有機化学なのですが、eからFへの変化がなぜこうなるのかわからないです。ohとnh2はアセチル化されるのにcoohはアセチル化されないのでしょうか...？？ 教えて頂けると助かります。よろしくお願いします。

31 (1) エステル (イ) アゾ OH COO-CH2-CH3 (2) A: Cを G: NO2 OH ム反応を示する OH 酸化してOH Cは COOH N₂C1 Fは Gは B の分子式 C2H6O の化合物にはエタノールとジメチルエーテルがある が、ニクロム酸カリウムで酸化されるからBはエタノール C-H-OH。 こ れを酸化して得られるDはアセトアルデヒド CH3CHO で、 ヨードホル COOH E: OH X とおくと,スズと濃塩酸で還元されるパラ位のYはNO2 と CNOCO3 9 NH2 HOOC H: HO- Y -CH 推定されるから, 分子式 C7H5NO5 より X は COOH となる。 したがって, 15. BOOH OH Eは COOH N2C1 + NCI COOH COOH わかる。 F: OCO-CH COOH A OH DICO HOOC はCO HOOC NH CÓ CH N-NOH NO2 NH2 COCIT 2 よって,開裂した結合はエステル結合であるHO HO-OHO Eと無水酢酸の反応では−OHとNH2がアセチル化されるから, -NH20-CO-CH3 COOH CH₂ ONEO-HO-HO COO-C₂H5 NH-CO-CH3 HOHOH また, E → Gはジアゾ化, G→Hはジアゾカップリングであり, APH Y NO2 HはHON=NOH HO-OO-HO +HO

(2)でどうして3枚目のやり方では間違いなのでしょうか？

94. 溶液の濃度■濃硫酸は,質量パーセント濃度が98.0%で,密度が1.84g/cm3である。 H2SO の分子量を98.0として,次の各問いに答えよ。 (1) 濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか｡ (2) 濃硫酸を水で希釈して 3.00mol/Lの希硫酸(密度1.18g/cm²) を300mLつくりた い。 必要な濃硫酸の体積は何mLか。 また, 加える水の質量は何gか。 (20 鎌倉女子大 改) 7 tit: G1/17 10

有機化学の問題です！ どう解けばいいのかわからないので教えてほしいです！よろしくお願いします！

400℃, 石油化学工業では、ナフサの分解で得られたアルケンが、様々な化合物の原料 35気圧で,一部がエチレンと2-ブテンとなり,式(1) で表される平衡状態になる。 として重要である。そのうちの一つであるアルケンAは, 触媒の存在下 第3問 次の文章(A・B)を読み、 問い (問1~6)に答えよ。 [解答番号 17 (配点20) A この可逆反応は, 化学工業の原料として, これらのアルケンの生産量を調整する ために用いられている。 A CH2=CH2 + CH3-CH=CH-CH3 8 12 エチレンは化学工業の原料として重要である。 エチレンを塩化パラジウム(II) PdCl2と塩化銅(II) CuCl2 を触媒として空気酸化することで, 化合物Bが得られ る。この方法は、エチレンのワッカー酸化とよばれる。 2 B パイナップルに似た果実臭のする液体で, 溶剤としてよく利用される化合物 C は,工業的には,B二分子から触媒を用いて合成される。 C Cは, 実験室的には,Bを還元して得られるアルコールと,Bを酸化して得ら れるカルボン酸の混合物に,濃硫酸を加えて加熱することで合成される。 2-ブテンからは,合成ゴムの原料として重要なブタジエンがつくられる。また 2-ブテンのワッカー酸化で得られる化合物Dは,溶剤や樹脂の硬化剤として用 H₂02 られている。Dは,2-ブテンに触媒を用いて水を付加させて得られる化合物 酸化することによっても合成される。 Appit 0

色々調べたのですがやり方がわからないです💦(2)から教えていただけると嬉しいです！

電気化学の小テスト 【ID 9-14-2 電気化学の量的関係 (直列二槽) 14:00 ⑥/7】 電解槽Ⅰの電極および電解液には白金および 0.1mol/Lの硝酸銀水溶液 500mL を用いた。 また, 電解槽ⅡIの電極および電解液には鋼および 0.1mol/L 硫酸銅(II) 水溶液 500 mL を用いた。 ファラデー定数を96500 C/mol として,各問に答えよ。 ただし, 原子量は Cu-63.5, Ag-108 とする。 (1) 電解槽Ⅰ,ⅡI それぞれについて各電極で生じる反応をeを用いたイオン反応 式で答えよ。 (2) 965Cの電気量を通電すると, 各電極で析出する金属は銀、銅合わせて何g AgNO3水溶液 か｡ 有効数字2桁で答えよ。 電解槽 Ⅰ (3) 965Cの電気量を通電したとき, 四つの電極について,発生する気体をすべ て集めると, 標準状態で何mLになるか。整数値で答えよ。 (4) 965Cの電気量を通電したとき, 電解槽ⅡI中の硫酸銅(ⅡI)の濃度は何mol/Lか。 12 0₂ itt we sti (-) (+) Pt Pt Cul [Cu CuSO4水溶液 電解槽 ⅡI 31,75

