不適切な理由も含めて教えて欲しいです

必 5.物質の分離・精製 2分 うちから一つ選べ。 物質の分離・精製法に関する記述として不適切なものを、次の①~⑤の ① ヨウ素とヨウ化カリウムの混合物から,昇華を利用してヨウ素を取り出す。 ②食塩水をろ過して,塩化ナトリウムを取り出す。 ③ 液体空気を分留して, 酸素と窒素をそれぞれ取り出す。 ④ インクに含まれる複数の色素を,クロマトグラフィーによりそれぞれ分離する。 ⑤ つぶした大豆に適当な溶媒を加え,油だけを抽出して取り出す。 [2006 本試 改]

解き方をおしえてほしいです

① 反 9H & 準 74. 有機化合物の完全燃焼による物質の特定 4分 ある有機化合物 0.80g を完全に燃焼させたところ 1.1gの二酸化炭素と0.90gの水のみが生成した。 この化合物の化学式として最も適当なものを、次の準 ①~⑥のうちから一つ選べ。 H=1.0,C=12, O=16 ① CH4 ② CH3OH ③HCHO ④ C2H4 ⑤ C2H5OH ⑥ CH3COOH [2016 本試〕

この問題についてまずなぜ炭酸ナトリウムを、入れているのか分からないです。NaOHではいけないのでしょうか。それと、強塩基にすると固体で加熱すると溶解するのがこの構造式からどの様に読み取れば良いのでしょうか？ また、共通イオン効果についていまいち理解できていないので教えて頂き... 続きを読む

II メチルオレンジの合成実験に関する次の文を読んで,下の問 本 スルファニル酸 (H2NCH4SOH) を炭酸ナトリウム水溶液に溶かした溶液をビーカーにと り,亜硝酸ナトリウム水溶液を加えた後, 20~5℃で塩酸を少しずつ加えると固体が析出 した。温度を0~5℃に保ったまま,ここにジメチルアニリン (C6H5N (CH3)2)の酢酸溶液 を加えてかき混ぜると, 反応液は赤橙色となった。 次に, 水酸化ナトリウム水溶液を加えて 反応液を強塩基性にすると、 固体が析出した。 ビーカーを湯浴で加熱すると固体は溶解し 2 たが, 冷却すると再び 固体が析出した。 反応液をろ過し, ろ紙上の固体を飽和食塩水で 洗い, さらに少量の冷水で洗って乾燥し, 純粋なメチルオレンジを得た。 H 問5 メチルオレンジの構造式を記せ。 問6 下線部①の操作を5℃以上で行うとどうなるか。 簡潔に述べよ。 問7 下線部 ②の固体と下線部③の固体の主成分は同一である。 析出した固体を一度溶解さ せた理由を簡潔に述べよ。 問8 下線部④において, 水ではなく飽和食塩水を用いた理由を簡潔に述べよ。 (

右のNが+になった時にNN間が3本から2本になるのが分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

N = N + N N

有効数字はどうして3桁ですか

基本例題 24 反応物の過不足 基本 115 116 メタンCH を燃焼させると二酸化炭素 CO2 と水H2Oになる。 いま, 標準状態で4.48 のメタンと11.2Lの酸素 O2 の混合気体が容器中にある。 この混合気体を反応させて メタンを燃焼させた後,室温になるまで放置した。 次の問いに答えよ。 (1) メタンの燃焼の化学反応式を書け。 LONHO (2) 燃焼後に容器内に存在する気体とその物質量を答えよ。 (3) 反応後,気体の質量は何g減少するか。 解説 ■エクセル 未反応の気体があるかどうか、 気体以外の生成物は何かを考える。 (2) 燃焼前のCH4 は 0.200mol, 2 は 0.500mol である。 反 応式から, 0.200mol の CH4 をすべて燃焼させるには,O2 は 0.400mol 必要であり, O2 は 0.500 mol ある。 よって、 CH4 がすべて反応する。 O2 は 0.400mol 反応し, 0.100 mol 余る。 生じるCO2 は 0.200mol, 生じるH2O は液体である。 CH4 202 + CO2 + +2H2O 反応前 0.200 0.500 0 0 変化量 0.200 変化量 -0.400 +0.200 - +0.400 反応後 20 0.100 0.200 0.400 (3) 反応の前後で総質量は変わらないので、 液体の水HO の質量分 (0.400mol×18g/mol = 7.20g) だけ減少する。 化学反応式の 係数は物質量の 関係を表し,こ れから各物質間 の量的関係を把 握する。 解答 (1) CH4+202 CO2 +2H2O (2) O2 0.100mol, CO2 が 0.200mol (3)7.20g

