(3)はどのようにして解いたらいいか教えてください💦

#"78. 〈浸透圧) 分子量 1.0×10のポリビニルアルコール 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Aを調 製し,その凝固点降下度を測定した。さらに, 右図の装置を用いて水溶液Aの浸透圧を測定 した。その際,水溶液Aの温度は30°℃であ り,その密度は1.0g/cm° であった。 また,重合度の異なるポリビニルアルコー ル1.0gを100gの水に溶解して水溶液Bを 調製し,その凝固点降下度を測定したところ 0.010Kであった。 ガラス管 ポリビニルアルコール 水溶液 水 数時間放置 半透膜のはたらきをもつ素焼き容器

陽極、陰極ともに白金極板で、電解質水溶液をNaOHaqとしたときの電気分解について質問です。 写真のマーカー部分について、｢NaOHのOH⁻が酸化され、｣とありますが、なぜここで水の電離によるOH⁻は酸化されない(NaOHのものが酸化されると考えられる)のでしょうか？

(陽極)極板の Ptは溶けません。 NaOHの OHーが酸 化され、20H がO2へと変化します。 20H → 02 + 2H* + 4e-…① ただし,生じた H* は電解液が塩基性なので 中和されて H:Oになります。 オ e Hz Pt Pt Na M OH) m H* + OH 一→ H:0 .2 M の式+2式×2で2H*を消去すると, 02+ 2H-0 +4e- (陰極) イオン化傾向は Na>H2 なので, Na*より水の電離によるH*が還元さ m 40H - れます。 H-O → H+ OH …① 2H* + 2e M → H2 …2 やイオン化傾向の小さな陽イオンが反応する の式×2+2式で2H* を消去すると, 2H:0 + 2e → He+2OH a

107番の(3)の問題で、 硫酸イオンの物質量を求める時に、水素イオンも水酸化物イオンも含んでないのに価数って分かるんですか？ 「価数×物質量×電離度」で求めると思うのですが、硫酸イオンの求め方教えて下さい🙏🏻 すぐ反応しますのでどなたかどうか🥲🥲

107. 電離と電離度● (1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。酢酸の電離度を 0.0052 とすると,水浴液 中に酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何mol あるか。 (2) 1.0mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電離度を0.0042 とす ると,電離により何イオンが何 mol ずつ生じるか。 (3) 0.0010 molの硫酸を溶かした水溶液がある。硫酸は強酸で, 電離度を1.0 とすると、 水素イオン,硫酸イオンはそれぞれ何 mol 生じるか。 (4) 0.010 mol/Lの酢酸水溶液がある。この水溶液の水素イオンのモル濃度[H*] が 5.0×10-4mol/Lであるとき, 酢酸の電離度はいくらか。

なぜ(3)は、gをパスカルで割るとcmになるのですか？ 回答よろしくお願いします🙇‍♀️

5溶 液 41 会操作を, その 操作には, 使 下の問いに答えよ(数値は有効数字2桁)。 求めた物性値 い, (1)で答え 食操作 物性 水溶液Aの凝固点降下度を求めよ。 9) 水溶液Aの浸透圧を求めよ。ただし, 浸透による濃度変化を無視規する。 13) 水溶液Aの液柱の高さんは何 mm か。ただし, 毛細管現象は無視する。 水溶液Bに含まれるポリビニルアルコールの重合度を求めよ。 ただし、このポリビど 二京慈恵医大) (16 金沢大) ニルアルコールの重合度に分布はないものとする。 ッドスペース - 50mL f79. (溶媒分子の移動〉 次の文章中の空欄 H=1.0, C=12, O=16, Na=23, Cl=35.5 (実験に用いた溶液) には最も適当な語句·記号·数値(有効数字2桁)を答えよ。 二酸化炭素 を含む水 500mL た水溶液

この問題を教えてください。 27℃ , 2.0atm において、密度が0.50g/Lである気体の分子量を求めよ 標準状態における気体定数R(atmバージョン)は、 0.0821 (8.21×10^-2)です。

