ここの話で ギ酸はホルミル基を持つから還元性を持つ と動画授業で言っていたんですが、なぜそう言えるのかわからないです 教えて欲しいです

t 08 カルボン酸 学習 項目 FACEN STAGE 1 代表的なカルボン酸 代表的なカルボン酸 ② カルボン酸の反応 4001 -6-6- カルボン酸は,分子内にカルボキシ基-COOHをもつ化合物で,天然に広 く分布しています。慣用名を用いることが多く、名前と構造式が一致しにくい ので,p.116~118を何度もくり返しながめて、頭に定着させてください。 これを覚えよう! 35 D 代表的なカルボン酸とその例 ① 【脂肪酸】 説明 1 (1) 飽和脂肪酸 名称 酢酸 acetic acid [OHO 構造式 ギ酸(酸) 還元性を formic acid 性をもつ EHO! || H-C-OH 水1つを換!! カルボキシに エ、 || CH₂ C-OH O || プロピオン酸 propionic acid CH3-CH2-C-OH カルボキシ基=アルギキシ基 HO HO HO HO C-OH || HO HO-HO-HO-OHO 沸点[℃] 説明 2 101 www. 118 141 EHO (2) 不飽和脂肪酸 HOT HO-HO-HO-HOHO 名称 構造式 沸点[℃] PHO-HOH HOH アクリル酸 C=C acrylic acid 性質 -142 ホルミル (アルデヒド) 基をもつ。 飽和脂肪酸 の中では,酸として最 も強い｡ 酢に含まれる。 純度の 高い酢酸は低温で凝固 ひょう するので、 氷酢酸という。 不快な臭いをもつ。 性質 HD-HO-HD-HO-HO:20 吸水性ポリマーなどの 原料となる

（3）でQ=n｜e｜と解説に書いていますが、なぜ絶対値をつけるのですか？

Let's Try! 例題 40 電流 図のように、金属棒に 1.6Aの電流が右向きに流れている。1個の自由電子は e=-1.6×10-19C の電気量をもっているとする。 (1) 金属棒の中の自由電子はどちら向きに移動しているか。 (2) 金属棒の断面を1.0秒間に通過していく電気量の絶対値 Q [C] を求めよ。 (3) 金属棒の断面を1.0秒間に通過していく自由電子の数n を求めよ。 指針 電流の向きは正の電気が移動する向きと定められており, 自由電子の流れと逆である。 電流をI[A] とすると、金属棒の断面をt [s] 間に通過していく電気量Q [C] はQ=It. 解答 (1) 自由電子の移動の向きは電流の向きと逆で, (3) Q=nlel より 左向き｡ (2) 「Q=It」 に I = 1.6A, t=1.0s を代入して Q=1.6×1.0=1.6C B n= (s) Q <<->115 1.6 Tel1.6×10-19 = 金属棒 解説動画 電流 1.6A Doo 断面 = = 1.0×1019 個 13 00 113. 電子の移動 同材質,同半径の金属球 A,Bがある。 金属球Aは-8.0×10-1C に帯電しており, B は帯電していない。 A, B 以外のものとの電気の出入りがない状態で金属球AとBを接触させたら, Aのもって いた電荷がAとBに二等分された。 電子の電気量は-1.6×10-19 C であるとする。 (1) 電子はAとBの間で, どちらからどちらへ何C移動したか。 (2) 移動した電子の数nを求めよ。 自由電子 151 (2) (3)

発展例題にある、(3)と発展問題にある、16の(ア)は とてもよく似ているのに、(3)だと元素、(ア)だと単体な理由は何ですか？教えてください！

発展例題1 元素と単体 の 次の文中の下線部は, 「元素」, 「単体」のいずれの意味で用いられているか。 (1) 酸素は, 水に溶けにくい｡ (2) 食塩(塩化ナトリウム)には, ナトリウムと塩素が含まれている。 J (3) 植物の生育には,窒素が欠かせない。 (4) 黄リンも赤リンも、リンの同素体である。 (5) 水を電気分解すると, 水素と酸素を生じる。 考え方 元素と単体は同じ名称でよばれ ことが多い。 「元素」 は物質 構成成分を表し、 具体的な性 を示さない。一方,「単体」は 種類の元素からなる物質を表 具体的な性質を示す。 問題 16 ■解答 (1) の酸素は, 「水に溶けにくい」という具体的な性質を示す ので,単体の酸素 O2 を表す。 (2) のナトリウム, (3) の窒素, (4) のリンは,それぞれ成分元素としてのナトリウム,窒素, リンを表す。(5) の酸素は、水の電気分解によって得られる 単体の酸素を意味する。 (1) 単体 (2) 元素 (3) 元素 (4) 元素 (5) 単体 * (3) 3 TUOTTO 第Ⅰ章 物質の構成

