この問題の解き方教えてください 2番0.11ℓ 3番15mol／ℓ 答えはこうなります

NH? 3 濃度の換算: 質量パーセント濃度からモル濃度 市販のアンモニア水(質量パーセント濃度 28%, 密度 0.90 g/cm3) について, 次の問いに よ。 (1)このアンモニア水 100gに含まれるアンモニア NH3 の物質量は何molか。 -xte = 28 11x=29g 1473015 17/28 17 28g 17g/ml 1.6 〆 22.4 2.6 13424 2000 $24 1.6mel (2)このアジモニア水100gの体積は何Lか。 Mg/mol 58 17100 15% 81100g ing/mal (3)このアンモニア水のモル濃度は何mol/L か。 58.24 90% Ost HO-E 36 L 02 OHOXY

どういう考え方をすればいいか分からないです！ 途中式も書いてくれると嬉しいです。 お願いします！

om01.0 思考 2MgOtom01.0 ■ 122. 炭酸水素ナトリウムの熱分解 8.4gの炭酸水素ナトリウム NaHCO3 をステンレス皿に測りとり。 図のようにガスバーナーで加熱した。 その後, lom ステンレス皿に残った固体の質量を測定すると, 5.3gであった。 この実験に関する次の(ア)~(エ)のうち, 誤りを含むものを1つ選び, 記号 で答えよ。 2NaHCO3 → Na2CO3+CO2+H2O0ISA (ア) NaHCO3 はすべて反応した。 76 64 まとめ 1 (イ) 16.8g の NaHCO3 を加熱する場合、 残る固体の質 量は 10.6g になる。 (ウ)この実験で生じたH2O は 0.90g, CO2は2.2gで ある。 (エ)加熱が不十分な場合、反応後の質量は 5.3g より も軽くなる。 SHAS 24 234 14 12143 2+64 34(1) 16

電離平衡の質問です。 解説にはH+やOH-の増加分を無視しないと三次方程式を解くことになって困難になると書いてあります。 確かにそうなのですがだからといってどうして無視してよくなるのでしょうか。 水の電離による寄与分を無視できる程度のCだと前提にする、というのも問題に書いて... 続きを読む

「入試攻略 への必須問題 酢酸の電離定数を Ka 〔mol/L] アンモニアの電離定数を Ko [mol/L] とし,次の(1), (2) に答えよ。 ただし, (1), (2) ともに電離度αは1より十分 に小さいとする。 (\fom (1) C [mol/L]の酢酸水溶液の [H+] [mol/L] を求めよ。 (2) C[mol/L] のアンモニア水の [OH] [mol/L] を求めよ。 解説 H2Oの電離によるH+ や OH-の増加分を無視しないと, p.341 のような3次 方程式を解くことになり,解を得るのが困難なので,水の電離による寄与分を無 視できる程度のCの値だということを前提にして解いてください。 (1) (2) CH3COOH CH3COO + H+ [AH][NH3 + H2O 電離前 C1IX [HQ]+ 0 NH+ + OH $A]+ C 変化量 -Ca +Ca +Ca 大量 変化量 Ca -Ca 0 0 +Ca +Ca 電離後C(1-α) Ca Ca 電離後C(1-α) 大量 Ca Ca [CH3COO-] [H+] Ka= [NH4+][OH] [CH3COOH] Kb= [NH3] SPS Ca Ca Ca-Ca =← (1-a) (1-α) Ca² .4±0 Ca² th = 1-a 1-ax α ≪1 ならば, 1-α≒1 とできるから, Ka=CQ2A α ≪1 ならば, 1-α≒1 とできるから, Kb≒C2 Ka よって, α= よって, α= 「Kb √ C C [H+]=√CKa これを [H+] = Cα に代入すると, J これを[OH]=Cに代入すると, [OH]=CK 答え (1) [+]=√CKa (2)[OH]=√CK 週一般的にはα= Ka の値が 0.05 以下なら, 1-α≒1 としてかまいません。 Ka >0.05 のときは Ca2 1-a =Ka を解いて, αを求め直します。

24〜39の答え教えて欲しいです！字へたなのは目をつぶってください

30 の解答群 切な① 触媒や高い圧力 ③ 高い圧力やアルカリ融解 ② 触媒やアルカリ融解 ④ 触媒や高い圧力やアルカリ融解 HO-OH 31 の解答群 HO HO HO ① H2O2 2 HO ③ O2 H2 NaOH HO PH 32 33 34 35 の解答群:最も簡単な整数比を答 えよ。 係数が1の場合は、 ①をマークせよ。 ④ 4 ③ 3 ① 1 ② 2 ⑧ 8 ⑤ 5 ⑥ 6 ⑦ 7 36 37 38 ① フェノール 2 3 ニトロベンゼン 394 の解答群 394 ②安息香酸 ④ アニリン HOSHO-O-OH as HO-5-OH

モル濃度の計算がわからないです！ 特に2問目の計算がよくわからないです。途中式を教えて欲しいです！

次の水溶液のモル濃度を求めよ。 (1) 45.0gのグルコース (分子量180) を水に溶かした1.0Lの水溶液。 (2)51gのアンモニア (分子量17) を水に溶かした 500mL の水溶液。 (3) 68.4gのスクロース (分子量342) を水に溶かした 500mL の水溶液。 (1) (2) (3) まとめ 3