全部まったくわかりません泣 どなたか助けてください。。

4 中和の量的関係について,次の問いに答えよ。 SA O (1) 次の酸・塩基がちょうど中和するとき, 酸1mol の中和に必要な塩基は何mol か。 ① H2SO4 (2価) -Ca(OH)2 (2価) ② H3PO4 (3) -KOH (1) ③ (COOH)2 (2価) - NaOH (1価) (2) 次の計算問題を解くために、下の( )に適する数値を答えよ。 Bour 濃度未知の塩酸25cm²を, 0.05mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 20cm3 で中和点に達した。 この塩酸の濃度は何mol/Lか。 塩酸の濃度をx [mol/L] とする。 塩酸中のH+の物質量は, 「価数×濃度×体積」で求められ, ( ① ) xxx. ②) 204 [mol] (分母の1000は体積を 〔L〕 単位にするため)。 水酸化ナトリ 1000 POSITSIO ウム水溶液中のOH-の物質量は、(③)×(④) X- 20 SIF DANCE 1000 OH の物質量は等しくなるので,2つの式を=で結ぶと、 x = (⑤) [mol/L] と求まる。 OHH [mol] 。 中和点では,H+と

イにはいる所が分からないです。 ①なぜ、半透膜を物質Aは通過できないと書いてあるのに対し、写真2枚目の図では右から左へ移動してくると書いてあるので、右から左もいけないのではないですか？図ではどっちにも青で→書いてあるし、物質Aは通過できるんじゃないんですか？ ②なぜ、11,... 続きを読む

必須問題 □に適切な数値を有効数字2桁で求めよ。ただし、水銀の密 度を13.6g/cm²,76.0cmHg=1.0×10' Pa とする。 また、水の蒸発は無 視できるものとし、水溶液と純水の密度はいずれも1.0g/cm² とする。 さらに、溶液は希薄溶液とし、気体定数R=8.3×10' Pa･L/mol･K と 文中の する。 に半透膜を置き、左側には非電解質である物質 A 断面積が1.0cm²である左右対称のU字管の中央 0.10gを溶解した水溶液10mL を入れ、右側には 水溶液 きるが、物質Aは通過できない。 1.0×10Pa 300 水10mL を入れた。この半透膜を水分子は通過で物質Aの xで平衡状態に達したとき、右図のように左右の液面差は272cmになってあり いたわ た。このとき生じた浸透圧はアPa であり,液面差による圧力とつり 合っている。この結果より,物質Aの分子量はイと求められる。 (京都大) 13.6 水銀の密度は水溶液の密度の 倍なので、 Fax 1.0) 水溶液柱と同じ圧力をかけることができます。 ア:2.72cm の液面差に相当する圧力が浸透圧です。 この圧力の単位を Paに するために,一度, cmHg単位に変換します。 76.0[cmHg] = 1.0×10 [Pa] により, Pa単位に変換しましょう。 1.0 そこで, 圧力は 2.72cm 水溶液=2.72x- 13.6 7 2.72cm 2.72x- 水溶液 (密度1.0g/cm²) Pa単位にこれを変換すると、 1.01.0×105 [Pa] 13.6 cmHg 1272x ・同じ注力 1.0 13.6 #272cm 1.0 水 -半透膜 13.6 | ≒ 2.63... ×102 (Pa) ・倍の高さの水銀柱で Krity thay cmHgとなります。 水銀 (密度 13.6g/cm²) 76 (cmHg) Pa Pa = 12 (tumpat keti 質 267

【2】問題の解き方が分からないです。 教えてください。

20 ③3 化学結合と結晶 41. <イオン結晶の結晶格子〉 塩化ナトリウムと塩化セシウムの単位格子を次図に示す。 以下の問いに答えよ。 NaCl (2) CsCl • Na' CIT Cast CI (1) ①1と②について, 単位格子中の陽イオンと陰イオンの数を答えよ。 ○ ①と②について 1 個の CIに対して最も近くに存在する陽イオンの数を答えよ。 (3) Na*, Cs, CI のイオン半径は, それぞれ 0.116nm, 0.181nm, 0.167nmである ①と②の単位格子の一辺の長さ [nm] を有効数字2桁で求めよ。 ただし, 2=1.41_ √3=1.73 とする。 (4) ①について, NaCl の密度を有効数字2桁で求めよ。 ただし, Na=23, Cl=35.5,ア ボガドロ定数 6.0×1023/mol, 1nm=10m とし, また, (0.116+0.167)=0.0226 ( 15 北里大改〕 とする。

