答え合わせのためイオン反応式教えてください！

ここでは1価の時の説明をしていますが、これが2価、３価の酸や塩基だった場合ってどうするのですか？ お願いします！

6 とする。 c(molL) の 1 価の酸 (電離度 ぁ)の水溶液では, [=cg moL) となる。 則果=1.0X 10~2[molL]の と き, pHのである。 (1) 塩化水素は強酸なので, eg=1 として[H了を求める。 ⑫ og=0.010として[則直を 求める。 (3) 1 価の塩基では, [OH-~」 =ce(mol/L]となる。水のイ ォン積ん,= [則[OH-」 は 常に一定なので, [OH~-]がわ かれば[H+]も求められる。 s陸 rw UM [OH-] 表潜流の p有H に関する次の 各問いに答えよ。 ただし, 強酸・ ぁものと し, 水のイオン積 た を 1.0X10-! (moL) とす 1.0X10-?molL の塩酸のpH はい くらか。また j00mL にすると, pH はいくらになるか。 ② 1.0x10~mol/L の杉酸水溶液のpHはいくらか EE玉水素イオン濃度と DHコュューーーーーー を 旨四題 Yaaaa 絢塩基は完全に電放 してい る。 ′ この塩酸 1 mしに永を拓ぇて oy 酢酸の電区度を0.010 ⑳ 1.0X10"?molL の水酸化ナトリウム水溶液の pH はいく< 2 凡后3 (1) [HT] =ceニ1.0x10-2moLx1=1.0x10-2mout のDHISク2の 2 この塩酸を水で1/100にう すめているので, そのモル濃 度は, 1.0x10-2moLx-でで =1.0X10-!moL したがって, [HT] も 1.0X10-*moML であり, pHは4 史為。 4 (2) [H+]=coe=1.0X10~!mol/LX0.010 =1.0X10-3molL したがって, pH は 3 となる。 3 (3) [OH-]= ce=1.0X10!mol/LX1=1.0X10「moML Kw=[HT][OH~]=1.0X 10~『(molL)* なので, Aw _10xj0-"mX [OH] 1.0x10~?molル [H+] = =1.0x10~"molL 12 したがって, pHは12 となる。

(3)が分かりません。 教えてください。

124化学反応式の係数 次の1)一(6⑥)の化学反応式の係数をつけよ。 議 1) Cs(⑨庄寺sO0⑨ (2) Al+HCI 一 AIC。土 Hs (3) Ba(OH)。土 HNO。 一 Ba(NO。)。填HO _ (4) HiS寺SO 一 S十HzO (5) Cu填上HNO。 一> Cu(NO。)。 十 NO。 十 HsO (6) Alキローー AT十H。

わかりません 教えてくださいお願いします🙇‍♂️

uo 8 KCr 0O 病人HB5り4 Oi2こ2 5) KC 上OUG0りs+ KsS04+ 30z+7Hz0 馬GS9RGii oOb 1 PC 問 1隊化忌元反応の量的関係 硫酸酸性で KMnQ。 水深 液と, シュ ゥ酸 (CO00H)2 水溶液は, それぞれ酸化剤およ び屋元剤として, 式①, のようにはたらき, 反応する。 次の問いに答えよく iiSH+56 一 Mn人サ+ 4 HzO ③ (CooH。 一つ 2ボ+2C04+2@ 2 の (1) 上記の酸化還元反応をイオン 反応式で書け。 (2) 上記の酸化還元反応 を化学反応式で書け。 (3) 2 mol の KMn04。 と反応する (COOH) 。 は, 何 mol か。 《9 ( 4) 050 mol の (COOH)。 と反応する KMn04 は何 mol か。 5) 0050 moLL の (COOH)。 水 溶液10 mL 中に含まれる (COOH) 。 は何 mol か。 (6) 0050 moL の (COOH)。 水溶液10 mL をとり, 硫酸酸 性にしてから, 濃度不明の KMnO。 水溶液を 100mL滴下 したところ, 反応が完結した。この KMnQ。 水溶液のモル 濃度はいくらか。 7) 0060 molL の (COOH)。 水溶液10 mL をとり, 硫酸酸 改にしてから, 濃度不明の KMn0。 水溶液を16 mL滴下 したところ, 反応が完結した。この KMn0。 水溶液のモル 濃度はいく らか。 152 第3章 物質の北 式0@⑨ヵ5四 を消ます2。 反応するMO。 (CO0H)。 と9 目する。

