化学
高校生
（3）のこれは0.005molの〜のところが意味わかりません。わかりやすく解説してください。
142 混合物の電気分解 0.020molの硫酸ニッケル(II) と0.020 molの硫酸を含
む 200mLの水溶液を,両電極を白金として1時間15分電気分解したところ、陰極では
質量が0.295g増加し、同時に標準状態で0.112L の気体が発生した。
(1) 流れた電流は何Aか。
(2) 陽極で発生した気体は, 標準状態で何Lか。
(3) 電気分解後の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。
[東北薬大改]
0.112L
22.4L/mol
(3) 陰極では
0.112L
22.4L/mol
×2=0.010mol の H+ が失われ, 陽極では
Jeta 1:1 HO
×4=0.020mol の H+ が生じるから 溶液中に 0.010
mol の H+ が増える。 これは 0.0050molのH2SO に相当するから、
電気分解後の硫酸の濃度は,
電気分解前のH2SO4 増加した H2SO4
0.020 mol+0.0050 mol
0.200L
溶液の体積
=0.125mol/L≒0.13mol/L
SA AJ H
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