2番の問題が分からないです。 教えてください🙏🏻

つく 基本例題 45 炭化水素の燃焼 あるアルカンについて,次の各問いに答えよ。 問題446-447 エ (1) アルカン1分子中の炭素原子の数をnとして,その分子式を示せ。 機化合物 素を混合 ウ)に 原子間 よっ 臭素 が発生 (2) アルカンの完全燃焼を,(1)の分子式を用いて化学反応式で表せ。 (3) あるアルカン1mol を完全燃焼させるのに、酸素が5mol必要であった。このア ルカンの分子式と名称を記せ。 考え方 (2) 1molのアルカン CH2n+2 を完全燃焼させると, CO2がn mol 発生し, H2O が 2n+2 2 mol=n+1mol 生じる。 両辺の酸素原子の数が等しくな るように, 化学反応式を完成さ せる。 (3)(2)の物質量の条件にあては まるnの整数値を求める。 ■ 解答 (1) アルカンは飽和炭化水素であり,分子式は CH2n+2 と表される。 (2) アルカン CH2n+2の完全燃焼は,次のように表される。 CnH2n+2+ 3n+1 2 0₂ ← nCO2+(n+1) H2O (3) アルカン1mol を完全燃焼させるときに必要な酸素 5mol なので (2) の化学反応式から,次式が成り立つ。 3n+1 -=5 n=3 2 したがって, 分子式は C3Hg となり,このアルカンの名 称はプロパンとなる。 261

マススペクトルについてこの図が示しているのがどういったことなのか、説明を読んでも分からなかったので教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

質量分析法 (マススペクトル) 次の文を読み,問1,2に答えよ。 ただし,原子量はH=1.0, C=12,0=16, F = 19, P =31 とする。 <神経ガス > タブン (1937年),サリン (1938年), ソマン (1944年)は,第二次世界大戦中にドイツで開発 された化学兵器 (神経ガス)である。 しかし、終戦のため実戦で使用されることはなかった。神 経ガスは合成のための設備が比較的簡単なため、核兵器に比べ, 多くの国で作られている。現 在ではこれらの化学兵器は世界各地で合成貯蔵されており,その廃棄が国際問題となってい る。 (b) (a) CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 43 B 29 39 15 130 20 30 53 2 40 10 50 図1-1 - (A) 0 CH 3 CH-P-O-CH 次に図1-2(A)に神経ガスのサリンの構造式, (B)にそのマススペクトルを示す。 ヘキサンのマススペクトル 60 _6971 70 80m/z CH3 <質量分析法> 化学物質の同定には,質量分析法が用いられる。 同定したい分子に高エネルギーをもたせた 電子を衝突させてイオン化し,さらに, 化学結合を切断することによって, いくつかの断片 (フ ラグメント)が得られる。 イオン化した分子量と同じ質量数(m) をもつ分子を親ピーク (分子ィ オンピーク), 親ピークより質量数の少ないピークをフラグメントとよぶ。 また, 信号強度の最 も強いピークを基準ピークという。 これらのイオン化した分子やフラグメントの質量数を横軸, 信号強度(イオン量)を縦軸にとったものがマススペクトルである。これらのパターンから分子 が同定される。 なお,電荷数 (z)は1をとることが多く, フラグメントに1価だけが観測され る場合,m/zはmと同じ数値になり,各フラグメントの質量数と一致する。 本問題では z=1 のみとする。 例として, 図1-1 (A)にヘキサンの構造式, (B)にそのマススペクトルを示す。 親ピークは m/z= 86, 基準ピークはm/z=57である。 下記の図に示すように,m/z=71は結合(a)が切断 され,メチル基 (-CH) が脱離したフラグメント, m/z=57は結合(b)が切断され,エチル基 (-CH2CH)が脱離したフラグメントである。 (B) 信号強度 F 99 L (2) 43 81 125 1 (1) 147 67 199 - 40 60 80 100 120 140 160 180 200 220 240m/z 図 1-2 サリンのマススペクトル