(3)です。答えは書き込みの通り1.499molです。なぜ36.92÷22.4が答えではないのでしょうか。

ゃ ーー一に分まり、水陣化ナトリウム水深松を加え。さらにエクノールを加え。 き混ながら胃半鼻させた。 ビーカーの中人は。加脂により。屯白色から缶り 選明のコロイド溶液へと 変化した。 ーー っ さ ビー に るから粘りのあるアメ名。そして半 天田にかったコロイド浴入を欠した食塩水に加え。 2~3 分問かを提ぜ た後, 冷却した。冷却すると白色較形物が水溶季の上に抑かび出た。 自色固形物を取り出し, 冷水で克徐し たのち, 充分敬させ, セッケンを得た。 得られたセッケンすべてをビーカーにとり,こ, に塩酸を加えて人性とし。 有機党狂を用いて抽出したと ころ, パルミチン酸 CisHiCOOHJ , オレイン酸 (CuHCOOH) およびリノール酸 【CpHbrCOOHD から なる当合物 A が得られた。 この混合物に対して白金を角婚として水を付加きせたところ1.013z1CPa。 27*Cで3692r の水楽が反応し。 2種類の化合物からなる況全物D が 2812g得られた。 () 下交(⑩の反応で消費された水酸化ナトリウム其は 40.0g であった。大豆油の平分子其を求めよ。 ⑦ 下閑⑩の反応で得られたセッケンは何gか。なお 香られたセッケンは完全に間燥され, 水分を全く合 んでいないものとする。 Nry (⑬) 下到(⑪の反応で消費された水素の物質量 [mol) を求めよ = 22ぐnuん 2 3 ルート944に|

4がわかりません 教えてくださいお願いします🙇‍♂️

較 原子量と同位体 ホッ素に で所量数が10と11の同位価がな ホウ素の原子量を108, !B = 」0, TB=11とすると 0 のホウ素の存在比(原子数の割合)は何%か。 了 分子量と分子の質量 次の各物質の分子 個を比較した も質量が大きいものはどれか。 のNe介入よ ME上当素。 二酸化炭素 地素 柄素 メタン Le 間 Mg 3.0 g は, 完全燃焼して50g の酸 化マダネシウム MgO が生じた。 マグネシウムの原子量はいくらか。 とき。最 物質量と個数 32 gs のメタンCH。 について, 次の問いに答えよ。 ただし,アボカガドロ定数は6.0 x102/mol とする。 (1) メタンの物質量は何 mol か。 _(2) メタン分子は何個含まれているか。 32 g のメタンに含まれる炭素原子は何 g か。 k素原子は何個あるか。 リンに含まれる水素原子の物質量は何 mol か。 体の分子量を求めよ。 気圧)で, 密度が1.5 g/L の気体。 質量が0.20 g の気体。 INa[AISIIS TGZ TnalEa TO | Ag