（3）のこれは0.005molの〜のところが意味わかりません。わかりやすく解説してください。

142 混合物の電気分解 0.020molの硫酸ニッケル(II) と0.020 molの硫酸を含 む 200mLの水溶液を,両電極を白金として1時間15分電気分解したところ、陰極では 質量が0.295g増加し、同時に標準状態で0.112L の気体が発生した。 (1) 流れた電流は何Aか。 (2) 陽極で発生した気体は, 標準状態で何Lか。 (3) 電気分解後の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 [東北薬大改]

(3)②の星印の式は何を掛けているのか教えてください！

174 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性のもとでの二クロム酸カリウムとシュウ酸の 反応について,下の各問いに答えよ。 0:2,614 02 M (1) ① 硫酸酸性の条件下で Cr2O7 が Cr3+ になるとき ② (COOH)2 が CO2 になると きのイオン反応式を記せ。 (2) この反応をイオン反応式で表せ。 (3) 0.20mol/Lのシュウ酸水溶液30mLと過不足なく反応させるのに必要な 0.20 mol/L 二クロム酸カリウム水溶液は ① 何mL か。 また. このとき発生する気体は②0℃. 1.013×10Pa で何Lか。 Inqq (4) (3)でシュウ酸水溶液を硫酸酸性二クロム酸カリウム水溶液で滴定したときの, 終点 の色の変化を記せ。 Inlolyok

酢酸の解離定数(25℃)の文献値は、1.75×10^-5で、0.1.M酢酸の理論PHと理論解離度を求めると、2.88、0.013になると思います。 そこで、解離定数は温度によって変わる？らしいのですが、pHはどうなのですか？ 実験で、0.1N酢酸のpHを測定すると理論値と同... 続きを読む

小さくてすみません。黄色のチェックしている0.4という数字はなぜ1.6ではないのか教えて下さい

[例題] 2L(リットル) の容器内で水素1モルとヨウ素1モルを反応させ、 ヨウ化水素を生成させた。 反応開始の10秒後に容器内の水素のモル数が0.8モルになったとして、水素とヨウ素 およびヨウ化水素の反応の速さ (mol/L・s)と求めよ。 1秒1人あたり何moleか? + I2 1モル Zate B った! 反応式 はじめ 10秒後→余った量 反応の比) 係数 モル数の変化量 モル濃度の変化量 [モル数/2L] H2 1モル 0.8 モル 反応の速さ 0.2 モル 0.1mol/2 0.8 0.2 0.1mol/r 0.0/ mal/2 0.01mol/ [変化量/10] ① H2の変化量と反応の係数の比からI2とHIの変化量が判る nn I Met sal 2HI 0モル 0.4 2 0.4 0.2mol/L 0.02mol/12

急いでます 教えてください

類題 2 図のような装置で直流電流を流して電気分解を行った。 このとき電解槽Bから発生した気体は標準状態で 0.84L であった。 原子量は Cu=63.5 (1) 電解槽Aの陽極付近のpHはどう変化するか。 (2) 回路に流れた電子は何mol か (3) 電解槽Aの陰極付近で析出する金属の質量を求めよ。 A 電源 電流計 Pt Pt Pt Pt CuSO4水溶液 NaOH水溶液 電解槽 A 電解槽B コー Cut 504 H₂O NET OH H₂0 21 HO

写真の組み合わせで同じ分子はどれですか？ 複数あるかもです。 どうやって見分けるかも教えていただけると助かります。

(a) (b) (d) CH, CH, fr t OH H.NI!!! NH₂ HO OH H, C. OH CH, OH dy O CH, CH, CH, Hehet gehel CH₂ (c) HO CHO H, C. H CH₂ 11114 CH, CHO CH, 'N' H N WITH

問題が英語ですみません。あるイオン(mg/kg=ppm)が海（1.027 g/mL）にある時のの密度（M）の求め方がわかりません。 chlorideの場合、0.531や 0.546Mなど試しているうちに答えが複数出てきてしまいどうやるのが正解か分からなくなってしまいました。... 続きを読む

TAKE-HOME QUIZ: Solutions 1. The table below gives concentrations of ions in natural waters. a) Given the densities indicated, determine the molarity of each of the ions. Attach work. [9.750 1950 OCEAN: 1.027-1022 10.7768 mL ion name chloride sodium sulfate magnesium calcium potassium bicarbonate bromide strontium average OCEAN concentration mg/kg (ppm) molarity (M) 19350 (9.3514A 10760 2710 1290 411 399 142 0.14 67 0.067g 8008 7 Nat 7+ 10 ( 39+ L 16 Ca²+ 32+ M = mo RIVER: 1.003 b) All solutions must be CHARGE BALANCED, meaning the total number of positive charges must equal the total number of negative charges. Here's an example: average RIVER concentration mg/kg (ppm) molarity (M) 5.750.0575 5.15 0.0515 8.250.0825 3.350003 13.400134 1.30001 520.052g N/A N/A mL 13 SO4²- 26- total charge: balance: Demonstrate that seawater is charge balanced based on the information in the table. 39- 13 Cr 13-