縮 心 減少 凝縮 増加 凝固 減少 う 凝固 増加 ToS 融解 減少 融解 増加 のとし, 2つの水分子の間に1本の水素結合があるものとする。 0 1.0 2 3.0 ③ 6.0 0 1.0×103 6 3.0×1023 6 6.0×103 O|O

(1)の後半で、粒子の数が、CO(NH₂)₂ は1個でその中のNは2個だから、Nは0.25mol×2になるのですか？

の問題 76-77-78 TOH (3) この気体のモル質量はM[g/mol), 気体のモル体積は 基本例題9 (1) 0.25mol の尿素CO(NH;)>は何gか。また,この中に含まれる窒素原子Nの質量は 尿素の質量の何%を占めるか。 分子量と物質量, 気体の体積 0 o loh (2) 3.2gの酸素02は,標準状態で何Lの体積を占めるか。 (3) 分子量Mの気体の標準状態における密度[g/L]をMを用いて表せ。 考え方 lom0 解答 (1) 質量は,モル質量 (g/mol] ×物質量[mol)で求められる。 1分子の尿素CCO(NH2)2中に は窒素原子Nが2個含まれる。 別解質量から求めるので はなく,次の式を用いて求 めることもできる。 (1) CO(NH2)2の分子量は60(モル質量60g/mol)なので、 尿素0.25mol は, 60g/mol×0.25mol=15gである。ま た,尿素0.25mol には, Nが0.25mol×2=0.50mol 含 まれる。Nのモル質量は14g/mol なので,その質意は 14g/mol×0.50mol=7.0g となる。したがって, Tom0. T 7.0g ×100=46.6=47 15g 47% (2) O2の分子量は32(モル質量32g/mol) なので, 3.2g の酸素の物質量は, Nの原子量×2 CO(NH)の分子量 (2) 標準状態で,1 mol の酸 素分子 O2が占める体積は, 22.4L である。 ×100(%) 3.2g 32g/mol 気体のモル体積は 22.4L/mol なので, その体積は、 -=0.10mol 22.4L/mol×0.10mol=2.24L=2.2L (3) 次の式を利用する。 標準状態の気体の密度(g/L] モル質量(g/mol] 22.4[L/mol) 22.4L/mol なので、 M(g/mol) 22.4L/mol ニ M 22.4 [g/L)