類題4の問題、解説も含め至急お願いします🙇‍♀️

11 例題 4 ファラデーの法則 白金電極を用いて, 硝酸銅(ⅡI)水溶液を0.50Aの電流で1時間4分 20 秒間電気分解した。 ファラデー定数を 9.65×104C/mol として次の問 いに有効数字2桁で答えよ。 (1) この電気分解で流れた電子は何mol か。 1 (3) 陰極で生成する物質の化学式とその質量(g) を答えよ。 (2) 陽極で発生する気体の化学式とその物質量を答えよ。 FACE (1) 流れた電気量は, Q[C] = i[A] × t[s]より, HE 0.50A × ( 64 × 60 +20) s = 1930C 電子1mol当たりの電気量の大きさは9.65 × 104C/mol であるから, 流れた電子の物質量は, 大 1930 Cal -=2.0×10-2mol 9.65 × 104C/mol 2.0×10-2mol答 (2) 陽極で起こる反応は,次のようになる。 陽極 2H2O O2 + 4H + + 4e_ 4mol で O2 (分子量 32) が 1mol 生成するので, 1 0.020 mol× =5.0×10-3mol の量 (mol) (3) 陰極で起こる反応は,次のようになる。 陰極 Cu²+ + 2e - → Cu O2, 5.0×10-3mol答 2mol で Cu (原子量 63.5) が 1mol 生成する。 したがって、陰極で生成する物質とその質量は, 63.5g/mol ×0.020mol×12=0.635g Cu のモル質量 e-の量 (mol) Cu の量 (mol) Cu, 0.64g 類題 4 炭素電極を用いて, 塩化銅(ⅡI)水溶液を0.500Aの電流で電気分解した ところ,陰極に 1.27gの銅が析出した。発生する気体は水に溶解せず, ファラデー定数は 9.65×10C/mol として,次の問いに答えよ。 (1)流れた電子は何 mol か。 (2)陽極で発生した気体の体積は標準状態で何Lか。 (3)電気分解していた時間は何秒間か。

水18.0gをつかって～　という問題があったら、その問題の有効数字は3桁ですか？ もし3桁だったら答えを書くときに0.10という答え方をすればいいのですか？

解説理解できないので教えて欲しいです なぜEとCを消去するとわかるのでしょうか？

解説 入試攻略 への 必須問題 次の3つの化学反応を順次行うと, Almol から最終的にFは何mol得 度 ②式の反応でEに変え、さらに ③ 式の反応によってCが出てこなくなる られるか。 ただし, B, D は十分量あり, ③式によって生じたCは、もう一 までDと反応させ, すべてFにする｡ 「 4A + 5B → 4C + 6D ･① 20+ B - 2E ...2 3E + D 3 Ki 2F + 先ほどのリレー方式に似ていますが, ③ 式で生じたCを再び回収し、②式の 反応 ③ 式の反応を行い, C が出てこなくなるまで反応を続ける点が異なって います。 リサイクル方式とでもいいましょうか。 こういうときは反応式を つにまとめてしまいましょう。 やはり,先ほどと同じように途中走者にすぎないEとCを消去しましょう。 まず, ②式と③式からEを消去します。 Lom (2C + B →→2E) X3 +) ( 3E + D → 2F + C ×2 4C + 3B + 2D → 4F 次に, ① 式 ④式からCを消去します。 ← 4A + 5B + + ) 4C + 3B + 20 4A + 8B ← ②式×3 ③ 式×2 08 ... 4 4C + 6D ← ① 式 → 4F ← ④式 → 4F + 4DSI これを4で両辺を割ると, A + 2B → F + D なります。 よって, Almol からFは1mol生です 113 3 lom13 219 SUAMA 89 + A) 0 +

化学の金属結晶です。どうして面心立方格子の配位数はなぜ12なのでしょうか?空間認識能力がないのでイメージできないのですが丸暗記でも大丈夫そうですか?

だろうか｡ 表的な金属結晶の構造について理解しよう。 金属元素の原子どうしが金属結合で引きあい る結晶を金属結晶という。 多くの金属結晶の熱意に ろっぽうさいみつ 面心立方格子, 六方最密構造 のいずれかである。 hexaggonal close-packed structure face-centered cubic lattice 晶格子 体心立方格子 1個 +1×1=2 中心 8 8% Feなど 固 面心立方格子 量関係を表したもので 12- 11/1x8+1/1/213 ・x8+ 頂点 面 12 一個 固 -X6= 4 74% (最密) Al,Cu, Agなど あわせて 1個 1/1× ×12+1/2 頂点 上下面 中 X2+1> 12 74% (最密】 Mg, Zn な