④ 27℃,0.30 atm において、 密度が0.50g/Lである気体の分子量を求めよ。

答えは⑤です。どうしたらそうなるのか分かりません。解説をお願いします

問7 原子中に含まれる陽子と中性子の質量はほぼ等しいが、電子の質量はそれらの 1 と小さいため、原子の質量は陽子と中性子の質量の和と考えてよい。つまり、 1840 原子1個の質量は、陽子または中性子1個の質量にその原子の質量数をかけたもの OI%0.0 7,90re に等しくなる。 C1個の質量をM [g]としたとき、陽子または中性子1個の質量 OL× として最も適当なものを、 次の0~⑥から一つ選びなさい。 7 19x 10 g ST ② 6M 3 M 4 6 Mと 大き M の 12M 12 RO bes

このタイプの問題の解き方がわからないです。 (1)だけで大丈夫なので解説お願いします🙇‍♀️

[13日目】質量パーセント濃度とモル濃度の換算 次の溶液のうち質量パーセント濃度で示されているものはモル濃度に,モル濃度で示されているものは質 量パーセントに変換し,有効数字2桁で答えよ。 (1) 10.0% 硫酸H,SO, aq。密度は 1.18g/cm°。 (2)37.0% 濃塩酸 HCl aq。 密度は1.19g/cm°。 (3)8.30% グルコース水溶液 CgH,Ogaq。密度は1.18 g/cm°。 (4)2.9% 尿素水溶液(NH):COaq。 密度は 1.0g/cm。 (5) 17% 硝酸ナトリウム水溶液 NaNO3 aq。密度は 1.1g/cm°。 (6) 20% 塩酸HCI aq。密度は 1.1 g/cm°。 (7) 66 % 硝酸HNO, aq。 (8) 10% 水酸化ナトリウム NAOH aq。 密度は1.1g/cm°。 (9) 15 mol/L 濃アンモニア水 NHs aq。 密度は 0.90 g/cm°。 (10)2.6 mol/L 硫酸 H.SO4。 密度は 1.2g/cm°。 (11)2.2mol/L 硫酸 H.SO4。 密度は 1.1g/cm°。 (12) 18 mol/L 硫酸 H.SO4。 密度は1.8g/cm°。 ※ aq は水溶液を表す記号 まは 1.4g/cm°。

この解説で2H2からO2に4e-移ってるっていうのが理解できないです。教えて下さると助かります🙏🙏🙏

正極と負極の反応は次のとおりです。 正極 O。+ 2H:O + 4e →40H-…1 六 解説 負極 He + 20H~ → 2H2O + 2e- …2 A 電池全体で起こる酸化還元反応は①式+②式×2 より、 2 40H + AH.O O2 + 2HO + 2H2 + 40 SP OHS 08HS O2 + 2H2 → 2HO 世 Iom 4e- S fom St e ,é代域 M となります。これと(1)の熱化学方程式より, [S: (8-):9H:02H: e O2 (気体) = He(気体)+ H-O(液体)+ 2861kJ 4e-×- 2e- Mへ 2

(1)なぜ最後に×2をするんですか？ (2)質量を求めるとき、なぜ×4をするのでしょうか？ (1)より×8をするのではないんですか？

6. ヨウ素の結晶● 7.3×10-° cm, 9.8×10-8 cm の直方体で, 直方体の8つの頂点と6つの面の中央にヨウ 素分子が位置している。ただし, 分子は球形であるとする。 (1)単位格子中のョウ素原子の数はいくつか。 (2) ヨウ素の結晶の密度は何g/cm°か。 4.8×7.3×9.8=343 とする。。 ヨウ素分子のつくる結晶の単位格子は,各辺が 4.8×10-8 cm, > 14

どうして丸で囲んだ部分の10^3をかけるのか分かりません。教えてください。

問3 下線部(c)に関連して, メタンを用いたあるコージェネレーションシステムで は,式(3)の反応熱のうち, 50 % を電気エネルギーとして利用でき, 35 % は熱 エネルギーとしてお湯に蓄えておくことができる。また, 残りの15 % は利用 されない廃熱となる。 一世帯の家庭で使用される1か月あたりの平均の電力量(電気エネルギー)は 250 kWh である。これに関する次の問い(a.b)に答えよ。ただし, 1kWh =3.6×10°KJである。 このシステムを稼働させて 250kWh の電力量を得るために必要なメタン の体積は, 0℃, 1.013×10°Pa (標準状態)で何 m° か。 最も適当な数値を、 次の0~6のうちから一つ選べ。 a 3 m 0 11 2 23 3 45 0 65 6 113