解説を読んで理解できたのですが、私の3枚目の写真の様な考え方で解くと答えが合いません！どこが間違っているか教えて下さい！

問2 不純物を含む銅試料(試料Xとする) 中の単体の銅の含有量を求めるために, 答えよ。 0.35x² 1000=1.75×10mol 次の操作ⅠIIからなる実験を行った。 この実験に関する下の問い (a~c)に a 操作Ⅰ 試料X 0.10g をコニカルビーカーにはかりとり, 0.35mol/Lの塩化鉄 (Ⅲ) FeCl3 水溶液50mL を加えてよくかき混ぜた。 このとき, 次の式 ( 1 ) で表 される反応が起こり,試料X中の単体の銅は完全に溶解した。 14.5×10 Cu + 2 Fe3+ - 全1.75×10mol 17.5×10²3.0x10²²)×1/2=7.2490-3715 操作ⅡI操作Iに続いて, コニカルビーカーに硫酸マンガン(II) MnSO4 水溶 液と希硫酸を加えた後,ビュレットから 0.020 mol/Lの過マンガン酸カリウ ムKMnO4水溶液を滴下したところ, 30mL加えたところで滴下した水溶液 の赤紫色が消えなくなったので, 滴定の終点とした。 この滴定において,終 点までに次の式(2) で表される反応が完結する。 0.02×6.0×10mol 175 Cu²+ + 2Fe2+ ① (2 ③ MnO4 + 5 Fe ² + + 8H + - 6.0×10ml → 3.0x10mol 注意操作ⅠⅡIでは,式(1) (2) 以外の反応は起こらなかった。 なお, MnSO4 は,塩化物イオン CI が MnO4と反応することを防ぐはたらきをもつ。 (4) 2+ → 第5回 式 (1) の反応の酸化剤 銅 銅 塩化鉄(ⅢI) 塩化鉄(Ⅲ) Mn²+ + 5 Fe3+ + 4H2O 式 (1) (2) の反応において, 酸化剤としてはたらいている物質の組合せとし て最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 15 (1) 式 (2) の反応の酸化剤 過マンガン酸カリウム 塩化鉄(ⅡI) 過マンガン酸カリウム 塩化鉄(ⅡI) (2) 7.2 214.5 S

教えてください🙇‍♀️

pito LGH 0x103 (4) pHが13 の水酸化ナトリウム水溶液10mLに水を加えて100mLにし た水溶液 (完全に電離) の pH。 10

①この問題においてなぜ、水溶液の体積は丸で囲ったようになるのでしょうか？ ②なぜ、1/1,11の1と、なぜ、1/1000をしているのですか？ ③水の質量もおなじで、なぜ、このような式がでてくるのですか？

ホールピペットが蒸留水でぬれているときは、吸い上げる溶液の濃度が多い らないように、中に入れる沼産で逢ってください。これを共洗いとしてます。 入試攻略 への 必須問題】 である。この水溶液の体積) モル濃度 [mol/L], 質量モル濃度 [mol/kg] | 質量パーセント濃度 10.0% の硫酸銅(II)水溶液の密度は1.11g/cm を有効数字3桁で求めよ。 ただし, CuSOの式量160 とする。 C 10.0% の CuSO 水溶液とは、水溶液100gあたりにCuSO が 10.0と溶けて います。 残りの100-10.0=90.0g は水です。 (体積) モル濃度 [mol/L] =- CuSO の物質量 [mol] 水溶液の体積[L] 100 〔g (液)〕 × =0.6937 [mol/L] 質量モル濃度 [mol/kg] = (体積) モル濃度 0.694mol/L 質量モル濃度 0.694 mol/kg Klem Gaz 1.11 [ CuSO の物質量 [mol] 水の質量 [kg] 90g(水)× 10.0 (x) 160 g-moll 10.0 [g] 160 g/mol) mol (Cuso) 1[kg] 1000 =0.6944 [mol/kg) mol (Cuso) 丁(溶液)】 1000 (ca) ^ attity Exooxdom うすい水溶液では、水溶液 1L 水1kg と近似できるため、ほぼ同じ数 値になりました。