問題が英語ですみません。あるイオン(mg/kg=ppm)が海（1.027 g/mL）にある時のの密度（M）の求め方がわかりません。 chlorideの場合、0.531や 0.546Mなど試しているうちに答えが複数出てきてしまいどうやるのが正解か分からなくなってしまいました。... 続きを読む

TAKE-HOME QUIZ: Solutions 1. The table below gives concentrations of ions in natural waters. a) Given the densities indicated, determine the molarity of each of the ions. Attach work. [9.750 1950 OCEAN: 1.027-1022 10.7768 mL ion name chloride sodium sulfate magnesium calcium potassium bicarbonate bromide strontium average OCEAN concentration mg/kg (ppm) molarity (M) 19350 (9.3514A 10760 2710 1290 411 399 142 0.14 67 0.067g 8008 7 Nat 7+ 10 ( 39+ L 16 Ca²+ 32+ M = mo RIVER: 1.003 b) All solutions must be CHARGE BALANCED, meaning the total number of positive charges must equal the total number of negative charges. Here's an example: average RIVER concentration mg/kg (ppm) molarity (M) 5.750.0575 5.15 0.0515 8.250.0825 3.350003 13.400134 1.30001 520.052g N/A N/A mL 13 SO4²- 26- total charge: balance: Demonstrate that seawater is charge balanced based on the information in the table. 39- 13 Cr 13-

一枚目の問28の問題は加水分解して何性か判断する と習ったのですが、 二枚目の4番ではHやOHが入っているかいないかで判断している のですが、この違いがわかりません。

(101) ここで生じたNH4+ (弱塩基の陽イオン)の一部が水分子と反応して,ア 関連 ② 強酸と弱塩基からなる正塩の水溶液 水に溶かすとほぼ完全に電離する。 NH4C1 → NH4+ + CI- ンモニア NH3とオキソニウムイオン H3O+を生じる。 NH4+ + H2O NH3+H3O+ その結果,[H+]> [OH-]となり,水溶液は酸性を示す。 以上のことから,次のようにまとめることができる。 ([H3O+]) NH&C は、 2 (102) 弱酸 + OH... 塩の水溶液は塩基性/ 弱酸の陰イオン + H2O 弱塩基の陽イオン + H2O 弱塩基 + HO... 塩の水溶液は酸性 このように,弱酸の陰イオンや弱塩基の陽イオンが水と反応しても との弱酸や弱塩基を生じる変化を塩の加水分解 (または加水分解)という。 hydrolysis 強酸と強塩基から生じる正塩は加水分解せず, その水溶液は中性である。 ③ 酸性塩の水溶液 Na+ +HCO3¯ (1) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 は, 水溶液中で生じたHCO3の加 NaHCO3 (103) HCO3+H2O H2CO3 + OH (104) H2O+CO2 NaHSO4→Na+ + HSO4- HSOH++ SO- 2- 水分解によって わず かに塩基性を示す。 (2) 硫酸水素ナトリウム (105) NaHSO』 は、 l, 水溶液 (106) 中で生じたHSO4-が強酸から生じたイオンであるため加水分解せず, さらに (106) 式のように電離してH+を生じ, 強い酸性を示す。 5 10 問28 次の塩の水溶液は、酸性・中性・塩基性のいずれを示すか。 また, 加水分解 するイオンを含む場合には,そのイオン式を書け。 (1) KNO3 (2) (NH4)2SO4 (3) NaCl (4) Na2CO3 (5) KHSO4 15

電気陰性度の大小の考え方はどうするのですか？？ 自分は 水溶かすところまで考えるとイオンで➖になるのが電子を受け取っているから引きつける度合いが強い（＝電気陰性度が大きい）と考えています たぶん考え方は間違ってるので正しい考え方教えて欲しいです

131-HCL B00 $40 Hace HO 共有電子対 互いの不対電子を) 出し合った!) ・原子が共有電子対を引きつける大きさの f(デルタ) わずか、ちょっとの 非共南電子街 77441-3 8 HST CO Cey Hにも共有電子 くれ! まけるものかー!! 100 水上 電子を完全に取られて 陽イオンになる!! 結合の極性 Hot 原子が共有電子対を引きつけ、 原子間に電気的な偏りが生じる 電子を奪いに受け とって)インに好 [ROK: 完全に自分のものとした ポー水に溶かすまでのイオンの 「+」「-」で判断する[実際は、水に溶かすまでの反応はしていが〕

化学基礎の酸化還元の問題が分かりません💦‼︎ 「6H＋は酸である希硝酸〜」のところからが分かりません。 ○「希硝酸から電離してできたのが6H＋」ということは、後に加える6NO3-も含めて考えると、一部は電離していて、一部は電離せずに残っているということでしょうか？このような... 続きを読む