反応エンタルピー=生成物のエンタルピーの和-反応物のエンタルピーの和と習ったのですが 何故①-②×2となるのかが理解できません... 2coのエンタルピー-(黒鉛+co2)のエンタルピーとなるはずですよね？ どなたか教えてくれると助かります....

2CO AH=? KJO 基本例題27 ヘスの法則とエネルギー図 炭素 (黒鉛) および一酸化炭素の燃焼エンタルピーは, -394kJ/mol, -283kJ/molであ る。 次の熱化学方程式の反応エンタルピー AH を求めよ。 C (黒鉛) + CO2→2CO AH = ?kJ (1) 問題271-272-23 4109 (2) (3) (4 考え方 解答大する向 物質の合 (5 ①各反応を式で表し, 求 める式中に存在する物 質が残るように組み合 わせる。 各反応エンタルピーは次式のように表される。 C (黒鉛) +O2→CO2 △H=-394kJ 26 ① 1 CO+- +/2/202 →CO2 ②エネルギー図を利用し て,反応エンタルピー を求める。 エネルギー 図では,反応物,生成 物のエンタルピーの大 小を示し, 反応の方向 を示す矢印に△H の 値を添える。 C (黒鉛) + Co ← エンタルピー → 2CO となるように, ①-② ×2 を行うと 2CO AH= + 172kJ C (黒鉛) + CO2 別解 反応にか かわる物質をすべて書 エ くことに注意して,エ ネルギー図を描く。 図 から,次のように求め られる。 ( AH=283kJ ×2-394kJ =+172kJ (キ) 2CO+O2 () AH = ? kJC (黒鉛) + CO2+02 =(-283kJ)×2 AH2=-283kJ.② ②×20%H △H2×2 ①OH (1) AH₁ =-394kJ 2CO2 () ()

この問題の（1）は75.0%と答えてもいいですか？

基本例題7 同位体と原子量 問題 73 天然の塩素は, 35CI および 37CIの2種類の同位体からなり,その原子量は35.5である。 また, 35CI および 37CI の相対質量は, 35.0 および 37.0である。 次の各問いに答えよ。 (1) 35CIの天然存在比は何%か。 (2)天然に存在する塩素分子 Cl2 には,質量の異なるものが何種類存在するか。 考え方 (1) 元素の原子量は天然存在比にもとづく 各同位体の相対質量の平均値に相当する。 また、各同位体の相対質量は,質量数にほ ぼ等しい。 (2) 塩素分子 Cl2 を構成する体の組み 解答 ( (1) 35CIの天然存在比をx % とすれば, 37CIの天然存在比は(100-x) %であり,次式 が成立する。 35.0xx 100-x +37.0 × - =35.5 100 100 合わせを考える。 35C37CI と 37C35CIは同 じ分子である。 x=75 75% ラブ。 塩素分子 Cl2 には, 35C135CI, 35C137CI, 37C137CI の3種類が考えられる。 3種類

この問題はどのように考えるのがいいのですか？

基本例題43 構造異性体 い 次の分子式で表される有機化合物の構造異性体をすべて構造式で示せ。 (2) C3H8O 立 た →問題 431 431 はじ (1) C5H12 (1) ■ 解答 ■ 考え方 (1) 炭素原子の骨格が異なる異性 体を考える。 (1) CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH-CH3 CH3 CH3 CH3-C-CH3 (2) OHの結合位置が異なる異 性体と,0一の構造をもつ異性 体がある。 (2) CH3-CH2-CH2-OH CH3-O-CH2-CH3 CH3 CH3-CH-CH3 OH (2 254 例題 解説