問2が最初から分かりません 教えてくださいお願いします🙇‍♂️

uo 8 KCr 0O 病人HB5り4 Oi2こ2 5) KC 上OUG0りs+ KsS04+ 30z+7Hz0 馬GS9RGii oOb 1 PC 問 1隊化忌元反応の量的関係 硫酸酸性で KMnQ。 水深 液と, シュ ゥ酸 (CO00H)2 水溶液は, それぞれ酸化剤およ び屋元剤として, 式①, のようにはたらき, 反応する。 次の問いに答えよく iiSH+56 一 Mn人サ+ 4 HzO ③ (CooH。 一つ 2ボ+2C04+2@ 2 の (1) 上記の酸化還元反応をイオン 反応式で書け。 (2) 上記の酸化還元反応 を化学反応式で書け。 (3) 2 mol の KMn04。 と反応する (COOH) 。 は, 何 mol か。 《9 ( 4) 050 mol の (COOH)。 と反応する KMn04 は何 mol か。 5) 0050 moLL の (COOH)。 水 溶液10 mL 中に含まれる (COOH) 。 は何 mol か。 (6) 0050 moL の (COOH)。 水溶液10 mL をとり, 硫酸酸 性にしてから, 濃度不明の KMnO。 水溶液を 100mL滴下 したところ, 反応が完結した。この KMnQ。 水溶液のモル 濃度はいくらか。 7) 0060 molL の (COOH)。 水溶液10 mL をとり, 硫酸酸 改にしてから, 濃度不明の KMn0。 水溶液を16 mL滴下 したところ, 反応が完結した。この KMn0。 水溶液のモル 濃度はいく らか。 152 第3章 物質の北 式0@⑨ヵ5四 を消ます2。 反応するMO。 (CO0H)。 と9 目する。

I Iがわからないです教えてください🙇‍♀️

・ の酸の水 > の 液を加 たときの病定昌線である、これらの回に1 深液。 mL] に 0.1 mol/L の塩基の水深 っ ーー 当する酸と塩基の組合せを[1] 欄から。指示薬として ぃものを [I」 欄からそれぞれ選べ、 go (⑲ ざ生時 な (8) ig 上あR (C) こ 0選 | シ (⑪) is (5) 2 ai 8 * 9 m 6 4 員因 に 4 2 2 2 9 3 下量(m) 滴下量(mj 光下恒(mtJ 洒下量(mt) 0 ri の HCI-NHR HClにNaOH 、 ゆ CHaCOOH-NH。 GHC。0。NaOH ゅ HCにBa(OD。 ⑦⑫ CHiCOOH-NaoH ) 9 メチルオレンジ ⑩) ラテクールフタレイン Fルオレンジでもフェノールフタレインでもょい 凍らまっ ye 旧人"CI[ .、!ド OL .] Km人人OPDe9 IT] ⑳[ 。 〕 ⑯( 。 〕 GQ( 。) m[ 〕 @[ 〕 っmm [HI

求め方を詳しく教えて欲しいです！

【1-16】 0.1 wt%%および 3 wt%の NaCl (モル質量 8.5 gmol) の水溶液の容量モル濃度および 質量モル濃度を有効数字 3 桁で求めよ. ただし, それぞれの溶液の密度は 1 および1.021 g Cmisl 02992の|

高１化学基礎の酸化還元反応の変化先って何かいい覚え方とかありますか？やっぱりひたすら暗記ですかね…。

ト[ の化合物中の構成原子の酸化多守しーー +1 +5 -2 | 6 イオンの構成原子の酸化数の総和はイ Mn O-- 性 に等しい +7ー2 ATERM 倒) 還元剤 酸化剤 2KI 十 Cl。 とNL2KAEド 2KCI 9 に に 華 酸化剤と還元剤 の酸化剤 相手の物質を酸化し, 自分は本元される。 還元剤 相手の物質を選元し, 自分は酸化される。 @酸化剤のはたらき(酸性溶液中) 酸化 剤 水溶波中でのはだらき 2ク G 0。+ 2H' 2e-一> O+HO す 骨酸化水素 色O。 | Hz 2H' 2e- 一> 2HO 周マンガン酸カリウム KMnO。 | MnO。-十8H'十 5e- 還 (が入色) ーー TO 素 Ck CL十2e- 一> 2CI ニクロム酸カリウム KCrgO, | CO~ 了 所 5 4O。 | eoた14H"二6e_ 一> acrt+7HO 濃 HNO。 | HNO。+H二e- 一> NO HO 20 HN。 HNO。 十 3HT 十 3e_ 一テ NO 十2HO 8 HiSO, HSO。 填 2H「 十 2e- 一 SO, + 2HO 三酸化硫黄? SO。 SOz十 4HT十 4@6 一> S+2HO