この問題がわかりません。 私は電子の数は族番号の一の位だからと考えて、炭素は4、酸素は6と考えたのですが、答えをみると炭素は6、酸素は8でした。 前に、周期表の典型元素は族の一の位と電子が一致すると教えていただいたのですが、どうしてなのですか？ また、この場合、2-なのに＋... 続きを読む

問2 炭酸イオンCO3 21個に含まれる電子の数は何個か。 その数値を2桁の整数 で表すとき, 2 と 3に当てはまる数字を,後の①~⑩のうちから一 つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 また, 電子の数が1桁 の場合には, 2にはを選べ。 CO2-1個に含まれる電子の数 2 個 3 ① 1 ② 2 ③ 3 44 ⑤ 5 ⑥ 6 77 88 99

問3aについてです。正解は②です。 シュウ酸アンモニウムが3.5%含まれてるから質量パーセント濃度を使って求め、そのために必要なのは質量だからと学校で解説され、この時点で③④は体積だからダメだとわかると言われたのですが、どこから体積だとわかるのですか？メスフラスコというワー... 続きを読む

問3 あるカルシウム飲料1本 (200ml) に含まれるカルシウムイオンの質量を 求めるため、次の操作 I ~V を行った。 操作Ⅰ |カルシウム飲料 10.0ml をはかりとり,ピーカーに入れた。 操作操作のビーカーに水100ml を加え、そこに塩酸を加えてわず かに酸性にした。さらに 3.5%のシュウ酸アンモニウム水溶液を (b) 20.0mL 加え、おだやかに加熱しながら弱塩基性になるようにア ンモニア水を滴下し、しばらく静置してカルシウムイオンをすべ シュウ酸カルシウムとして沈殿させた。 操作Ⅲ 生じた沈殿をろ紙でろ過し、ろ紙上の沈殿を冷水で洗浄した。 操作 ろ紙上の沈殿を温めた3.0mol/Lの硫酸水溶液で完全に溶かし、 その溶液をすべてコニカルピーカーに回収した。 操作V コニカルビーカーに水50mL を加え, 溶液を加熱しながら, 100×10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定した。 a 下線部(b)の水溶液を,シュウ酸アンモニウム一水和物 (NH)2C2O4H2O を用いてつくるときの操作として最も適当なものを、次の①~④のうちか ら一つ選べ。 ただし、水の密度は1.0g/cm² とする。 17 ①ピーカーにシュウ酸アンモニウム一水和物 7.0gを入れ,水 193mL を加える。 ②ピーカーにシュウ酸アンモニウム一水和物 8.0gを入れ、 水 192mL を加える。 ③メスフラスコにシュウ酸アンモニウム一水和物 7.0gを入れ、 水を加 えて200mLにする。 ④ メスフラスコにシュウ酸アンモニウム一水和物 8.0gを入れ、水を加 えて200mLにする。 この結果,操作Vで滴定に要した過マンガン酸カリウム水溶液の体積は 7.20mLであった。 次の問い (ab) に答えよ。 b このカルシウム飲料1本(200mL)中のカルシウムイオンの質量は何mg か。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 18 mg ① 60.0 ②72.0 ③ 120 ④ 144 ⑤ 180 (0+100+20(mL)=(30(WL)

このような問題を解く方針がわからないので教えていただきたいです。

問1密度1.84g/cm,質量パーセント濃度98%の濃硫酸がある。この濃硫酸 10.0mL を水に加えてうすめ,全体の体積を100mLにした。 このうすめた硫 酸 10.0 mL を,ちょうど中和するのに必要な気体のアンモニアは, 0℃, JON 1.013 × 105 Pa に換算して何Lか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちか ら一つ選べ。ただし, 0℃, 1.013 × 105 Paで気体1molの体積は, 22.4Lとす る。 6 L ① 0.41 ② 0.82 ③ 1.6 (44.1 (5) 8.2 ⑥ 16

3番の問題です。解説の最後の行に-44kjになるとありますがなぜ-がつくのか分かりません。教えてください！

思考実験 269. 熱量の測定 大型試験管に水を50g入れ, すばやく 測りとった固体の水酸化ナトリウム2.0gを加えてよく かき混ぜ,温度変化を調べた。 図は,水溶液の温度を時 間とともに記録したものである。 水溶液の比熱は 4.2J/ (g・K) とする。 (1)この実験から発熱量を求めるとき,図中のどの温 度を反応後の温度として用いればよいか。 (2)この実験で発生した熱量は何kJ か。 (3) 水酸化ナトリウムの溶解エンタルピーは何kJ/mol か。 温度℃ 302 2 29 27 [℃] 20 20 NaOHを 時間 102

