1枚目の写真の(2)ができなかったら、2枚目の写真の問題は2問とも解けませんか？

] 4 . 酸剤・財元剤のはたらきを示す反応式 人 (1) 酸性溶液中での酸化剤のはたら きを示す反応式(6~を含むイオン反応式)のつくり方 の例を記した。( ) を埋めよ。 (i) ( a ) 辺に反応物。( b ) 辺に調元されて生じた生成物を書く。 (⑪) 酸化数の減少量を調べ。( c )辺に(d ) を加える。 仙( e )辺に(f ) を加え, 電荷の総和を等しくする。 ⑯( g )辺に( h ) を加え, 両辺の原子の数を等しくする。 (2) 次の反応を e~ を含むイオン反応式で表せ。 (&) Mn0。- が Mn“ に変化する反応 (b) HN0。 が NO0z に変化する反応 (c) SOz が S0Z~ に変化する反応 (S0z は還元剤としてはたらく)

化学基礎です (1)と(2)は何か公式を使っているんですか？？ 回答の途中式を見てもイマイチ何をしているのか 分かりません、、

塩酸のモル濃度はいくらか。 (3) 18 molL の濃硫酸を使って0.30 mol/L の硫酸 900 mL をつくりたい。18 molL の濃硫酸は何 mL 必要か。 質量パーセント濃度365%, 密度1.18 g/cmi の測塩酸について, 次の問いに答えよ。 ただし, HCI三36.5 とし, 小数点以下も四捨玉せずに答えよ。 (1) この濃塩酸 1L の質量は何 g か。 (2) 」 この測塩酸 1 L に含まれる塩化水素の質量は何 g か。 (3) この濃塩酸 1L に含まれる塩化水素の物質量は何 mol か。 (4) この濃塩酸のモル濃度はいくらか。 (5) この濃塩酸 25 mL をとり, 水でうすめて 500 mL の希塩酸をつくった。できた希 塩酸のモル濃度はいくらか。

ここの部分教えて下さい😢

9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. アレニウスの定義で、酸とは、水溶液中で (6 ) を生じる物質である。(名称で答える) .・ ブレンステッド・ローリーの定義で、 塩基とは、相手から (7 ) を受け取る物質である。 (名称で答える) ・酸の水溶液は、青色リトマス紙を (8 ) 色に変化させる。 酸塩基の強弱で、硫化水素は (9) である。 酸塩基の強弱で、水酸化カリウムは (10) である。 H* のモル濃度[H*] を (11) という。 酸性・中性・塩基作に関して、 pHの値が7より小さい溶液は (12) である。 PHが5から 1に変わると、水素イオン濃度は (13) 倍になる。 PHが10から1 3に変わると、水酸化物イオン濃度は (14) 倍になる。 0. 0. 0. 0. 0 1mol/L の塩酸pHは (15) である。 0 0 1mol/L の水酸化ナトリウメ水溶液のpHは (16) である。 1 mol/L のアンモニア水の電離度を0. 0 1とすると、p日は (17) である。 0 0 5mol/L の硫酸のpHは (18) である。 19. 酸と塩基が互いの性質を打ち消しあう反応を (19) 反応という。 20. (19) 反応ででは、一) 、水と (20) が生じる。

🙌🙌　解き方教えてください。全て分からなくても結構です。分かるものだけでも教えて下さい。 これは暗記すべきものでしょうか？ それとも計算問題でしょうか？

式 (係数不要) を入れて表をと 酸化剤 反応前 Cu Cr (例) 塩素 過マンガン酸カリウム |① シュウ酸 KMnO。 (COOH)。 ニクロム酸カリウム | ③ ヨウ化カリウム KaCoOz 希硝酸 HNO> 泊設 HNO。 過酸化水素 HOz KI 硫酸鉄 (1I) FeSQ。 過酸化水素

化学基礎の物質量の問題で 「塩化カルシウム11.1g中の塩化物イオンは何molか。」 という問題がわかりません。 どなたか教えてもらえませんか？？

化学基礎 このグラフのそれぞれで何が起きているのか教えて欲しいです！

ee 問6 ある固体の純物質を圧力 es ニレ フが得られた。図3 で. 時間ヵ ものを. 下の①⑪-⑮のうちから一つ選べ< 0 6な 6 諸語 加熱時間 (分〕 図 2

教えてください！

凡 次の各間いに答えよ。 ⑪) 1mol の HCI を中和するのに必要な NaOH は何 mol 2 (⑫) 3mol の Ca(OH)。 を中和するのに必要な HsP04 は何 mol か。 (3③) 0.1mol のCHCOOH を中和するのに必要な NaOH は何 mol か。 (④ 1mol の NH。 を中和するのに必要な HsS04 は何 mol か。 ⑮) 0.25molの COz を反応させるのに必要な Ba(OH) 。 は何 mol か、 で

化学基礎の酸化還元反応です。 123(3)のマーカーを引いているところの式をの意味、計算の仕方が分かりません。 よろしくお願いします。、

5 200 X 107しをヨウ化カリウム 123 > 100 X 10 moルしチオ硫酸ナト 成した。このヨウ素を ST 2る人生ん【) ウムの反応は。 次の化学反店式で表される。原子量1ニ 127 革2NasSz0。一> 2Na NazS40e (1) 下線部でヨウ素が生成する反応の化学反応式を記せ。なお。 このとき, オゾンは 次の変化を示す。 0s+HzO+2e- 一> Oz填20H=- (2 この滴定では指示楽として何を加えればよいか。また, そのとき, 終点で色は何 色から何色に変色するか。 (3) 下線部で生成したヨウ素は何mgか。 (9 この会気に含まれていたオゾンは何molか。また, 体積で何ppmか。 |乳ド| ppmはpart⑯) per milionの員で, 百万分の一。つまり 10…を意味す る。

イがなぜ状態1と等しくなるのか分かりません。 教えてください🙇‍♀️

気液平衡に関する次の文章中の| ア |・| イ |に当てはまるものの組 合せとして最も適当なものを,下の⑪-⑩のうちから一つ選べ。| 2 | 図1のように, 一定温度で真空の密閉容器に, 少量の液体の水を入れて放 置すると, やがて気平衛の状態となった(状態1)。このとき。 間位時間あ たりに溢体から気体になる分子の数 ヵ」 と気体から液体になる分子の数の 間には。 | ア |] という関係が成り立っている。また, 状態了と同じ温度で 容器の体格を半分にすると一部で状態変化が起こり, 再び気液平衛の状態 なった(状態TT)。このとき, 容器内の圧力は, 少量の液体の水 に 状態! 状態 図 ァ ィ ⑪⑩ > 状態『の2倍になる @ な 状態1と等しい |@) を紀 状態1の 2 倍になる ⑲⑨| 9 状態』と等しい @ | <a 状態1の2倍になる @ ぐね 状態1と等しい ーー |

なぜ2.5なのですか？？

解 by S し たま計 | の水溶液を, 液面が同じ高さになるまで入れて,放 。 B の液面の差が 50 。』 になった. 水が移動した方向と, 移 こ水の体積の組合せとして最も適当なものを. 下の⑪-⑩のうちから一 っ※く 四遇 居23SK2EZ2SE2EZ公画 ー ld いきza S d U ET 名 6 導入の< 半