1番上の式で×2をしている理由がわからないです

(1) 12Cの質量を12としたときの35C1と37C1の相対質量はそれぞれ 34.97 および 36.97 であり、塩素分子には相対質量の異なる35C12 35CP37C1, 37C12 が存在する。地 球上におけるそれぞれの割合は 57.44%, 36.70%, 5.86% である。 地球上にある 35 C1の存在比は何%か, 有効数字3桁で答えよ。 ただし,分子の相対質量はその分 子を構成する各原子の相対質量の和で表されるものとする。 10.00

フェニルアラニンはキサントプロテイン反応で検出されないと教科書に書かれてるんですが、何故セミナーの答えはフェニルアラニンなんでしょうか、、矛盾を感じます

C 酵 反応の触 酵素の 学反応に るため 質を基 <> 名称と,とのような化学反応の結果として 呈色が現れるのかを, それぞれについて述べよ。 (愛媛大改) 補性 539. テトラペプチドの構造決定α-アミノ酸 R-CH (NH2) COOH のうち,グリシン(R =H),フェニルアラニン(R=C6H5-CH2), アスパラギン酸(R=HOOC-CH2) および システイン(R=HS-CH2)の各1分子からなる鎖状のペプチドAがある。 Aに酵素Xを 作用させると,ペプチドBとC末端のアミノ酸Cが得られた。Aに酵素 Y を作用させる と,ペプチドDと鏡像異性体がないアミノ酸Eが得られた。Aに酵素 Zを作用させると, ペプチドFとGが得られた。 次に, B ~Gに対して, I ~Ⅲの実験を行った。 実験I:B~Gに水酸化ナトリウム水溶液を加えて塩基性にして加熱した後, 硫酸銅 (II) 水溶液を少量加えると, BおよびDは赤紫色を呈した。平 実験Ⅱ : B ~Gに濃硝酸を加えて加熱した後, アンモニア水で処理するとB,Dおよび Gは橙黄色を呈した。 (1)- H+IA DNA 離す (1) (2) 酸 F たと ルト・ 10 C₂H (1) 実験Ⅱの結果からB, DおよびGに共通に含まれるアミノ酸の名称を記せ。 実験Ⅱ : B ~Gに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱した後,酸で中和し,酢酸鉛 (II) 水溶液を加えるとC, DおよびGは黒色沈殿を生じた。 (3) A 15 115 (2) 実験Ⅲの結果からC, DおよびGに共通に含まれるアミノ酸の名称を記せ。 (3) ペプチドAを構成するアミノ酸の名称を,N末端から順番に記せ。 (4) ペプチドAが繰り返し結合した構造をもつタンパク質Hの分子量は8458である。 0Hには何個のAが含まれるか。なお, 各アミノ酸の分子量は,グリシンが75,フェニ (ルアラニンが165, アスパラギン酸が133, システインが121である。 (20 摂南大改) 324 (反応物)との間にはカ 表 酵素の例| 所在 だ液すい液、麦芽 されてする

高一化学基礎 これであっていますか？間違ったところがないか見ていただきたいです

[1]次の(ア)~(ウ)に適する数値を入れ、 各記述に最も関係の深い法則を下の①~⑤から選び、 また、その発見者の名前を下の (a)~(e)から選べ。 1) 一酸化炭素中の炭素と酸素の質量比は、 常に3 12:16:34 である。 <(2) 温度、圧力が一定の状態では、1体積の窒素と3体の水素が反応すると、体験の アンモニアが生じる。 2 + 2 24+ (3)水18gを電気分解すると水素2.0gと酸素(6)gが得られる。 (法則名) ①倍数比例の法則 ②気体反応の法則 ③アボガドロの法則 質量保存の法則 ⑤ (発見者) (a) プルー (b) ドルトン (c) ゲーサ スサック 595/38 35 (d) アボガドロ (4) ラボアジェ [2]水素と酸素から水蒸気が生成する気体反応のモ 10 ・デルとし①~④を考えたが、これらのうち、3- は不適当であった。 次のac に示した理由にあ てはまるものを、①~①からそれぞれ一つずつ選 べ。 モデル中の白丸(○)は水素原子、黒丸(●) は 酸素原子 立方体は単位体積を表すものとする。 a. この反応の体積変化を正しく表していない。 b. ドルトンの原子説に矛盾している。3 c. 質量保存の法則に反している。 2 ②

緑のマーカー部分です。 (1)は気体1molは22.4Lを使っているのに、なんで(2)は使ってないんですか？ よく違いが分かりません💦

107[質量粒子数・ 体積] 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は check! 6.0×1023/molとする。 (1) 塩素 11.2L (標準状態)は何gか 2 二酸化炭素 66gは標準状態で何Lか。 0.1) 85 lom 02.0 = lom 02

写真の問題(4)についてです 2枚目が解答なのですが、なぜO²とH²と出てくるのでしょうか？ どなたかお願いしますm(*_ _)m

第Ⅱ章 物質の 思考 79. 気体の体積と物質量 気体はすべて0℃, 1.013×10 Paの状態として、次の各問い 答え (1) 0.25molのメタン分子 CH』 の質量[g] および体積 [L] を, それぞれ求めよ。 (2) 8.96Lの窒素 N2 と 5.60L の酸素 O2 を混合すると, 質量は何gになるか。 (3) 密度が1.34g/Lである気体の分子量を求めよ。 (4) 体積で水素 80%, 酸素 20%が混合した混合気体の平均分子量を求め上