空気 1.0L の標準状態での質量は 1.205x10-3kg である．この空気量に対してガソリン燃料が完全燃焼し た時の発熱量(J)を求めなさい.ガソリン 1kg あたりの発熱量は 44.4MJ/kg, 理論空燃比は 14.7 とする．　この問題について教えてほしいです。

【化学基礎 化学反応式の表す量的質量】 C₃H₈＋5O₂→3CO₂＋4H₂O プロパン4.4gが完全燃焼すると、生成する水の質量は何gか？ (答え 7.2) この問題についてなのですが、プロパンの比率が 1:5=3:4(プロパン:酸素=二酸化炭素:水)であるので、4.4×... 続きを読む

【化学基礎 化学反応式の表す量的質量】 C₃H₈＋5O₂→3CO₂＋4H₂O この反応で生成した二酸化炭素の質量は何gか。 (H=1.0 C=12 O=16) この問題についてなのですが、解き方が分かりません。どうしても3CO₂で12と16×2を足してそこに3をかける考え... 続きを読む

この問題どうやって解いたらいいんですか？また答えも教えて欲しいです 至急お願いします🙏🙏🙏

思考 98. 気体の体積と霊 0℃ 1013×10 Pa において 窒素 N2 (分子量28)の気体を捕集し、体積と質量の関係を調べると、 右図の(イ)のような直線が得られた。 分子量 56の気体Xで、 同様の実験を同温、同圧で行った場合、得られるグラフとし て最も適当なものを、(ア)~(エ)から1つ選べ。 44 第2章 物質の変化 最も小さ -830-23 500 (ア) (イ) (ウ) 400 ・窒素 300 (エ) (mL) 200 100 0 0 0.20 0.40 0.60 0.80 1.00 1.20 質量(g) 0.10

化学基礎の模試です。半減期の計算です。 なぜこの答えになるのかわからないです。 式教えて欲しいです！

P44 化学基礎 問4 放射性同位体が壊変(崩壊) して数が半分になるまでの時間を, 半減期とい う。半減期は,放射性同位体の種類によって決まっている。たとえば, 137Cs の半減期は30年である。 したがって、表1に示すように、ある物質に 含まれる 137Cs の, 壊変開始時における割合を100%とするとき, 壊変開始 から30年の経過によって 137Cs の割合は100%の半分である 50%になり, さらに30年が経過すると 50% の半分である 25% になる。 表1 137Cs の割合の変化 経過した時間〔年〕 137Cs の割合 [%] 0 30 60 100 50 25 表1に関して,変開始から80年が経過したときの137Csの割合は何% か。最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 なお、 必要があれ ば、次ページの方眼紙を使うこと。 4 % 12 25 ①0 16 ④ 20 65 25 15

bとcの解き方が分からないので教えてください🥲

-22- 28Th 4x(607) Creas 44 第2問 昆虫のアリから発見されたギ酸 HCOOH は、無色刺激臭の酸性の液体 である。 ギ酸は工業的に生産されており、その水溶液はさまざまな濃度に調整され、 市販されている。半酸の性質に関する次の問い (問1・2) に答えよ。 (配点 20) 次の問い(ae)に答えよ。 a ギ酸ナトリウムは正塩に分類される。 正塩に分類されないものを 次の ①~④のうちから一つ選べ。 11 問1 ギ酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を十分に加えると,水溶液中でギ酸 は次のように反応し、 ギ酸ナトリウムが生じる。 1200g 3. ① NaCI ● CH, COONa ③ NaHSO CaCh =25mol ][= 16161 4684 ' 存在してる… 6.12 とかしたmal HCOOH + NaOH — HCOONa nên H2O 100 200 1200g 1000 (2.5 mo 12 試料中の電離度はいくらか。 最も適当な数値を、次の①~④のう ちから一つ選べ。 2 ① 0.021 ② 0.042 ③ 0.084 40.10 密度が1.2g/cmである(a)市販のギ酸水溶液を1.0mLとり,水を加えて 100mLにし、 試料とした。 この試料について、次の実験III を行った。 実験 Ⅰ 試料をコニカルビーカーに10.0mLとり, 0.10mol/Lの水酸化 トリウム水溶液で中和滴定すると, 24.0mL で滴定が完了した。 実験Ⅱ 試料のpHを測定すると, pHは 2.0 であった。 2.5m4X0 0.004 = 1,0×10-2 2,50,000 20.)1 20 > 下線部(a)のギ酸水溶液の質量パーセント濃度は何%か、最も適当な数値 を、次の①~④のうちから一つ選べ。 13 % ① 82 2 88 ③ 92 4 98