例題 38 酸化還元と酸化剤・還元剤 次の半反応式を組み合わせて、銅を希硝酸に加えたときのイオン反応式および酸化還元反応式を記せ。 Cu- Cu²+ +2e- ...1 HNO3+3H++3e- 「解説 酸化還元反応において, 還元剤が与える電子の数と酸化剤が受け取る 電子の数は等しいので,それぞれの半反応式の電子の数が等しくなるように組み 合わせて酸化還元反応式をつくる。 NO+2H2O ①式を3倍して電子を6個与えたときの半反応式の形に, ②式を2倍して電子を 6個受け取ったときの半反応式の形にして、足し合わせ, 電子を消去する。 3Cu → 3Cu²+ +6e- ･･･①×3 +) 2HNO3+6H+ +6e¯ 2NO +4H2O 3Cu + 2HNO3 +6H+ 3Cu²+ + 2NO +4H2O (イオン反応式) 6H+ は酸である希硝酸HNO から電離して生じたイオンなので,両辺に6NO を加え, 式を整える。 3Cu+2HNO3+ (6H+ +6NO3-) 3Cu+2HNO3 +6HNO3 解答 イオン反応式 化学反応式 - → ( 3Cu2+ +6NO3-) +2NO +4H2O 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O ･･・② ×2 3Cu+2HNO3 +6H+ 3Cu +8HNO3 ( 化学反応式) 3Cu²+ + 2NO +4H2O 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O 問題 212 Advice 酸化還元反応では, 酸化剤と 還元剤の間で過不足なく電子 の授受が行われる。 したがっ て, 半反応式を組み合わせて 完成したイオン反応式、ある いは化学反応式には、電子 e-は左右両辺で消去されて 残らない｡

有機化合物の問題です。加水分解があまり分からずどうやって考えればいいか分かりません🥲 どなたか教えてください🙇‍♂️ 1枚目は問題、2枚目は答えです

40. エステルの構造分子式 CHO2で示されるエステルA,B,Cについて 次の各 問いに答えよ。 (1) Aを加水分解すると, 沸点が78℃のアルコールと, 酢酸が得られた。 エステルAの 構造式を示せ。 INICES (2) Bを加水分解して得られたカルボン酸は、銀鏡反応を示した。 また, B から得られ たアルコールを酸化すると, ケトンを生じた。 エステルBの構造式を示せ。 (3) Cを加水分解して得られたカルボン酸は、 銀鏡反応を示した。 また, Cから得られ たアルコールを酸化すると, アルデヒドを生じた。 エステルCの構造式を示せ。

マーカーを引いた部分で60ｇはどのようにだして何を表しているのか教えてください🙏

5 10 5 4 中和滴定による食酢の濃度決定 p.156~161 食酢の濃度を求めるために,次のような実験を行った。 下の (1)~(5) の問いに答え よ。ただし,数値は有効数字2桁で求め、食酢中の酸は酢酸のみで,食酢の密度は 1.0g/cm² とする。 ① シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2Oの結晶 3.15gを水に溶かし, (a) を用いて 正確に500mLにした。 ② 水酸化ナトリウム約4gを水に溶かして1000mLの水溶液をつくった。 ③ ① のシュウ酸水溶液10mL を (b)で正確にはかり取り,(c)に入れた。②の水酸 化ナトリウム水溶液を(d) を用いて滴下すると,中和点までに 10.2mL を要した。 ④ 食酢を正確に5倍に薄めた水溶液をつくり,その 10mL を②の水酸化ナトリウ ム水溶液で滴定すると, 中和点までに15.0mLを要した 。 (ア) (イ) (1) (a)~(d)に入る最も適当な実験器具を (ア) ~ (エ) から選び, 名称も答えよ。 (2) (ア) (エ) の器具の中で, 純水でぬれ たまま用いてよいものはどれか。 すべ て選び, 記号で答えよ。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は ( 何mol/Lか。 (4) ④で用いる指示薬は, フェノールフタレインとメチルオレンジのどちらが適当 か。 理由とともに答えよ。 IL GJER (5) 薄める前の食酢中の酢酸のモル濃度と質量パーセント濃度を求めよ。 (ウ) (I) 5 二酸化炭素の定量 p.162 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 空気 10L を 5.0×10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液400mLに通し、 二酸化炭素を完全に吸収させた。 生じた白色沈殿 をろ過し、残った溶液を40mLとって, 1.0×10-mol/Lの塩酸で滴定したところ, 9.0mL を要した。 水酸化バリウムと反応したのは空気中の二酸化炭素のみとして, 第2章 酸と塩基の反応